精品解析20192019學(xué)年浙江省溫州市蒼南縣龍港二中九年級下學(xué)期質(zhì)檢科學(xué)（化學(xué)部分）試卷

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析20192019學(xué)年浙江省溫州市蒼南縣龍港二中九年級下學(xué)期質(zhì)檢科學(xué)（化學(xué)部分）試卷(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂2015-2016學(xué)年浙江省溫州市蒼南縣龍港二中九年級下學(xué)期質(zhì)檢科學(xué)（化學(xué)部分）試卷一、選擇題1.現(xiàn)有稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氧化鐵五種物質(zhì)，在常溫下，它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（?）A.?4個?B.?5個?C.?6個?D.?7個2.某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的食鹽水80克，在用托盤天平稱量食鹽時，他將食鹽和砝碼的位置顛倒了（1克以下用游碼），那么他實際所配制溶液的質(zhì)量

2、分?jǐn)?shù)為（?）A.?等于4.0%?B.?大于4.0%，小于6.0%?C.?等于6.0%?D.?大于6.0%3.已知A，B，C，D，E五種物質(zhì)中都含有人體含量最多的一種金屬元素，其中A是單質(zhì)，B含有兩種元素，D，E含有三種元素，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列推理不正確的是（?）A.?C一定是氯化鈣?B.?反應(yīng)可能是中和反應(yīng)C.?反應(yīng)可以由多個化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)?D.?反應(yīng)為分解反應(yīng)4.從H，O，S，Na四種元素中，按指定化合價（H+1、O2、S+4、Na+1）兩種或兩種以上的元素，最多可以組成化合物的種數(shù)是（?）A.?8種?B.?7種?C.?6種?D.?5種5.在溫度和體積相同的條件下

3、，密閉容器中含有的氣體分子數(shù)目越多壓強(qiáng)就越大在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（?）A.?兩種氣體的壓強(qiáng)相等?B.?O2比O3的質(zhì)量小C.?兩種氣體的分子數(shù)目相等?D.?兩種氣體的氧原子數(shù)目相等6.某化學(xué)小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入某固體物質(zhì)，乙試管裝入某溶液，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）打開止水夾，同時通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，看到乙試管溶液中有氣泡冒出，一段時間后，再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中溶液變白色渾濁符合此實驗現(xiàn)象的一組試劑是（?）選項甲中固體乙中溶液ACaCO3Ca（OH）2BCuCO

4、3NaOHCMgAgNO3DKOHBaCl2A.?A?B.?B?C.?C?D.?D7.如圖所示為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，M，N分別是50時硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線上的點分析曲線得到的以下結(jié)論中，正確的是（?）A.?50時，其他條件不變，降溫至40，N點向左平移，氯化鈉的溶解度降低B.?50時，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M和N點豎直向上移動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不變C.?50時，M，N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液D.?50時，其他條件不變，升溫至60，M點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大二、非選擇題8.將等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入

5、質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示寫出A與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_對于該圖象的理解，下列說法正確的是_（填序號）反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余鋁一定有剩余鐵一定有剩余，鋁反應(yīng)完反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等9.已知某固體粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，為了確定其成分，實驗步驟如下：取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，將該渾濁液分成二份；向其中一份渾濁液中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全不溶解；將另一份渾濁液過濾，得無色濾液，向該濾液

6、中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀請回答：（1）對原固體粉中一定不含有的物質(zhì)是_（2）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）判斷原固體混合物中是否含有NaCl_（填“含有/不含/可能含有”）10.A、B、C、D皆為純凈物，其中有兩種為單質(zhì)，A為黑色粉末，B為紅色粉末，C、D為無色無味氣體，如下圖進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗實驗甲、乙、丙中A、B均參加反應(yīng)，紅色粉末均變?yōu)楹谏?；甲、乙兩裝置中澄清石灰水均渾濁；丙裝置中石灰水沒有渾濁現(xiàn)象試推斷：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式?C_?D_（2）寫出乙組實驗中A物質(zhì)在加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_（3）請你指出乙和丙兩組實驗均存在的設(shè)計缺陷_；試提出你的改進(jìn)方案_

7、11.現(xiàn)有8gFe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實驗：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示回答下列問題：（1）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（2）a的取值范圍為_（3）若a=30，則將此16克混合物用過量的一氧化碳充分還原，求冷卻后所得固體的質(zhì)量答案解析部分一、選擇題1.【答案】B【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)各類物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸、堿、鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件有氣體、沉淀或水生成【解答】解：氧化鐵可以與稀硫酸反應(yīng)

8、，稀硫酸還可以與氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉反應(yīng)；氯化鋇還可與碳酸鈉反應(yīng)，共五個反應(yīng)，故選B2.【答案】B【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，計算出所需食鹽和水的質(zhì)量；用托盤天平稱量食鹽時，他將食鹽和砝碼的位置顛倒了（1克以下用游碼），結(jié)合左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的食鹽水80克，應(yīng)取食鹽的質(zhì)量為80g6%=4.8g，所需水的質(zhì)量為80g4.8g=75.2g用托盤天平稱量食鹽時，他將食鹽和砝碼的位置顛倒了（1克以下用游碼），左盤

9、的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，實際所稱取的食鹽的質(zhì)量為4g0.8g=3.2g則他實際所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%4.1%故選：B3.【答案】A【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中都含有人體含量最多的一種金屬元素，所以該元素是鈣元素，A是單質(zhì)，所以A是鈣，B、C含有兩種元素，D、E含有三種元素，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以B是氧化鈣，D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以C是氯化鈣，氫氧化鈣會轉(zhuǎn)化成E，E會轉(zhuǎn)化成氧化鈣，所以E是碳酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可【解答】解：根據(jù)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中都含有人體含量最多的一種金屬元素，所以該元

10、素是鈣元素，A是單質(zhì)，所以A是鈣，B、C含有兩種元素，D、E含有三種元素，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以B是氧化鈣，D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以C是氯化鈣，氫氧化鈣會轉(zhuǎn)化成E，E會轉(zhuǎn)化成氧化鈣，所以E是碳酸鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以A是Ca，B是CaO，C是CaCl2，D是Ca（OH）2，E是CaCO3；反應(yīng)鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣；反應(yīng)EB的反應(yīng)是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2，為分解反應(yīng)反應(yīng)Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCO3可以通過氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)等；反應(yīng)DC的反應(yīng)是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式

11、為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O反應(yīng)CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2故選：A4.【答案】B【考點】元素化合價的規(guī)則與計算【解析】【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，不同元素組成的物質(zhì)中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零【解答】解：由兩種元素組成的化合物有水、二氧化硫、氧化鈉，由三種元素組成的化合物有亞硫酸、亞硫酸鈉和氫氧化鈉，由四種元素組成的化合物有亞硫酸氫鈉，共有7種化合物，觀察選項，故選B5.【答案】D【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】相同體積相同密度時，量容器中的氣體的質(zhì)量相等，都是由氧元素組成，故氧原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相同，結(jié)合PV=nRT判斷即可【解答】解：A

12、、氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為：n（O2）：n（O3）=3：2，根據(jù)PV=nRT，可以得出其壓強(qiáng)之比為3：2，錯誤；B、相同體積相同密度時，量容器中的氣體的質(zhì)量相等，錯誤；C、相同體積相同密度時，量容器中的氣體的質(zhì)量相等，都是由氧元素組成，故氧原子的個數(shù)相同，故分子個數(shù)不相等，錯誤；D、相同體積相同密度時，量容器中的氣體的質(zhì)量相等，都是由氧元素組成，故氧原子的個數(shù)相同，正確；故選D6.【答案】C【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)題意進(jìn)行分析，乙試管液體中有氣泡冒出，一段時間后，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中溶液變渾濁，說明甲中產(chǎn)生了氣體，且能與乙中的溶液反應(yīng)生成沉淀【解答】解：A、碳酸鈣

13、與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象，生成的二氧化碳使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀鹽酸壓入乙試管，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，不能使溶液變渾濁，故錯誤；B、碳酸銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象，但是生成的二氧化碳將鹽酸壓入乙試管，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉是易溶于水的物質(zhì)，不會使乙試管出現(xiàn)渾濁，故B錯誤；C、鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象，生成的氫氣使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀鹽酸壓入乙試管，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀是不溶于水和酸的沉淀，使溶液變渾濁，故正確；D、氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生，不會出現(xiàn)乙試管中冒氣泡的

14、現(xiàn)象，故錯誤故選C7.【答案】D【考點】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的【解答】解：A、氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，50時，其他條件不變，降溫至40，N點向左平移，氯化鈉的溶解度減小，故A正確；B、50時，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M和N點豎直向上移動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不變，故B正確；C、溶解度曲線下面的點，表示該溫度下此物質(zhì)

15、的不飽和溶液，曲線上面的點，表示該溫度下，此物質(zhì)的飽和溶液；因此50時，M、N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液，是氯化鈉的飽和溶液，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此50時，其他條件不變，升溫至60，M點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大，故D正確故選：ABD二、非選擇題8.【答案】2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)鋁與硫酸反應(yīng)原理書寫方程式；（2）由已知：“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸”反應(yīng)：由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后

16、，可能金屬都有剩余，也可能鐵恰好反應(yīng)完，鋁有剩余；故“反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余”的說法錯誤；鋁可能有剩余，故錯誤；鐵一定有剩余，鋁反應(yīng)完，故說法正確；由方程式分析，生成的氫氣的質(zhì)量相等，反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量不相等，故錯誤；由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完，故說法正確；因為“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸”反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量氣體的質(zhì)量不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等【解答】解：（1）鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和

17、氫氣，故其化學(xué)方程式是：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2（2）由已知：“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸”反應(yīng)，進(jìn)行分析：由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鐵恰好反應(yīng)完，鋁有剩余；故“反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余”的說法錯誤；鋁可能有剩余，故錯誤；鐵一定有剩余，鋁反應(yīng)完，故說法正確；根據(jù)化學(xué)方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，可知每54g鋁生成6g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+

18、H2SO4FeSO4+H2，可知每56g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鋁粉和鐵與硫酸反應(yīng)，鋁生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完，故說法正確；因為“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸”反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量氣體的質(zhì)量不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等，故錯誤9.【答案】（1）CuSO4和Na2CO3（2）Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3（3）可能含有【考點】物質(zhì)的鑒別、

19、推斷【解析】【分析】鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成白色沉淀硫酸鋇，能和碳酸根離子結(jié)合成白色沉淀碳酸鋇，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；硫酸銅溶液和硝酸銅溶液都是藍(lán)色溶液；硫酸根離子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀硫酸銀，氯離子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀氯化銀【解答】解：鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成白色沉淀硫酸鋇，能和碳酸根離子結(jié)合成白色沉淀碳酸鋇，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；硫酸銅溶液和硝酸銅溶液都是藍(lán)色溶液；硫酸根離子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀硫酸銀，氯離子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀氯化銀；向其中一份渾濁液中加入足量的稀鹽酸，沉淀完

20、全不溶解，說明固體粉末中不含有碳酸鈉，將另一份渾濁液過濾，得無色濾液，說明固體粉末中不含有硫酸銅，向該濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是過量的硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的硫酸銀，也可能是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀，也可能是過量的硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的硫酸銀和氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀，說明固體混合物中可能含有氯化鈉，也可能不含有氯化鈉；（1）原固體粉中一定不含有的物質(zhì)是CuSO4和Na2CO3；（2）步驟中，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3；（3）原固體混合物中可能含有氯化鈉，也

21、可能不含有氯化鈉10.【答案】（1）CO2；H2（2）CO2+C2CO（3）缺乏尾氣處理裝置；將澄清石灰水的試管改成洗氣裝置，用導(dǎo)管將尾氣通入能貯存氣體的氣球等裝置【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)“A、B、C、D皆為純凈物，其中有兩種為單質(zhì)，A為黑色粉末，B為紅色粉末，C、D為無色無味氣體”，“實驗甲、乙、丙中A、B均參加反應(yīng)，紅色粉末均變?yōu)楹谏患?、乙兩裝置中澄清石灰水均渾濁；丙裝置中石灰水沒有渾濁現(xiàn)象”，通過甲圖中A和B混合加熱后，各裝置中B都由紅色變?yōu)楹谏?，說明生成了鐵，甲裝置中澄清的石灰水都產(chǎn)生渾濁，說明生成了二氧化碳，所以A、B是木炭或氧化鐵中的一種，甲、乙兩裝置中澄清的

22、石灰水都產(chǎn)生渾濁，丙裝置澄清的石灰水沒有渾濁現(xiàn)象，說明丙中沒有二氧化碳生成，甲、乙中有二氧化碳生成，所以A是木炭，B是氧化鐵，C是二氧化碳，D為氫氣；然后進(jìn)行驗證即可【解答】解：根據(jù)“A、B、C、D皆為純凈物，其中有兩種為單質(zhì)，A為黑色粉末，B為紅色粉末，C、D為無色無味氣體”，“實驗甲、乙、丙中A、B均參加反應(yīng)，紅色粉末均變?yōu)楹谏?；甲、乙兩裝置中澄清石灰水均渾濁；丙裝置中石灰水沒有渾濁現(xiàn)象”，通過甲圖中A和B混合加熱后，各裝置中B都由紅色變?yōu)楹谏?，說明生成了鐵，甲裝置中澄清的石灰水都產(chǎn)生渾濁，說明生成了二氧化碳，所以A、B是木炭或氧化鐵中的一種，甲、乙兩裝置中澄清的石灰水都產(chǎn)生渾濁，丙裝置澄

23、清的石灰水沒有渾濁現(xiàn)象，說明丙中沒有二氧化碳生成，甲、乙中有二氧化碳生成，所以A是木炭，B是氧化鐵，C是二氧化碳，D為氫氣；然后進(jìn)行驗證即可（1）根據(jù)分析，C、D物質(zhì)的化學(xué)式為CO2，H2（2）根據(jù)分析，乙組實驗中A物質(zhì)在加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+C2CO（3）乙和丙兩組實驗均存在的設(shè)計缺陷缺乏尾氣處理裝置；改進(jìn)方案將澄清石灰水的試管改成洗氣裝置，用導(dǎo)管將尾氣通入能貯存氣體的氣球等裝置11.【答案】（1）29.4%（2）0a50（3）若a=30，則與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸溶液量為2NaOHH2SO480?9830g8%?y329.4%=y3=10g則溶解氧化物固體的硫酸量為（5010）

24、29.4%，這些硫酸能奪取的氧元素為164029.4%98=1.92g剩余固體的量為（81.92）2=12.16g【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，依據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；（2）根據(jù)假設(shè)8g鐵全部是氧化銅或氧化鐵，然后計算a的值，結(jié)合題意進(jìn)行分析；（3）根據(jù)a的質(zhì)量和氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，進(jìn)行計算和分析【解答】解：（1）設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2NaOHNa2SO4H2SO480?98150g8%?50gx=x=29.4%；（2）若8克固體全部為Fe2O3，則將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為（y1）F

25、e2O32Fe（OH）36NaOH160?2408g?y18%=y1=150g所以a=0同理可得，當(dāng)8克固體全部為CuO時，y2=100g所以a=50所以a的取值范圍：0a50；（3）若a=30，則與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸溶液量為2NaOHH2SO480?9830g8%?y329.4%=y3=10g則溶解氧化物固體的硫酸量為（5010）29.4%，這些硫酸能奪取的氧元素為164029.4%98=1.92g剩余固體的量為（81.92）2=12.16g1/1(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂2015-2016學(xué)年浙江省溫州市蒼南縣龍港二中九年級下學(xué)期質(zhì)檢科學(xué)

26、（化學(xué)部分）試卷一、選擇題1.現(xiàn)有稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氧化鐵五種物質(zhì)，在常溫下，它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（?）A.?4個?B.?5個?C.?6個?D.?7個【答案】B【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)各類物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸、堿、鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件有氣體、沉淀或水生成【解答】解：氧化鐵可以與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸還可以與氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉反應(yīng)；氯化鋇還可與碳酸鈉反應(yīng)，共五個反應(yīng)，故選B2.某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的食鹽水80克，在用托盤天平稱量食鹽時，他將食鹽和砝碼的位置顛倒了（1克

27、以下用游碼），那么他實際所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（?）A.?等于4.0%?B.?大于4.0%，小于6.0%?C.?等于6.0%?D.?大于6.0%【答案】B【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【解析】【分析】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，計算出所需食鹽和水的質(zhì)量；用托盤天平稱量食鹽時，他將食鹽和砝碼的位置顛倒了（1克以下用游碼），結(jié)合左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的食鹽水80克，應(yīng)取食鹽的質(zhì)量為80g6%=4.8g，所需水的質(zhì)量為80g4.8g=75.2g用托盤天平稱量食鹽時

28、，他將食鹽和砝碼的位置顛倒了（1克以下用游碼），左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，實際所稱取的食鹽的質(zhì)量為4g0.8g=3.2g則他實際所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%4.1%故選：B3.已知A，B，C，D，E五種物質(zhì)中都含有人體含量最多的一種金屬元素，其中A是單質(zhì)，B含有兩種元素，D，E含有三種元素，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列推理不正確的是（?）A.?C一定是氯化鈣?B.?反應(yīng)可能是中和反應(yīng)C.?反應(yīng)可以由多個化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)?D.?反應(yīng)為分解反應(yīng)【答案】A【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中都含有人體含量最多的一種金屬元素，所以該元素

29、是鈣元素，A是單質(zhì)，所以A是鈣，B、C含有兩種元素，D、E含有三種元素，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以B是氧化鈣，D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以C是氯化鈣，氫氧化鈣會轉(zhuǎn)化成E，E會轉(zhuǎn)化成氧化鈣，所以E是碳酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可【解答】解：根據(jù)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中都含有人體含量最多的一種金屬元素，所以該元素是鈣元素，A是單質(zhì)，所以A是鈣，B、C含有兩種元素，D、E含有三種元素，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以B是氧化鈣，D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以C是氯化鈣，氫氧化鈣會轉(zhuǎn)化成E，E會轉(zhuǎn)化成氧化鈣，所以E是碳酸鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以A是Ca，B是C

30、aO，C是CaCl2，D是Ca（OH）2，E是CaCO3；反應(yīng)鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣；反應(yīng)EB的反應(yīng)是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2，為分解反應(yīng)反應(yīng)Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCO3可以通過氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)等；反應(yīng)DC的反應(yīng)是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O反應(yīng)CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2故選：A4.從H，O，S，Na四種元素中，按指定化合價（H+1、O2、S+4、Na+1）兩種或兩種以上的元素，最多可以組成化合物的種數(shù)是（?）A.?8種?B.?7種?C.?6種?

31、D.?5種【答案】B【考點】元素化合價的規(guī)則與計算【解析】【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，不同元素組成的物質(zhì)中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零【解答】解：由兩種元素組成的化合物有水、二氧化硫、氧化鈉，由三種元素組成的化合物有亞硫酸、亞硫酸鈉和氫氧化鈉，由四種元素組成的化合物有亞硫酸氫鈉，共有7種化合物，觀察選項，故選B5.在溫度和體積相同的條件下，密閉容器中含有的氣體分子數(shù)目越多壓強(qiáng)就越大在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（?）A.?兩種氣體的壓強(qiáng)相等?B.?O2比O3的質(zhì)量小C.?兩種氣體的分子數(shù)目相等?D.?兩種氣體的氧原子數(shù)目相

32、等【答案】D【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】相同體積相同密度時，量容器中的氣體的質(zhì)量相等，都是由氧元素組成，故氧原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相同，結(jié)合PV=nRT判斷即可【解答】解：A、氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為：n（O2）：n（O3）=3：2，根據(jù)PV=nRT，可以得出其壓強(qiáng)之比為3：2，錯誤；B、相同體積相同密度時，量容器中的氣體的質(zhì)量相等，錯誤；C、相同體積相同密度時，量容器中的氣體的質(zhì)量相等，都是由氧元素組成，故氧原子的個數(shù)相同，故分子個數(shù)不相等，錯誤；D、相同體積相同密度時，量容器中的氣體的質(zhì)量相等，都是由氧元素組成，故氧原子的個數(shù)相同，正確；故選D6.某化

33、學(xué)小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入某固體物質(zhì)，乙試管裝入某溶液，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）打開止水夾，同時通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，看到乙試管溶液中有氣泡冒出，一段時間后，再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中溶液變白色渾濁符合此實驗現(xiàn)象的一組試劑是（?）選項甲中固體乙中溶液ACaCO3Ca（OH）2BCuCO3NaOHCMgAgNO3DKOHBaCl2A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】C【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)題意進(jìn)行分析，乙試管液體中有氣泡冒出，一段時間后，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中溶液變渾濁，說明甲中產(chǎn)生了氣體，且能與乙中的溶液反應(yīng)生成沉淀【解答】

34、解：A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象，生成的二氧化碳使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀鹽酸壓入乙試管，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，不能使溶液變渾濁，故錯誤；B、碳酸銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象，但是生成的二氧化碳將鹽酸壓入乙試管，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉是易溶于水的物質(zhì)，不會使乙試管出現(xiàn)渾濁，故B錯誤；C、鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象，生成的氫氣使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀鹽酸壓入乙試管，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀是不溶于水和酸的沉淀，使溶液變渾濁，故正確；D、氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生，不會出現(xiàn)乙

35、試管中冒氣泡的現(xiàn)象，故錯誤故選C7.如圖所示為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，M，N分別是50時硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線上的點分析曲線得到的以下結(jié)論中，正確的是（?）A.?50時，其他條件不變，降溫至40，N點向左平移，氯化鈉的溶解度降低B.?50時，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M和N點豎直向上移動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不變C.?50時，M，N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液D.?50時，其他條件不變，升溫至60，M點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大【答案】D【考點】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物

36、質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的【解答】解：A、氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，50時，其他條件不變，降溫至40，N點向左平移，氯化鈉的溶解度減小，故A正確；B、50時，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M和N點豎直向上移動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不變，故B正確；C、溶解度曲線下面的點，表示該溫度下此物質(zhì)的不飽和溶液，曲線上面的點，表示該溫度下，此物質(zhì)的飽和溶液；因此50時，M、N之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀的不飽和

37、溶液，是氯化鈉的飽和溶液，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此50時，其他條件不變，升溫至60，M點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大，故D正確故選：ABD二、非選擇題8.將等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示寫出A與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_對于該圖象的理解，下列說法正確的是_（填序號）反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余鋁一定有剩余鐵一定有剩余，鋁反應(yīng)完反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等【答案】2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；【考點】金屬的化

38、學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)鋁與硫酸反應(yīng)原理書寫方程式；（2）由已知：“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸”反應(yīng)：由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鐵恰好反應(yīng)完，鋁有剩余；故“反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余”的說法錯誤；鋁可能有剩余，故錯誤；鐵一定有剩余，鋁反應(yīng)完，故說法正確；由方程式分析，生成的氫氣的質(zhì)量相等，反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量不相等，故錯誤；由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完，故說法正確；因為“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸”反應(yīng)

39、，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量氣體的質(zhì)量不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等【解答】解：（1）鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故其化學(xué)方程式是：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2（2）由已知：“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸”反應(yīng)，進(jìn)行分析：由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鐵恰好反應(yīng)完，鋁

40、有剩余；故“反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余”的說法錯誤；鋁可能有剩余，故錯誤；鐵一定有剩余，鋁反應(yīng)完，故說法正確；根據(jù)化學(xué)方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，可知每54g鋁生成6g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2，可知每56g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鋁粉和鐵與硫酸反應(yīng)，鋁生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完，故說法正確；因為“等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸”反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量氣體的質(zhì)量不溶物的質(zhì)量，圖示

41、中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等，故錯誤9.已知某固體粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，為了確定其成分，實驗步驟如下：取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，將該渾濁液分成二份；向其中一份渾濁液中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全不溶解；將另一份渾濁液過濾，得無色濾液，向該濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀請回答：（1）對原固體粉中一定不含有的物質(zhì)是_（2）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）判斷原固體混合物中是否含有NaCl_（填“含有/不含/可能含有”）【答案】（1）CuSO4和Na2CO3

42、（2）Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3（3）可能含有【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成白色沉淀硫酸鋇，能和碳酸根離子結(jié)合成白色沉淀碳酸鋇，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；硫酸銅溶液和硝酸銅溶液都是藍(lán)色溶液；硫酸根離子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀硫酸銀，氯離子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀氯化銀【解答】解：鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成白色沉淀硫酸鋇，能和碳酸根離子結(jié)合成白色沉淀碳酸鋇，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；硫酸銅溶液和硝酸銅溶液都是藍(lán)色溶液；硫酸根離子能和銀離子結(jié)合成

43、白色沉淀硫酸銀，氯離子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀氯化銀；向其中一份渾濁液中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全不溶解，說明固體粉末中不含有碳酸鈉，將另一份渾濁液過濾，得無色濾液，說明固體粉末中不含有硫酸銅，向該濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是過量的硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的硫酸銀，也可能是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀，也可能是過量的硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的硫酸銀和氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀，說明固體混合物中可能含有氯化鈉，也可能不含有氯化鈉；（1）原固體粉中一定不含有的物質(zhì)是CuSO4和Na2CO3；（2）步驟中，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

44、Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3；（3）原固體混合物中可能含有氯化鈉，也可能不含有氯化鈉10.A、B、C、D皆為純凈物，其中有兩種為單質(zhì)，A為黑色粉末，B為紅色粉末，C、D為無色無味氣體，如下圖進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗實驗甲、乙、丙中A、B均參加反應(yīng)，紅色粉末均變?yōu)楹谏?；甲、乙兩裝置中澄清石灰水均渾濁；丙裝置中石灰水沒有渾濁現(xiàn)象試推斷：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式?C_?D_（2）寫出乙組實驗中A物質(zhì)在加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_（3）請你指出乙和丙兩組實驗均存在的設(shè)計缺陷_；試提出你的改進(jìn)方案_【答案】（1）CO2；H2（2）CO2+C2CO（3）缺乏尾氣處理裝置；將澄清石灰水的試管改成洗氣裝置，用導(dǎo)管將尾氣通入能貯存氣體的氣球等裝置【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)“A、B、C、D皆為純凈物，其中有兩種為單質(zhì)