2021-2022學(xué)年江西省九江市四都中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省九江市四都中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W下列說(shuō)法正確的是（）A. 四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在B. 氫化物的穩(wěn)定性：XZY參考答案：B分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，則X是碳元素。Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y是F元素。Z原子半徑在同周期元素中最大，所以Z是N

2、a。W可與Z形成離子化合物Z2W，則W是S，結(jié)合元素周期律和選項(xiàng)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是C、F、Na、S。則A碳和硫在自然界能以游離態(tài)存在，A錯(cuò)誤；B非金屬性FC，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性XY，B正確；CF沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)誤；D離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：WYZ，D錯(cuò)誤，答案選B。2. 下列敘述中，正確的是（）A所有主族中都有非金屬元素B同周期元素中，A族元素的原子半徑最大CA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D元素周期表中從B到B 10個(gè)縱列的元素都是金屬元素參考答案：

3、D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】A第IIA均為金屬元素；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減?。籆、原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)；D過(guò)渡元素都是金屬元素【解答】解：A第IIA均為金屬元素，其它主族均含非金屬元素和金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減小，所以同周期元素中，A族元素的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；C、原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，所以A族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，故C錯(cuò)誤；D元素周期表中從B族到B族這10個(gè)縱列為過(guò)渡元素，都是金屬元素，故D正確，故選D3. 硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：下列說(shuō)法不正確

4、的是（ ）A. 該元素處于第四周期第A族 B. SeO2既有氧化性又有還原性C. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 D. 酸性：HBrO4 H2SeO4參考答案：C主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=族序數(shù),所以該元素處于第四周期第A族,A正確；中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性,二氧化硒中硒處于+4價(jià),是中間價(jià)態(tài),所以二氧化硒既有氧化性又有還原性, B正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),該原子的質(zhì)子數(shù)為34,所以其質(zhì)量數(shù)大于34, C錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng), Br的非金屬性大于Se的非金屬性,所以酸性: HBrO4 H2SeO4，D正確；正確選項(xiàng)C

5、。點(diǎn)睛：一種元素有多種價(jià)態(tài)，一般來(lái)講，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。4. 現(xiàn)有分子式為CnHmO2的某有機(jī)物，1 mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，該有機(jī)物分子中碳原子數(shù)n是A2 B3 C4 D5參考答案：B略5. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A氯水、液氯都含有氯氣分子，均為混合物 B膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過(guò)濾紙 CSiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng)，故都是兩性氧化物 D玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽材料參考答案：B略6. 同周期，

6、由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性7、下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）A、NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B、MgO Na2SO4 HNO3 C、Na2O2 KOH Na3PO4 D、HCl Fe2O3 MgCl2參考答案：CA、H2SO4中只有共價(jià)鍵；B、HNO3中只有共價(jià)鍵；D、HCl中只有共價(jià)鍵；7. 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A鎂粉中有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足

7、量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量二氧化碳過(guò)濾、洗滌、干燥參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A鋁可與燒堿溶液反應(yīng)；B都與氨水反應(yīng)生成沉淀；C生石灰可與水反應(yīng)；D氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，通入二氧化碳，又可生成氫氧化鋁【解答】解：A加入燒堿溶液，鎂不反應(yīng)，但鋁可與燒堿溶液反應(yīng)，可用于除雜，故A正確；B都與氨水反應(yīng)生成沉淀，不能除去鋁離子，可先加入過(guò)量的堿，過(guò)濾后加入酸溶解氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C生石灰可與水反應(yīng)，蒸餾可除去水，故C正確；D氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾后在濾液中通入二氧化碳，又可生成氫氧化鋁，過(guò)濾、洗滌、干燥，可達(dá)

8、到除雜的目的，故D正確故選B8. 近年來(lái)，我國(guó)某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過(guò)程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是（）污染水體 破壞臭氧層 危害工人的生命與健康 破壞植被ABCD參考答案：B考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理 專題：金屬概論與堿元素分析：大多數(shù)無(wú)機(jī)氰化物屬于劇毒、高毒物質(zhì)，氰化物易溶于水，隨意排放對(duì)環(huán)境和人體會(huì)造成污染，據(jù)此分析解答解答：解：大多數(shù)無(wú)機(jī)氰化物屬于劇毒、高毒物質(zhì)，氰化物易溶于水，隨意排放會(huì)污染水體和土壤，被污染的水體導(dǎo)致水生物中毒死亡；被污染的土壤造成植被被破壞；氰化物還會(huì)使人體產(chǎn)生中毒，從而威脅人的生命和健康，由于氰化物在大氣中存在

9、的時(shí)間僅十幾分鐘，故一般不會(huì)造成大氣的污染，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉，難度不大，根據(jù)金屬的活潑性選取相應(yīng)的冶煉方法，活潑金屬采用電解的方法9. 下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）A. CaCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CaO D. HCl和NaOH參考答案：A分析：CaCl2、Na2S、Na2O、CaO中只有離子鍵，CO2、HCl中只有共價(jià)鍵，Na2O2和NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。詳解：A項(xiàng)，CaCl2、Na2S中只有離子鍵，化學(xué)鍵完全相同；B項(xiàng)，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵不完全相同；C項(xiàng)，CO2

10、中只有共價(jià)鍵，CaO中只有離子鍵，化學(xué)鍵不相同；D項(xiàng)，HCl中只有共價(jià)鍵，NaOH中具有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵不完全相同；化學(xué)鍵完全相同的是A項(xiàng)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，掌握化學(xué)鍵的判斷方法是解題的關(guān)鍵。一般活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中含離子鍵（AlCl3除外）；全由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵（銨鹽除外）；含原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。10. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)，1mol CH3CH2CH2CH3完全燃燒放出 2878 kJ熱量；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2

11、(g)4CO2(g)5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃燒放出2869 kJ熱量。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子B. 1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲(chǔ)存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子C. (CH3)2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D. 斷開1 mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3參考答案：A11. 小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SO4 D

12、. NaCl參考答案：BNa2CO3的俗名是純堿或蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，其化學(xué)式為NaHCO3，故答案為B。12. 在反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，被還原的硝酸與未被還原硝酸的分子個(gè)數(shù)比為（）A.2:1 B.1:4 C.3:1 D.1:3參考答案：D略13. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 XYZA酸化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系物質(zhì)D堿性氧化物氧化物化合物參考答案：B14. 下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A水果電池是高效環(huán)保的家用電池 B鋅錳干電池是一種常用的二次電池C鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極 D鋅錳干電池工作一

13、段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄參考答案：D略15. 下列變化中共價(jià)鍵被破壞的是A干冰（CO2）升華 B氯化鈉的的熔化 C氯化氫的溶解 D水的氣化參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）實(shí)驗(yàn)室需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液，在配制過(guò)程中： （1）（3分）需稱量 g的燒堿固體，固體應(yīng)放在 中稱量。（2）（4分）配制過(guò)程中除了燒杯、量筒、托盤天平外還需要哪些儀器 （3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低或無(wú)影響）（4分）定容時(shí)俯視刻度線 容量瓶底部未干燥 轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量液體濺出 未洗滌燒杯和玻璃棒 （4）（1分）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)

14、采取的措施是 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反應(yīng).若這種原子原子核內(nèi)有12個(gè)中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的單質(zhì)放入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式. 參考答案：略18. 現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液計(jì)算：（1）溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量（2）溶液中Na+的物質(zhì)的量（3）若將溶液稀釋到2L，求溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度參考答案：（1）Na2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）Na+的物質(zhì)的量為0.4mol；（3）溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）（溶質(zhì)）計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算其物質(zhì)的量；（2）Na2SO4與Na+的比例關(guān)系；（3）據(jù)c=計(jì)算其物質(zhì)的量濃度解答：解：（1）硫酸鈉的質(zhì)量=248g10%=24.8g，故硫酸鈉的物質(zhì)的量=0.2mol，答：Na2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）1個(gè)Na2SO4中含有2個(gè)Na+，故n（Na+）=20.2mol=0.4mol，答：Na+的物質(zhì)的量為