無機(jī)及分析化學(xué)(董元彥)第九章選擇題及答案

1、44兩個(gè)半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動(dòng)勢（A）A.=0,EH0B.豐0,EH0C.EH0,E=0D.E=0,E=014.用Nernst方程式計(jì)算Br2/Br-電對(duì)的電極電勢，下列敘述中正確的是（B）A.Br2的濃度增大，E增大B.Br-的濃度增大，E減小C.H+的濃度增大，E減小D.溫度升高對(duì)E無影響已知在1.0molL-1H2SO4溶液中，電對(duì)Ce4+/Ce3+和Fe3+/Fe2+的條件電極電勢分別為.44V和0.68V，在此條件下用Ce（S04）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢值為：（C）A.2.12VB.0.

2、86VC.1.06VD.1.26V已知Cl元素電勢圖：酸性介質(zhì)中：E酸性介質(zhì)中：EAo/V1.631.36CIO-Cl2C1-0.421.36堿性介質(zhì)中：0.421.36堿性介質(zhì)中：EB6/VCIO-Cl2l-B2則：（B）堿性介質(zhì)中Cl2會(huì)發(fā)生逆歧化反應(yīng)C.酸性介質(zhì)中Cl2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)應(yīng)KBrO3是強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3是強(qiáng)還原劑,們之間的直接反應(yīng)其原因是：（）C（）兩電對(duì)的條件電極電位相差太?。ǎ┓磻?yīng)不能定量進(jìn)行已知H2O2的電勢圖：酸性介質(zhì)中：。2h2o2丄斗h2o堿性介堿性介質(zhì)中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)D.酸性或堿性介質(zhì)中都不發(fā)生歧化反但在用KBrO3標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，不能采用它（）可逆

3、反應(yīng)（）反應(yīng)速率太慢亍中：O2-008VH2O2h2o說明H2O2的歧化反應(yīng)（C）只在酸性介質(zhì)中發(fā)生B.只在堿性介質(zhì)中發(fā)生無論在酸性介質(zhì)中還是堿性介質(zhì)中都發(fā)生D.無論在酸性介質(zhì)中還是堿性介質(zhì)中都不發(fā)生6下列氧化劑隨H+濃度的增大其氧化性增強(qiáng)的是A.K2Cr2O7C.K2PtCl4BFeCl3DCl2以滴定（A）降低E（C）降低E,以二苯胺磺酸鈉作指示劑，加入磷酸的目的在于（）（）升高（）（）（）升高（）根.據(jù)元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖下列說法正確的是()下列說法正確的是()是強(qiáng)氧化劑()能與反應(yīng)生成()是強(qiáng)還原劑()能岐化生成和()已知電對(duì)(C12/C1-)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.36V,在下列電極反應(yīng)中標(biāo)

4、準(zhǔn)電極電勢為+1.36V的電極反應(yīng)是(D)A.Cl+2e-=2Cl-B.2Cl+4e-=4Cl-22C.1/2Cl2+e-=Cl-D.都是下列電極反應(yīng)中，有關(guān)離子濃度減小時(shí)，電極電勢增大的是(B)A.Sn4+2e-=Sn2+B.Cl+2e-=2Cl-2C.Fe2+2e-=FeD.2H+2e-=H25.已知在1.OmolL-1H2SO4溶液中，電對(duì)Ce4+/Ce3+和Fe3+/Fe2+的條件電極電勢分別為.44V和0.68V，在此條件下用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢值為：(D)A.2.12VB.O.86VC.1.26VD.(1.O6V10.已知ECu+Cu=0.337

5、V,KCu(NH)2+=4.3x1013，則電極反應(yīng)穩(wěn)34Cu(NH3)42+2e-=Cu+4NH3的ECu(NH3)42+Cu為：(B)A.0.337VB.-0.067VC.0.740VD.-0.470V已知下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，皆正向自發(fā)進(jìn)行：2Fe2+Br22Fe3+2Br-Fe3+2I-2Fe2+I2則有關(guān)E的大小順序正確的是DE(Fe3+/Fe2+)E(I/I-)E(Br/Br-)22E(I/I-)E(Fe3+/Fe2+)E(Br/Br-)22E(Br/Br-)E(I/I-)E(Fe3+/Fe2+)22E(Br/Br-)E(Fe3+/Fe2+)E(I/I-)226由電對(duì)-與與組成原電

6、池，已知電對(duì)-的Qe大于值，若增大溶液的值，原電池的電動(dòng)勢將：(1)增大(2)減小(3)不變(4)無法判斷7對(duì)于下列電極反應(yīng)，極電勢：()增大()7對(duì)于下列電極反應(yīng)，極電勢：()增大()減小3)不變(4)不能判斷(已知Cl元素電勢圖：1.631.36酸性介質(zhì)中：EAe/VClO-Cl2Cl-0.421.36堿性介質(zhì)中：EBe/VCIO-Cl2卜B2則：(B)B.堿性介質(zhì)中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)D.酸性或堿性介質(zhì)中都不發(fā)生歧化反A.堿性介質(zhì)中B.堿性介質(zhì)中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)D.酸性或堿性介質(zhì)中都不發(fā)生歧化反C.酸性介質(zhì)中Cl2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)應(yīng)5.下列氧化劑隨H+濃度的增大其氧化性增強(qiáng)的是(A)(A.)K2C

7、r2O7(B.FeCl3(C.)K2PtCl4(D)Cl27.將反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+Cu設(shè)計(jì)為原電池，若在銅半電池溶液中加入氨水后，則電池電動(dòng)勢E值將(C.(A.)增大(B.)不變(C.)變小(D.)無法判斷0.d11.已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E(Fe2+/Fe)=-0.447V,E(O2/H2O)=1.229V,則下列氧化還原能力大小順序正確的是DA.氧化能力Fe3+O2Fe2+B.氧化能力Fe3+Fe2+H2OC.還原能力FeFe2+O2D.氧化能力O2Fe3+Fe211.已知電對(duì)(C12/C1-)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.36V,在下列電極反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1

8、.36V的電極反應(yīng)是(D)A.Cl+2e-=2Cl-B.2Cl+4e-=4Cl-22C.1/2Cl2+e-=Cl-D.都是12.下列電極反應(yīng)中，有關(guān)離子濃度減小時(shí)，電極電勢增大的是(B)A.Sn4+2e-=Sn2+B.Cl+2e-=2Cl-2C.Fe2+2e-=FeD.2H+2e-=H2根.據(jù)元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖在水溶液中、的穩(wěn)定性大小為()()大，小()小,大()兩者穩(wěn)定性相同()無法比較將氫電極()插入純水中與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，則為0.414(VB)-0.41(4CV)0V(D)0.828V(A)13氧.化還原指示劑變色的電勢范圍為()pKe1V()pKo0.059V()Ee，1V()E土0

9、.059V()HInHInnInInn9.已知在1.0molL-1H2SO4溶液中，電對(duì)MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+的條件電極電勢分別為.45V和0.68V,在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢值為:(D)A.0.38VB.0.73VC.0.89VD.1.32V10.在1.0molL-1的鹽酸溶液中，已知ECe+Ce+=.28V,當(dāng)0.1000molL-i的Ce+有99.9%被還原為Ce+時(shí)，該電對(duì)的電極電勢為：()A.22VB.10VC.90VD.28V13.已知EPb+Pb=0.126V,KspPbCl2=1.6x10-5,則EPbCl2Pb為：()A

10、.0.268VB.-0.41VC.-0.268VD.-0.016V15.根據(jù)元素電勢圖Cu2Cuu,在水溶液中Cu2+、Cu+的穩(wěn)定性大小為：()AA.Cu2+大，Cu+小B.Cu2+小，Cu+大C.兩者穩(wěn)定性相同D.無法比較關(guān)于原電池,下列說法錯(cuò)誤的是(D)氧化還原反應(yīng)的氧化劑在正極氧化還原反應(yīng)的還原劑在負(fù)極負(fù)極失去電子，正極得到電子正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)15.下列不屬于氧化還原滴定的方法有：()(A)高錳酸鉀法(B)發(fā)揚(yáng)司法(C)重鉻酸鉀法(D)碘量法()5.已知E!(Mn2+/Mn)=1.029V,E!(Cu+/Cu)=0.342VE!(Ag/Ag099V，判斷氧化劑強(qiáng)弱的順

11、序是(C)。A.Ag+Mn2+Cu2+B.Mn2+Cu2+Ag+C.Ag+Cu2+Mn2+d.Cu2+Mn2+Ag+已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V；Fe(CN)63-和Fe(CN)64-的K分別為1.0,1042和1.0，1035,則E(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)應(yīng)為AA.0.36VB.-0.36VC.1.19VD.0.771V采用碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度時(shí)，必須控制好溶液的酸度。Na2S2O3與【2發(fā)生反應(yīng)的條件必須是DA.在強(qiáng)堿性溶液中B.在強(qiáng)酸性溶液中C.在中性或微堿性溶液中D.在中性或微酸性溶液15、已知3斤3+心=.68伏，Xsn4+/Sn2+=.1

12、4伏。計(jì)算反應(yīng)：2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+在計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位(D)。A、0.14VB、0.54VC、0.82VD、0.32V3.已知H2O2的電勢圖：酸性介質(zhì)中：。2h2o2丄叫h2o堿性介質(zhì)中：2-008Vh2o2h2o說明h2o2的歧化反應(yīng)(C)A.只在酸性介質(zhì)中發(fā)生B.只在堿性介質(zhì)中發(fā)生AA、增大B、減小C、不變D、不能判斷C.無論在酸性介質(zhì)中還是堿性介質(zhì)中都發(fā)生D.無論在酸性介質(zhì)中還是堿性介質(zhì)中都不發(fā)生11.采用碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度時(shí)，必須控制好溶液的酸度。Na2S2O3與I2發(fā)生反TOC o 1-5 h z應(yīng)的條件必須是：（D）A.在強(qiáng)堿性溶液中B.在強(qiáng)酸性溶液

13、中C.在中性或微堿性溶液中D.在中性或微酸性溶液中13、（2分）原電池（-）ZnlZn2+（lmol/L）HCu2+（lmol/L）ICu（+）若在Cu2+中加入氨水，則原電池的電池電動(dòng)勢將：（B）A、增大B、減小C、不變D、無法確定18、（2分）用K2Cr2O7法測Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（B）A、提高酸度，B、同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對(duì)終點(diǎn)的干擾C、減小pF3/F_的數(shù)值，增大突躍范圍Fe3+/Fe2+D、防止Fe2+的水解19、（2分）已知0=0.68V,化=0.14V。計(jì)算反應(yīng):2Fe3+Sn2+=2Fe2+Fe3+/Fe2+Sn4+/Sn2+TOC o 1-5 h zSn4+在計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位（D）。A、0.14