2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市下厝初級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市下厝初級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用0.102 6 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液， 滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為 ( )A22.30 mL B23.65 mLC22.35 mL D23.70 mL參考答案：C2. 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的

2、平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則n的值為（）A4B3C2D1參考答案：D考點：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)v=計算A的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比判斷n值解答：解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率=0.02mol/（Lmin），同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（Lmin）=n：2，所以n=1，故選D點評：本題考查了反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明

3、確同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵3. 下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是A油脂屬于酯類 B油脂是高級脂肪酸甘油酯C油脂可以制肥皂 D油脂是高分子化合物參考答案：D略4. 如下圖所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）=C（s、金剛石） H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ參考答案：A略5. 主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素

4、Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是AX2Y5 B C D 參考答案：C略6. 常溫下,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( )A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)參考答案：D略7.

5、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A92.3% B87.6% C75% D84% 參考答案：D略8. 化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是 A化合價的升降 B電子的轉(zhuǎn)移 C氧化還原反應(yīng) D電能的儲存參考答案：C9. 開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一，下列有關(guān)材料的說法正確的是C60屬于原子晶體，用于制造納米材料氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：B10. 下列說法正確的是（）A電子云伸展方向與電子的能量大小是無關(guān)的B只含極性鍵的分子一定是極性分

6、子C氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中DHO鍵鍵能為462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2462.8 kJ參考答案：A【考點】原子核外電子排布；含有氫鍵的物質(zhì)【分析】A電子云伸展方向與電子的能量大小是無關(guān)，電子能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴展；B含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對稱，可能為非極性分子；C氫鍵不屬于化學(xué)鍵；D化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量【解答】解：A電子能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)概率增大，電子云向更大的空間擴展，電子云伸展方向不變，與電子的能量大小是無關(guān)

7、，故A正確；B含有極性鍵的分子，結(jié)構(gòu)對稱，可能為非極性分子，若甲烷為極性鍵形成的非極性分子，故B錯誤；C氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故C錯誤；D化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量，消耗的能量不等于斷鍵吸收的能量，故D錯誤故選：A11. 下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識正確的是A天然油脂是高分子化合物，同時也是混合物B淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體C氨基酸和蛋白質(zhì)分子中都含有氨基和羧基，二者均有兩性D糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：C略12. 下面的排序不正確的是 A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅 C熔點由高到

8、低：NaMgAl D晶格能由大到?。篘aF NaCl NaBrNaI參考答案：C略13. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NAD現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D解：A標(biāo)況下，戊烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.26g乙炔的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙炔中含有1mol碳碳三鍵、2mol碳?xì)滏I，總共含有5mol共用電子對，所含共用電子對數(shù)目為5NA，故B錯誤；C標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體

9、摩爾體積，故C錯誤；D混合物的最簡式為CH2，使用含有的原子數(shù)為3NAmol1=3NA，故D正確；故選：D14. 下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康腁溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀檢驗溶液中存在SO42BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有淺綠色變?yōu)辄S色 比較Fe2+、Br還原性強弱C向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁比較C 、Si非金屬性強弱D溶液中加KSCN溶液，再加氯水，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色檢驗Fe3+溶液中是否含有Fe2+參考答案：C【ks5u解析】A必須是先加入鹽酸，然后加入氯化鋇出沉淀才證明有硫酸根 如果一起加的話，一旦溶液

10、中有銀離子，就會結(jié)合氯離子生成氯化銀沉淀，就無法分辨有沒有硫酸根了，而先加入鹽酸，就是為了排除雜離子的干擾，故A錯誤；BFe2+被氧化成Fe3+，Br被氧化成Br2，F(xiàn)e3+和Br2的溶液均為黃色，故B錯誤；CNa2SiO3和CO2反應(yīng)生成H2SiO3，利用強酸制弱酸的原理可知H2CO3酸性大于H2SiO3，非金屬性越強對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，故C正確；D不管有沒有Fe2+，溶液都會出現(xiàn)血紅色，故D錯誤；故選C。15. m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成p mol C2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的

11、是 ( ) A(3m+n)mol B C(3m+n+2p)mol D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)2050 mg/kg某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：ks5u步驟準(zhǔn)確稱取w g食鹽樣品于燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解。步驟用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全。（已知：KIO35KI3H2SO4 =3K2SO43I23H2O）步驟 充分反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 移取25.00 mL樣品溶

12、液于250 mL錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為2.0103 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。（已知：I22S2O32 =2IS4O62 ）按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中碘含量_ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_ _ _ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_ _。判斷步驟中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_ _。(2) 滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積（m

13、L）標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_mg/kg。參考答案：(1)偏高 無影響 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色 (2)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 室溫時1L 0.01mol?L1的硫酸氫鈉溶液的pH為，在其中滴入等體積的0.01mol?L1的Ba（OH）2溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，pH為參考答案：2；SO42+Ba

14、2+H+OH=BaSO4+H2O；11考點：pH的簡單計算分析：硫酸氫鈉電離方程式NaHSO4=Na+H+SO42，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，據(jù)此計算溶液的pH；在其中滴入等體積的0.01mol?L1的Ba（OH）2溶液后，二者的物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水，根據(jù)鈉原子守恒計算溶液中c（NaOH），再計算溶液的pH解答：解：硫酸氫鈉電離方程式NaHSO4=Na+H+SO42，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，溶液的pH=2；在其中滴入等體積的0.01mol?L1的Ba（OH）2溶液后，二者的物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)

15、生成硫酸鋇、NaOH和水，離子方程式為SO42+Ba2+H+OH=BaSO4+H2O，根據(jù)鈉原子守恒計算溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，c（H+）=mol/L=1011 mol/L，溶液的pH=11，故答案為：2；SO42+Ba2+H+OH=BaSO4+H2O；11點評：本題考查了pH的計算，根據(jù)弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系、pH的計算方法等知識點來分析解答，注意根據(jù)硫酸氫鈉和氫氧化鋇的量確定產(chǎn)物，為易錯點18. 實驗室需要O1 molL NaOH溶液450 mL和05moll硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是

16、(填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。 (2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有 。 A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B貯存溶液 C配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液 D稀釋某一濃度的溶液 E量取一定體積的液體 (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 (填“大于”“等于”或“小于”)O1 moll。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作： 。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為l.84 gcm3的濃硫酸的體積為 ml。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用 mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是 (5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低 的是。 A用濾紙稱量NaOH B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D整個配制過程中，容量瓶不振蕩參考