魯科版選修五22《醇和酚》word教案

1、課題其次節(jié)名師精編優(yōu)秀教案教具學(xué)案多媒醇和酚（一）體課件教學(xué)目的1.明白醇的分類、一般物理性質(zhì)及應(yīng)用；教法試驗(yàn)探究2.從乙醇斷裂化學(xué)鍵的角度熟悉乙醇的化學(xué)性質(zhì)；合作溝通3.依據(jù)乙醇的化學(xué)性質(zhì),通過類比的方法學(xué)習(xí)醇類的化學(xué)性質(zhì)；重點(diǎn) 醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)難點(diǎn)教學(xué)情形設(shè)計(jì)總結(jié) 補(bǔ)充創(chuàng) 內(nèi) 容 新【自主學(xué)習(xí)】一、醇的概述 1概念 _與_或_的碳原子相連的化合物,也可以看作是烴分子里的氫原子 苯環(huán)上的氫原子除外 2分類 被_取代后的生成醇,如 等；1 按所含羥基數(shù)目可分為醇,如等；醇,如等；2 按烴基的飽和程度分為醇,如等；醇,如等；醇,如等；3醇類的物理性質(zhì)1 沸點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比,醇的沸

2、點(diǎn)_烷烴,這是由于醇分子間存在 _；飽和一元醇的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的遞增而逐步,具有相同碳原子數(shù)的飽和醇,分子內(nèi)的羥基個(gè)數(shù)越多,沸點(diǎn)；2 溶解性：甲醇、乙醇、丙醇 等低級(jí)醇均可與水以 _ ,是由于_；含羥基較多的醇在水中的溶解度；4. 幾種重要的醇名師精編優(yōu)秀教案5飽和一元醇1 通式：飽和一元醇的通式為 2命名：選主鏈：_或_ _；挑選含有 _的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,稱為“ 某醇” ；定編位：從距離 _最近的一端對(duì)主鏈碳原子編號(hào)；寫名稱：將支鏈作為取代基,寫在“ 某醇” 的前面,并用 次寫在母體名稱的前面；例如：_標(biāo)明羥基的位置,其它取代基的名稱和位的名稱是；【對(duì)點(diǎn)演練】1以下有機(jī)物中不屬于醇類的是

3、2用分液漏斗可以分別的一組混合物是 A溴苯和水 B甘油和水 C乙醇和乙二醇 D 乙酸和乙醇【自主學(xué)習(xí)】二、醇的化學(xué)性質(zhì)1醇分子中發(fā)生反應(yīng)的部位及反應(yīng)類型醇發(fā)生反應(yīng)主要涉及分子中的_鍵和 _鍵,詳細(xì)規(guī)律如下：2醇的化學(xué)性質(zhì) 以丙醇為例 名師精編優(yōu)秀教案【對(duì)點(diǎn)演練】3以下乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基所打算的是 A跟金屬鈉反應(yīng) B在足量氧氣中完全燃燒生成 CO2 和 H2O C在濃 H2SO4 存在時(shí)發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯 D當(dāng)銀或銅存在時(shí)跟 O2發(fā)生反應(yīng),生成乙醛和水4乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：不正確選項(xiàng) A乙醇和鈉反應(yīng),鍵斷裂,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法B在 Ag 催化下和 O2 反應(yīng),鍵斷裂C乙醇和濃H2SO4共熱 140時(shí),鍵或鍵斷裂；在170時(shí),鍵斷裂D乙醇完全燃燒時(shí)斷裂鍵【課堂聚焦】例 1：以下醇類能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）名師精編 優(yōu)秀教案【 技能歸納】1、醇類 發(fā)生消去反應(yīng)的條件：【課堂聚焦】例題 2：以下四種有機(jī)化合物的分子