2022-2023學(xué)年山西省長治市師力成才學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省長治市師力成才學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中正確的是A. 分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B. 用潤濕的藍色石蕊試紙可以檢驗NH3C. 利用丁達爾效應(yīng)能區(qū)別溶液和膠體 D. 糖類都有甜味參考答案：C略2. 下列各組離子一定能大量共存的是A在無色溶液中： NH4+、Ag+、NO3、MnO4、IB在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、ClD由水電離出的c（H+）=11013mo

2、lL1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3、SO42參考答案：B略3. 用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖?（ ）參考答案：答案：D考點：本題考查了化學(xué)實驗基本操作。解析：A中洗氣裝置應(yīng)為長進短出。B中HCl極易溶于水，會發(fā)生倒吸。C中石油蒸餾，溫度計是測量的蒸氣的溫度，溫度計水銀球與支管口下端相平。4. 化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）紅色 黃色濃度為0.02molL1的下列各溶液：鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）ABCD參

3、考答案：C能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）c（In），所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，所加入溶液應(yīng)呈酸性，為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，而溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，為中性溶液，平衡不移動，故選C5. 電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A0.10molL Ag+B0.20molL Cu2+C0.20molL Zn2+D0.20molLPb2+參考答案：B【考點】電解原理【分析】在電解池中，陰極上陽離子的放電順序是：銀離子銅離子氫離子，只有放電順序在H+前的才析出金屬，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電

4、子守恒來計算即可【解答】解：Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出A、0.10molLAg+在氫離子之前放電，金屬銀的質(zhì)量是 0.1mol/L0.1L108g/mol=1.08g；B、銅離子先放電，100mL0.20molLCu2+就會得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為0.04mol64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬；D、Pb2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液

5、中，陰極上放出H2，不會析出金屬所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20molLCu2+故選B6. 某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為:,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A. 1 mol該物質(zhì)最多可以消耗3 mol NaB.1 mol該物質(zhì)最多可以消耗7 mol NaOHC.不能與Na2CO3溶液反應(yīng)D.易溶于水，可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)參考答案：B知識點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解析：A、分子結(jié)構(gòu)中有兩個羥基，1 mol該物質(zhì)最多可以消耗2 mol Na，故A錯誤；B、1 mol該物質(zhì)水解所得產(chǎn)物含3摩爾酚羥基、2摩爾羧基、2摩爾氯化氫，所以最多可以消耗7 mol NaOH，故B正確；C、酚可以和Na2CO3溶液反應(yīng)

6、生成Na HCO3，故C錯誤；D、親水基團少應(yīng)該難溶于水，故D錯誤。故答案選B思路點撥:本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握各種代表物的性質(zhì)是關(guān)鍵，有機物消耗 NaOH的量是易錯點。7. 常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2。若忽略兩溶液混合時的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是A101 B110 C91 D19參考答案：D略8. X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負價+4+5-2-

7、1AY的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵B1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體DX與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略9. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+濃度最大的是A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 參考答案：C10. 下列對實驗現(xiàn)象或結(jié)論的預(yù)測正確的是A向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清B向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大 C向Na

8、AlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失D向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解參考答案：B略11. 已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變 化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是 AH+、NH4+、Al3+、NO3- BH+、Al3+、AlO2-、SO42- CH+、NH4+、Mg2+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-參考答案：A略12. 下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是 A同體積、同密度的C2H4和C3H6 B同溫度、同體積的H2和N2 C同質(zhì)量、不同密度的N2和CO D同

9、壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：C13. 下列各種情況下，可以大量共存的離子組是（ ） A使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+ B由水電離的c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO3 C與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42、CO32、Na+ D使紫色石蕊變藍的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl參考答案：答案：A14. A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個不同短周期的主族元素，m、n、p分別是元素A、B、C、的單質(zhì)， x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且y可用于配制飲料，它們之間

10、有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，下列說法正確的是AD的單質(zhì)起火燃燒時可用y作滅火劑B元素的非金屬性:CABDCB、C、D與A形成的簡單化合物的熔點:CDBD原子半徑:DBCA參考答案：D15. 在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是 A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32Z BZ2在中作還原產(chǎn)物、中作還原劑C氧化性強弱的順序為：XOZ2B2A3 DX2是XO的還原產(chǎn)物參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要0.1mol?L1 NaOH溶液450m

11、L和0.5mol?L1硫酸溶液500mL根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）( 2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol?L1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度 0.1mol?L1（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、為98%、密度為1.84g?cm3的濃硫酸的體積為 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是參考答案：1. A、C 燒杯、玻璃棒 2. B、C、D 3. 2.0小于 大于4.13.6 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析：（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；（3）依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；（4）依據(jù)c=計算濃硫酸的體積，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

13、，計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸稀釋正確的方法解答解答：解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗，要配置450ml溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶；不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗；還需用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒；故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒；容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選：BCD；（3）配制0.1mol?L1 NaOH溶液500mL

14、，需要氫氧化鈉質(zhì)量=0.1mol?L10.5L40g/mol=2.0g；若定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，冷卻后，溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏大；故答案為：2.0；小于；大于；（4）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V18.4mol/L=500mL0.5mol?L1，解得：V=13.6mL；濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；故答案為：13.6；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌點評：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶

15、液的配制與稀釋，熟悉配制過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法為易錯點，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）27.（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下:提示:在本實臉條件下，Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 (2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 (3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 (4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可

16、能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 參考答案：18. 超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。 （1）實驗室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）NH4Al（SO4）212H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 molL-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過程為：用托盤天平稱量NH4Al（SO4）212H2O固體_g；將上述固體置于燒杯

17、中，_。（3）在0.1 molL-1 NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計）的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖：用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_。請在答題卡的框圖中，畫出0.01 molL-1 NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進行必要標(biāo)注。參考答案：（1）2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+2CO2+2NH3+3H2O （2）4.5 加適量稀硫酸溶解，再加水稀釋至100 mL（3）Al3+3OH-=Al(OH)3 H+OH-=H2O +OH-=NH3H2O(2)m0.1

18、molL-10.1 L453 gmol-14.5 g因配制溶液的pH為2，所以配制溶液時要加入適量的稀硫酸。（3）pH7時，Al（OH）3不溶解，只有一個離子反應(yīng)發(fā)生。0.01 molL-1 NH4Al（SO4）2溶液的lgc-2。19. 黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。a高空排放 b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO4 d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O822I2SO42I2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程： 、 （不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：用稀鹽酸浸