魯教版化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)

1、PAGE PAGE 10初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結(jié)上第一單元 步入化學(xué)殿堂 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底科學(xué)。 2、物質(zhì)的變化：物理變化化學(xué)變化 3、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn) 1火焰：焰心、內(nèi)焰最明亮、外焰溫度最高 2比擬各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 3檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 4熄滅后：有白煙為石蠟蒸氣，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 4、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 一般步驟：提出問題猜測與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評價 5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)是一門

2、以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué) 常用儀器及使用方法 一用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶墊石棉網(wǎng)受熱均勻 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 二測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 三稱量器托盤天平 用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。 注意點(diǎn)：1先調(diào)整零點(diǎn) 2稱量物和砝碼的位置為“左

3、物右碼。 3稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿如小燒杯、外表皿中稱量。 4砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼。 5稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 四加熱器皿酒精燈 1酒精燈的使用要注意“三不：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 2酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/3。 3酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加

4、熱物體。 4如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 五夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。 試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 六別離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作 一藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中少量的液體藥品可放在滴瓶中， 金屬鈉存放在煤油

5、中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原那么 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “三不：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，以免藥品被污染。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注

6、完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈滴瓶上的滴管除外 e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否那么會造成試劑污染 二連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。 三物質(zhì)的加熱 1加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中

7、加熱。 2加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了防止傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 四過濾 操作考前須知：“一貼二低三靠 “一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低：1濾紙的邊緣低于漏斗口 2漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠：1漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 2用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 3用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 五蒸發(fā) 注意點(diǎn)：1在加熱過

8、程中，用玻璃棒不斷攪拌 作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺2當(dāng)液體接近蒸干或出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來。3熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。 六儀器的洗滌： 1廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 2玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿Na2CO3溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 4玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 5儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試

9、管架上晾干。 第二單元 探秘水世界 一、水 水的組成 1、電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類直流電 C.參加硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反響： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗(yàn)：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 F.結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元

10、素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) 1通電分解 2H2O= 2H2+O2 2水可遇某些氧化物反響生成堿可溶性堿，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 3水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： 1水資源 A地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少。 2水污染 A

11、、水污染物：工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。 3保護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 1水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾均為物理方法其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 2硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C硬水

12、軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的害處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 二、氫氣H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體向下排空氣法；難溶于水排水法 2、化學(xué)性質(zhì)： 1可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬 2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純方法？ 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 2復(fù)原性用途：冶煉金屬 H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 小結(jié)：既有可燃性，又有復(fù)原性的物質(zhì)H2、C、CO 3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Z

13、n + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)純潔物由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子

14、構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子Na+氯離子Cl-構(gòu)成 混合物多種物質(zhì) 分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體一種元素 純潔物一種物質(zhì) 化合物：有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)多種元素 氧化物 H2O CuO CO2 無機(jī)化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 五、原子的構(gòu)成 1原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 2在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類:質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù) 3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 4決定元素化學(xué)性質(zhì):最外層電子數(shù) 5相對原子質(zhì)

15、量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 :原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同Mg，He最外層電子數(shù)為2 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 六、元素 1定義：具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物不可能是化合物。 2表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si ；在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

16、 c、有關(guān)元素周期表 發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 排列依據(jù) 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 七、離子：帶電的原子或原子團(tuán) 1表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 2離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 3與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原子 陽離子 陰離子 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 八、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及

17、意義Mg：鎂元素化合價為+2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0 2、化學(xué)式 1寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負(fù)價在后NH3，CH4除外 2意義：如化學(xué)式H2O

18、的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn) 3計(jì)算： a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第三單元 溶液一、溶液的形成 1、溶液 1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名

19、稱：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒碘的酒精溶液 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 液體溶于液體，有水，水為溶劑 無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液 1概念： 2判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解 3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 5溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放

20、熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 100% 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 2用濃溶液稀釋稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 第四單元 我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫第一個用天平進(jìn)行定量分析。 2、空氣的成分和組成 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 1空氣

21、中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 4、空氣的污染及防治：

22、對空氣造成污染的主要是有害氣體CO、SO2、氮的氧化物和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 5、空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸 (2)氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出

23、明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 ；鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣別離液態(tài)空氣法原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 4氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 5制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)以高錳酸鉀制取氧

24、氣并用排水法收集為例 a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集剛開始排出的是試管中的空氣 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 6氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 7、催化劑觸媒：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。一

25、變兩不變 催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸 如潛水、醫(yī)療急救 支持燃燒 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣化性不活潑、重要原料硝酸、化肥、液氮冷凍 稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱：保護(hù)氣、電光源通電發(fā)不同顏色的光、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方10、氧化反響：物質(zhì)與氧氧元素發(fā)生的化學(xué)反響。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反響 都放熱 第五單元 定量研究化學(xué)反響一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加

26、化學(xué)反響各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)如氣體有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變原子的“三不變。 3、化學(xué)反響前后1一定不變 宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 2一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 3可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 1、遵循原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫： 注意：a、配

27、平 b、條件 c、箭號 3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 宏觀：說明反響物、生成物、反響條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 微觀：表示反響物和生成物之間分子或原子個數(shù)比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比 各物質(zhì)間質(zhì)量比系數(shù)相對分子質(zhì)量之比 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反響反響物；通過什么條件反響：反響生成了哪些物質(zhì)生成物；參加反響的各粒子的相對數(shù)量；反響前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反響類型 四種根本反響類型 化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)

28、生成另一種物質(zhì)的反響 分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響 置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反響 復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響 第六單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件：缺一不可 1可燃物 2氧氣或空氣 3溫度到達(dá)著火點(diǎn) 2、滅火的原理：只要消除燃燒條件的任意一個即可 1消除可燃物 2隔絕氧氣或空氣 3降溫到著火點(diǎn)以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：1要有足夠多的空氣 2燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃

29、燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣或氧氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣混合物、均為不可再生能源 1煤：“工業(yè)的糧食主要含碳元素； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、煙塵等 2石油：“工業(yè)的血液主要含碳、氫元素； 汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 3天然氣是氣體礦物燃料主要成分：甲烷，是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 1沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4 最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物 物理性質(zhì):無色,無

30、味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O 發(fā)出藍(lán)色火焰 2乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)1節(jié)約石油資源 2減少汽車尾氣 3促進(jìn)農(nóng)業(yè)開展 4乙醇可以再生 3、化學(xué)反響中的能量變化 1 放熱反響：如所有的燃燒 2 吸熱反響：如C+CO2高溫2CO 4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。 2需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何平安地運(yùn)輸、貯存氫氣？ 三、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同! 1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 四、二氧化碳的制法 1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：原理、裝置、檢驗(yàn) 1發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定： 反響物是固體，需加熱，制氣體時那么用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。