2022-2023學(xué)年山東省聊城市堂邑中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省聊城市堂邑中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有7個(gè)電子，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是 AXY BXY2 CX2Y DX2Y3 參考答案：B略2. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)類型是A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 氧化還原反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：CFe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)類型不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，其中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)，本

2、題選C。3. 下列說法中正確的是( )A在FeBr3催化作用下與液溴反應(yīng)生成的一溴代物有4種B1mol可以和4mol氫氣加成 C 和是同系物 D分子中所有原子都處于同一平面參考答案：B略4. 下列各組順序的排列不正確的是A離子半徑：F-Na+Mg2+Al3+ B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C酸性強(qiáng)弱：H2CO3H3PO4KOHCsOH參考答案：D略5. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A碳酸鈣受熱分解B食物氧化腐敗C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D酸與堿的中和反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)吸熱，結(jié)合大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答【解答】解

3、：B、C、D均為放熱反應(yīng)，且生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，而A中碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，滿足生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故選A6. 鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說法中正確的是（）A人類使用鐵制品在鋁之后B常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)C鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水參考答案：D解：A、鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4

4、+4H2，故C錯(cuò)誤；D、氯水將FeCl2雜質(zhì)氧化成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl22FeCl3，故D正確；7. 制取下列物質(zhì)不以二氧化硅為原料的是（）A光導(dǎo)纖維B玻璃C粗硅D人造剛玉參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【分析】A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成；D、人造剛玉成分為氧化鋁【解答】解：A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，以二氧化硅為原料，故A不符合；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，以純堿、石灰石、石英為原料，故B不符合；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成，以二氧化硅為原料，故C不符合

5、；D、人造剛玉成分為氧化鋁，不以二氧化硅為原料，故D符合；故選D8. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A. X的原子序數(shù)比Y的小 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C. X的原子半徑比Y的大 D. X元素的最高正價(jià)比Y的小參考答案：D9. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A. 氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B. 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：188OC. N2的結(jié)構(gòu)式：NND. 二氧化碳的電子式：參考答案：C【詳解】A.氯原子的核外電子排布為：2、8、7，故A錯(cuò)誤；B.的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，即中子數(shù)為10，故B錯(cuò)誤；C. N2中的N原子間以叄鍵連接

6、，則N2的結(jié)構(gòu)式：NN，故C正確；D. 二氧化碳中C與O原子之間形成兩對(duì)供用電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；故選C。10. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（) A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略11. 如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，將生成氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液一定含有CO32-C將某氣體通入品紅

7、溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定含有NH4+ 參考答案：D【詳解】A.SO42-的檢驗(yàn)，應(yīng)該先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，否則會(huì)受到銀離子等其他離子的干擾，向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成可能是氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液、碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液等，故B錯(cuò)誤；C.能使品紅溶液褪色，說明氣體具有漂白性，氣體可能為氯氣、二氧化硫等，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性

8、氣味氣體，證明原溶液一定含有NH4+，故D正確。故選D。12. （2015秋?贛州期中）在反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A1：3B1：2C3：1D2：1參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，化合價(jià)降低的二氧化氮是氧化劑、化合價(jià)升高的二氧化氮是還原劑，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑解答：解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，化合價(jià)降低的二氧化氮是氧化劑、化合價(jià)升高的二氧化氮是還原劑，化合價(jià)降低的二氧化氮的計(jì)量數(shù)是1、化合價(jià)升高的二氧化氮的計(jì)量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的

9、物質(zhì)的量之比為1：2，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合N原子守恒解答，題目難度不大13. 以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是( )A. 將Al2O3溶于水B. 將Al2O3先溶于鹽酸中再滴加氫氧化鈉溶液C. 將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加氨水D. 將Al2O3溶于NaOH溶液中，再滴加鹽酸參考答案：CA氧化鋁不溶于水，不和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強(qiáng)堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過量，生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；C氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)形成氫

10、氧化鋁，氨水為弱堿，不會(huì)使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，故C正確；D將Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸，如鹽酸過量則生成氯化鋁，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】該題考查氫氧化鋁的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能的考查，注意氫氧化鋁的性質(zhì)：能溶于與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，制備時(shí)應(yīng)選用弱酸或弱堿，難度不大14. 引起酸雨的污染物質(zhì)是 ( )ACO2 、NO2 BCO2 、SO2 CSO2 、NO2 D氟利昂、NO2參考答案：C略15. 下列敘述正確的是 A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子若核外電子排布相同，則一定屬

11、于同種元素D由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 。現(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移

12、時(shí)應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定

13、容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線定容時(shí)，俯視標(biāo)線參考答案：(1) (2) 5.4 mL ， (3) 引流 ， 12厘米 ，膠頭滴管 ，凹液面的最低點(diǎn)與視線水平相切 (4) ， 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）下列裝置屬于原電池的是_。（2）在選出的原電池中，_是負(fù)極，發(fā)生_反應(yīng)，_是正極，該極的現(xiàn)象是_。（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）（2）Fe；氧化；Cu；有氣泡產(chǎn)生；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2解析：（1）中沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；酒精為

14、非電解質(zhì)溶液，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故正確；故選；（2）該裝置中，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，所以有氣泡生成，（3）該原電池中，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的構(gòu)成條件、原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件、原電池原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，正極電極上發(fā)生的電極反應(yīng)來分析解答，題目難度不大18. （1）寫出電子式：CO2 ；Na2O2 （2）用電子式表示下列化合物的形成過程： Na2S： H2O： 參考答