2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市潮陽仙城中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市潮陽仙城中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的學(xué)術(shù)不正確的是 A 由Cu、Zn 和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu 極生成0.2gh2,則電路中通過的電子0.2 NA B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L ON與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA C 1mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含質(zhì)子數(shù)為10 NA參考答案：D2. 下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（

2、）A硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32+2H2O?H2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理；鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)試劑的存放專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用分析：A二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進水解；C玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；D鹽

3、酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣解答：解：A二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段時間后溶液pH穩(wěn)定就是發(fā)生的該反應(yīng)，故A正確；B純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進水解，但以第一步水解為主，應(yīng)為CO32+H2O?HCO3+OH，故B錯誤；C玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式可寫成SiO2+2OHSiO32+H2O，故C正確；D鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正確故選B點評：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的污染、鹽類的水解、試劑的保存以及消毒液的性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于化

4、學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累3. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A、1 mol 氧單質(zhì)一定含有 2 NA 個氧原子B、含 4 mol SiO 鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為 4 NA C、6.8 g 液態(tài) KHSO4 中含有 0.05 NA 個陽離子D、1 mol H3O+中含質(zhì)子數(shù)為 10 NA參考答案：C解析： 若氧單質(zhì)是O3，則1 mol 氧單質(zhì)含有 3 NA 個氧原子，A錯誤；含 4 mol SiO 鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為2 NA，B錯誤；6.8 g 液態(tài) KHSO4的物質(zhì)的量是0.05m

5、ol，含有 0.05 NA 個K+和0.05mol HSO4-（液態(tài) KHSO4 中HSO4-不能電離），C正確；1個 H3O+中含質(zhì)子數(shù)為10，D正確。4. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高CP，S，Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略5. （08上海12校第二次聯(lián)考）Mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，容器中反應(yīng)物均無剩余。設(shè)反應(yīng)前后

6、壓強分別為P1、P2，以下說法正確的是 （ ） A如果P1=P2，m3X/8 B如果2P1=P2，m3X/4 C如果P1P2-m3X/8 D無論前后壓強如何變化， m=3X/8參考答案：答案：C6. 一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al稀硫酸KOH溶液Br2Na2SO3溶液O2N2 H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A只有 B只有 C只有 D皆可 參考答案：D解析：、鋁既能與堿溶液反應(yīng)又能與酸反應(yīng)，故正確；、鹵素單質(zhì)能與堿液反應(yīng)，也能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正確；、氮氣與氧氣在放電時生成NO，氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑存在時能夠合成氨氣，故正確；

7、、銅能將氯化鐵還原為氯化亞鐵，銅能溶于濃硝酸，故正確。皆可。故答案選D7. 用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是 （ ）A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C略8. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強參

8、考答案：略9. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與FeCl3溶液的反應(yīng)機理，做了如下兩組實驗：將鎂粉投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象；將鎂粉投入FeCl3y溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀。則下列有關(guān)鎂與FeCl3溶液反應(yīng)的敘述中，正確的是 A鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應(yīng) B氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直接反應(yīng)產(chǎn)生的 C紅褐色沉淀是鎂與水反應(yīng)生成的Mg（OH）2與Fe3+反應(yīng)所得 D汽泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的參考答案：D10. 參考答案：B略11. 早在1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO24Na2H2O；后來蓋呂薩克用

9、鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe4NaOH Fe3O42H24Na。下列有關(guān)說法正確的是()A若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則反應(yīng)中前者轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于后者B工業(yè)上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C戴維法制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為2OH2e=H2O2D蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強參考答案：B略12. 化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（）A硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO的轉(zhuǎn)化率B合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率C電解精煉銅時，會有金屬銀比銅先在陰極上析出D鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點較高的金屬參考答案：答案：

10、D13. 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：mol-1在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是A10min內(nèi)，時CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時小 BC平衡常數(shù)：DaK(T2),C項錯誤，D項正確。14. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 （ ） A常溫常壓下，在空氣中燃燒0l molH2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為02 NA B常溫常壓下，224 L NO和NO2混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0lNA C 10 L的01 molLlNa2S溶液中含有的S2離子數(shù)為01 NA D標(biāo)

11、準(zhǔn)狀況下，224 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA。參考答案：A略15. 一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為80 mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A2.2 molL1 B4 molL1 C5 molL1 D6.25 molL1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行試驗。請回答下列問題：裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。試驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 、 ；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 。裝置D的目的

12、是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出試驗操作及現(xiàn)象： 。尾氣可采用 溶液吸收。參考答案： 蒸餾燒瓶 Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 +H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性 氧化性 （每空1分）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈，溶液恢復(fù)紅色NaOH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）為治理環(huán)境，減少霧霾，工業(yè)上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染。(1)用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+ O2(g)2NO(g) H12C(

13、s)+ O2(g)2CO(g) H2C(s)+ O2(g)CO2(g) H3則NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的反應(yīng)熱H=（用H1、H2、H3表示）(2) 用NH3還原NOx生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 (3)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染。在酸性條件下，電解NO3的原理如右圖所示，A為電源的 極，陰極電極反應(yīng)式為 參考答案：(1) 2H3 -H2-H1（2分）( 2 ) 1:3（2分）（3）正（1分） 2NO3+12H+10e-N2+6H2O（2分）

14、18. 【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式： _。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式： _。（3）寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。 （4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體： 。是苯的對位二取代化合物；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。（5）在G的粗產(chǎn)

15、物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）： 。 參考答案：（1）C8H12O4 （2）（3）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（4）（5） 略19. （2011福建卷）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7k

16、Jmol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_（填標(biāo)號）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O參考答案：（1）2s22p3 （2）NOC （3）三角錐形 sP3 3 d （4）c（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3 ，學(xué)生可能審題時沒注意到是價電子排布式。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是NOC（3）NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3，而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3，這個與H2O，H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。反