2022-2023學年山西省呂梁市李家灣中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年山西省呂梁市李家灣中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42- Ba2+ BaSO4B氫氧化鋇溶液與硫酸的反應Ba2+OH-+H+SO42-+H+= Ba SO4+ H2 OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2參考答案：D略2. 為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用（）A.NaOH B.

2、Na2CO3 C.NaCl D.HCl參考答案：B略3. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A晶體硅硬度較大，可用作芯片B濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣CAl2O3熔點較高，可用于制作耐火材料DNaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑參考答案：C解：ASi為半導體材料，則可用作芯片，與熔點、硬度無關，故A錯誤；B濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無關，故B錯誤；CAl2O3是離子化合物，離子鍵較強，導致Al2O3熔點較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；DNaHCO3受熱易分解，能與酸反應，所以可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應無

3、關，故D錯誤。4. 下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 ACH3CHO BCH3COONH4 CSiO2 DCaCl2參考答案：B略5. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是 ACu(OH)2與鹽酸，Cu(OH)2與醋酸 BBaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNaHCO3溶液與NaHSO4溶液，NaHCO3溶液與鹽酸 D石灰石與稀硝酸反應，生石灰與稀鹽酸參考答案：C略6. 實驗室常用的分離操作有：萃取分液法結晶法分液法蒸餾法過濾法。選擇以上方法分離混合物，選擇正確的是（ ）A飽和食鹽水與沙子的混合物萃取分液法B水和汽油的混合物蒸

4、餾法C從碘的水溶液里提取碘分液法D從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀結晶法參考答案：D沙子難溶于飽和食鹽水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，故A錯誤；水和汽油的混合物分層，用分液法分離，故B錯誤；碘微溶于水、易溶于有機溶劑，從碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C錯誤；硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀用結晶法，故D正確。7. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的說法中不正確的是（）A1L溶液中含有0.2NA個NO3B1L溶液中所含的陰、陽離子總數(shù)為0.6NA個C0.5L溶液中Ba2+濃度是0.1mol/LD5

5、00mL溶液中，含有NO3的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：AC考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算；阿伏加德羅常數(shù) 分析：A根據(jù)n=cV計算出1L該硝酸鋇溶液中含有的硝酸鋇的物質(zhì)的量，再計算出含有的硝酸根離子的物質(zhì)的量；B根據(jù)A可知1L該溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量，再計算出含有的硝酸根離子和鋇離子的物質(zhì)的量；C溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關；D.0.5L該溶液中含有0.1mol硝酸鋇，含有0.2mol硝酸根離子解答：解：A.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鋇，含有0.4mol硝酸根離子，含有0.4NA個NO3，故A錯誤；B.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鋇，0.2mol硝酸鋇中含有0.4m

6、ol硝酸根離子、0.2mol鋇離子，總共含有0.6mol陰、陽離子，所以陰、陽離子總數(shù)為0.6NA個，故B正確；C.0.5L該溶液中鋇離子的濃度與硝酸鋇溶液的濃度相等，都是0.2mol/L，與溶液體積無關，故C錯誤；D.500mL溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量為：0.2mol/L0.5L=0.1mol，0.1mol硝酸鋇中含有NO3的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確；故選AC點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的表達式為解答關鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力8. 下列關于化學鍵說法中不正確的是 （

7、）A.化學鍵是一種作用力 B.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合C.化學反應過程中，反應物化學鍵的斷裂，生成物化學鍵的形成D.非極性鍵不是化學鍵參考答案：D略9. 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 AHNO3 BC2H5OH CNH4NO3 DCO2參考答案：D略10. 下列一步轉化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A. SiO2Na2SiO3 B. Na2O2NaOHC. N2NH3 D. NH3NO參考答案：D試題分析：ASiO2Na2SiO3的反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，錯誤；BNa2O2可與水反應生成NaOH，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應，無

8、須加入氧化劑，錯誤；CN2NH3，N元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，錯誤；DNH3NO，N元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，正確。11. 組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。下列鹽中，既不是堿式鹽又不是酸式鹽的是()AKHSO4 BNH4NO3 CCa(H2PO4)2 DCu2(OH)2CO3參考答案：B略12. 某學生用托盤天平稱量5.5 gKCl晶體（1 g以下用游碼），稱量時誤將藥品與砝碼的位 置顛倒。該學生所稱KCl的實際質(zhì)量是（ ）A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g參考答案：D略13. 下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是A2LCO

9、和2LCO2 B9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C標準狀況下1molO2和22.4LH2O D0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B略14. 下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的化合物是：ANa2O2 BNaCl CNaOH DBr2參考答案：A略15. 下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A. NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4B. NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC. NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD. BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強酸，拆為離子，C

10、u(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3，Na2CO3拆為Na+和CO32，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH+H+H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH+H+H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 今欲用NaHCO3固體配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根據(jù)題意填空

11、： （1）有以下儀器：燒杯 量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒托盤天平（帶砝碼）, 配制時，必須使用的儀器有 （填代號），還缺少的儀器是 、 。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaHCO3。 （3）將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。 （4）用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕揺動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約12厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與_。蓋好瓶塞，搖勻。 （6）配制好的溶液

12、 （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。 （7）以下因素會造成實驗結果偏低的是 _。A定容時觀察液面仰視 B定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補加蒸餾水 C有少量NaHCO3溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1） 藥匙 膠頭滴管 （2）8.4 （5）刻度線相切 （6）不能 （7）ABC 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Cu2FeCl2 +CuCl2(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池_ (2)如果不能，說明其原因_ (3)如果可以，請寫出正負極材料名稱和電極反應式。_是正極，正極反應

13、式：_ _是負極，負極反應式：_ 參考答案：（10分）(1)(A)不行(B)可以 (2)(A)不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移。(3)碳棒是正極，正極反應式：2Fe32e2Fe2 銅片是負極，負極反應式：Cu2eCu2略18. 按要求完成下列問題。寫出鉛蓄電池放電時的總反應和兩個電極反應及反應類型放電總反應： 負極： （ ）反應； 正極： （ ）反應；寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的總反應和兩個電極反應及反應類型電解總反應： 陽極： （ ）反應；陰極： （ ）反應；氫氧燃料電池中用KOH做電解質(zhì)溶液，H2是還原劑，O2是助燃劑，寫出正、負兩極的電極反應 負極： 正極： 參考答案：略19. 回

14、答下列問題：(1)當電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：_。(2)當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置_(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由_；若能，請寫出該電池負極的電極反應方程式_。(3)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應通入_極(填a或b，下同)，電子從_極流出。電池的負極反應方程式為_。參考答案：(1)2H+2e-=H2 (2)能 Cu2e-=Cu2+ (3)b b CH4+2H2O8e-=CO2+8H+【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸構成的原電池，金屬鋁做負極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；（2）自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池，失電子的極是負極；（3）燃料電池中，甲烷燃料在負極通入，正極是氧氣得電子，電子從負極流向正極?！驹斀狻浚?）Al、Cu、稀硫酸構成的原電池，金屬鋁做負極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應為2H+2e-=H2；（2）Fe、Cu、濃硝酸之間，金屬Fe遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應，