2022-2023學(xué)年山西省陽泉市峪口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省陽泉市峪口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 同溫同壓下，兩個等體積的干燥燒瓶中分別充滿NH3 、NO2 ，進(jìn)行噴泉實驗，如圖所示。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度( )A. B. C.= D.不能確定參考答案：C略2. 下列溶液中的C(Cl) 與50mL1mol/L AlCl3溶液中的C(Cl) 相等的是A150mL3mol/LKCl溶液 B75mL2mol/LNH4Cl溶液C150mL1mol/LNaCl溶液 D75mL1.5mol/L FeCl3溶液參

2、考答案：A略3. 下列說法正確的是（ ）A、的摩爾質(zhì)量是 B、體積相同的兩種氣體，所含分子數(shù)目一定相同C、一個分子的質(zhì)量是44 D、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量參考答案：D略4. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L參考答案：B5. 從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列說法正確的是ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電

3、子 D1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子參考答案：AD略6. 鑒別下列各組物質(zhì)的水溶液所選的試劑(括號內(nèi))中不正確的是A白酒、食醋(NaHCO3溶液) B葡萄糖、福爾馬林新制Cu(OH)2懸濁液C食鹽、純堿(鹽酸) D淀粉、雞蛋清(碘水)參考答案：B7. 已知，下列有關(guān)敘述正確的是 A、NF3分子呈三角錐形 B、NF3的氧化性比F2強 C、NF3是離子化合物 D、NF3是還原產(chǎn)物，NH4F是氧化產(chǎn)物參考答案：A8. 下列離子方程式正確的是()A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2OB. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：FeCl33H2O

4、（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HClC. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：HOH=H2OD. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-2H=CO2H2O參考答案：BA. 石灰乳應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；B. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：FeCl33H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HCl，B正確；C. 氫氧化銅難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯誤；D. 弱酸的酸式根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2：HCO3H=CO2H2O，D錯誤，答案選B。9. 下列對非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是 ( )(1) 非金屬元素都是主族元素 (2) 單質(zhì)在反應(yīng)中

5、都只能作氧化劑(3) 氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物(4) 氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸(5) 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb ）中的R元素必定呈現(xiàn)正價A. (2) (5) B. (1) (3) C. (1) (5) D. (2) (3) (4)參考答案：C(1)非金屬元素（除稀有氣體外）都是主族元素，正確；(2)單質(zhì)在反應(yīng)中不一定都只能作氧化劑，也可以作還原劑，錯誤；(3)氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，例如水是液態(tài)，錯誤；(4)氧化物常溫下不一定都可以與水反應(yīng)生成酸，例如二氧化硅，錯誤；(5)非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價，正確，答案選

6、C。10. 下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A. Cu2+2OH=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3B.CO32+2H+=CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC. Ca2+ CO32= CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3+2NaNO3D. H+OH=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O參考答案：DA、碳酸銅難溶于水，不能用離子符號表示，A錯誤；B、碳酸鈣難溶于水，不能用離子符號表示，B錯誤；C、碳酸鈉屬于易溶易電離的，應(yīng)該用離子符號表示，C錯誤；D、離子方程式和對應(yīng)的化學(xué)方程式均正確，D正確

7、，答案選D。11. 二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，其相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）ASiO2屬于兩性氧化物B盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C硅膠吸水后不能重復(fù)再生D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B【考點】硅和二氧化硅【分析】A兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)物都只是鹽和水；B二氧化硅能夠與堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；C硅膠吸附水份后，可通過熱脫附方式將水份除去重復(fù)使用；D從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，化合價的升降為氧化還原反應(yīng)的特征【解答】解：A二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成物為四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的概念，不是兩性氧

8、化物，故A錯誤；B碳酸鈉溶液水解顯堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將瓶塞與瓶粘到一起，故B正確；C硅膠吸附水份后，可通過熱脫附方式將水份除去重復(fù)使用，故C錯誤；D圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B12. 在四個不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（）AV(NH3)=0.5 mol ?L-1?min-1 BV(H2)=0.3 mol ?L-1?min-1CV(N2)=0.2 mol ?L-1?min-1 DV

9、(H2)=0.01 mol ?L-1? s -1參考答案：A略13. 下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3 CCaF2和 CsCl DCCl4和H2S參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，A中前者含有離子鍵，或者含有共價鍵；B中都含有極性共價鍵；C中都含有離子鍵；D中都含有極性共價鍵，答案選A。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，主要是考查學(xué)生對離子鍵和共價鍵概念的了解掌握程度，以及判斷的依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。14. 下列說法中不正確的是

10、 （ ）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 互稱同位素的兩種核素間具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù) AB CD參考答案：A15. 下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：A、依據(jù)豆?jié){是膠體分散系，依據(jù)膠體的性質(zhì)分析判

11、斷，膠體遇到可溶性的鹽會聚沉；B、墨水屬于膠體，膠體在特定的條件下會聚沉；C、FeCl3溶液和NaOH溶液會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；D、清晨的霧屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；解答：解：A、豆?jié){是膠體，加入石膏膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，故A不符合；B、墨水屬于膠體，膠體聚沉使鋼筆發(fā)生堵塞，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不符合；C、FeCl3溶液和NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀，不是膠體的性質(zhì)，故C符合；D、清晨的霧屬于膠體，看到從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達(dá)爾效應(yīng)，涉及膠體性質(zhì)，故D不符合；故選C點評：本題考查了膠體的性質(zhì)，較簡單，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體

12、的聚沉、電泳等及其應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作的名稱是_，操作的名稱是_。(2)試劑a是_(填化學(xué)式，下同)，試劑b是_,固體B是_。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模篲(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)_。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得

13、的數(shù)據(jù)是_的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解 過濾 (2)K2CO3 HCl BaCl2 (3)K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl BaCO3+2HClBaCl2+ CO2+ H2O (4)不能 應(yīng)在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 (5)沉淀A1或固體B試題分析：（1）將固體混合物形成溶液的操作為溶解；操作是將固體和溶液分離，為過濾。(2分離氯化鉀和氯化鋇，應(yīng)將氯化鋇轉(zhuǎn)化為沉淀而分開，所以先加入碳酸鉀，生成碳酸鋇沉淀，所以試劑a為碳酸鉀，沉淀A為碳酸鋇，洗滌后加入鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得B氯化鋇，所以試劑b為鹽酸。濾液為氯化鉀。（3） 加入碳酸鉀，氯化鋇和碳酸

14、鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，方程式為BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2+H2O。（4）因為加入了碳酸鉀，所以濾液中有碳酸鉀，直接蒸發(fā)結(jié)晶有碳酸鉀雜質(zhì)，應(yīng)在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。（5）要的定氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量，所以需要獲得的數(shù)據(jù)有沉淀A1或固體B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問

15、題。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E1、E2或E3表示，下同） 。（2）T時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為 ，反應(yīng) （填“放出”或“吸收”） 熱量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號） SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2 相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3 (4)在反應(yīng)體系

16、中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1_，E2_, E3 (填“增大”“減小”或“不變”)。（5）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)。寫出兩電極的電極反應(yīng)式： ， 。為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為 。 (6) SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應(yīng)式 。參考答案：(每空1分, 共12分)（1）2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HE3kJ/mol或H(E2E1)kJ/mol(1分)（2）60%(1分

17、)放出(1分)0.9E3(1分)（3）(1分)（4）減小(1分)減小(1分)不變(1分)（5）：O24e4H2H2O(1分)：SO22e2H2OSO424H (1分) 16: 29(1分)（6）2SOCl24eSSO24Cl(1分)略18. （11分）下面是幾種實驗中常用的儀器： A B C D （1）寫出序號所代表的儀器的名稱： B_；C_；D_實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：（2）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有_（填選項的字母）。A燒杯 B500 mL容量瓶 C漏斗 D膠頭滴管 E玻璃棒 （3）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_g。（4）下列主要操作步驟的正確順序是_（填序號）。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；“定容”待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL 容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（5）寫出步驟的具體操作： 參考答案：略1