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文檔簡介
1、2第 22第 2PH值相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率相同嗎?為CH3COOH的電離為例分析電離平衡的建立過程 CH3COOH CH3COOtv-tCH3COOH2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解2、符號(hào):K(KaAn+m Bm+ K H+CH3COO【】KaOH+KbT, 2、符號(hào):K(KaAn+m Bm+ K H+CH3COO【】KaOH+KbT, Ka;Kb,達(dá)電離平衡時(shí)電離出的OH,堿。 H+ + H2PO4 H+HPO42H+Ka2 =7.1X103molL Ka3 =4.5X1013molLKa1 、Ka2、Ka3 Ka1Ka2Ka3【說明 酸性:HF (= 已電離的溶質(zhì)的
2、分子數(shù)/=C(電離分子=C(總分子【例題】P82 NH4 + +OH NaOHNH4Cl (P81的交流 ,K 【作業(yè)】2(P81的交流 ,K 【作業(yè)】2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解2KamAn+對(duì)于An+m BmK 3T, 4、K (= 已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)/=C(電離分子=C(總分子 ,K 右左左右第2【演示實(shí)驗(yàn)】分別用玻璃棒蘸取少量下列溶液,滴到pH試紙上,觀察顏色變化,并與標(biāo)準(zhǔn)) 第2【演示實(shí)驗(yàn)】分別用玻璃棒蘸取少量下列溶液,滴到pH試紙上,觀察顏色變化,并與標(biāo)準(zhǔn)) P83 的表格。不同的酸堿性,說明在這六種溶液里 H+和 OH的濃度分【提問】CH3COONa、Na2CO3 、NH4
3、Cl、Al2(SO4)3OH-也不能電H+,而在任何物質(zhì)的水溶液中由水電離出的H+OH 【板書】CH3COOCH3COOH+ 【板書】CH3COOCH3COOH+ 【板書】NH4+ NH3H2O+(2)3、結(jié)果:破壞了 H+或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿 Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、CH3COO酸堿2、強(qiáng)酸弱堿鹽 FeCl3、3、弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa、4、弱酸弱堿鹽 CH3COONH4、(2)【作業(yè)】3、結(jié)果:破壞了 H+或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿(2)第【板書】3、結(jié)果:破壞了 H+或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿(2)第【板書】5第一步是Na2C
4、O3在水溶液里電離出來的 +OH+ HCO3 +CO32 +第二步是生成的 HCO3進(jìn)一步發(fā)生水解HCO3 + H2CO3 +酸堿強(qiáng)強(qiáng)弱強(qiáng)堿強(qiáng)弱酸弱弱不能Kh不能Kh=(2)(5)CpH)B.C.D. ) Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH )AFe3+ BBr + H2O CCO32+2H2O DNH4+ +2H2O【作業(yè)】Fe(OH)3 +3H+ HBr + OHH2CO3 + 不能 Kh= 第【】 第【】 (3)(酸堿能夠抑制水解1將盛有滴酚酞的 0.01oL1H3OOa 溶的試放到燈加熱察溶液顏色變2l22H2O 固體的試管 【藥品:NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液H
5、CO3 +H2CO3 + Al3+【藥品:NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液HCO3 +H2CO3 + Al3+ Al(OH)總反應(yīng):3HCO3+Al3+=Al(OH)33CO2+ 【結(jié)論】像Al2S3。l2、FeCl2。【作業(yè)】(酸堿能夠抑制水解藥品:NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液HCO3 +H2CO3 + Al3+ Al(OH)總反應(yīng):3HCO3+Al3+=Al(OH)33CO2+l2、FeCl2。 【 l2、FeCl2。 【 B.c1和c2,pHaa1,則 存在簡單的比例關(guān)系。CpH11 NaOH pH 電離,則溶液中 c(OH)/c(NH3H2O)減小 D.pH】HCH
6、3COO,加水稀釋有利【 A、B、C錯(cuò)誤,DD.Na2CO3溶液中,c(Na)是c(CO3)【 中,首先 Na2CO3=2NaCO3,但有弱會(huì)水解D.Na2CO3溶液中,c(Na)是c(CO3)【 中,首先 Na2CO3=2NaCO3,但有弱會(huì)水解H2CO3H。所以 c(Na)大于 B.C.OHH3O,加酸加堿均會(huì)抑制強(qiáng)堿鹽不影響水的電離【D.Al3HCO3 【 NaHCO3C.10mL0.10 molLCH3COOHNaOH到小的順序是:c(Nac(CH3COOc(OHD.pHHClCH3COOH溶液所消耗的NaOH Na2CO3【 CH3COOH和OH,所以c(Na) c(CH3COO)
7、c(OH) c(H)。HCl所以要電離出相同的HHCH3COO,下列敘述不正確的A.CH3COOHB.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH) D.常溫下,pHA.CH3COOHB.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH) D.常溫下,pHCH3COOHpH12NaOH 】電荷守恒:c(H)c(OH)c(CH3COO);加水稀釋,促進(jìn)醋酸的電離,但 【 離,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);pHCH3COOHpH12 NaOH 合后,恰好生成 CH3COONa,但 CH3COO水解產(chǎn)生 OH,所以 pH【 熱蒸干產(chǎn)物為 CaCO3】不能引入雜質(zhì),所以需要使用的試劑陽
8、離子也應(yīng)該為 Mg2C.FeCl36H2OD.NaOH】四個(gè)選項(xiàng)均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng),B、D 是抑制水的電離,A、C 是促進(jìn) B.D.A.a、b、cpH:caB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:caC.pHa處溶液的pHD.a、b、c1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:caA.a、b、cpH:caB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:caC.pHa處溶液的pHD.a、b、c1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:ca 【題25時(shí)將等體積鹽酸和氨水若混合溶液中NH4Cl,則溶液的 A. B.C. N4HOH【NH4 Cl 時(shí),必然有H OH pH D.Na2CO3【
9、NH4HCO3,CO3由小到大排列的順序是A. B. C. 【】本題綜合考查電離與水解的相關(guān)知識(shí),Na2CO3 HCO3CO3 ;H2CO3CO3 的作用,使HCO3 的作用,使HCO3 【 適量的NaClNaOH。其中正確的是NH4的水解,而使NH4 Cl 【】Cl,需適當(dāng)增加 NH40.1mol1L水中充分?jǐn)嚢韬?,溶液中陰離子數(shù)最多的是【CO32水解而使 CO32上。由此可知,若有molCO3 水解,則能產(chǎn)生molHCO3 和molOH 數(shù)目增多的方向。A、Dn(Cl)n(SO4)0.1mol,B Mg(OH)2在水中難溶,故溶n(OH)H,NH4ClA.K、Na、MnO4、B.NH4、M
10、g、K、C.Al、Ba、HCO3 、D.Ba、K、CH3COO、】因?yàn)槿芤菏菬o色的,故有顏色的離子均要排除,MnO4(紫。若碰上如 Cu(【色、Fe(淺綠色C.Al、Ba、HCO3 、D.Ba、K、CH3COO、】因?yàn)槿芤菏菬o色的,故有顏色的離子均要排除,MnO4(紫。若碰上如 Cu(【色、Fe(淺綠色、Fe(黃色。溶液呈酸性,說明存在 H不能大量共存的離子,如 CH3COO、HCO3、CO3等?!?) 是“:H3OOHaH【,故有OHH V(CH3COOH)V(NaOH) ()能使OH減小、NH4增大的()能使OH增大,NH4減小的()能使OH和NH4都增大的()能使OH和NH4都減小的】N
11、H4OH,要使OH減小NH4 增大,即消耗OH ,而不能NH4,并使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此有。要使OH增大, NH4耗消耗 NH4,而不能消耗 OH,因此有。要使使OHNH4都增大則使平OH和NH4 c(H)c(M) B.pHCHc(H)c(M) B.pHCH3COONa、NaOHNa2CO3 D.0.1molLNaHA【】A 電荷守恒;B 和CH3COO的變化過程,然后再用 c(H)和 c(OH)替代;Dc(HA)c(H) )c(H2A) A. B. C. 【 A.CO2B.NaOH固體 C.HCl氣體 D.【HCO3NaOH溶液中通入過量H2S氣體:H2S2FeCl3水解:FeCl33
12、H2OFe(OH)33NaOH溶液中通入過量H2S氣體:H2S2FeCl3水解:FeCl33H2OFe(OH)33 DABFe3Fe(OH)33【D【B B.HCOO B.NaHCO3】A HCO3水解大于電離,B 正確;C 應(yīng)為【 20mL0.4molLNH4NO350mL0.1molLBa(OH)2B.NO3C.D.NO3Ba 【題 CH2【題 CH2B(少量 ()A、B、C、HB、H2C、HC六種離子,最易結(jié)合質(zhì)子(H)的A. B.()A可知酸性:HAH2CB 【性:H2BHBHA;由C可知酸性:H2B 由()知酸性:H2BH3CHBHAH2CHC 所有氫:H3C3OHH2OC,因?yàn)樗嵝裕篐3CHAH2C 在此過程中,溶液的HC
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