2022-2023學(xué)年山西省晉城市高平寺莊鎮(zhèn)趙莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省晉城市高平寺莊鎮(zhèn)趙莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA D室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：答案：D 考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)關(guān)于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的考查、可水解的鹽溶液中水解離子的數(shù)目的考查、標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)聚集狀態(tài)的考查、共價化合物化學(xué)鍵數(shù)目的

2、考查。解析：選項(xiàng)A中n(Na)1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；選項(xiàng)B中n(MgCl2)2mol，但Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2數(shù)小于2NA；項(xiàng)C中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。相關(guān)知識點(diǎn)歸納：阿伏加德羅常數(shù)的考查要掌握。組成非金屬單質(zhì)的分子以及非金屬化合物分子的原子個數(shù)（俗名與成份的對應(yīng)關(guān)系），離子化合物中的陰陽離子個數(shù)比（Na2O2 、NaHSO4）。原子內(nèi)含的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)。等電子體，相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)。同素異形體和最簡式相同的物質(zhì)（NO2 和N2O4）。金剛石、晶體硅、二氧化硅、石墨晶體等原子晶體的結(jié)構(gòu)，氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結(jié)構(gòu)，干冰分子晶體的結(jié)構(gòu)，烴類分子內(nèi)的共用電子

3、對數(shù)。一種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。濃度變化對反應(yīng)的影響。量變產(chǎn)生的質(zhì)變。能水解的鹽的存在狀態(tài)（固態(tài)或溶液狀態(tài)）、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度的區(qū)別、非金屬單質(zhì)及其化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的聚集狀態(tài)。 2. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A. 聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C. 分子式為C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有4種D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同參考答案：C【詳解】A. 聚四氟乙烯的單體是CF2=CF2，屬于鹵代烴，不屬于不飽和烴，A錯誤；B. 由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，B錯誤；

4、C. 由于C4H9有4種結(jié)構(gòu)，則分子式為C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體也有4種，C正確；D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，褪色原理不相同，前者發(fā)生的是加成反應(yīng)，后者發(fā)生的是萃取，是物理變化，D錯誤。答案選C。3. 下列有關(guān)化學(xué)用語中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的是A B C D1s22s22p3參考答案：B略4. 下列敘述正確的是 （ ） Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4Cl)B中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液

5、的體積關(guān)系：V1V2V3C0.2 molL-1 HCl溶液與等體積0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D已知難溶物FeS的Ksp = 8.110-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)2c(S2-) = 1.010-22，為使溶液里c(Fe2+)達(dá)到了1molL-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為1.11103molL-1參考答案：D略5. 下列數(shù)據(jù)前者一定大于后者的是 （ ） A224 L二氧化碳的質(zhì)量和224 L一氧化碳的質(zhì)量 B室溫時BaSO4分別在同濃度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP C等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) D膠體中分散質(zhì)粒子的

6、大小和溶液中分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略6. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C. 銅比鋁活動性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D. ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌參考答案：D濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故A錯誤；FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑是FeCl3具有氧化性，故B錯誤；銅與濃硝酸能反應(yīng)，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯誤；ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，故D正確。7. 下列晶體中，不屬于原子晶體的是A干冰 B水晶 C晶體硅 D金剛石參考答案：A略8.

7、 2004年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和以色列的三位科學(xué)家，以表彰他們在蛋白質(zhì)降解的研究中取得的成果。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是（）A蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命BHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性C某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會變黃D可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：答案：B9. 下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅

8、參考答案：A略10. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）2Amol/L B (5b)mol/LC（2ba）mol/L D（10b5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO32NaOH=NH32H2ONa2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）= a/2mol，NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，則混合液中n（Na2CO3）=（ba/2）/2mol=（b/2a/4）mol

9、，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na）=52（b/2a/4）mol=（5b5a/2）mol，c（Na）=（5b5a/2）/500103molL1=（10b5a）molL1，故選項(xiàng)D正確。11. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A25時，1L pH13的NaOH溶液中約含有6.021023個氫氧根離子B室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.6121023個碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.021023參考答案：B12. 下列與金屬腐蝕有關(guān)

10、的說法正確的是（） A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：壓軸題；電化學(xué)專題分析：A當(dāng)溶液中氧氣濃度越大時電化學(xué)腐蝕越嚴(yán)重；B開關(guān)由M改置于N時，Zn為負(fù)極，合金被保護(hù)；C氣體在Pt上放出；DMnO2發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：A圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關(guān)由M置于N， CuZn作正極，腐蝕速率

11、減小，故B正確；C圖c中接通開關(guān)時Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查金屬的腐蝕及防護(hù)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理13. (雙選)下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）AFeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl24Cl+Br2+2Fe3+B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClOCNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OHH2O+CO2DNaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42B

12、aSO4+H2O參考答案：AC考點(diǎn)：離子方程式的書寫.分析：A氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子；B次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；CNaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；D離子個數(shù)不符合物質(zhì)的配比解答：解：A氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子，方程式：2Fe2+2Br+2Cl24Cl+Br2+2Fe3+，故A正確； B向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2ClO+Ca2+2H2O+2SO2=2Cl+CaSO4+4H+SO42，故B錯誤；CNaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

13、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：OH+HCO3=CO32+H2O，故C正確；D向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，離子方程式為：Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O，故D錯誤故選AC點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等14. 下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O

14、2參考答案：B略15. 如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是: A甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小B甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:4OH4e-O22H2OC電解一段時間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅DC是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。A B 2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳

15、酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是： 。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）參考答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾；3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）NH4Cl；

16、取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）NH4+OH-NH3+H2O；防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）。此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識。1）沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾步；3）純堿生產(chǎn)中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；4）根據(jù)操作過程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；檢驗(yàn)其中的氯離子時，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）濾液中主要含

17、有的是氯化銨，其和石灰水反應(yīng)時：NH4+OH-NH3+H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱后的質(zhì)量為m2，則加熱損失的質(zhì)量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84（m1-m2）/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。技巧點(diǎn)撥：解答實(shí)驗(yàn)問題時，要首先理清實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，從實(shí)驗(yàn)的安全性、科學(xué)性和簡約型入手進(jìn)行解答。對化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理時，要注意處理的合理性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以

18、下反應(yīng)制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)18molL-1min-1， 則N2消耗速速率為v(N2) molL-1min-1。 參考答案：高考考點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平、氧化還原反應(yīng)的基本概念、化學(xué)平衡（化學(xué)平衡常

19、數(shù)和化學(xué)平衡的移動）和化學(xué)反應(yīng)速率等知識點(diǎn)。易錯提醒：忽略化學(xué)方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)（SiO2、C、Si3N4均為固體）而將化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式寫錯；對化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和焓變的關(guān)系掌握不透徹，而導(dǎo)致H的正負(fù)弄反了，致使升溫時化學(xué)平衡的移動方向判斷錯誤；忽略物質(zhì)的狀態(tài)而致使增大壓強(qiáng)對平衡的移動方向判斷錯誤。備考提示：把化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)原理與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際結(jié)合是高考命題的熱點(diǎn)之一。縱觀近幾年高考試題，無論是化學(xué)平衡還是化學(xué)反應(yīng)速率，題目均不太難，以考查對基礎(chǔ)知識的理解為主。因此在備考復(fù)習(xí)時，也應(yīng)以對基礎(chǔ)知識的理結(jié)和掌握為主進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，不易過多涉及太難得題目。 18. 硼酸在玻璃制造

20、和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）元素周期表中存在“對角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學(xué)性質(zhì)類似，寫出硼酸（H3BO3）加熱至300時分解得到相應(yīng)氧化物的化學(xué)方程式_。（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)BO2(aq)H+(aq)H2O K5.71010（25）實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后再涂上硼酸溶液。寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式_。計(jì)算25時0.7molL1 硼酸溶液中H的濃度_ _ _。（3）已知25時：化學(xué)式碳酸醋酸電離常數(shù)K14.4107K24.71011K1.75105下列說法正確的是_A碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生B碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 C等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者后者D等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者后者參考答案：（）2H3BO3 B2O3+3H2O （2）H3BO3+OH BO2+2 H2O 2105molL1（3）BD略19. （14分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼