精品解析初中科學中考復習 物質(zhì)的鑒別、推斷優(yōu)生特訓5

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析初中科學中考復習 物質(zhì)的鑒別、推斷優(yōu)生特訓5登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂初中科學中考復習 物質(zhì)的鑒別、推斷優(yōu)生特訓5一、單項選擇題1（2018九上奉化期中）不用另加試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，就能夠把它們鑒別出來的是（）ACuCl2、NaOH、HCl、H2SO4 BHCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4CBaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl DAgNO3、HCl、NaCl、HNO32（2018九上溫嶺期中）某碳酸鈉固體樣品中,可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì),為了確定雜質(zhì)的成分,進行以下實驗：第一

2、步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液;第二步：再向第一步得到的無色溶液中,先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A由第一步實驗可知，原樣品中一定沒有硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣BBC段減少的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇C雜質(zhì)一定含有硫酸鈉、氯化鈉D第二步實驗結(jié)束后，最終所得溶液中的溶質(zhì)共有三種3將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如右下圖所示，下列說法中正確的是()AN點時，所得溶液的pH7BQ點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2CO至P段發(fā)生

3、反應(yīng)的化學方程式為NaOHHCl=NaClH2ODP至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O4（2018九上杭州期中）某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照下圖所示流程進行了實驗。關(guān)于該實驗有以下說法：若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe；若步驟中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質(zhì)；若步驟中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C；若步驟中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；若固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法中正確的個數(shù)是（）A1個 B2個 C3個 D4個5（2018九上寧波月考）現(xiàn)有

4、含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成設(shè)計了如下實驗。下列判斷正確的是()A無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B白色沉淀A中有2種沉淀C該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種D原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成6（2018臺州）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（）ANa+、CO32-、SO42- BCu2+、CO32-、SO42-CCl-

5、、CO32-、SO42- DNa+、Ba2+、Cl-7（2018九上東陽月考）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，只用觀察和組內(nèi)溶液相互混合的方法，就能將它們鑒別出來的一組是（）AKOH、FeCl3、MgSO4、NaCl BBaCl2、Na2SO4、HNO3、HClCNaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 DNa2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO48只用石蕊試液就能將下列各組溶液區(qū)分開來的是()ANaClNaOHNaNO3 BNa2SO4H2SO4KNO3CHClNaClNa2SO4 DNa2SO4H2SO4CuSO49某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeC

6、l3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是()A肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca(NO3)2B肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2C肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3D肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl10下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是()AH2SO4NaClNa2CO3CaCl2 BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO

7、3K2SO4BaCl2HCl DNaNO3HClCaCl2KOH11（2017九上江東期中）有四瓶無色溶液，他們分別是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg(NO3)2 溶液，僅利用下面試劑就能將他們區(qū)別開的是（）AHCl、Na2SO4 BNaCl、HNO3CHNO3、Ba(NO3)2 DNaCl、NaOH12（2017九上杭州月考）實驗室有一瓶標簽脫落的固體試劑，小金同學分別取少量的該固體進行下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該固體最可能是（）實驗操作 實驗現(xiàn)象取該固體于試管中，加水、振蕩 固體不溶解取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩 固體溶解，無氣泡產(chǎn)生一氧化碳通過熾熱的該固體， 稱固體質(zhì)量

8、、檢測尾氣 固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到 CO 與 CO2A金屬單質(zhì) B金屬氧化物 C堿 D鹽二、填空題13（2018九上余姚月考）已知A、B、C、D、E、F為常見物質(zhì)，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)。它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示（圖中反應(yīng)條件去）。（已知氫氣與氧化銅在加熱的條件下，會發(fā)生反應(yīng)，生成金屬銅單質(zhì)和水）（1）X在反應(yīng)中起 作用。（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：A C （3）若F不溶于稀硫酸，寫出F可能的化學式 ，請寫出和反應(yīng)基本反應(yīng)類型相同的化學方程式 。14（2018九上余姚月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH

9、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有 。（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉末中一定含有 。根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有 種可能。為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有 15（2018九上寧波月考）如圖，某固體氧化物X，經(jīng)過如圖兩步反應(yīng)后，得到紅色固體單質(zhì)C，溶液B只含一種溶質(zhì)，且是鹽，試回答：（1）固體氧化物X的化學

10、式是 （2）第步加的鹽酸是否過量 （填“是”或“否”）（3）圖示過程中，總共發(fā)生了幾個化學反應(yīng) 16（2018九上桐鄉(xiāng)競賽）有一包固體粉末，可能由NaOH、Na2SO4、MgCl2、NaNO3、CuSO4中的一種或者幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行試驗，試驗方案如圖：（1）白色沉淀I是 ；（2）固體粉末中一定有 ；17已知AI均為初中科學常見的物質(zhì)，其中組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質(zhì)，F(xiàn)是鹽酸鹽，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件均已略去)回答下列問題：（1）D的化學式為 。（2）寫出反應(yīng)的化學方程式 。（3）若反應(yīng)在植

11、物體內(nèi)進行，這個過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是 。18（2017九上杭州月考）一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、 BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的兩種或兩種以上混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：（1）由實驗可知原白色粉末中一定不含有 。（2）取實驗濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，則原白色粉末中一定含有 。（3）為進一步探究原白色粉末的組成，向無色溶液 B 中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有 。19（2016寧波）有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：第一份

12、加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，推測混合物水溶液一定存在的離子有 。20（2016杭州模擬）有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進行如下實驗。（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液。則粉末中一定不含有 。（2）取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是 。（3）為確定Na2CO3是否存在，某同

13、學稱取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成19.7g沉淀質(zhì)量，則原粉末中一定含有Na2CO3。你認為此結(jié)論 （選填“是”或“否”）正確。21（2016模擬）某物質(zhì)可能由Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一種或二種混合而成，在固體中逐滴滴入鹽酸，與鹽酸反應(yīng)圖象如圖，且c2b。已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O則該固體的組成可能是 22請結(jié)合所學知識回答下列問題：（1）據(jù)報道嫦娥五號T1飛行試驗器于10月24日2時在中國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，“嫦五”飛行試驗器

14、繞月飛行后將返回地面。若飛行試驗器從月球上帶回的鐵礦物主要成分是氧化鐵，寫出工業(yè)上利用此鐵礦石煉鐵的化學反應(yīng)方程式 ；生鐵和鋼是世界上用量最大的 (填“金屬材料”或“合成材料”)；寫出防止鐵生銹的一種方法 。（2）我國第四套人民幣硬幣鑄造用到Fe、Cu、Al、Ni(鎳)，已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：，NiH2SO4=NiSO4H2，F(xiàn)eNiCl2=NiFeCl2，這兩個反應(yīng)的基本類型都是 。四種金屬活動性由強到弱的順序為 (用元素符號表示)。（3）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后鐵有剩余，過濾，則濾液中溶質(zhì)有 ；固體殘渣中一定含有 (均填化學式)。23 如圖

15、所示，AG是初中化學常見的七種物質(zhì)圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng)F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C、G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G（1）F的化學式是 ；物質(zhì)A的一種用途是 ；（2）DC反應(yīng)的化學方程式是 ；（3）圖中涉及B物質(zhì)的反應(yīng)中，未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是 24 如圖所示，AG是初中化學常見的七種物質(zhì)圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng)F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C、G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G（1）F的化學式是 ；物質(zhì)A的一種用途是 ；（2）DC反應(yīng)的化學方程式是 ；（3）圖中涉及B物質(zhì)的反應(yīng)中，未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是 2

16、5 AI是初中化學所學的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、D、E、F是不同類別的物質(zhì)，C、G、H、I、F也是不同類別的物質(zhì)；A、B、C中含有同種元素，B是導致“溫室效應(yīng)”的一種氣體圖中“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標出）請回答：（1）物質(zhì)B的化學式： ；（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ；（3）反應(yīng)的化學方程式是 26 如圖所示，AJ是初中化學中常見的物質(zhì)，A、C是兩種常見液體且組成元素相同；B、F是黑色粉末；H是藍色沉淀；E是含鈉元素的化合物；部分反應(yīng)物和生成物已略去；“”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化（1）物質(zhì)F的

17、化學式為 （2）寫出反應(yīng)的化學方程式 （3）E的俗名是 ，E+GH+I屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；（4）B中金屬元素的化合價為 27 在下表A、B、C三組選項中，有一組物質(zhì)能夠?qū)崿F(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：選項 甲 乙 丙A Na2CO3 CO2 CaCO3B NaOH NaCl NaNO3C CuO CuSO4 Cu（OH）2（1）選項中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 （填序號）（2）寫出由乙生成甲的化學方程式 ，寫出甲物質(zhì)在生產(chǎn)或生活中的一種用途 （3）由甲生成丙的反應(yīng)現(xiàn)象是 ，基本反應(yīng)類型是 28 A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素其中A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧

18、化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ；D （2）寫出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學方程式 （3）寫出物質(zhì)C與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)生成碳酸鈉和物質(zhì)A的化學方程式 29 綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4 7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等綠礬（FeSO4 7H2O）的一種綜合利用工藝如下：（1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 （2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學方程式為 （3）隔絕

19、空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe，實際作還原劑的是CO寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學方程式：AFeCO3FeO+CO2；B ；C （4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥30 有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應(yīng)取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；將步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗請回答下列問題：（1）B的化學式是 （2）

20、A中一定存在的溶質(zhì)的化學式是 （3）生成白色沉淀D的化學方程式是 （4）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學式是 31 AI是初中化學中常見的物質(zhì)它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知A為鋁土礦的主要成分，通常情況下F是一種液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物的光合作用，G為黑色固體請回答下列問題：（1）G的化學式是 （2）H+單質(zhì)碳I，其反應(yīng)條件是 （3）AB+C的化學方程式是 （4）I+F（氣體）H+D的化學方程式是 32 圖中A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì) E是導致溫室效應(yīng)的一種氣體，圖中“”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)，“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反

21、應(yīng)條件省略）（1）寫出物質(zhì)E的一種用途 ；（2）物質(zhì)C與E反應(yīng)的化學方程式是 ；（3）寫出圖中一個屬于中和反應(yīng)的化學方程式 （4）A與B反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 三、實驗探究題33（2017九上杭州月考）科學課上，小金同學總結(jié)出“能發(fā)生復分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。老師告訴小金同學有“通?！本陀小袄狻?，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復分解反應(yīng)的證據(jù)呢？小金同學進行了探究?！静殚嗁Y料】水溶液中的復分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數(shù)目的多少）減小的方向進行。了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦嶒炄∽C】取一支試管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入過量 NaCl 溶液，有白色

22、沉淀生成。再往該試管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摗浚?）為什么要加入過量的 NaCl 溶液？請說明理由 。（2）寫出加入少量 KI 溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI 在水中的溶解能力 AgCl（選填“大于”、“等于”或“小于”）?！镜贸鼋Y(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復分解反應(yīng)。34 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種鑒別它們可按如圖所示的步驟進行，回答下列問題：（1）B中的溶質(zhì)是 （填化學式）（2）用X鑒別D、E時，X可以選用不同的物質(zhì)若X為稀鹽酸，寫出有

23、氣體生成的反應(yīng)的化學方程式 ； 若X為澄清石灰水，寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學方程式 35 實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師叫各小組開展探究【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：（1）甲同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是 溶液（2）乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是 設(shè)計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設(shè)計了如下實驗實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn)

24、 象取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液 靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失【實驗結(jié)論】（3）該瓶無色溶液的溶質(zhì)是 生成白色沉淀的化學方程式是 【實驗反思】（4）丙同學認為原設(shè)計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的丙同學設(shè)計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象 36 某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇（水溶液呈中性），氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗完成下列填空：（1）操作是 ，根絕上述實驗分析，A中一定含有的物質(zhì)是 ，C中一定含有的溶質(zhì)是 （2）為進一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對濾液C

25、進行實驗，完成下表實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A中有氫氧化鈉37氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學方程式為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O請回答有關(guān)問題：（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無明顯現(xiàn)象，則假設(shè) 成立；若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則能否支持假設(shè)三

26、？ （選填“能”或“不能”）。（2）現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4克。則原紅色固體中含有什么物質(zhì)？ 。38有一包粉末，可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鐵、氯化鎂、硝酸鈉和碳酸鈉中的一種或幾種組成?，F(xiàn)做下列實驗：取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液；在上述溶液里，加氫氧化鈉溶液，無明顯變化；另取少量粉末，加稀鹽酸，無明顯變化。根據(jù)上述實驗，請回答問題：（1）由實驗推斷：不可能存在 (填化學式，下同)，原因是 ；由實驗推斷：不可能存在 ，原因是 ；由實驗推斷：不可能存在 ，原因是 。（2）根據(jù)上述實驗事實，可得出初步結(jié)論：該粉末中可能含有 。（3）若該白

27、色粉末只由一種物質(zhì)組成，為證明是什么物質(zhì)，則需再取少量粉末裝入試管，加入少量水溶解，然后加入 ，根據(jù) 的現(xiàn)象進行判斷。39 實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫氣體我們知道二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，那么二氧化硫與水反應(yīng)是否也能生成酸呢？某實驗小組對此進行探究作出猜想】【查閱資料】二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)；酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；二氧化硫有毒，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水【設(shè)計實驗】一、驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；二、驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；三、驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅實驗裝置和藥品如圖：（1）寫出帶標號儀器的名稱：

28、a ，b （2）實驗過程中裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明 （3）裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅此現(xiàn)象說明 ，此過程中反應(yīng)的化學方程式為 （4）裝置E的作用是 【實驗結(jié)論】根據(jù)以上實驗操作和現(xiàn)象，原猜想 （填“成立”或“不成立”）【反思與拓展】是不是所有的非金屬氧化物都能與H2O反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸？ （填“是”或“不是”）40 “雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣，二氧化碳、水蒸氣等化學興趣小組的同學在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑”，其標簽如圖所示同學們對這包

29、久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計實驗進行探究【提出問題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵Fe+2FeCl33FeCl2堿性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應(yīng)【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3（1）【實驗探究1】下表是小明設(shè)計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整：實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論取少量固體放于試管中，滴加一定量的 ，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口，導管另一端伸入澄清石灰水中 試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清的石灰水變渾濁 樣

30、品中一定含有 ，不含F(xiàn)e2O3取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液 試管底部有不溶物，上層清液由無色變?yōu)榧t色 樣品中含有 【實驗質(zhì)疑】小組同學通過討論認為實驗中并不能得出一定含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是 （用化學方程式表示）為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進行如下定量試驗（2）【實驗探究2】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，按照如圖流程進行實驗，請回答相關(guān)問題：（1）操作二、操作三名稱是 ；（2）固體的成分是 （填物質(zhì)化學式，下同）；（3）燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)化學方程式為 ；（4）依據(jù)實驗探究1，2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計算

31、判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成分是 【實驗反思】下列對實驗探究1、2的反思，不正確的是 （填字母序號）A對物質(zhì)成分的探究有時需要定性與定量實驗的結(jié)合B實驗探究2燒杯C中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOHC實驗探究1、2中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同D在原樣品中加入足量鹽酸有4個反應(yīng)發(fā)生四、解答題41（2017九上浙江月考）某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鉀；某無色溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉、硫酸銅；為探究它們的成分，某化學小組開展了如圖所示的實驗。請回答下列問題（1）固體甲中一定含有的物質(zhì)是 ；（2）濾液C中含有的陰離子是 。42有一包固體粉末，可能是C

32、aCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動?！举Y料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍色沉淀?！净顒优c探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有 和 （填化學式）。（2）【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。通過計算確

33、定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）答案解析部分1【答案】C【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)鑒別時要先有沒有特殊顏色的溶液，若有，再利用該有色溶液依次鑒別其它，若沒有，則需兩兩物質(zhì)間反應(yīng)，通過現(xiàn)象的不同進行鑒別分析?！窘獯稹緼、先通過溶液顏色鑒別出氯化銅，然后氯化銅鑒別出氫氧化鈉，但鹽酸和硫酸無法鑒別，不符合題意；B、各物質(zhì)都為無色溶液，相互反應(yīng)時鹽酸與碳酸鈉能產(chǎn)生氣體，硝酸鈉和硫酸鈉與其它物質(zhì)都沒明顯現(xiàn)象，所以無法鑒別，不符合題意；C、物質(zhì)間兩兩反應(yīng)，產(chǎn)生兩個沉淀現(xiàn)象的為氯化鋇，只產(chǎn)生一個沉淀的為硫酸鉀，一個沉淀

34、一個氣體的為碳酸鉀，只一個氣體的為鹽酸，可以鑒別，符合題意；D、物質(zhì)間兩兩反應(yīng)，鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無法鑒別，不符合題意；故答案為：C。2【答案】A【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)碳酸鹽、硫酸鹽的性質(zhì)分析，由各步反應(yīng)的現(xiàn)象逐步推導所含物質(zhì)，掌握碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇沉淀及與酸反應(yīng)的現(xiàn)象是解題關(guān)鍵?！窘獯稹康谝徊剑喝?0g該樣品溶于水得到無色溶液，說明物質(zhì)中一定不含溶液呈藍色的硫酸銅和不溶的碳酸鈣和能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀碳酸鈣的氯化鈣，第二步：向第一步得到的無色溶液中先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸，由圖像可知，既有可溶于硝酸的沉淀又有不

35、溶于硝酸的沉淀，說明原物質(zhì)中一定有硫酸鈉。A、由第一步可知，原樣品中一定不含硫酸銅、碳酸鈣和氯化鈣，符合題意；B、BC段沉淀加入稀硝酸后減少，減少的是能與硝酸反應(yīng)的碳酸鋇，不符合題意；C、雜質(zhì)一定含硫酸鈉，可能含氯化鈉，不符合題意；D、第二步實驗結(jié)束后，最終所得溶液含有硝酸鋇、氯化鈉和剩余的氯化鋇和稀硝酸，不符合題意；故答案為：A。3【答案】C【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；根據(jù)圖像可知，OP段，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時沒有氣體產(chǎn)生；PQ段，生成的碳酸鋇和加入的稀鹽酸

36、反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳氣體，Q點時氣體質(zhì)量不變，即碳酸鋇完全反應(yīng)；N點在Q點之后，因此該點稀鹽酸過量?！窘獯稹緼.N點時稀鹽酸過量，因此溶液的pH19.7g，所以混合物含有碳酸鈉時，會使生成沉淀的質(zhì)量變大，從而可能等于19.7g，因此原粉末中一定含有碳酸鈉。21【答案】Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3、NaOH【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）因為氫氧化鈉溶液堿性大于碳酸鈉大于碳酸氫鈉，所以鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，在與碳酸鈉反應(yīng)，最后與碳酸氫鈉反應(yīng)。（2）稀鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)一定要分步考慮，先生成碳酸氫鈉，在生成碳酸鈉，否則無

37、法與題目意圖向一致?！窘獯稹坑深}目信息可得，而若反應(yīng)物中只有Na2CO3，則c=2b，不符合要求；若反應(yīng)物中只有NaHCO3，則會一開始就產(chǎn)生氣體，不符合要求；若反應(yīng)物中只有NaOH，則始終不會有氣體產(chǎn)生，不符合要求。若是Na2CO3、NaHCO3的混合物，則鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，不會產(chǎn)生氣體，鹽酸與碳酸氫鈉是1:1反應(yīng)，此時消耗1份的碳酸鈉；因為生成1份的碳酸氫鈉，所以生成及原有的碳酸氫鈉的量是超過1份的，而鹽酸與碳酸氫鈉是1:1反應(yīng)，故這個過程中消耗的鹽酸是大于一份的，故最終消耗的鹽酸總量一定會大于2倍與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，即 c2b，符合要求。若是NaHCO3、NaOH的

38、混合物，則鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳氯化鈉，不會產(chǎn)生氣體，鹽酸與氫氧化鈉是1:1反應(yīng)，此時消耗1份的碳酸鈉；接著鹽酸與所碳酸氫鈉反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉是1:1反應(yīng)，只要碳酸氫鈉的量超過氫氧化鈉的量，則消耗的最后消耗的鹽酸總量一定會大于2倍與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，即 c2b，符合要求。若是Na2CO3、NaOH的混合物，則鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳氯化鈉，不會產(chǎn)生氣體，鹽酸與氫氧化鈉是1:1反應(yīng)，此時消耗1份的碳酸鈉，接著鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，不會產(chǎn)生氣體，此時也消耗1份的碳酸鈉，所以此時至b點消耗的鹽酸是與氫氧化鈉和碳酸鈉第一步反應(yīng)的總和；而之后鹽酸與生成的的碳酸氫鈉反應(yīng)，而

39、鹽酸與碳酸氫鈉是1:1反應(yīng)，所以增加的稀鹽酸的量肯定是小于沒有產(chǎn)生氣體所加的量的，即 c2b，不符合要求。故答案為：Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3、NaOH22【答案】（1）3COFe2O32Fe3CO2；金屬材料；在鐵制品表面涂油、刷漆等（2）置換反應(yīng)；AlFeNiCu（3）ZnSO4、FeSO4；Cu、Fe【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；還原反應(yīng)與金屬的冶煉；物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）工業(yè)上常用一氧化碳還原氧化鐵還制取金屬鐵；結(jié)合鐵生銹的條件分析回答；金屬材料包括金屬和合金。（2）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

40、；結(jié)合所給的化學方程式判斷出活動性的強弱在分析解答。（3）結(jié)合金屬活動性順序分析化學反應(yīng)發(fā)生和不發(fā)生的情況，在此基礎(chǔ)上解答?！窘獯稹浚?）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是：3COFe2O32Fe3CO2；由鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸，所以，防止鐵生銹的一種方法是：在鐵制品表面涂油、刷漆等；金屬材料包括金屬和合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料。（2）這兩個反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；NiH2SO4=NiSO4H2，說明活動性NiH；FeNiCl2=NiFeCl2，說明活動性FeNi；由金屬活動性順序還可知Al

41、FeNiCu，故這四種金屬的活動性順序為：AlFeNiCu。（3）金屬活動性順序為：鋅鐵氫銅。由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應(yīng)，而鐵不與硫酸鋅反應(yīng)，由于鐵有剩余，說明能夠和鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都被消耗完畢，因此濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸，一定有硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸亞鐵（FeSO4）；由于鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅（Cu）和剩余的鐵（Fe）。故答案為：（1）3COFe2O32Fe3CO2；金屬材料；在鐵制品表面涂油、刷漆等（2）置換反應(yīng)；AlFeNiCu（3）ZnSO4、FeSO4；Cu、Fe23【答案】Ca（OH）2；除銹；2H2O22

42、H2O+O2；復分解反應(yīng)【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解 答】（1）F可以用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣；E和F氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，D能夠轉(zhuǎn)化為E，且D、E組成元素相同，D能夠反應(yīng)產(chǎn)生氣體C，因 此E是水，D是雙氧水，則C是氧氣；E水能夠和B相互轉(zhuǎn)化，且B能夠和氧氣反應(yīng)，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G， 且G能夠和F氫氧化鈣反應(yīng)，因此G是二氧化碳，A能夠和轉(zhuǎn)化為氫氣和水，因此A是鹽酸，帶入驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以F是氫氧化鈣，A是鹽酸，可以用于除 銹等；（2）DC的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O

43、2；（3）涉及氫氣的反應(yīng)有：鹽酸和金屬反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；氫氣和氧氣點燃產(chǎn)生水，屬于化合反應(yīng)；水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)，由于氫氣是單質(zhì)，一定不會涉及復分解反應(yīng)故答案為：（1）Ca（OH）2，除銹；（2）2H2O22H2O+O2；（3）復分解反應(yīng)【分 析】根據(jù)AG是初中化學常見的七種物質(zhì)，F(xiàn)可以用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣；E和F氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，D能夠轉(zhuǎn)化為E，且D、E組成元素 相同，D能夠反應(yīng)產(chǎn)生氣體C，因此E是水，D是雙氧水，則C是氧氣；E水能夠和B相互轉(zhuǎn)化，且B能夠和氧氣反應(yīng)，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為 氣體，在實驗室中常用A制取G，且G能夠和F氫氧化鈣反應(yīng)

44、，因此G是二氧化碳，A能夠和轉(zhuǎn)化為氫氣和水，因此A是鹽酸，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可24【答案】Ca（OH）2；除銹；2H2O22H2O+O2；復分解反應(yīng)【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】（1）F可以用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣；E和F氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，D能夠轉(zhuǎn)化為E，且D、E組成元素相同，D能夠反應(yīng)產(chǎn)生氣體C，因此E是水，D是雙氧水，則C是氧氣；E水能夠和B相互轉(zhuǎn)化，且B能夠和氧氣反應(yīng)，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G，且G能夠和F氫氧化鈣反應(yīng)，因此G是二氧化碳，A能夠和轉(zhuǎn)化為氫氣和水，因此A是鹽酸，帶入驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以F是氫氧化鈣，

45、A是鹽酸，可以用于除銹等；（2）DC的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2；（3）涉及氫氣的反應(yīng)有：鹽酸和金屬反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；氫氣和氧氣點燃產(chǎn)生水，屬于化合反應(yīng)；水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)，由于氫氣是單質(zhì)，一定不會涉及復分解反應(yīng)故答案為：（1）Ca（OH）2，除銹；（2）2H2O22H2O+O2；（3）復分解反應(yīng)【分析】根據(jù)AG是初中化學常見的七種物質(zhì)，F(xiàn)可以用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣；E和F氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，D能夠轉(zhuǎn)化為E，且D、E組成元素相同，D能夠反應(yīng)產(chǎn)生氣體C，因此E是水，D是雙氧水，則C是氧氣；E水能夠和B相

46、互轉(zhuǎn)化，且B能夠和氧氣反應(yīng)，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G，且G能夠和F氫氧化鈣反應(yīng)，因此G是二氧化碳，A能夠和轉(zhuǎn)化為氫氣和水，因此A是鹽酸，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可25【答案】CO2；復分解反應(yīng)；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（合理即可）【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】“B是導致溫室效應(yīng)的一種氣體”，則B為CO2，A、B、C中含有同種元素，因此三種物質(zhì)中含有碳、氧元素，B和C能夠相互轉(zhuǎn)化，因此C是一氧化碳，則A可以是碳或氧氣；B二氧化碳能夠和D相互轉(zhuǎn)化，因此D可以是碳酸鈣，碳酸鈣能夠和F反應(yīng)，且F能夠和

47、I藍色沉淀，即氫氧化銅反應(yīng)，因此F是酸，如鹽酸；E分別能夠和二氧化碳、鹽酸反應(yīng)，且A、B、D、E、F是不同類別的物質(zhì)，因此E是可溶性的堿，如氫氧化鈣等；C一氧化碳能夠轉(zhuǎn)化為G，G能夠轉(zhuǎn)化為H，H能夠反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，因此H可以是銅鹽，則G是一氧化碳還原氧化銅得到的銅，這樣符合C、G、H、I、F也是不同類別的物質(zhì)，帶入驗證完成相關(guān)的問題；因此：（1）B是二氧化碳，故填：CO2；（2）反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，是特殊的復分解反應(yīng)；故填：復分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)可以是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（合理即可）【分析】根據(jù)“B是導致溫室效應(yīng)的一種氣

48、體”，則B為CO2，A、B、C中含有同種元素，因此三種物質(zhì)中含有碳、氧元素，B和C能夠相互轉(zhuǎn)化，因此C是一氧化碳，則A可以是碳或氧氣；B二氧化碳能夠和D相互轉(zhuǎn)化，因此D可以是碳酸鈣，碳酸鈣能夠和F反應(yīng)，且F能夠和I藍色沉淀，即氫氧化銅反應(yīng)，因此F是酸，如鹽酸；E能夠和二氧化碳和鹽酸反應(yīng)，且A、B、D、E、F是不同類別的物質(zhì)，因此E是可溶性的堿，如氫氧化鈣等；C一氧化碳能夠轉(zhuǎn)化為G，G能夠轉(zhuǎn)化為H，H能夠反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，因此H可以是銅鹽，則G是一氧化碳還原氧化銅得到的銅，這樣符合C、G、H、I、F也是不同類別的物質(zhì)，帶入驗證完成相關(guān)的問題26【答案】CuO；2H2O22H2O+O2；苛性鈉

49、、火堿、燒堿；復分解；+4【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】已知AJ是初中化學中常見的物質(zhì)，根據(jù)“A、C是兩種常見液體且組成元素相同”，結(jié)合圖框，推測為過氧化氫、水；根據(jù)“H是藍色沉淀”，推測為H氫氧化銅；根據(jù)“B、F是黑色粉末”、“E是含鈉元素的化合物”，推測E可能為氫氧化鈉溶液；而B、F分別為二氧化錳、氧化銅；則J可能為酸，G可能為硫酸銅溶液，I可能為硫酸鈉，代入檢驗，符合題意（1）根據(jù)分析可知，物質(zhì)F為氧化銅，故其化學式為CuO；（2）根據(jù)分析可知，反應(yīng)為過氧化氫分解生成水和氧氣，其反應(yīng)的化學方程式2H2O22H2O+O2；（3）根據(jù)分析可知，物質(zhì)E為氫氧

50、化鈉，故其俗名是苛性鈉、火堿、燒堿，反應(yīng)E+GH+I為氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合復分解反應(yīng)的特點；（4）根據(jù)分析可知，物質(zhì)B為二氧化錳，已知氧元素的化合價為2，根據(jù)化合價的原則，可計算其中金屬元素的化合價為+4；故答案為：（1）CuO；（2）2H2O22H2O+O2；（3）苛性鈉、火堿、燒堿，復分解；（4）+4【分析】已知AJ是初中化學中常見的物質(zhì)，根據(jù)“A、C是兩種常見液體且組成元素相同”，推測為過氧化氫、水；根據(jù)“H是藍色沉淀”，推測為H氫氧化銅；根據(jù)“B、F是黑色粉末”、“E是含鈉元素的化合物”，推測E可能為氫氧化鈉溶液；而B、F分別為二氧化錳、氧化銅；則

51、J可能為酸，G可能為硫酸銅溶液，I可能為硫酸鈉，代入檢驗27【答案】A；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；生成玻璃；產(chǎn)生白色沉淀；復分解反應(yīng)【知識點】金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學性質(zhì)【解析】【解答】（1）A、碳酸鈉和二氧化碳、碳酸鈣和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉會轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，故A正確；B、硝酸鈉不會生成氯化鈉，故B錯誤；C、硫酸銅不會生成氧化銅，故C錯誤；故選：A；（2）乙生成甲的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通過推導可知，甲是碳酸鈉，可以生成玻璃；（3）甲生成丙的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

52、沉淀和氫氧化鈉，實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)故答案為：（1）A；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成玻璃；（3）產(chǎn)生白色沉淀，復分解反應(yīng)【分析】根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳、碳酸鈣和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉會轉(zhuǎn)化成碳酸鈣進行分析；根據(jù)硝酸鈉不會生成氯化鈉進行分析；根據(jù)硫酸銅不會生成氧化銅進行分析28【答案】O2；CaCO3；CO2+C2CO；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】（1）A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸鈣，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，

53、所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣和C也可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，A為無色氣體單質(zhì)，會轉(zhuǎn)化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧氣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是O2，D是CaCO3；（2）物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的反應(yīng)是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO；（3）二氧化碳和過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2故答案為：（1）O2，CaCO3；（2）CO2+C2CO；（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【分析】根據(jù)A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸

54、鈣，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣和C也可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，A為無色氣體單質(zhì)，會轉(zhuǎn)化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧氣，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可29【答案】3Fe+2O2Fe3O4；FeSO4 7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2+8H2O；CO2+C2CO；FeO+COFe+CO2；降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】（1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；（2）七水硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生

55、成碳酸鐵、硫酸銨、水和二氧化碳，化學方程式為：FeSO4 7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2+8H2O；（3）二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO；一氧化碳和氧化亞鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：FeO+COFe+CO2；故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）FeSO4 7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2+8H2O；（3）CO2+C2CO；FeO+COFe+CO2；（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）【分析】根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律

56、書寫化學方程式30【答案】BaSO4；Na2SO4、NaCl；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3；MgCl2、NaNO3【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學性質(zhì)【解析】【解答】通過分析可知：（1）由于硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以B的化學式是：BaSO4；（2）向步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，說明沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化鐵，說明原物質(zhì)中含有的碳酸鈣、氯化鐵、氫氧化鈉已不在A中，若原物質(zhì)中含有氯化鎂也已形成氫氧化鎂沉淀，而硝酸鈉不影響本題的現(xiàn)象，故A中一定存在的溶質(zhì)的化學式是：Na2SO4、NaCl；（3）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，生

57、成白色沉淀D的化學方程式是：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3；（4）MgCl2和NaNO3是否存在對本題的現(xiàn)象沒有明顯的影響，所以這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學式是：MgCl2、NaNO3；故答案為：（1）BaSO4；（2）Na2SO4、NaCl；（3）NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3；（4）MgCl2、NaNO3【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水、氯化鐵溶液顯黃色、氯化鐵和氫氧化鈉會生成氯化鈉和紅褐色的氫氧化鐵沉淀、氯化鎂和氫氧化鈉會生成氯化鈉和白色的氫氧化鎂沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體二氧化碳，氫氧化鐵與稀

58、鹽酸反應(yīng)會生成氯化鐵的黃色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，步得到的無色溶液A中含有的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀等知識進行分析31【答案】CuO；高溫；2Al2O34Al+3O2；CO+H2OCO2+H2【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】解：（1）G為黑色固體且與稀硫酸反應(yīng)形成藍色溶液，所以G為氧化銅，故答案為：CuO；（2）二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以I為一氧化碳，故答案為：高溫；（3）A為鋁土礦的主要成分，所以A為氧化鋁，氧化鋁在通電的條件下生成鋁和氧氣

59、，配平即可；故答案為：2Al2O34Al+3O2；（4）一氧化碳和水蒸氣在高溫和催化劑的條件下生成二氧化碳和氫氣，故答案為：CO+H2OCO2+H2【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：AI是初中常見的物質(zhì)，A為鋁土礦的主要成分，所以A為氧化鋁，氧化鋁在通電的條件下生成鋁和氧氣，配平即可；H為氣體且能參與綠色植物的光合作用，所以H為二氧化碳，G為黑色固體且與稀硫酸反應(yīng)形成藍色溶液，所以G為氧化銅，H+單質(zhì)碳I，即二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以I為一氧化碳，A B+C，所以B為金屬鋁，C為氧氣，氧氣和氫氣在點燃的條件下生成水，水通電分解得到氫氣和氧氣，因此D是氫氣，F(xiàn)

60、是水；一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以E是銅；一氧化碳和水蒸氣在高溫和催化劑的條件下生成二氧化碳和氫氣32【答案】滅火等；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）；2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）；2H+Fe=Fe2+H2（合理即可）【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】E是導致“溫室效應(yīng)”的一種氣體，則E是二氧化碳，二氧化碳能夠和堿溶液反應(yīng)，因此C可以是氫氧化鈉等堿溶液；A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，氫氧化鈉等堿溶液還能夠和酸，某些鹽溶液反應(yīng)，因此B可以是酸，如硫酸；B能夠轉(zhuǎn)化為D，則D可