高一化學(xué)會考知識點

1、 高一化學(xué)會考知識點 學(xué)習(xí)，往往都是一個嚴(yán)厲的話題，也是一個高大上的問題。我在這里只（說說）我的想法，僅我看來，學(xué)習(xí)是一件需要天分但更需要辛勤勞動的東西，由于只有學(xué)習(xí)才能讓我們終身受益，并且學(xué)習(xí)是人身中轉(zhuǎn)折的關(guān)鍵點。下面是我給大家?guī)淼模ǜ咭换瘜W(xué)）會考學(xué)問點，盼望大家能夠喜愛! 高一化學(xué)會考學(xué)問點1 1、乙酸的分子式：C2H4O2，簡寫為CH3COOH，(羧基)，乙酸是無色液體，有劇烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點：16.6，沸點：117.9。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時，無水乙酸就會凝聚成像冰一樣的晶體。 乙酸含有的羧基官能團(tuán)打算乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性、酯化反應(yīng)。 2、羧酸：在分子里

2、烴基跟羧基直接相連接的有機(jī)化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。 3、羧酸的分類：按羧基的數(shù)目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;依據(jù)分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數(shù)目：低級脂肪酸、高級脂肪酸。 4、羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象：羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構(gòu)體，也存在羧酸與酯的同分異構(gòu)體。 5、羧酸的化學(xué)性質(zhì)：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團(tuán)，它打算著羧酸的主要化學(xué)特性，所以羧酸的主要化學(xué)性質(zhì)有：酸的通性，酯化反應(yīng)。 6、酯的結(jié)構(gòu)特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物

3、。酯的特征結(jié)構(gòu)是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應(yīng)得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構(gòu)體。 7、酯的物理性質(zhì)：低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。 8、酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象：酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構(gòu)現(xiàn)象更簡單，除酯類產(chǎn)生同分異構(gòu)體外，酯與羧酸等物質(zhì)之間也能產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如C4H8O2的一部分同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3C

4、H2COOCH3 9、酯的化學(xué)性質(zhì)：乙酸的酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，因此酯類的重要化學(xué)性質(zhì)之一就是可以發(fā)生水解反應(yīng)。 高一化學(xué)會考學(xué)問點2 1、醇的結(jié)構(gòu)特征：鏈烴基直接和羥基相結(jié)合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結(jié)構(gòu)通式：CnH2n+1OH。 2、乙醇、甲醇都是無色透亮具有特別香味的液體，密度比水小，都是易揮發(fā)，易溶于水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱木精。乙二醇、丙三醇都是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點都較低，其中乙二醇水溶液(體積分?jǐn)?shù)60%)的凝固點達(dá)到-49，因此可作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。 3、醇類的官能團(tuán)為羥基-O

5、H，其化學(xué)性質(zhì)主要由羥基打算，其中氧原子吸引電子力量較強(qiáng)，使共用電子對偏向氧原子，從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，因此醇類表現(xiàn)一系列相像化學(xué)性質(zhì)。和活潑金屬反應(yīng)(Na,Mg,Al,K);和氫鹵酸(HX)發(fā)生取代反應(yīng);氧化反應(yīng);消去反應(yīng)。 4、苯酚是指羥基直接和苯環(huán)相連的化合物，分子組成為C6H6O或?qū)懗蒀6H5OH。苯酚為無色有特別氣味的晶體，熔點43，常溫下在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于70時能跟水以任意比互溶。易溶于有機(jī)溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有劇烈的腐蝕性。 高一化學(xué)會考學(xué)問點3 一、氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子簡單得到一個電

6、子而達(dá) 到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如 Cl2能氧化： 金屬(Na、Al、Fe、Cu等); 非金屬(H2、P等); 某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。 (1)跟金屬反應(yīng) 2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙) 2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色) (2)跟非金屬反應(yīng) H2+Cl2點燃或光照2HCl 點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸 2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充分) (3

7、)與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強(qiáng)氧化性。) 【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑 瓶中)。 b.Cl2能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。 (4)與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO; Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)： Cl2+2KI=2KCl+I2(用潮濕的淀粉KI試紙檢驗Cl2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯氣的試驗室制法 1、反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 2、試驗裝置：依據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等試驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純潔的Cl2。 高一化學(xué)會考學(xué)問點相關(guān)（文章）： 高中化學(xué)會考學(xué)問點總結(jié) 高