2022-2023學(xué)年山西省臨汾市北許中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市北許中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是( ) ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液： c（CH3COO） c（CO32） c（C6H5O） BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元堿MOH溶液等體積混合： c（M） c（X） c（H） c（OH） C等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中： c（K） c（H2X） + c（HX） + c（X2） D氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶

2、液： c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）參考答案：C略2. 下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的（）AC12BNH3CC02D02參考答案：D考點(diǎn)：氣體的凈化和干燥分析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，能用濃硫酸干燥的氣體應(yīng)不與濃硫酸反應(yīng)，堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰，可與酸性氣體反應(yīng)，以此解答該題解答：解：A氯氣能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤； B氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳為酸性氧化物，能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；D氧氣為中性氣體，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體的干

3、燥，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的考查，主要把握濃硫酸的性質(zhì)，難度不大0.3mol Cu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 A1.0mol B1.2mol C0.3mol D2.2mol參考答案：B4. 某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()ANa+ BS2 CBa2+ DNH 參考答案：A略5. （2011上海卷）月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多

4、有A2種 B3種 C4種 D6種參考答案：C注意聯(lián)系1，3丁二稀的加成反應(yīng)。6. （2分）氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（）AAgCN難溶于水BMnO2不能與HCN反應(yīng)生成（CN）2CHCN易形成白霧D（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O參考答案：BA因AgCl不溶于水，則AgCN不溶于水，故A正確；B濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，則MnO2可與HCN反應(yīng)生成（CN）2，故B錯(cuò)誤；CHCl易結(jié)合水蒸氣形成白霧，則HCN也易形成白霧，故C正確；D氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則（CN）2

5、和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正確；7. 甲、乙兩燒杯中分別盛有濃度均為的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積之比是，則加入鋁粉的質(zhì)量為A B C D參考答案：B8. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18下列說法不正確的是（）AX單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B原子半徑：YZWC最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：XZWD室溫下，0.1

6、mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18443=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答【解答】解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層

7、，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18443=7，原子序數(shù)大于Si，則W為ClA高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)得到Si與CO，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：AlSiCl，故B正確；C非金屬性SiCCl，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：硅酸碳酸高氯酸，故C錯(cuò)誤；DW氫化物是氯化氫，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，室溫下，0.1mol/L HCl的水溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則溶液pH=1，故D正確，

8、故選：C9. 向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是A0.75mol/L B1.5mol/L C2mol/L D3mol/L參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的還原性順序 B3 D2 C3【答案解析】D 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 的物質(zhì)的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，設(shè)原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，則0.2252=0.1x1+(0.1x2-0.2252)，解得x=3故答

9、案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的還原性順序，以及電子守恒的應(yīng)用，理解Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，通入氯氣后，先氧化Fe2+再氧化Br-。10. 給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A0.1 mol?L1 HC1C12 Ca（ClO）2（aq）BAl3+ A1O2Al（OH）3CA1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）DMgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）參考答案：C【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)【分析】A二氧化錳能氧化濃鹽酸溶液中氯化氫加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣和石灰水反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；B鋁離子和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

10、偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)得到偏鋁酸鈉；D氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀；【解答】解：A二氧化錳不能和稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能氧化氯離子生成氯氣，故A錯(cuò)誤；B鋁離子和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)是蒸發(fā)水，得到偏鋁酸鈉，故C正確；D氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選C1

11、1. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD100mL0.1molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01 NA參考答案：B略12. X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而成的化合物，且能發(fā)生甲+乙=丙+丁的反應(yīng)，乙、丙、丁的化學(xué)式分別為Y2Z、YW2、ZX4，丁的結(jié)構(gòu)類似甲烷，01 molL-1 甲的水溶液pH 為1（25）。下列說法正

12、確的是 A原子半徑：W Z Y X BY 元素在周期表中的位置為第三周期第A 族 C丁的穩(wěn)定性大于甲烷 D01 molL-1 甲的水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=01 molL-1參考答案：B略13. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: （i） I2（g）+ H2（g） 2HI（g）+ 948 kJ （ii） I2（S）+ H2（g）2HI（g） - 2648 kJ 下列判斷正確的是 （ ） A254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱948 kJ B1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差1700 kJ C反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定 D反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能

13、量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低參考答案：D14. 下列化學(xué)用語使用正確的是 AMg2+結(jié)構(gòu)示意圖： B含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：ClCNH4Cl的電子式： D四氯化碳分子球棍模型： 參考答案：A略15. 下列離子方程式正確的是：A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 +

14、 10Cl-D用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5，在157升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙

15、二酸具有_(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_ 乙二酸分解的化學(xué)方程式為_ _。(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_ _ _。(用文字簡單表述)(5)以上溶

16、液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲 _；（用離子符號(hào)表示）參考答案：(1)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O(2) 還原性 2 5 6 2 10 8(3)除去混合氣體中的CO2(2分)H2C2O4H2O+CO+CO2(4)反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性(5)Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略）：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是_；簡述

17、證明A含有該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_。（2）若以醛基為母體，則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_；的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_ （填序號(hào)）。（3）芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體，H的相關(guān)信息如下：a可發(fā)生銀鏡反應(yīng)； b可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；C苯環(huán)上的一溴代物有2種，則H的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）（）的單體是薰衣草的調(diào)和香料，以苯甲醛（）為起始原料（其余有機(jī)、無機(jī)原料任選），參照G的合成，設(shè)計(jì)并補(bǔ)充完成下列合成路線圖：_（空格內(nèi)有幾步，寫幾步。）參考答案：（1）（酚）羥基 用一支潔凈的小試管取A試液少許，用滴管滴幾滴FCCl3溶液，若溶液變紫色，則證明A分子中含酚羥基

18、（2）3，4-二羥基苯甲醛 （3） （4） （5）（2）B為，若以醛基為母體，用系統(tǒng)命名法，則B的名稱為3，4-二羥基苯甲醛；根據(jù)流程圖中前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的差別，反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)為消去反應(yīng)；反應(yīng)為脫羧反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)為取代反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是，故答案為：3，4-二羥基苯甲醛；（3）C為，芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體。a可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，屬于醛或甲酸酯； b可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基；C苯環(huán)上的一溴代物有2種，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；（5）以苯甲醛()為起

19、始原料合成 ，首先要合成單體，而合成，根據(jù)題干G的合成路線中的反應(yīng)、，需要合成，再合成，因此合成路線為，故答案為：。18. （12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10和70時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O35H2O晶體（Na2S2O35H2O的分子量為248） 步驟如下：稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。（如圖所示，部

20、分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾。濾液在經(jīng)過、 后析出Na2S2O35H2O晶體。進(jìn)行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。（2）步驟應(yīng)采取的操作是 、 。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是： 。（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32 + I2 S4O6

21、2 + 2I），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。參考答案：（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）Na2SO4；取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度；【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡解析：（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S難溶于水，微溶于酒精，用乙醇潤濕硫粉，有利于增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）步驟應(yīng)采取的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（3）加熱過程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；依據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證判斷，實(shí)驗(yàn)方法為：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4。（4）碘水呈