2021-2022學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市昌河中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市昌河中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A. 步驟的操作是過濾B. 可用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C. 步驟、的操作分別是過濾、萃取D. 步驟中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳參考答案：C【分析】根據(jù)流程，步驟得到溶液和殘渣，因此操作是過濾，操作通入Cl2，發(fā)生2ICl2=2ClI2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)?！驹斀狻扛鶕?jù)流程，步驟得到溶液

2、和殘渣，因此操作是過濾，操作通入Cl2，發(fā)生2ICl2=2ClI2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)。A、碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，常利用其沸點與有機(jī)溶劑相差較大采用蒸餾方法分離它們，故步驟應(yīng)為蒸餾，故A錯誤；B、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，只要產(chǎn)生I2，加入淀粉后，溶液就會變藍(lán)，故B錯誤；C、根據(jù)流程，步驟得到溶液和殘渣，因此步驟為過濾，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此采用萃取的方法，步驟為萃取，故C正確；D、因為酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘單質(zhì)，不能用酒精作萃取劑，故D錯誤。2. 海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。下列僅通過物理方法就能從海水中獲得的

3、物質(zhì)是 A鈉、鎂 B溴、碘 C食鹽、淡水 D氯氣、燒堿參考答案：C略3. 如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（） A B C D參考答案：D考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置，再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷解答：解：A.13號元素為Cl，35號元素為Br，二者應(yīng)介于同一主族，故A錯誤；B.26號，28號元素分別為Fe、Ni，處于第四周期，則X在第五周期，不符合，故B錯誤；C.74號、76號元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，不符合，故C錯誤；D.18號

4、、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第A族，符合，故D正確故選D點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子序數(shù)判斷元素及其在周期表位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大4. 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C

5、.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D解析：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4，H2SCl2=2HClS屬于氧化還原反應(yīng)，S在常溫下是固態(tài)單質(zhì)；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是HNO3,2NH33Cl2=N26HCl屬于氧化還原反應(yīng)，N2在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)；又因為A是正鹽，則A為(NH4)2S。綜上所述，D項錯誤。5. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的鹽是A. NaOHB. KHSO4C. CaO2D. CCl4參考答案：B【分析】一般來說活潑金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非

6、金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵，以此解答該題?！驹斀狻緼. NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，氫氧原子之間以共價鍵結(jié)合，但屬于堿，不屬于鹽，A項錯誤；B. KHSO4屬于鹽，由鉀離子與硫酸氫根離子構(gòu)成，陰離子中的氫原子與硫原子之間、氧原子與硫原子之間均以共價鍵結(jié)合，符合題意，B項正確；C. CaO2由鈣離子與過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子氧原子之間以共價鍵結(jié)合，但不屬于鹽，C項錯誤；D. CCl4中C與Cl原子之間只以共價鍵結(jié)合，D項錯誤；答案選B?！军c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元

7、素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。6. 為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是 （ ）A、酒精 B、汽油 C、苯 D、CCl4參考答案：A略7. 表示式2760Co中的“60”表示()A鈷的一種同位素的相對原子質(zhì)量是60 B鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60C鈷的相對原子質(zhì)量是60 D鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60參考答案：B略8. NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 參考答案：D9.

8、 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小 參考答案：B略10. 運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是( )A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略11. 下列實驗操作中錯誤的是（ ）A. 蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B. 做蒸餾實驗

9、時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：DA在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，A正確；B做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，B正確；C活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放

10、出，上層液體從上口倒出，C正確；D萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，也不一定必須是有機(jī)溶劑，D錯誤；答案選D。12. 當(dāng)不慎有大量的氯氣擴(kuò)散到周圍空間時，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質(zhì)是（ ）A. NaOHB. NaClC. NaHCO3D. 氨水參考答案：C【分析】氯氣有毒，可與堿溶液反應(yīng)，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強(qiáng)時，其腐蝕性強(qiáng)，以此來解答。【詳解】ANaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強(qiáng)，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項A錯誤；BNaCl不與氯氣

11、反應(yīng)，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項B錯誤；CNaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項C正確；D氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及防止氯氣中毒，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意把握氯氣與堿反應(yīng)及物質(zhì)的腐蝕性，題目難度不大。13. 下列對非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是 ( )(1) 非金屬元素都是主族元素 (2) 單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑(3) 氫化物常溫下都

12、是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物(4) 氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸(5) 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb ）中的R元素必定呈現(xiàn)正價A. (2) (5) B. (1) (3) C. (1) (5) D. (2) (3) (4)參考答案：C(1)非金屬元素（除稀有氣體外）都是主族元素，正確；(2)單質(zhì)在反應(yīng)中不一定都只能作氧化劑，也可以作還原劑，錯誤；(3)氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，例如水是液態(tài)，錯誤；(4)氧化物常溫下不一定都可以與水反應(yīng)生成酸，例如二氧化硅，錯誤；(5)非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價，正確，答案選C。14. 對于反應(yīng)氫氧化鈉和鹽酸；

13、石灰水和二氧化碳；氧化鈣和鹽酸；金屬鐵和稀硫酸；不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個離子方程式表示的是下列中的( )ABCD參考答案：C考點：離子方程式的書寫 分析：氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無關(guān)；石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣；氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無關(guān)；金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無關(guān)；解答：解：氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無關(guān)，所以不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個離子方程式表示；石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣；氧化鈣

14、和鹽酸生成氯化鈣和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無關(guān)，所以不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個離子方程式表示；金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無關(guān)，所以不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個離子方程式表示；故選：C點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大15. 下列操作中，完全正確的一組是（ ）用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱 把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時

15、，瓶上的標(biāo)簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。ABCD參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaC1的流程如下：（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,_,_(填化學(xué)式)。（2）請寫

16、出下列試劑加入試劑i時發(fā)生主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_（3）右下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_(填標(biāo)號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（4）操作III的名稱是_（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為_.A.mn B.m無法確定.（6）實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:鹽酸分子式: HCl相對分子質(zhì)量: 36.5密度: 1.2g/cm3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 36.5%配制需要的玻璃儀器有

17、玻璃棒、量簡、燒杯、_(填儀器名稱)需量取濃鹽酸的體積為:_mL。(結(jié)果保留1位小數(shù))參考答案：(1)BaCl2 Na2CO3 (2)Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 (3)ade (4)蒸發(fā)結(jié)晶 (5)D (6) 膠頭滴管 500 mL 容量瓶 16.7mL解析：(1) 除雜過程中通常加入過量的除雜試劑，但要不引入新的雜質(zhì)，所有注意先后順序，硫酸根離子可以用鋇離子除去，鈣離子用碳酸根離子除去，同時碳酸根離子也可以除去多余的鋇離子，所以先加氯化鋇后加入碳酸鈉。故答案為：BaCl2 ；Na2CO3 （2）加入氫氧化鈉，與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與

18、鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 ； Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 ；（3）在過濾時注意一貼二低三靠，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，玻璃棒靠在三層濾紙一側(cè)，燒杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，同時玻璃棒不能進(jìn)行攪拌，所以有ade不規(guī)范； （4）操作為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為蒸發(fā)結(jié)晶； （5）.在粗鹽提純過程中加入了鈉離子和氯離子，所以不能確定前后的質(zhì)量關(guān)系，故答案為： D；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠體滴管，量筒等，所以缺少的為 膠頭滴管和500 mL 容量瓶；需要配制500mL溶液，所以需要的鹽酸的體積計算公式為，故答案為：16.7mL。點睛：除雜的原則有1.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)；2.不引入新雜質(zhì)；3.需要保留的物質(zhì)不能減少。根據(jù)除雜原則，粗鹽提純中加入的三種除雜試劑為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇，注