高中高二化學金屬的腐蝕與防護知識點歸納

1、高中高二化學金屬的腐蝕與防護學問點歸納 化學一詞,如單是從字面說明就是變化的科學；查字典 化學網為大家舉薦了高二化學金屬的腐蝕與防護學問點,請 大家認真閱讀,期望你喜愛；一、教材分析金屬的電化學腐蝕與防護是人教版高中化學選修四化 學反應原理第四章第四節(jié),在學習了原電池原理及電解池 原理的基礎上綻開,介紹了金屬腐蝕造成的嚴峻危害、電化 學腐蝕的原理及防止金屬腐蝕的幾種方法,重點是把握金屬電化學腐蝕 析氫腐蝕和吸氧腐蝕 的本質 金屬表面形成了微型原電池 ,同時指出,人們依據對金屬電化學腐蝕本質 的熟悉,發(fā)覺了防護金屬電化學腐蝕的方法,并詳細地介紹 了犧牲陽極的陰極愛護法和外加電流的陰極愛護法 ,

2、不但運用原電池原理 犧牲陽極的陰極愛護法 ,也再次運用了電解原理 外加電流的陰極愛護法 , 加深了同學對化學能與電能相互轉化的熟悉；本節(jié)內容是本章理論學問的實際應用,有利于培育同學發(fā)覺問題、分析問題、解決問題的才能；二、教學目標1. 學問目標：1 知道金屬腐蝕的兩種類型 化學腐蝕和電化學腐蝕 ；2 能說明金屬發(fā)生電化學腐蝕的緣由 害；, 熟悉金屬腐蝕的危3 知道防護金屬腐蝕的方法；2. 才能目標：1 學會設計掌握單一變量進行對比試驗以及對試驗設計進 行評判；2 從試驗探究過程中提高對試驗現(xiàn)象的觀看才能和分析能 力；3. 情感、態(tài)度和價值觀目標：1 通過金屬腐蝕與生產、生活實際相聯(lián)系的內容 ,

3、增強同學 學習愛好 . 2 通過課堂探究活動, 進展同學的探究才能, 學會與人合作與溝通 , 共同爭論,探討科學問題；3 通過化學試驗 設計、驗證和評判 這一科學爭論方法,培育同學實事求是的科學精神,幫忙同學樹立正確的科學態(tài) 度；三、教學重點難點 重點：金屬的電化學腐蝕及金屬的電化學防護 難點：金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學原理 四、學情分析 同學對金屬的腐蝕有肯定的熟悉,包括它的產生和防治,生 活中對金屬腐蝕的危害也有所見聞,而對金屬腐蝕及防腐的 原理不太清晰,同學明白了鐵的腐蝕是氧氣和水共同作用的結果,并且學習了原電池原理,再此基礎上學習比較簡單接 受；五、教學方法1. 閱讀爭論分析探究運算機幫

4、助教學試驗幫助教學2. 學案導學：見后面的學案；3. 新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑問情境導入、展 示目標合作探究、精講點撥反思總結、當堂檢測發(fā)導學案、布置預習 六、課前預備 1. 同學的學習預備：預習金屬的電化學腐蝕內容；2. 老師的教學預備：多媒體課件制作,課前預習學案,課內探究學案,課后延長拓展學案；3. 教學環(huán)境的設計和布置：四人一組,試驗室內教學；課前打開試驗室門窗通風,課前預備好如下儀器裝置和藥品：鐵粉碳粉具支試管導管 紅墨水醋酸 NaCl 溶液七、課時支配：1 課時八、教學過程 引入 在日常生活中,我們常?？梢钥吹揭恍┢恋慕饘倨髅笫褂靡欢螘r間后會失去表面的光澤；如：鐵器會

5、生銹、銅器會長出銅綠；實際上金屬的生銹,其主要緣由與原電池的形成有關,下面我們就來分析一下金屬腐蝕的緣由； 板書 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 指導閱讀 ：引導同學閱讀 回答以下問題；P8485 金屬的電化學腐蝕內容,1、什么是金屬腐蝕 .其本質是什么 . 2、金屬腐蝕有哪些種類 .化學腐蝕和哪些因素有關 . 3、什么是電化學腐蝕 . 板書歸納 ：一、金屬的電化學腐蝕 一 、金屬腐蝕：1、定義：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化仍原反應而腐蝕損耗的過程；2、本質： M ne- Mn+ 氧化反應 3、類型：化學腐蝕直接反應 二 、化學腐蝕 1、定義：2、影響因素： 三 、電化學腐蝕：1、

6、定義：電化學腐蝕原電池反應 過 渡 ： 鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金,如在潮濕的 環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長期放置,常易生銹變紅,是什 么緣由 .下面我們就來爭論鋼鐵在潮濕的空氣中生銹的原 因. 試驗探究 ：P85 將經過酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖具支試管中,觀看導管中水柱變化,并思 考引起變化的緣由 .吸氧腐蝕 2、類型：、吸氧腐蝕：中性或酸性很弱或堿性條件下易發(fā)生負極： 2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正極： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 電池反應： 2Fe+ O2 +2 H2O =2FeOH2 進一步反應： 4FeOH2 +O2 + 2H2O =

7、4 FeOH3 2FeOH3=Fe2O3xH2O+3-x H2O 、析氫腐蝕：當鋼鐵處于酸性環(huán)境中負極： Fe - 2e- = Fe2+ 正極： 2H+ + 2e- =H2 電池反應： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 、析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 析氫腐蝕 吸氧腐蝕條 件 水膜呈 水膜呈電極反應 負極 Fe 極 正極 C 極 總反應 聯(lián)系 3、化學腐蝕與電化學腐蝕的比較：電化腐蝕 化學腐蝕條件 不純金屬或合金與 接觸 與 直接接觸有無電流 有柔弱電流產生 無電流產生本質 較活潑的金屬被氧化 金屬被氧化聯(lián)系 兩種腐蝕往往 發(fā)生,但 腐蝕更普遍,速度快,危害更重； 典型例題 ：例 1、如圖 ,

8、 水槽中試管內有一枚鐵釘,放置數天觀看：、如液面上升,就溶液呈 性,發(fā)生 腐蝕,電極反應式為：負極：正極：、如液面下降,就溶液呈 性,發(fā)生 腐蝕,電極反應式為：負極：正極：* 例 2、鋼鐵在銹蝕過程中, 以下 5 種變化可能發(fā)生的是 C 、 Fe 由+2 價轉化為 +3 價 、 O2被仍原 、產生 H2 、 FeOH3 失水形成 Fe2O3H2O 、雜質碳被氧化除去A. B. C. D. 提 問 ：請大家依據鐵生銹的緣由,我們可以實行哪些措施防止鐵生銹 .點擊進入高二期末復習二、金屬的電化學防護1、犧牲陽極的陰極愛護法原電池的負極 陽極 的金屬被腐蝕原電池的正極 陰極 的金屬被愛護、原理：、裝

9、置圖： 科學探究 ：驗證犧牲陽極的陰極愛護法緣由：2、外加電流陰極愛護法：、原理：、裝置圖： 過 渡 ：除此以外仍有哪些防護方法 . 歸納小結 ：3、轉變金屬的內部結構 鋼不銹鋼,在鋼中加入鎳和鉻 ；4、掩蓋愛護膜 涂油漆,電鍍,鈍化等 ；5、金屬被愛護的成效比較：電解池的陰極愛護 外加電流陰極愛護法 原電池的正極 犧牲陽極的陰極愛護法 一般愛護 典型例題 ：例 3、為了防止鋼鐵銹蝕,以下防護方法中正確的是 CD A. 在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘B. 在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨,一同浸入海水中C. 在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D. 在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負極例

10、4、以下事實不能用電化學理論說明的是 B A. 輪船水線以下的船殼上裝肯定數量的鋅塊 B. 鋁片不用特別方法儲存 C.純鋅與稀硫酸反應時,滴入少量硫酸銅溶液后速率加快 D.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用 解 析 ：A 選項是通過構成ZnFe 原電池, 在船殼上加Zn 塊構成原電池負極,從而愛護船體不被腐蝕；B 選項是靠氧化膜愛護鋁； C選項 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,生成的 Cu 與 Zn 在溶液中構成原電池加快反應的速率；D選項中 ZnFe 原電池Zn 為負極,而 FeSn原電池中 Fe 為負極,故前者 Zn 被氧化愛護了鐵；答案：B 問題探究 ：探究一： 鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮哪個更易被腐蝕 .

11、為什么 . 探究二：純鋅和粗鋅哪個更易和酸反應 銅又會什么現(xiàn)象 . 三、影響金屬腐蝕快慢比較 典型例題 ：例 5、以下各情形,在其中 的次序是 5 2 1 3 4 .如向酸中再加硫酸Fe 片腐蝕由快到慢 結 論 ：1、原電池正極、電解池陰極受到愛護 2、在同一電解質溶液中,金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕防腐措施的腐蝕九、板書設計 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 一、金屬的電化學腐蝕 一 、金屬腐蝕：1、定義：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化仍 原反應而腐蝕損耗的過程；2、本質： M ne- Mn+ 氧化反應 3、類型：化學腐蝕直接反應 二 、化學

12、腐蝕1、定義：2、影響因素： 三 、電化學腐蝕：1、定義：2、類型：電化學腐蝕原電池反應、吸氧腐蝕：中性或酸性很弱或堿性條件下易發(fā)生負極： 2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正極： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 電池反應： 2Fe+ O2 +2 H2O =2FeOH2 進一步反應： 4FeOH2 +O2 + 2H2O = 4 FeOH3 2FeOH3=Fe2O3xH2O+3-x H2O 、析氫腐蝕：當鋼鐵處于酸性環(huán)境中 負極： Fe - 2e- = Fe2+ 正極： 2H+ + 2e- =H2 電池反應： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 、析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 3、化學腐蝕與電化學腐蝕的比較：二、金屬的防護 1、犧牲陽極的陰極愛護發(fā)正極：要愛護的金屬負極：比要愛護金屬活潑的金屬2、外加電流的陰極愛護法陰極：被愛護的金屬陽極：惰性電極兩者均存在于電解質溶液中接上外接直流電源；十、教學反思 金屬的腐蝕及其防護是日常生活中特別普遍、特別常見的現(xiàn) 象,也是急待解決的問題；所以本節(jié)課應在科