2022-2023學年山西省晉中市梁村中學高一化學聯考試題含解析

1、2022-2023學年山西省晉中市梁村中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于氧族元素的敘述中，不正確的是 A.它們屬于第VIA族元素B.隨著核電荷數的增加，它們的原子半徑增大C.隨著核電荷數的增加，它們的非金屬性增強D.單質的熔點隨著核電荷數的增大而升高參考答案：C2. 將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現象正確的是() 參考答案：D解析苯、汽油的密度均比水小，且二者混溶，故D項正確。3. 兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：含量 成分編號KCl K2SO4ZnSO

2、4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol- 0.1mol0.3mol0.1mol兩份營養(yǎng)液的成分A只有n(K+)相同 B只有 n(Cl)相同 C完全相同 D完全不同參考答案：C略4. 下列說法正確的是（ ）A. 離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵B. 熔融狀態(tài)下能導電的物質一定是離子化合物C. 電子數相同的兩種微粒一定是同一元素D. 完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵參考答案：DA. 離子化合物中一定含離子鍵，可能有共價鍵，A錯誤；B. 熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物，B錯誤；C. 電子數相同的兩種微粒不一定是同一元素，例如甲烷和氨氣等，C錯誤；D. 完全由非金

3、屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如氯化銨等，D正確，答案選D。點睛：掌握化學鍵和化合物之間的關系是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。其中含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，因此離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵。5. 下列說法正確的是A. 氨水能導電,所以氨氣是電解質B. 鹽酸是強電解質,所以導電能力比醋酸溶液強C. 氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質D. 蔗糖溶液不能導電,所以蔗糖是非電解質參考答案：D【詳解】A.氨氣的水溶液能導電，電離出自由移動離子的物質是一水合氨，不

4、是氨氣，所以氨氣是非電解質，故A說法錯誤；B.鹽酸是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；其導電能力也不一定比醋酸溶液強，因溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關，較稀的鹽酸中自由移動離子濃度較小，導電能力較弱，而較濃度的醋酸溶液中自由移動離子濃度較大，導電能力較強；故B說法錯誤；C.化合物為電解質還是非電解質與化合物的溶解性沒有關系，氯化銀雖難溶于水，但在溶液中卻能完全電離，故氯化銀為強電解質，C說法錯誤；D. 蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能電離，則蔗糖溶液不能導電，蔗糖在熔融也不導電，所以蔗糖是非電解質，D說法正確；答案選D。【點睛】本題主要考查電解質的相關概念，學生的易錯點為

5、鹽酸和氨水的類別，其中鹽酸和氨水都是混合物，既不是電解質也不是非電解質，HCl是強酸，為強電解質；一水合氨為弱堿，為弱電解質，一水合氨并不等同于氨水。6. 固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，且無其它明顯現象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A.CaCl2 和(NH4)2SO4 B. NaOH和(NH4)2SO4C.NaOH和CaCl2 D. (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3參考答案：D7. 下列反應中，不能產生氫氣的是（）A紅熱的鐵與水蒸氣B鈉與水C鋁和NaOH溶液反應D鐵與稀硝酸反應參考答案：

6、D【考點】鐵的化學性質；鈉的化學性質；鋁的化學性質【分析】根據物質的性質結合化學反應來確定生成的產物是否含有氫氣，常見產生氫氣的反應有：金屬和非氧化性酸的反應、活潑金屬和水的反應、金屬鋁和氫氧化鈉的反應等【解答】解：A、紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B、金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C、金屬鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C錯誤；D、金屬鐵和稀硝酸反應生成的是一氧化氮氣體，不會產生氫氣，故D正確故選D8. 下列有關元素周期律的敘述中，正確的是 ()A非金屬性強弱：F2Cl2 B金屬性強弱：KNaC酸性強弱：H2SO4HClO4 D堿性強弱：NaOHMg

7、(OH)2參考答案：C略9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B能與鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Ca2+、Cl、HCO3CpH=2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN參考答案：C【考點】離子共存問題【分析】A強堿溶液中含大量的氫氧根離子；B能與鋁反應放出氫氣的溶液，為非氧化酸或強堿溶液；CpH=2的溶液，顯酸性；D離子之間結合生成絡離子【解答】解：A強堿溶液中含大量的氫氧根離子，不能大量存在Al3+，故A不選；B能與鋁反應放出氫氣的溶液，為非氧化酸或

8、強堿溶液，酸堿溶液中不能大量存在HCO3，故B不選；CpH=2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；DFe3+、SCN結合生成絡離子，不能共存，故D不選；故選C10. 下列關于常見有機物的說法不正確的是A、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B、乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C、糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質D、乙烯和苯都能與溴水反應參考答案：D略11. 下列敘述正確的是（ ）A1mol H2O的質量為18g/molBCH4的摩爾質量為16gC3.011023個SO2分子的質量為32gD標況下1jmol任何物體體積均為22.4L參考答案：CA質量的單位是g，故A錯誤；B摩

9、爾質量的單位是g/mol，故B錯誤；C經計算C正確；D標況下1mol任何氣體的體積是22.4L，故D錯誤；故選C。12. 海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：在濾液中通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水攪拌；加CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是A B C D參考答案：B略13. 對化學反應限度的敘述不正確的是任何可逆反應都有一定的限度； 化學反應的限度是不可改變的；化學反應的限度與時間的長短無關；化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等；達到平衡時，反應停止了，正、逆反應速率都為零。A. B. C. D. 參考答案：B任何可逆反應都有一定的限度，對；條件改變，可使原平衡發(fā)

10、生移動，錯；化學反應的限度與反應的時間的長短無關，對；化學平衡后，正逆反應速率相等，但都大于0，是動態(tài)平衡，對、錯。答案選B。14. 設NA 代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 ( )A. 18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LB. 常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個原子C. 5.6g Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3NAD. 將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1molL-1參考答案：B【詳解】A.18gH2O的物質的量為1mol，但在標準狀況下，水是液態(tài)，所以其體積不是22.4L，故A錯誤；B.CO與N2摩爾質量均為28g/

11、mol，都是雙原子分子,根據n=物質的量均為1mol，所含的原子數為2NA個原子,故B正確；C.根據n=計算Fe的物質的量，結合鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，5.6g Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.2NA，,故C錯誤；D.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L，所得溶液濃度小于0.1mol/l，故D錯誤；所以本題答案為B。15. 下列有關烷烴的敘述中，正確的是（ ）在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去分子通式為CnH2n2的烴不一定是烷烴所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪

12、色AB C D參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 閱讀并分析下列兩個材料材料一：物質熔點/沸點/密度/g?cm3溶解性乙二醇（C2H6O2）11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如圖所示）：已知常見的物質分離的方法有：A蒸餾法；B萃取法；C“溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾”的方法；D分液法根據上述材料及所學知識，回答下列問題：（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用（填序號，下同）（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（3）從溴水中提取溴單質的最佳方法是（4）分離汽油和水的最佳方

13、法是參考答案：1.C 2.A 3.B或BD 4.D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用 分析：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；（4）汽油和水分層解答：解：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可分離，故答案為：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取或萃取、分液分離，故答案為：B或BD；（4）汽油和水分層，則選擇分液法分離，故答案為：D點評：本題考查混合物分離

14、提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體。則實驗室常用的制取A的化學方程式為 ，A轉化為B的化學方程式為 。（2）若組成D單質的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應為黃色，則C的電子式為 。（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）_ ，A是單質，則A與D反應的化學方程式是 。（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質

15、且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為 。（5）若D為一種強堿，B是兩性氫氧化物，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為 。參考答案：（1）2NH4ClCa（OH）2CaCl22H2O2NH3；4NH35O24NO6H2O。（2）。（3）2Fe3+Fe=3Fe2+；2Fe3Cl22FeCl3。（4）CO2CO32H2O=2HCO3-。（5） AlO2- 。略18. 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強 D單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：A略19. （14分）下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為酸式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的無色氣體，請回答：（1）寫出A的電子式 。干燥C所用藥品是 。（2）X形成的化合物