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1、湖南省長(zhǎng)沙市蓮花鎮(zhèn)雙楓中學(xué) 2020-2021學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 某人誤飲工業(yè)酒精勾兌的假酒造成中毒。下列物質(zhì)導(dǎo)致他中毒的主要物質(zhì)是( )A.CH3CH2CH2CH2-OH B.CH3CH2CH2-OHC.CH3CH2-OH D.CH3-OH參考答案:D略2. 有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極),甲池盛有足量的CuSO4溶液,乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時(shí),乙池電極析出21.6g金屬,則乙池的溶質(zhì)可能是 ANaNO3 BHNO3 CAl(NO3)3
2、 DAgNO3參考答案:D3. 對(duì)于可逆反應(yīng):2A()B() 2C() H0,下列各圖中正確的是 ( ) 參考答案:A略4. 常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是( )A等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液:c(H)c(OH)c (NH3H2O)B濃度為0.1 molL1的碳酸鈉溶液:c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CpH12的氨水溶液與pH2的鹽酸等體積混合:c(Cl)c(NH4 )c(H)c(OH)D醋酸溶液與NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na)c(CH3COO)參考答案:AA、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液,氯化銨溶液中
3、存在質(zhì)子守恒:c(H)=c(OH)c(NH3?H2O),正確;B、碳酸鈉溶液中存在物料守恒:c(Na)=2c(CO32 )2c(HCO3 )2c(H2CO3 ),錯(cuò)誤;C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨,剩余氨水,存在:c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H),錯(cuò)誤;D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后,所得溶液為醋酸鈉溶液,該溶液中存在電荷守恒:c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH),所得溶液呈中性,則c(H)=c(OH),所以(Na)=c(CH3COO),錯(cuò)誤;選A。5. 下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A. 甲烷的電子式 B. 氟化鈉的電子式C. 硫離子的核
4、外電子排布式1s22s22p63s23p4 D. 碳-12原子 126C參考答案:C試題分析:A甲烷是共價(jià)化合物,利用共用電子對(duì)形成物質(zhì),A項(xiàng)正確;B氟化鈉是離子化合物,通過(guò)陰陽(yáng)離子的靜電作用形成物質(zhì),B項(xiàng)正確;C硫離子的核外電子數(shù)是18,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),則碳12原子可表示為612C,D項(xiàng)正確,答案選C。6. 現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽,用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是A.從A口出來(lái)
5、的是H2SO4溶液B.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2e=H2C.a是陽(yáng)離子交換膜,允許H通過(guò)D.Na2SO4溶液從E口加入?yún)⒖即鸢福篈7. 下列原子或離子核外未成對(duì)電子數(shù)目為5的是 AP BFe3+ CCr DCu參考答案:D8. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 B乙醇的比例模型:C乙炔的電子式: D某一元醇的鍵線(xiàn)式: 參考答案:B略9. (不定項(xiàng))某烯烴(只含1個(gè)雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有()A1種B2種C3種D4種參考答案:C【考點(diǎn)】烯烴【分析】先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng),如果對(duì)稱(chēng),只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱(chēng)線(xiàn)兩邊相鄰碳原子即可;如果不對(duì)稱(chēng),要全部考慮,然
6、后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵【解答】解:該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為,1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對(duì)稱(chēng),5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱(chēng),但4號(hào)碳原子上沒(méi)有氫原子,所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵;相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵,所以能形成雙鍵有:1和2之間(或2和6);2和3之間;3和7之間,共有3種,故選C10. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是( ) A電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶質(zhì)電離出的離子濃度相等 B電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡 C電離平衡是相對(duì)的.暫時(shí)的,外界條件改變時(shí),平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D電解質(zhì)
7、達(dá)到電離平衡后,分子的濃度和離子的濃度相等參考答案:C略11. 用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì),正確的是( )A溴苯中的溴(氫氧化鈉溶液) B苯中的苯甲酸(氫氧化鈉溶液)C乙醇中的乙酸(飽和碳酸鈉溶液) D苯中的苯酚(溴水)參考答案:A略12. 下列說(shuō)法中正確的是A硬水的暫時(shí)硬度比永久硬度對(duì)鍋爐的危害大B凡含有Ca2、Mg2的水叫硬水C離子交換法只能軟化永久硬水D硬水中的Ca2、Mg2離子經(jīng)煮沸就會(huì)完全沉淀下來(lái)參考答案:A13. 在 xA(氣)yB(氣)zC(氣)wD(氣) 的可逆反應(yīng)中, 經(jīng)1分鐘后A減少a摩/升, B減少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 則
8、x、y、z、w的比例關(guān)系是 A3 : 1 : 2 : 3 B1 : 3 : 3 : 1 C3 : 2 : 1 : 3 D1 : 2 : 3 : 2參考答案:A略14. 實(shí)驗(yàn)室中制取的下列氣體中,可以用排空氣法收集的是 ( )ANO2 BNH3 CHCl DNO參考答案:D略15. 對(duì)A2+3B22AB3反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下反應(yīng)速率的表示,最快的是 ( ) C D無(wú)法判斷參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. (7分)福建有廣闊的海岸線(xiàn),建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟(jì)區(qū),海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65 mgL1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:(1)以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴,步驟
9、又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_(2)步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的_。A氧化性 B還原性C揮發(fā)性 D腐蝕性(3)以上流程中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ 。(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是_。A乙醇 B四氯化碳C燒堿溶液 D苯參考答案:(1)富集(或濃縮)溴元素 (2)C (3)33153(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 (5)BD略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. (6分
10、) 有機(jī)物A是烴的含氧衍生物,在同溫同壓下,A蒸氣對(duì)乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2,13.8gA完全燃燒后,若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加30.6g;若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g。通過(guò)計(jì)算:(1)確定A的相對(duì)分子質(zhì)量 (2)確定A的分子式參考答案:(共6分)(1)92 2分(2)C3H8O3 4分略18. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則理論上能得到金屬鋁多少克?需氧化鋁物質(zhì)的量是多少?參考答案:設(shè)理論上能得到金屬鋁xg,需氧化鋁ymol由反應(yīng)2Al2O3 4Al+3O2 可找出如下關(guān)系:Al2O3 2Al 6e 1mol 54g 6mol ymol xg 0.2molx=1.8g , y=0.033mol19. (11分)在一定溫度下,10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L。請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):(1)10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率;(2)容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比) ;(3)平衡常數(shù)K。參考答案:解:10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下: 2SO2 + O2 2SO3(1分) 起始濃度
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