2022-2023學年廣東省揭陽市大南山中學高一化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年廣東省揭陽市大南山中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，該物質(zhì)應有的化學性質(zhì)是 可燃燒； 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反應 可跟Cu(OH)2懸濁液反應；可跟金屬鈉反應A B C D參考答案：D略2. 根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2Fe

2、Cl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-參考答案：A3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NAC. 標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA D. 常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略4. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

3、 A136 B50 C86 D222參考答案：B略5. 在H2與Cl2生成HCl的反應中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為（ ）A（cab）kJ B（a+bc）kJC（2cab）kJ D（2cab）/2kJ參考答案：D解：H2與Cl2生成HCl的反應的化學方程式為：H2+Cl2=2HCl 其焓變H=反應物的鍵能生成物的鍵能=（a+b2c）KJ/mol，則生成1molHCl放出的能量為：（a+b2c）/2KJ，故選：D6. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是活性炭 過氧化鈉 氯水 二氧

4、化硫A B CD參考答案：D略7. 下列有關(guān)有機物的說法中正確的是A凡是含有碳元素的化合物都屬于有機物 B易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)，一定是有機物C所有的有機物都很容易燃燒 D大多數(shù)有機物都是共價化合物參考答案：D略8. 由甘氨酸（H2NCH2COOH）和羥基乙酸（HOCH2COOH）組成的混合物發(fā)生分子間脫水反應，其中生成物屬于兩分子間脫水的直鏈產(chǎn)物有5種以上 4種以上 3種以上 2種以上參考答案：A9. 在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是：A. 稀硫酸和鋅粒反應B. 二氧化硫和氧氣反應C. 濃硫酸和銅反應D. 二氧化硫和水反應參考答案：C【詳解】A.Zn+H2SO4=ZnSO

5、4+H2，S元素的化合價沒有發(fā)生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，在該反應中，S元素化合價由反應前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應，表現(xiàn)氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價不變，不表現(xiàn)氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項是C。10. 右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（ ）A元素位于第二周期第A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價氧化物對應水化物酸性

6、：D元素的最高正化合價：參考答案：C略11. 某元素的一個原子形成的離子可表示為abXn-，下列有關(guān)該原子的說法正確的是（ ）A. 含有的中子數(shù)為a+bB. 含有的電子數(shù)為anC. 質(zhì)量數(shù)為a+b+nD. 1mol該原子的質(zhì)量約為bg參考答案：D【詳解】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，故A錯誤；B.陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)=a+n，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)為b，故C錯誤；D.該核素的質(zhì)量數(shù)為b，故其近似相對原子質(zhì)量為b，1mol該原子的質(zhì)量約為bg，故D正確。故選D。12. 下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（）A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B少量鈉保存在煤油中C氫氧化鈉溶液保存在帶

7、有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中參考答案：A解：A濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤； B金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故B正確；C玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故C正確；D氯水中的次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質(zhì)，應于棕色試劑瓶避光保存，故D正確。13. 實驗室用下圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是（ ）A蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B實驗時冷卻水應從a進入，從b流出C錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D該裝

8、置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2參考答案：A14. 下列關(guān)于鋁的敘述正確的是A鋁是地殼里含量最多的元素B鋁是熱和電的良導體C鋁能溶解于冷濃硝酸中，生成硝酸鋁D鋁硅合金的熔點比純鋁或硅的熔點低參考答案：B15. 已知NH4CuSO3與足量的5mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生剌激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A反應中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C剌激性氣味的氣體是氨氣 D1mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）實驗探究：探究碳、硅元素的非

9、金屬性的相對強弱根據(jù)要求完成下列各小題（1）實驗裝置： 填寫所示儀器名稱AB（2）實驗步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 碳酸）銅與濃硫酸反應的化學方程式是；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是；依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是 參考答案：（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶（2）檢查裝置的氣密性（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2+2H2O除去SO2氣體 盛有Na2SiO3溶液的

10、試管中出現(xiàn)白色沉淀 否 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。 A、容器內(nèi)氣體密度保持不變B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1mol NN鍵的同時，生成6mol NH鍵D、反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2 （2）已知：Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol 2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)

11、H =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H=_ kJ/mol。（3）已知兩個熱化學方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是_。 （4）在水溶液中，YO3n和S2發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3n + 3S2 + 6H+ = Y+ 3S+ 3H2OYO3n中Y的化合價是_；Y元素原子的最外層電子數(shù)是_。參考答案：(1) B (2)317.

12、3 (3)1：1 (4) +5 7(1)A容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說明反應處于相對靜止狀態(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C斷裂1molNN鍵的同時，斷裂3molH-H鍵，均體現(xiàn)正反應速率，不能判斷平衡，故C不選；D反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)Zn(s)+O2(g)ZnO(s)；?H=-348.3kJ?mol-1；4Ag(s)+O2(g)2Ag2O(s)；H=-62.0kJ?mol-1；-得Zn(s)+Ag2O(s)ZnO

13、(s)+2Ag(s)H=-348.3KJ/mol-(-62KJ/mol)=-317.3 kJ/mol；(3)解：設碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJ/mol 2483.6kJ(0.2-x)mol 241.8(0.2-x)kJ所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol0.1mol=11；(4)離子方程式遵循電荷守恒，則在YO3n-+3S2-+6

14、H+=Y-+3S+3H2O中：n+32-6=1，n=1，設YO3n-中Y元素的化合價為x，則-23+x=-1，x=+5；由離子方程式可知，Y的最低負價為-1價，則說明最外層含有7個電子。點睛：應用蓋斯定律進行簡單計算時，關(guān)鍵在于設計反應過程，同時注意：參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般23個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的H與原熱化學方程式之間H的換算關(guān)系。當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，H也應相應地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，H也同樣要進行加減運算，且要帶“+

15、”“”符號，即把H看作一個整體進行運算。將一個熱化學方程式顛倒書寫時，H的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。在設計反應過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。18. 一定量的無水酒精完全燃燒時放出的熱量為，它所生成的用過量飽和石灰水完全吸收可得100g 沉淀，則完全燃燒46g無水酒精時放出的熱量是 參考答案：2Q19. （1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為_g，約含有_個H，在標準狀況下的體積為_L。（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為_，在同溫同壓下，它們的密度之比為_；等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密

16、度的_倍。（3）12.4 g Na2R含Na0.4 mol，則R的相對原子質(zhì)量為_。（4）已知16 g肼（N2H4）含有的電子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)為_。（用含b的式子表示）參考答案：(1)8 1.204 1024 11.2 (2) 22:21 7:11 18 (3)16 (4)b/9 mol-1【分析】根據(jù)nm/M、NnNA、nV/Vm結(jié)合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻浚?）0.5molCH4的質(zhì)量為0.5mol16g/mol8.0g，含有2mol氫原子，約含有2mol6.021023/mol1.2041024個H，在標準狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol11.2L。（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為，根據(jù)阿伏加德羅定律可知在同溫同壓下，它們的密度之比為相對分子質(zhì)量之比，即為28：447：11；等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量