2022-2023學年云南省大理市市下關(guān)第一中學高二化學測試題含解析

1、2022-2023學年云南省大理市市下關(guān)第一中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：（）參考答案：D略2. 下列敘述不正確的是 ( )A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，由水電離的c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下

2、降參考答案：B略3. 溫家寶總理在全國人大會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（ ）A用“綠色化學”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物 B開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染C開發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗 D大量使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產(chǎn)量參考答案：D略4. 設CCO22CO H 0 反應速率為u1，N23H22NH3 H0 反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為 A 同時增大 B同時減小 C增大，減小 D減小，增大參考答案：A略5. 下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說法正確的是

3、( ) A化合物甲中的含氧官能團有醛基和酯基 B化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應可生成化合物丙 C化合物乙能發(fā)生消去反應，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應 D化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應參考答案：C略6. 下列化學反應式書寫正確的是()A制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HClB亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO3 2HSOCNaHCO3水解的離子方程式為HCOH2O COH3OD電子工業(yè)印刷電路反應式為2Fe3Cu=Cu22Fe2參考答案：D略7. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表示反應A(s)2B(g) C(

4、g)D(g)已達到平衡狀態(tài)的是A混合氣體密度 B混合氣體的壓強C混合氣體的總物質(zhì)的量 DB的物質(zhì)的量濃度參考答案：AD略8. 能與金屬鈉反應生成H2的有機物是 A CH3CH2OH B CH3CH3 C 苯 D CH3COOCH2CH3參考答案：A試題分析：含OH、COOH的有機物能與Na反應生成氫氣，以此來解答ACH3CH2OH中含OH，能與金屬鈉反應生成H2，故A選；BCH3CH3不與金屬鈉反應生成H2，故B不選；C苯不與金屬鈉反應生成H2，故C不選；DCH3COOCH2CH3屬于酯類物質(zhì)，不與金屬鈉反應生成H2，故D不選；故選A9. 國內(nèi)外醫(yī)學界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意

5、過量補充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是AFe BCa CH DK參考答案：略10. 在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點火爆炸后恢復到原溫度（20），壓強減小至原來的一半，若加NaOH溶液則氣體全部被吸收，則此烴為 AC3H4 BC2H4 CC2H6 DC6H6參考答案：B略11. 常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是：A固體Na2HPO4，陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比B中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比C1 molL1氨水溶液與0.5 molL1氨水溶液中c(OH)之比D等物質(zhì)的量濃度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比

6、參考答案：A略12. 下列電離方程式中，正確的是ACH3COOH = CH3COO- + H+ BNaOH = Na+ + OH-CKClO3K+ + ClO3- DBaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-參考答案：B13. 進行如下實驗：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加人50ml 1molL鹽酸。下圖（圖中x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）中能正確表示實驗結(jié)果的是 參考答案：C14. 在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計合理的是A. 鋅做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子 B. 鉑作陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子

7、C. 鐵做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子 D. 鋅做陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：A15. 盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為（其中C、H原子已略去），下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是A盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體 B盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C盆烯是乙烯的一種同系物 D盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 50mL 0.50mol?L1鹽酸與50mL 0.55mol?L1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺

8、少的一種玻璃用品是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L1鹽酸跟50 mL 0.55mol?L1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50mL 0.50mol?L1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）平

9、行地做一次這樣的實驗需要測定 次溫度參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏?。唬?）不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）偏?。黄?；（6）3【考點】中和熱的測定【分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（6）需測3次溫度，即測量鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度【解答】解：（1）根

10、據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述

11、實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數(shù)值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故答案為：偏?。黄?；（6）實驗要鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度，至少需要測量3次，故答案為：3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電

12、解質(zhì)，A的水溶液呈堿性、B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水電離程度小于A2溶液中水電離程度，B1溶液中水電離程度小于B2溶液中的水電程度。 寫出化學式：A1：_、A1：_、B1：_、B2_ 相同溫度下，當 A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為 。 寫出0.1mol/L的A2 溶液中離子濃度的大小排列_。 B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是 。 若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為 。參考答案：（共12分） NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3

13、（4分） 1:1 （2分） （2分） 硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子存在促進了水的電離(2分) 110-4:1（或1:104） （2分）略18. 按要求完成以下內(nèi)容：（1）Fe2(SO4)3水溶液呈_性，原因是(用離子方程式表示)：_；實驗室在配制Fe2(SO4)3溶液時，需要加入_來抑制水解。（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液。設三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c-2、c3，則它們之間由小到大的順序為_ （用“”“”或“”表示，下同）。取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應開始產(chǎn)生H-2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關(guān)系是_；（3）某溫度下，水的離子

14、積常數(shù)KW1014。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為_。參考答案：（1）酸 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 稀H2SO4（）C2C1C3 V1=V2=V3 (3)1:1019. 合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.1 kJ/mol CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2247.3 kJ/mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3請回答下列問題： 在一密閉容器中進行反應，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 min內(nèi)，v(H2) ；10 min時，改變的外界條件可能是 。 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3