鈉及其化合物 詳細(xì)版課件

1、第三單元金屬及其化合物鈉及其化合物考綱定位1.掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解鈉及其化合物的應(yīng)用。2.以A 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。一、鈉1物理性質(zhì)銀白小大低小鈉是_色金屬，密度(0.97 g/cm3)比水_，比煤油_，熔點(diǎn)_，是電和熱的良導(dǎo)體。金屬鈉能用小刀切割，說(shuō)明其硬度_。2化學(xué)性質(zhì)活潑還原失去化合態(tài)鈉的化學(xué)性質(zhì)極_，具有強(qiáng)_性，在反應(yīng)中易_一個(gè)電子，變?yōu)殁c離子。自然界中鈉只以_存在。(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。常溫下鈉與空氣中的 O2 反應(yīng)，表面變暗，化學(xué)方程式為：_；在空氣或者氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生_成火焰，生成_固體，化學(xué)方程式為：_。淡黃色鈉與硫單質(zhì)反

2、應(yīng)的化學(xué)方程式：_。鈉與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，化學(xué)方程式為：_。(2)與水反應(yīng)。劇烈反應(yīng)熔化浮在游動(dòng)紅色鈉與含酚酞的水_，_成閃亮的小球，_水面上，四處_，溶液變成_，化學(xué)方程式為：_。黃色4NaO2=2Na2O2NaCl22NaCl2Na2H2O=2NaOHH2(3)與酸、鹽溶液反應(yīng)。劇烈水藍(lán)色鈉與酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更_，因?yàn)樗犭婋x出更多鈉與鹽溶液反應(yīng)，首先是鈉和_反應(yīng)生成 NaOH 和 H2，再判斷 NaOH 是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如鈉投入 CuSO4 溶液中有 H2 放出并產(chǎn)生_沉淀，化學(xué)方程式：_。的H參與反應(yīng)。 2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H23鈉的保存、制

3、取及用途煤油由于鈉的化學(xué)性質(zhì)極活潑，應(yīng)隔絕空氣保存，少量的鈉通常保存在_中。工業(yè)上通過(guò)電解熔融 NaCl 制取 Na 的化學(xué)方程式：_。鈉的用途廣泛，如制取Na2O2 等化合物、作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(Na、K 合金)、還原稀有金屬的鹵化物、作電光源等。2NaCl(熔融)2NaCl2化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)_顏色、狀態(tài)白色固體_固體物質(zhì)類別_性氧化物過(guò)氧化物與水反應(yīng)(化學(xué)方程式)與 CO2 反應(yīng)(化學(xué)方程式)與鹽酸反應(yīng)(化學(xué)方程式)與還原性物質(zhì) SO2反應(yīng)(化學(xué)方程式)主要用途制 NaOH、Na2O2作供氧劑、氧化劑和漂白劑等二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉21淡黃色 堿Na2OH2O=2Na

4、OH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 Na2OSO2=Na2SO3Na2O2SO2=Na2SO4性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱、顏色及狀態(tài)_、_；白色_；白色_水溶性易溶于水能溶于水(相同溫度溶解度比 Na2CO3 小)溶液酸堿性顯_性(等濃度其堿性比 NaHCO3 強(qiáng))顯_性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解，_三、碳酸鈉與碳酸氫鈉純堿 蘇打粉末小蘇打晶體堿堿性質(zhì)Na2CO3NaHCO3與強(qiáng)酸(H )反應(yīng)_與 NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)與Ca(OH)2溶液反

5、應(yīng)Ca(OH)2 過(guò)量：_；NaHCO3 恰好反應(yīng)或過(guò)量：_相互轉(zhuǎn)化用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分之一；治胃酸過(guò)多等續(xù)表Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O包含元素Li、_、_、Rb、Cs相似性原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都為_(kāi)；原子半徑比同周期主族元素_化學(xué)性質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)；都能與水反應(yīng)生成_和_；均為強(qiáng)_劑遞變性物理性質(zhì)從 Li 到 Cs，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)_；其中 Li、Na、 K的密度比水_，Rb、Cs 的密度比水_

6、，密度：NaK化學(xué)性質(zhì)還原性逐漸_；與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜；與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，甚至燃燒爆炸四、堿金屬及焰色反應(yīng)1堿金屬NaK1大氫氧化物氫氣還原降低小大增強(qiáng)2.焰色反應(yīng)化合物(1)焰色反應(yīng)是指某些金屬單質(zhì)或其_ 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。黃色紫色藍(lán)色鈷玻璃(2)操作：洗滌鉑絲(用稀鹽酸)灼燒(到與原來(lái)火焰顏色相同)蘸取(待測(cè)物)灼燒洗滌。(3)常用于檢驗(yàn)：鈉(_)；鉀(_，透過(guò)_觀察)。除去雜質(zhì)元素影響濾去鈉等雜質(zhì)的焰色(4)用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的：_。(5)檢驗(yàn)鉀時(shí)藍(lán)色鈷玻璃的作用：_。考點(diǎn)1Na2O2 的性質(zhì)由于 Na2O2 中氧元素是1 價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因而既可以

7、表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性，但 Na2O2 通常表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。Na2O2 與 H2O 和 CO2 反應(yīng)均有氧氣生成，在反應(yīng)過(guò)程中Na2O2 均既作氧化劑，又作還原劑。思路指導(dǎo)：加Na2O2 后仍能大量共存Na2O2 能與什么物質(zhì)反應(yīng)？應(yīng)用Na2O2 的性質(zhì)。答案：BNa2O2 與CO2、H2O 的反應(yīng)規(guī)律中學(xué)階段，主要掌握 Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。通過(guò)分析化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)需要注意以下幾點(diǎn)：(1)與水或鹽溶液反應(yīng)，生成了氫氧化鈉。(2)在反應(yīng)過(guò)程通常生成了氧氣，是常用的制氧劑。(3)具

8、有強(qiáng)氧化性，是一種良好的氧化劑、漂白劑。(4)要注意與這兩個(gè)反應(yīng)相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算，如電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、反應(yīng)物的質(zhì)量、氣體的體積等。答案：A【變式訓(xùn)練】1CO和H2的混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在150 時(shí)將混合氣體通過(guò)足量 Na2O2 后，Na2O2 增重的質(zhì)量為()。A1.5 gB3 gC6 gD無(wú)法確定解析：這是一道比較特殊的計(jì)算題，可以從產(chǎn)物進(jìn)行分析，CO 燃燒后生成二氧化碳，CO2 與過(guò)氧化鈉生成Na2CO3，化學(xué)式可改寫(xiě)成Na2O2CO，即增加的質(zhì)量為CO 的質(zhì)量；而H2 燃燒生成水，水與過(guò)氧化鈉生成NaOH，原子比均擴(kuò)大2 倍，化學(xué)式可改寫(xiě)為Na2O2H2，可知增加的質(zhì)量為H2

9、的質(zhì)量。答案：B考點(diǎn)2 關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉的問(wèn)題分析1碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別(1)加熱：加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的2碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取 NaHCO3 的方法。減壓低溫蒸干 NaHCO3 溶液。NaHCO3 遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得 NaHCO3 晶體。往飽和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，過(guò)濾得到 NaHCO3 晶體：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。(2)制取 Na2CO3 的方法。往飽和食鹽水中通入足量的 NH3 后再通入 CO2(氨堿法)，利用NaHCO3 的溶解性小于 NH4HCO3 的溶解性原

10、理 ， 使NaHCO3 從溶液中析出：NH3H2OCO2=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(侯氏制堿)3差量法在 NaHCO3 分解計(jì)算中的應(yīng)用碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體，若討論固體質(zhì)量的變化，可以是反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差值，也可以是非固體物質(zhì)質(zhì)量的和，即將非固體物質(zhì)中的比例關(guān)系合并為一個(gè)比例量，與原化學(xué)方程式中各種量成比例關(guān)系。具體如下：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 固體質(zhì)量差284 g106 g44 g18 g62 g其固體差量可用下列兩種方法得出：(2NaHCO3Na2CO3)或(CO

11、2H2O)(284 g106 g)或(44 g18 g)【例3】現(xiàn)有25 mL 2 mol/L 的 Na2CO3 溶液和 75 mL 1 mol/L稀鹽酸。(1)將 Na2CO3 溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為()。A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等答案：D解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，開(kāi)始就有氣體放出且鹽酸始終過(guò)量，直至鹽酸消耗完。向Na2CO3溶液中逐

12、滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，開(kāi)始時(shí)Na2CO3過(guò)量，只發(fā)生反應(yīng)，無(wú)氣體放出，只有在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出。又通過(guò)計(jì)算可知兩種操作生成的CO2的量不等。在解題過(guò)程中一定要有量的意識(shí)，即使了解碳酸鈉與鹽酸是分步進(jìn)行，但沒(méi)有抓住量的關(guān)系，此題也很容易選擇“氣體體積相等”這一錯(cuò)誤選項(xiàng)?！咀兪接?xùn)練】2(雙選)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()。A等質(zhì)量的 Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，在相同條件下 Na2CO3比NaHCO3產(chǎn)生的氣體體積小B

13、常溫時(shí)水溶性： Na2CO3 NaHCO3C等物質(zhì)的量的 Na2CO3和 NaHCO3 跟同一種鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗酸的體積之比是 21D向澄清的石灰水中分別加入 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液時(shí)，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀解析：Na2CO3 比 NaHCO3 的摩爾質(zhì)量大，相同質(zhì)量時(shí)，Na2CO3 的物質(zhì)的量要小，所以放出的氣體少，A 正確；水溶性應(yīng)該是Na2CO3 比NaHCO3 易溶于水，B 錯(cuò)誤；列出方程式可知C 正確；加入澄清的石灰水兩溶液均產(chǎn)生沉淀，D 錯(cuò)誤。答案：BD31 mol 過(guò)氧化鈉與 2 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻，殘留

14、的固體物質(zhì)是()。ANa2CO3CNaOH、Na2CO3BNa2O2、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3解析：2 mol 碳酸氫鈉受熱分解，生成1 mol CO2 和1 molH2O，1 mol CO2 恰好與1 mol 過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成1 mol Na2CO3。答案：A無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)探究題考向分析鈉及其化合物是高考的常見(jiàn)考點(diǎn)，考查的形式比較靈活，有選擇題，也有綜合性題目，考查的重點(diǎn)落在鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉這幾種物質(zhì)上，平時(shí)要注重掌握這幾種物質(zhì)的重要性質(zhì)及相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。【典例】(2012年廣東深圳檢測(cè))某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的

15、一種或兩種雜質(zhì)。圖 261(1)步驟 1 所需玻璃儀器是_；步驟 3 的操作名稱是_。(2)對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：假設(shè) 1: 只含有氯化鈉；假設(shè) 2: 只含有_；假設(shè) 3: 氯化鈉和氫氧化鈉都含有。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)。限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：加入過(guò)量試劑 A 的名稱是_。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 4：步驟 5：填寫(xiě)下表：考查要點(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)探究題為載體，考查鈉鹽的分離、提純及檢驗(yàn)。思路指導(dǎo)：通讀全題，結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)流程圖及提供選擇的試劑，確定每一步的作用及所發(fā)生的反應(yīng)，并注意文字的規(guī)范

16、表達(dá)。解析：步驟1 是溶解，所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。步驟2 加入過(guò)量硝酸鋇溶液除去碳酸鈉。步驟3 的操作名稱是過(guò)濾。步驟4 取少量濾液于試管中，往其中滴加23 滴酚酞試液，看酚酞是否變紅。步驟5 用試管取少量濾液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液。若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè)2 成立，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè)1或假設(shè)3 成立；結(jié)合步驟4 如果酚酞變紅，假設(shè)3 成立；不變紅，假設(shè)1 成立。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 4：取少量濾液于試管中，滴加 23 滴酚酞試液如果酚酞變紅，假設(shè) 2 或假設(shè) 3 成立；如果酚酞不變紅，假設(shè) 1 成立步驟 5：取少量濾液于試管中，滴加

17、足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè)2 成立；若有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè) 1 或假設(shè) 3 成立；結(jié)合步驟4，如果酚酞變紅，假設(shè) 3 成立答案：(1)燒杯、玻璃棒過(guò)濾(3)硝酸鋇溶液(2)氫氧化鈉物質(zhì)檢驗(yàn)的基本程序：取樣加試劑描述現(xiàn)象下結(jié)論。值得一提的是，在取樣和加試劑過(guò)程中，應(yīng)注意所加試劑的量的描述?！緦?shí)驗(yàn)變式】1(2011年廣東東莞調(diào)研)某同學(xué)想通過(guò)圖262的裝置(夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)，探究 SO2 與 Na2O2 反應(yīng)的產(chǎn)物。圖 262.檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有 O2 生成的操作：_。.裝置 D 除了起防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入 C裝置與 Na2O2 反

18、應(yīng)作用外，還可以_。.對(duì) C 中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè) 1：只有 Na2SO3；假設(shè) 2：只有 Na2SO4；假設(shè) 3：_。(1)假設(shè) 1 的反應(yīng)方程式：2SO22Na2O2=_。(2)若 Na2O2 反應(yīng)完全，為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過(guò)程，并將答案寫(xiě)在表格中相應(yīng)位置。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論步驟：取少量 C 中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，分別取少量于A、B 試管中固體完全溶解，得到無(wú)色透明溶液步驟：取試管 A，向溶液中加入_，振蕩，觀察溶液顏色變化_假設(shè) 1 或假設(shè) 3 成立；若沒(méi)有該現(xiàn)象則假設(shè) 2 成立步驟：取試

19、管 B，向其中先加入_，再加入_產(chǎn)生_，再加入試劑看到產(chǎn)生白色沉淀假設(shè) 3 成立；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則假設(shè) 1 成立限選試劑和儀器：酸性 KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1 mol/L HNO3 溶液、4 mol/L 鹽酸、試管、膠頭滴管。解析：本實(shí)驗(yàn)探究的是過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性及反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)題中給出的信息，反應(yīng)物是SO2 與Na2O2，產(chǎn)物則可能是Na2SO3 和O2 或者Na2SO4，結(jié)合其他信息即可完成各小題。在完成第題時(shí)應(yīng)注意語(yǔ)言的嚴(yán)謹(jǐn)，準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，如少量、幾滴、過(guò)量、紫色、刺激性氣味等等。在選擇鑒別試劑時(shí)則應(yīng)綜合考慮，如避免對(duì)樣品產(chǎn)生干擾、現(xiàn)象

20、明顯、試劑的加入順序等。步驟：幾滴(少量)酸性 KMnO4 溶液振蕩后紫紅色褪去步驟：過(guò)量的 4 mol/L 鹽酸BaCl2 溶液無(wú)色、有刺激性氣味的氣體答案：.用帶火星的木條靠近干燥管口 a，觀察木條是否復(fù)燃.吸收過(guò)量的 SO2，以免污染空氣(1)2Na2SO3O2.Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物(2)1下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( )。將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅；將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)；將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。ACBD應(yīng)，實(shí)質(zhì)是與其中的H

21、反應(yīng)，所以應(yīng)該是先與酸反應(yīng)再與水反解析：鈉與水劇烈反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2，溶液呈堿性，如滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)，錯(cuò)；鈉與水、酸反應(yīng)，錯(cuò)；由于鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH能與鋁繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，錯(cuò)。答案：D2(2011 年安徽合肥模擬)下列關(guān)于 Na2O2 說(shuō)法正確的是()。A與 SO2 反應(yīng)生成 Na2SO3 與 O2BNa2O2 投入到酚酞試液中，溶液變紅CNa2O2 能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以 Na2O2 是堿性氧化物DNa2O2 與水反應(yīng)，Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑答案：D解析：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO2發(fā)生的反應(yīng)為Na2O2SO2=Na2SO4，A錯(cuò)誤；N

22、a2O2投入到酚酞試液中，與水反應(yīng)生成堿使溶液先變紅，但Na2O2的強(qiáng)氧化性會(huì)使紅色褪去，B錯(cuò)誤；Na2O2與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)除生成鹽和水以外還有O2生成，所以Na2O2不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Na2O2中的兩個(gè)氧原子之間，其中一個(gè)氧原子失去1個(gè)電子，化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，另一個(gè)氧原子得到1個(gè)電子，化合價(jià)從1價(jià)降低到2價(jià)，所以在這個(gè)反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H2O中H、O元素的化合價(jià)沒(méi)有變化。3加熱純堿和小蘇打的混合物 20 g 至質(zhì)量不再變化時(shí)，冷卻后稱量其固體質(zhì)量為 13.8 g，則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。A84%B8.4%C1.6

23、%D16%解析：根據(jù)化學(xué)方程式先計(jì)算出混合物中小蘇打的質(zhì)量：2NaHCO3284Na2CO3H2OCO2106m62x(2013.8) gx284(2013.8)/62 g16.8 g，混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2016.820100%16%。答案：C4以下各敘述中錯(cuò)誤 的是(D堿金屬離子的氧化性比較為 Li Na K Rb)。A原子半徑由小到大的順序是 LiNaKRbCsB同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C堿金屬單質(zhì)的密度比較 LiKNaRb 的密度，總趨勢(shì)隨核電荷數(shù)遞增而加大，但 Na、K 例外，所以C 也正確；堿金屬金屬性隨核電荷數(shù)遞增而增強(qiáng)，即還原性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性遞減，所以 D 錯(cuò)誤。答案：D解析：堿金屬元素的原子半徑和離子半徑都隨核電荷的遞增、電子層數(shù)的遞增而遞增，即：LiNaKRbCs，LiNaKRbCs，A正確。同一堿金屬元素的原子半徑離子半徑，即：NaN