2022年高中必修一化學從實驗學化學第一章復習提綱

1、2021年高中必修一化學從實驗學化學第一章復習提綱 大多數人認為化學的學問點很雜很零碎，沒方法用一個主要的線索把化學串聯(lián)起來。所以會有一個慣性遺忘，記憶效率很低。小偏整理了2021年高中必修一化學從試驗學化學第一章復習提綱，感謝您的每一次閱讀。 2021年高中必修一化學從試驗學化學第一章復習提綱 第一節(jié)化學試驗基本方法 一、熟識化學試驗基本操作 危急化學品標志，如酒精、汽油易然液體;濃H2SO4、NaOH(酸堿)腐蝕品 二、混合物的分別和提純 1、分別的方法 過濾：固體(不溶)和液體的分別。 蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分別。 蒸餾：沸點不同的液體混合物的分別。 分液：互不相溶的液體混合物。 萃取

2、：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。 2、粗鹽的提純 (1)粗鹽的成分：主要是NaCl還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質 (2)步驟 將粗鹽溶解后過濾; 2-2+2+2+在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、過量的Ba)、NaOH(除Mg) 溶液后過濾; 2-得到濾液加鹽酸(除過量的CO3、OH)調PH=7得到NaCl溶液; 蒸發(fā)、結晶得到精鹽。加試劑挨次關鍵：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)鹽酸放最終。 3、蒸餾裝置留意事項 加熱燒瓶要墊上石棉網;

3、溫度計的水銀球應位于燒瓶的支管口處; 加碎瓷片的目的是防止暴沸; 冷凝水由下口進，上口出。 4、從碘水中提取碘的試驗時，選用萃取劑應符合原則 萃取劑不能與被萃取的物質反應 萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。(密度：苯水 用CCl4萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。用苯萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色;下層液體顯黃色。 三、離子的檢驗 2-SO4：用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸檢驗先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉 2-2+2-淀，原溶液中肯定含有SO4。Ba+SO4=BaSO4 -Cl：(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加Ag

4、NO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中 -肯定含有Cl;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則溶液中肯定含有Cl。+-Ag+Cl=AgCl。 2-CO3：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成 2-無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中肯定含有CO3。 NH4：(用NaOH溶液檢驗)加入NaOH溶液，加熱，放出訪潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)，則 +原溶液中有NH4。 +-NH4+OH=NH3+H2O 其次節(jié)化學計量在試驗中的應用 1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。

5、3、各個量之間的關系 4、溶液稀釋公式：(依據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變) C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液(留意單位統(tǒng)一性，肯定要將mL化為L來計算) 5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：質量分數W，物質的量濃度C。質量分數W與物質的量濃度C 3的關系：C=1000W/M(其中單位為g/cm) 3已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為(g/cm)，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的 物質的量濃度C?！就茢啵阂罁﨏=n(溶質)/V(溶液)，而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)=VW/M，考 3慮密度的單位g/cm化為g/L，所以有C=1000W/M】 6、肯定物質的量濃度

6、溶液的配制 A:配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、藥匙、量筒(液體溶質)、肯定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管。 B:配制的步驟：計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)稱取(或 量取)溶解(靜置冷卻)轉移(注入蒸餾水)洗滌定容搖勻 例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液： (1)計算：需無水Na2CO35.3g。 (2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO35.3g。 (3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。 (4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒當心地引流到500mL容量瓶中。 (5)洗滌：溶質溶解后轉移至容量瓶時，必需用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗

7、滌23次，并將洗滌液一 并倒入容量瓶，這是由于燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。 + (6)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線2-3cm處停止，為避開加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。 a:不能配制任意體積的肯定物質的量濃度的溶液，這是由于容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。 b:溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是由于溶液溫度過高會使溶液體積膨脹影響溶液配制的精確度。C:用膠頭滴管定容后再振蕩，消失液面底于刻度線時不要再加水，這是由于振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面臨時低于

8、刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。 d:假如加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。 (7)搖勻：假如搖勻時不當心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必需重新配制，這是由于所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。 化學計算題解題方法及技巧 1.守恒法：包括原子個數守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質量守恒法等。 2.極值法：從問題的極端去思索、去推理、推斷，使問題得到解決。 3.爭論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能狀況進行的爭論。 4.量量關系法：利用已知量物質與未知量物質之間的關系來解題。 5.數形結合法：將簡單或抽象的數量關系與直觀形象的圖形互

9、為滲透、相互補充。 6.差量法：運用前后量的差，依據方程式中的計量數的關系直接求解。 7.定量問題定性化; 8.近似估算; 9.運用整體思維，化繁為簡; 10.利用圖象解題等等。 11.留意解題規(guī)范格式，這方面主要是指要帶單位運算和利用化學方程式計算時的規(guī)范格式。 12.留意分步作答。每年國家考試中心的評分標準都是分步計分，往往分步計分之和不等于總分。 13.留意有效數字的取用近年來有效數字的取用越來越重視，在平常的練習中就要引起留意。 14.價配平法 當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采納0價配平法，所選配平標準可以是反應物，也可以是生成物。 15.萬能配平法 萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數守恒，化合價的升降總值不肯定相等，因而不肯定正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最終進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。 16.合并配平法 關鍵是找動身生氧化還原反應的兩種物質間的某種數量關系，常用方法有 (1)通過某種物質的分子中原子間的數量關系，確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。 (2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。 17.拆安排平法 適合氧化劑和還原劑是同一種物質，且氧化產物和還原產物也是同一種