湖南省長沙市谷山中學2020-2021學年高一化學期末試題含解析

1、湖南省長沙市谷山中學2020-2021學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某容器中充入H2和N2，在一定條件下合成NH3，下列敘述不正確的是()A開始反應(yīng)時，正反應(yīng)的速率最大B隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終減小為零C隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，后保持不變D隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終與逆反應(yīng)的速率相等且保持不變參考答案：B解析隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，后保持不變，但最終不可能減小為零。2. 用無水Na2CO3配制250 mL 1.000 molL-

2、1 Na2CO3溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是A. 稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水B. 移液時有液滴灑落瓶外C. 定容時俯視容量瓶刻度線D. 容量瓶沒有干燥參考答案：C【詳解】A.稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水，會造成溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，故不選A；B.移液時有液滴灑落瓶外，會造成溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，故不選B；C.定容時俯視容量瓶刻度線，會造成V偏小，濃度偏高，故選C；D.容量瓶沒有干燥，因為后續(xù)過程還要加水，所以對所配溶液濃度無影響，故不選D；正確答案：C。3. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A銅 B食鹽水 C燒堿 D蔗糖參考答案：C4. 在通常條件下

3、,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是( )A. 還原性強弱：Cl-Br-I-B. 酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C. 熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3D. 微粒半徑大?。篠Na+O2-參考答案：D【詳解】A同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強弱為Cl-Br-I-，A正確；B醋酸的酸性強于碳酸，碳元素的非金屬性強于硅元素，則碳酸的酸性強于硅酸，B正確；C同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性FON，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFH2ONH3，C正確；D由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)ONa，因此離子半徑：Na+O2-，D錯誤；答案選

4、D。5. 配制V L濃度為a molL1、密度為g cm3的氨水，需用標準狀況下的氨氣體積為( )A L B L C L D224a V L參考答案：D略6. 下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是()A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3參考答案：B【詳解】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進而氯化鈉，Na2C

5、O3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化

6、生成氫氧化鐵，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項是B。7. 相同狀況下，在體積相同的三個燒杯中分別盛滿NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴散到水槽里 A、1:1:1 B、2:2:3 C、3:3:2 D、2:2:1參考答案：A8. 向100 mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是()A3.45 g B2.3 g C1.15 g D0.575 g參考答案：B略9. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉

7、溶液；39的乙醇水溶液；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液參考答案：C略10. 如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是()AB極為原電池的正極BA、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸CC中陽離子向A極移動DA極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C解析：原電池中負極金屬失去電子，溶解，質(zhì)量減小，故A極是負極，B極是正極，根據(jù)構(gòu)成情況可判斷A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，A、B正確；離子移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向

8、負極移動，C錯誤；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。11. 在下列溶液中Cl離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（） A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C50mL 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.5mol/L鹽酸溶液參考答案：C略12. 下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是 ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與Ag2O和HClCBaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4DKOH和NH4Cl與Ba（OH）2與NH4Cl參考答案：D13. 下列說法正確

9、的是A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的參考答案：D14. 下列有關(guān)圖示的說法正確的是A. 圖甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量變化B. 圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強：P甲P乙C. 圖丙表示溫度對N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) H0的影響D. 圖丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)n(H2)的變化，則轉(zhuǎn)化率：A(H2)=B(H2)參考答案：C分析：A

10、、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)；B、對應(yīng)反應(yīng)速率越大，壓強越大。C、放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行溫度升高，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動。D增加反應(yīng)物中一種物質(zhì)的含量，可使得另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。詳解：A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)，圖甲表示為吸反應(yīng)，故A錯誤；B、圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的速率大，對應(yīng)壓強大，P甲P乙,故B錯誤；C、N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) H0是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行溫度升高，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，故氮氣的體積分數(shù)先降

11、低后升高,故C正確。D、n(N2)n(H2)越大，氮氣的體積分數(shù)越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，故D錯誤。故選C。15. 由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（ ） A、29:8:1 B、21:1:14 C、13:8:29 D、26:6:17參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 molL-1鹽酸、6 molL-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：（1）裝置A中液體試劑選用_。（2）裝置B的作

12、用是_；裝置C的作用是_；裝置E中堿石灰的作用是_。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_；（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。參考答案：(1)6 molL-1鹽酸 (2)除去氣體中的HCl 干燥CO2 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 =Na2CO3 (4)78%試題分析：(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為6mol/

13、L鹽酸；(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾；(3)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=100%=78%，故答案為：78%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17

14、. （12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們在一定條件下以體積比21完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子?；卮鹣铝袉栴}：A、B、C、D分別是 、 、 、 ；（填元素符號）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，A與B形成的化合物的電子式為 ；B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為： (寫化學式，并用“”表示強弱)。(4)寫出一種由A、B、C、D組成的化合物的

15、化學式。參考答案：略18. （15分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_ _個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_ _。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_ gmol-1。參考答案：（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV 19. （12分）請利用氧化還原知識回答下列問題：（1）銅和足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_， 反應(yīng)中，稀硝酸的作用是_。當有l(wèi).2mol