2022-2023學(xué)年山東省菏澤市成誠中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省菏澤市成誠中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知某飽和溶液的：溶液的質(zhì)量溶液的體積溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶液的密度溶質(zhì)的溶解度。從以上條件的組合中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A B C D參考答案：A略2. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是( )A.1mol苯乙烯中含有的CC數(shù)為4NAB.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的CC鍵數(shù)為0.1nNAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3

2、含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略3. 以下說法正確的是（）A非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵。B原子間必須通過電子得失或形成共用電子對(duì)而形成化學(xué)鍵，而與原子核無關(guān)。C原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素。核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不為化學(xué)變化。D原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而形成分子晶體的原子間均存在范德華力。參考答案：答案：C4. 室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液

3、中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)參考答案：C試題分析：未滴定時(shí)，三種酸的pH：HAHBHD，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故A正確；P點(diǎn)時(shí)，相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB混合，此時(shí)溶液呈酸性，故HB的電離程度大于B的水解程度，故c(B)最大，由于溶液呈酸性，故B的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)c(B元素)50%，而c(Na)=c(B元素)50%，故c(Na)c(HB)，設(shè)HB的電離程度為60%，則的B水解程度為40%

4、，根據(jù)三段式法即可得出c(HB)c(H)，又因?yàn)槿芤撼仕嵝?，故c(H)c(OH)，故B正確；因?yàn)槿N酸在等濃度時(shí)pH不同，則三種酸的電離程度不同，故A、B、D的水解程度不同，故pH=7時(shí)c(A)、c(B)、c(D)不同，C錯(cuò)誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，NaOH恰好與三種酸完全反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(A)+c(B)+c(D)+c(OH)=c(H)+c(Na)，根據(jù)物料守恒：c(A)+c(B)+c(D)+c(HA)c(HB)c(HD)=c(Na)，兩式相加即為D答案，故D正確?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí)，要

5、重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)，分析思考。（1）兩個(gè)理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。（2）三個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH)，在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中H守恒。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時(shí)，能夠從圖像的起始點(diǎn)得出三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。5. 廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析

6、法處理，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是A. 通電后，陽極附近PH增大 B. 電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C. 通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室 D. 當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2LO2生成參考答案：C點(diǎn)睛：電解池中分析離子的流動(dòng)有兩個(gè)原則：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極；溶液要保持電中性。6. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖中的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中，正確的是 AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB為AgI沉淀 DA一定為FeBr2溶液參考答案：略7. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的

7、是A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C. 稀硝酸中加入過量鐵粉: Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)參考答案：CA項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，根據(jù)離子方程式書寫方法，離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正確；B項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+

8、2H2O=4NaOH+O2、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，故B正確；C項(xiàng)，稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。8. 出

9、土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A. 錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：BC解析：錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比任何一種純金屬的低判斷A錯(cuò)；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學(xué)腐蝕過程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯(cuò)。 9. 某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是

10、AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl-、ClO- CH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+參考答案：B略10. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（13分）PET是產(chǎn)量最大的合成纖維,它的化學(xué)式是：(1) PET的名稱是 。(2) PET在酸溶液中水解生成兩種烴的含氧衍生物PTA和EG（PTA分子量大于EG），PTA的結(jié)構(gòu)簡式是 ；PTA有多種同分異構(gòu)體，含三個(gè)官能團(tuán)且官能團(tuán)均處間位的芳香族同分異構(gòu)體共有 種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是 。(3) PET的水解產(chǎn)物EG是重要的有機(jī)化工原料。EG和有機(jī)物甲、乙、丙間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)反應(yīng)物、生成物均已略去

11、）：甲乙丙分子內(nèi)均只含一種官能團(tuán)。乙+EG丙反應(yīng)類型是 ；甲乙丙中的一種可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出它與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案：（1）聚對(duì)苯二甲酸乙二酯(2分)（“聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯”也給2分）（2）(2分) 2(2分) （2分）（3）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）(2分) （3分）11. 下列敘述正確的是( )A .H2O分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)B.CO2分子中含有非極性共價(jià)鍵C.16gCH4與l 7gNH3所含原子數(shù)相等D.32S與33S原子序數(shù)相同參考答案：D略12. 不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO

12、2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O參考答案：B略13. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A同質(zhì)量、同體積的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H4 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等，則含有原子物質(zhì)的量相等，A二者都是雙原子分子，二者質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知，二者物質(zhì)的量一定相等；B溫度、體積相等，壓強(qiáng)會(huì)影響氣體

13、的物質(zhì)的量；C同體積、同密度，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=計(jì)算各自物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量；D同壓強(qiáng)、同體積，溫度會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量解答：解：兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等，則含有原子物質(zhì)的量相等，A二者質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等為28g/mol，根據(jù)n=可知，二者物質(zhì)的量一定相等，二者都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故A正確；B同溫度、同體積的H2和N2，二者壓強(qiáng)不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C同體積、同密度，二者質(zhì)量相等，C2H4和C3H4含有原子數(shù)目之比=6：7=60：49，故C錯(cuò)誤；D同壓強(qiáng)、同體積的H2和N2，二者的溫度不一定

14、相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有原子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論14. （3分）下列物質(zhì)分類的正確組合是（） 分類組合純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰燒堿氧化鋁二氧化碳BNH3?H2O小蘇打氧化鎂二氧化氮C五水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫DH2O2蘇打過氧化鈉二氧化硫參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物【分析】只由一種物質(zhì)組成的是純凈物；陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；能和堿反應(yīng)

15、生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析【解答】解：A、堿石灰是CaO和NaOH的混合物，不是純凈物；氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、二氧化氮和堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、五水硫酸銅是只由一種物質(zhì)構(gòu)成，為純凈物；純堿為碳酸鈉，為鹽；氧化鈉能和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物；三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故C正確；D、過氧化鈉與酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查，對(duì)物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題

16、，難度不大15. 將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池，該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法正確的是 A通入甲烷的電極為電池的正極 B每消耗56L O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lmol C放電一段時(shí)間后，溶液pH升高 D通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH8e=CO23+7H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 乙醇的沸點(diǎn)是78，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6，難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制醚的反應(yīng)原理是：2

17、CH3CH2OH H2O + CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)（1）甲圖和乙圖是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置_(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_。（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是_。（3）反應(yīng)中溫度計(jì)的正確位置是水銀球置于_。（4）用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是_，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是_。（5）如果溫度太高（如170），將會(huì)發(fā)生一個(gè)有機(jī)副反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：_。參考答案：（1）乙 冷卻效果好（乙醚遠(yuǎn)離火源）（2）防止暴沸（3）反應(yīng)物的液面下，但不能觸及瓶底（4）乙醇 將其與飽和 Na2CO3 混合，然后靜置分液（5）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1

18、7. （12分）聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如下：（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是 。（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如右圖所示：加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。酸浸時(shí)，通入O2的目的是 。當(dāng)酸浸溫度超過100時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是 。（3）濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。（4）“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72被還原為Cr3+

19、），該滴定反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（1）減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率（2分）（2） Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分） 將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3（2分）溫度超過100明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低（2分）（3）C和SiO2（共2分） （4）6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（2分）試題分析：（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率。（2）加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。酸浸時(shí)產(chǎn)生亞鐵離子，因此通入O2的目的是將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3。由于溫度超過100明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低，所以當(dāng)酸浸溫度超過100時(shí)，鐵浸取率反而減小。（3）碳、二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，則濾渣的主要成分為C和SiO2。（4）在酸性條件下，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72被還原為Cr3+），根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該滴定反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+Cr2O72+14H+=6