2023版新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物第2課時鈉的幾種重要化合物焰色試驗課時作業(yè)新人教版必修第一冊

1、PAGE 15PAGE 第2課時鈉的幾種重要化合物焰色試驗必備知識基礎(chǔ)練進階訓(xùn)練第一層1下列物質(zhì)和水或二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣的是()ANa BNa2OCNa2O2 DNaHCO32下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過氧化鈉可用作供氧劑3向紫色石蕊溶液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為()A產(chǎn)生大量氣泡 B溶液無變化C最后溶液變?yōu)榧t色 D最后溶液變?yōu)樗{色4下列有關(guān)鈉及其化合物的化學(xué)方程式或說法正確的是()A切開的金

2、屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2NaO2=Na2O2B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D.Na2O和Na2O2互為同素異形體5向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中正確的是 ()A溶液中的Na總數(shù)增大B溶液的堿性增強C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D溶液的質(zhì)量不變6將鈉或過氧化鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是()稀H2SO4氯化鎂溶液氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液氯化鐵溶液ABC D7為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫

3、鈉作膨松劑，其原因是()熱穩(wěn)定性差增加甜味產(chǎn)生二氧化碳提供鈉離子ABCD8下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是()A.相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉 碳酸氫鈉B相同條件下，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉 碳酸氫鈉C相同條件下，與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體的速率：碳酸鈉 碳酸氫鈉D一定條件下，碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉9失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，某同學(xué)提出簡便的鑒別方法，其中合理的是 ()取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出現(xiàn)白色沉淀的是Na2CO3溶液取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色的是Na2CO3溶液取等量的溶液于兩支

4、試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是 NaHCO3溶液取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3溶液取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A BCD10實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法正確的是()A滴入鹽酸前，應(yīng)先通入一段時間的空氣B在裝置、間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，測定結(jié)果更準確C若省去裝置，對測定結(jié)果無影響D反應(yīng)結(jié)束后，無需再通入空氣11下列離子方程式正確的是()A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Ba2=BaSO4B碳酸氫鈉溶液中滴加氫

5、氧化鈉溶液：CO eq oal(sup11(),sdo4(3) OH=CO2H2OC碳酸鈣溶解于鹽酸中：CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H=CO2H2OD過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O22H2O=4Na4OHO212下列對進行焰色試驗操作注意事項的說明，正確的是()鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì)每次實驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈焰色試驗是物理變化沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替ABCD全部13慶祝中華人民共和國成立70周年的焰火晚會令人難忘，五顏六色的焰火的產(chǎn)生與焰色試驗原理有關(guān)。下列關(guān)于焰色試驗的敘述正確的是()A焰色試

6、驗是金屬單質(zhì)的特性B進行焰色試驗前，應(yīng)將鉑絲用稀硫酸洗凈并灼燒到無色C所有金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色D鋰元素的焰色為紫紅色，鈣元素的焰色為磚紅色關(guān)鍵能力綜合練進階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1.如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A過氧化鈉 B氧化鈉C鈉 D氯化鈉2Li2O2可用作宇宙飛船的供氧劑。下列敘述錯誤的是()ALi2O2中陽、陰離子個數(shù)之比為21B.可用Li在空氣中燃燒制備Li2O2CLi2O2做供氧劑時既生成了O

7、2又“固定”了CO2D分別用等質(zhì)量的Li2O2、Na2O2做供氧劑時，Li2O2產(chǎn)生的O2較多3用焰色試驗檢驗K時的操作步驟有：蘸取待測液置于酒精燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃觀察用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為()A BC D4某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法不正確的是()A中的大量氣泡主要成分是氧氣B中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度5將10.4 g Na2O和Na2O2的固體混合物投入到水中，充分反應(yīng)后收集到O2的質(zhì)量為1.6 g，則混合物中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為()A20

8、% B75%C25% D66%二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6某物質(zhì)灼燒透過藍色鈷玻璃觀察其焰色試驗為紫色，下列判斷不正確的是()A該物質(zhì)可能是鉀的化合物B該物質(zhì)一定含鉀元素C不能確定該物質(zhì)中是否含有鈉元素D該物質(zhì)一定是金屬鉀7下列測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案，合理的是()取a g混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體取a g混合物充分加熱，減重b g取a g混合物與過量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g取a g混合物與過量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得b g固體A BC D8為確定

9、碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下，則下列說法正確的是 ()AX氣體可以是空氣，反應(yīng)前和反應(yīng)后均需通一段時間空氣B裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C沒有a裝置會導(dǎo)致所測碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高Da裝置內(nèi)應(yīng)裝堿石灰，目的是為了尾氣處理9侯德榜(如圖)是我國近代著名的化學(xué)家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國的認可，其工業(yè)流程如圖。下列說法錯誤的是()A該反應(yīng)條件下，碳酸氫鈉難溶于水B生產(chǎn)時，應(yīng)先通二氧化碳再通氨氣C侯氏制堿法提高了NaCl的利用率D氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠三、非選擇題10A 、B、 C、 D 、E 、

10、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色固體，判斷：(1)寫出化學(xué)式：E_，C_；(2)E中陰陽離子個數(shù)比為_；(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：AE：_，F(xiàn)C：_，CD：_。學(xué)科素養(yǎng)升級練進階訓(xùn)練第三層1下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)方程式相同的是()A.Na和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 D木炭(C)和O22加熱10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45 g。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)()A58% B42%C36% D64%3取16.8 g NaHCO3固體，加熱一段時間，將剩余固體分成四等份，分別取四

11、份固體進行實驗。下列能夠說明NaHCO3固體已完全分解的是()A加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液變紅B加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生C稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變D加入稍過量的鹽酸，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為2.925 g4某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)方法中逐滴加入稀鹽酸。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2CO3：_。NaHCO3：_。由此可知方法_(填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)方法能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是_。(3)方法、均能

12、鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與方法相比，方法的優(yōu)點是_(填字母)。A方法比方法復(fù)雜B方法比方法安全C方法比方法操作簡便D方法可以用一套裝置同時進行兩個實驗，而方法不行(4)若用方法驗證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體是_(填化學(xué)式)。有的同學(xué)在連接盛Na2CO3的試管的導(dǎo)管口觀察到開始加熱時也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2CO3加熱也分解。你認為此觀點_(填“正確”或“錯誤”)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_。(5)除了以上方法，請再寫出一種鑒別二者的方法_。第2課時鈉的幾種重要化合物焰色試驗必備知識基礎(chǔ)練1答案：C解析：Na和水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，不生成氧氣，A

13、項不選；Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不生成氧氣，B項不選；Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，C項選；NaHCO3不能和水或二氧化碳反應(yīng)，D項不選。2答案：D解析：與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；Na2O2與H2O反應(yīng)過程中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；故D正確。3答案：A解析：Na2O2與H2O反應(yīng)放出O2，故產(chǎn)生大量氣泡；由于Na2O2過量且Na2O2具有漂白性，可使石蕊溶液褪色，故A正確。4答案：B解析：切開的金屬N

14、a暴露在空氣中，Na和O2反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式為4NaO2=2Na2O，A項錯誤；Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，B項正確；Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物，是與空氣中的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，C項錯誤；同素異形體指同種元素形成的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不同的單質(zhì)，所以Na2O和Na2O2不是同素異形體，D項錯誤。5答案：C解析：過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目

15、減少，則溶液中的Na總數(shù)減少，故A錯誤；溶液中氫氧根離子濃度不變，溶液堿性不變，故B錯誤；飽和溶液溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，所以C選項是正確的；過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，故D錯誤。6答案：D解析：鈉或過氧化鈉投入溶液中，都能與水反應(yīng)生成NaOH和H2或O2。稀H2SO4與NaOH反應(yīng)沒有沉淀產(chǎn)生，不合題意；氯化鎂溶液與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，符合題意；氫氧化鈉溶液與NaOH不反應(yīng)，不合題意；硫酸銅溶液與NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，符合題意；氯化鐵溶液與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色

16、沉淀，符合題意；綜合以上分析，符合題意。7答案：B解析：由2NaHCO3 eq o(=,sup7() Na2CO3H2OCO2可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，生成的氣體在面團里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，即原因是。8答案：B解析：相同溫度下，Na2CO3較NaHCO3易溶，故A錯誤；碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3 eq o(=,sup7() Na2CO3CO2H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B正確；碳酸鈉與酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與酸反應(yīng)生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應(yīng)的速率：碳酸鈉碳酸氫鈉，故C錯誤；碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，

17、碳酸氫鈉在加熱條件或與氫氧化鈉反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故D錯誤。9答案：D解析：Na2CO3和NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，均會產(chǎn)生BaCO3沉淀，且?guī)缀鯚o先后順序，無法區(qū)分，不選；Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，滴加酚酞溶液，均變?yōu)榧t色，不選；NaHCO3固體熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，產(chǎn)生CO2，但溶液不行，不選；向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，會先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，正確；NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，正確。10答案：A解析：測定原理是利用鹽酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的二氧

18、化碳氣體和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)來計算的，則滴入鹽酸前應(yīng)把裝置中含二氧化碳的空氣趕走，故A正確；若添加飽和NaHCO3溶液洗氣瓶，揮發(fā)出的HCl氣體會和NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，根據(jù)測定原理，對測定純堿純度會有影響的，故B錯誤；若省去裝置，則裝置右端導(dǎo)管會從外界進入空氣，而空氣中含有二氧化碳氣體，根據(jù)測定原理，進入的二氧化碳會對測定結(jié)果有影響，故C錯誤；反應(yīng)結(jié)束后，為了使反應(yīng)生成的CO2氣體都能被氫氧化鋇溶液吸收，則需再次通入空氣，趕走裝置中剩余的CO2氣體，故D錯誤。11答案：D解析：CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)，Cu2與OH可以生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為SO eq oal(

19、sup11(2),sdo4(4) Cu2Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2，A錯誤；HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 不能拆，離子方程式為HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) OH=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2O，B錯誤；CaCO3難溶于水，不能拆，離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O，C錯誤；Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2，D正確。12答案：A解析：在觀測鉀的焰色試驗時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故正確；取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至

20、無色，再蘸取被檢物質(zhì)，進行焰色試驗，故正確；鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達洗凈的目的，不用硫酸來清洗鉑絲，故錯誤；焰色試驗是電子的躍遷引起的，屬于元素的物理性質(zhì)，故正確；潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色試驗，故正確；綜合分析可知，正確的有，故A正確。13答案：D解析：不論該金屬元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，在火焰上灼燒時都會呈現(xiàn)出相同的特征顏色，A項錯誤；進行焰色試驗前，應(yīng)用鹽酸洗滌鉑絲，氯化物沸點較低，加熱能除掉，B項錯誤；焰色試驗不是所有金屬元素都有的性質(zhì)，C項錯誤；鋰元素的焰色為紫紅色，鈣元素的焰色為磚紅色，D項正確。關(guān)

21、鍵能力綜合練1答案：B解析：過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，反應(yīng)中沒有氣體生成，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；氯化鈉與水不反應(yīng)，溶于水熱效應(yīng)不明顯，故U形管內(nèi)液體幾乎不移動，故D錯誤。2答案：B解析：Li2O2中陽離子為Li、陰離子為O eq oal(sup11(2),sdo4(2)

22、 ，陽、陰離子個數(shù)之比為21，A正確；Li在空氣中燃燒主要生成Li2O，B錯誤；類比Na2O2的性質(zhì)可知，Li2O2也能與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Li 2O22CO2=2 Li2CO3O2，故Li2O2做供氧劑時既生成了O2又“固定”了CO2，C正確；由于Li2O2的相對分子質(zhì)量小于Na2O2，所以分別用等質(zhì)量的Li2O2、Na2O2做供氧劑時，Li2O2產(chǎn)生的O2較多，D正確。3答案：B解析：焰色試驗的步驟是洗燒蘸燒，因此正確順序是，選項B正確。4答案：D解析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；過氧化鈉與

23、水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤。5答案：C解析：生成O2的物質(zhì)的量為 eq f(1.6 g,32 gmol1) 0.05 mol，設(shè)混合物中Na2O2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)題意可得：2Na2O22H2O=4NaOHO22 1x0.05 mol 解得x0.1 mol，混合物中m(Na2O2)0.1 mol78 gmol17.8 g，m(Na2O)10.4 g7.8 g2.6 g，則混合物中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為 eq f(2.6 g,10.4 g) 100%25%。6答案：D解析：鉀的

24、化合物中含有鉀元素，灼燒透過藍色鈷玻璃觀察其焰色試驗為紫色，A正確；某物質(zhì)灼燒透過藍色鈷玻璃觀察其焰色試驗為紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，B正確；藍色鈷玻璃可以過濾黃光，所以無法確定是否含有鈉元素，C正確；該物質(zhì)含有鉀元素，可以是鉀單質(zhì)，也可以是鉀的化合物，D錯誤。7答案：C解析：氫氧化鈉過量，在加熱、蒸干、灼燒過程中可生成Na2CO3，則不能確定NaHCO3分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量，不能確定質(zhì)量分數(shù)，故錯誤；NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，故正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二

25、氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故錯誤；只有碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可確定Na2CO3的質(zhì)量，進而可確定碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，故正確。8答案：B解析：X氣體不能是空氣，反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，會導(dǎo)致空氣中二氧化碳也被裝置C吸收，測得的碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低，故A錯誤；裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，水蒸氣進入裝置C導(dǎo)致測定二氧化碳質(zhì)量增大，碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低，故B正確；沒有裝置a，會導(dǎo)致空氣中二氧化碳也被裝置C吸收，測得的碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量

26、減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低，故C錯誤；儀器a應(yīng)裝堿石灰，目的是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進入裝置C中，影響二氧化碳質(zhì)量測定，故D錯誤。9答案：AB解析：碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉、氯化銨、碳酸氫銨，從溶液中析出，并非碳酸氫鈉難溶于水，A錯誤；氨氣在水中的溶解度非常大，先通入氨氣形成銨鹽的水溶液，溶液的堿性比較強，易于吸收更多的二氧化碳，溶液中獲得更多的碳酸氫根，從而產(chǎn)生更多的純堿，故應(yīng)先通氨氣再通二氧化碳，B錯誤；由圖示可知，母液中的氯化鈉可循環(huán)使用，副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥，提高了氯化鈉的利用率，C正確；氨氣來自合成氨工廠，二氧化碳源于合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，D正確。10答案：(

27、1)Na2O2Na2CO3(2)12(3)2NaO2 eq o(=,sup7(點燃) Na2O22NaHCO3 eq o(=,sup7() Na2CO3H2OCO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析：A與氧氣反應(yīng)生成淡黃色粉末E，E為Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到D，D也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答。(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E

28、為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3；(2)E為Na2O2，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子的個數(shù)之比為12；(3)AE是鈉的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaO2 eq o(=,sup7(點燃) Na2O2；FC是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 eq o(=,sup7() Na2CO3H2OCO2；CD是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。學(xué)科素養(yǎng)升級練1答案：C解析：Na和O2在不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反應(yīng)條件不同，生成物不同，故A不符合題意；NaOH和CO2反應(yīng)，

29、CO2少量時生成Na2CO3，CO2過量時生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故B不符合題意；Na2O2和CO2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，與條件無關(guān)，故C符合題意；木炭(C)和O2反應(yīng)，當O2不足時，生成CO，當氧氣充足時，生成CO2，條件不同，生成物不同，故D不符合題意。2答案：A解析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3 eq o(=,sup7() Na2CO3CO2H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計算，則2NaHCO3 eq o(=,sup7() Na2CO3CO2H2Om28410662m10.0 g8.45 g1.55 g eq f(284,m) eq f(62,1.55 g) ， m4.2 g所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0 g4.2 g5.8 g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 eq f(5.8 g,10.0