2022年山東省泰安市寧陽縣第十二中學九年級上學期期中化學試卷（含答案）

1、2022年度上學期九年級化學期中試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共6頁。相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5第卷（選擇題共20分）一、選擇題（每小題1分，共20分每小題只有一個選項符合題意。）1. 下圖是物質X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【詳解】酸一般是指電離出的陽離子都是氫離子的化合物，而選項中只有C的陽離子都是氫離子，故C符合題意2. 下列關于海水曬鹽原理的分析正確的是( )A. 利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽B. 利用海風降溫析出食鹽晶體C. 利用海水在陽

2、光下發(fā)生分解反應制得食鹽D. 利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，且隨溫度升高而變大，升溫不會使食鹽析出，所以A錯；B、海水曬鹽是用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽，而不是利用海風降溫，所以B錯；C、海水是混合物，食鹽從中析出不是化學變化，不是分解反應，所以C錯；D、一般來說，對于任何溶質，蒸發(fā)溶劑的方法都能使溶質析出，所以D對；故選D?！军c睛】正確理解溶解度的含意以及其影響因素，了解結晶的常見方法，是解題的關鍵溶解度知識是溶液部分的重點，也是重要考點3. 如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH，下列判斷不正確的是A. X顯酸性B

3、. Y一定是水C. Z可能是碳酸鈉溶液D. Z可使紫色石蕊試液變藍【答案】B【解析】【分析】溶液pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性?！驹斀狻緼. X pH小于7，顯酸性；B. Y pH等于7不一定是水，可能是其它的中性溶液；C. 碳酸鈉溶液呈堿性。pH大于7，Z可能是碳酸鈉溶液 ；D. Z pH大于7，顯堿性，可使紫色石蕊試液變藍；故選B。4. 選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質，乙實驗為配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( )A. 乙實驗在操作時，若俯視讀數(shù)，會使所

4、配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小B. 甲實驗三步驟中都要用到玻璃棒，且和中玻璃棒的作用是相同的C. 甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作D. 甲實驗在操作時，將水全部蒸發(fā)后停止加熱【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、乙實驗在操作時，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，選項A不正確；B、操作和分別是溶解、蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用分別是攪拌，加快溶解速率；攪拌，防止液體飛濺；玻璃棒的作用是不完全相同的，選項B不正確；C、粗鹽提純中難溶性雜質的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，配制一定質量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量?。?、溶解，甲實驗和乙實驗都要用到的實驗

5、操作，選項C正確；D、甲實驗在操作時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，選項D不正確；故選C。5. 下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是（ ）A. 純堿 Na2CO3堿、制玻璃B. 生石灰 CaO氧化物、補鈣劑C. 食鹽 NaCl鹽、除鐵銹D. 火堿 NaOH堿、生產(chǎn)橡膠【答案】D【解析】試題分析：A、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；故選項錯誤。B、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，生成的氫氧

6、化鈣具有腐蝕性，不能用作補鈣劑；故選項錯誤。C、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；食鹽不與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，不能用于除鐵銹，故選項錯誤。D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿；可用于生產(chǎn)橡膠，故選項正確。故選D?？键c：化學式的書寫及意義；生石灰的性質與用途；常見堿的特性和用途；常用鹽的用途；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別6. 現(xiàn)有下列5種物質：濃鹽酸 生石灰 濃硫酸 燒堿，把他們長期露置在空氣中，其中會發(fā)生化學變化且質量增加的是（）A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】B【解析

7、】【詳解】濃鹽酸 生石灰 濃疏酸 燒堿 ，把它們長期暴露在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，質量減少，發(fā)生了物理變化；生石灰與空氣中的水和二氧化碳反應，質量增加，發(fā)生了化學變化；濃硫酸吸收空氣中的水分，質量增加，發(fā)生了物理變化；燒堿與空氣中的二氧化碳反應，質量增加，發(fā)生了化學變化；故正確；故選B。7. 下列實驗操作正確且能達到實驗目的是（）A. 稀釋濃硫酸B. 測定溶液PHC. 除去CO2中的COD. 稱量5.2g氧化銅【答案】A【解析】【詳解】A、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發(fā)出去，圖中操作正確，符合題意；B、測定溶液的pH值，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待

8、測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照，不能將pH試紙伸入溶液內(nèi)，不符合題意；C、二氧化碳能與氫氧化鈉反應，一氧化碳與氫氧化鈉不反應，不但沒有除去雜質，反而除去了原物質，且洗氣應“長進短出”，這樣反應比較充分，不符合題意；D、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼和氧化銅的位置放反了，不符合題意。故選A。8. 下列做法不是利用中和反應原理的是( )A. 用食醋除去水垢中的氫氧化鎂B. 用含碳酸氫鈉的發(fā)酵粉烘焙糕點C. 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D. 用氨水(NH3H2O)處理工廠污水中的硫酸【答案】B【解析】A、氫氧化鎂與醋酸反應生成醋酸鎂和水，該反應是

9、酸與堿反應生成鹽和水的反應，利用了中和反應原理，不符合題意；B、用含碳酸氫鈉的發(fā)酵粉烘焙糕點，主要是利用了碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，沒有運用中和反應原理，符合題意；C、氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，利用了中和反應原理，不符合題意；D、用氨水（NH3H2O）處理工廠的硫酸，稀氨水屬于堿，與硫酸反應生成鹽和水，是酸和堿的反應，利用了中和反應原理，符合題意。故選B。點睛：中和反應是酸與堿之間生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水。9. 如圖所示實驗，將稀鹽酸滴到含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，直至最終燒杯內(nèi)溶液呈現(xiàn)無色則下列說法正確

10、的是（）A. 酚酞使氫氧化鈉溶液變紅色B. 溶液中所有物質均以離子形式存在C. 燒杯內(nèi)顯示無色，說明溶液中一定存在大量H+D. 燒杯內(nèi)顯示無色，說明溶液中溶質一定有氯化鈉，可能有氯化氫【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、變色的是指示劑而不是氫氧化鈉，故A錯誤；B、鹽酸、氫氧化鈉以及生成的氯化鈉是以離子的形式存在，而溶劑水乙分子的形式存在，故B錯誤；C、酚酞在酸性和中性溶液中均為無色，燒杯內(nèi)顯示無色，則溶液可能為中性，也可能為酸性，不能確定一定存在大量H+，故C錯誤；D、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以溶液中溶質一定有氯化鈉，由于不能確定溶液是中性還是酸性，所以說可能有氯化氫，故D正確；

11、 故選D。10. 物質的性質決定其用途。下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是A. 氫氧化鈣可用來改良酸性土壤氫氧化鈣溶液呈堿性B. 氮氣常用作保護氣氮氣化學性質穩(wěn)定C 固體二氧化碳可用人工降雨二氧化碳能與堿反應D. 氧化鈣可做食品干燥劑氧化鈣能與水反應【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣溶液呈堿性，能中和酸性土壤，可用來改良酸性土壤，故選項說法正確；B、氮氣化學性質不活潑，常用作保護氣，故選項說法正確；C、干冰是固體的二氧化碳，升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，故選項說法錯誤；D、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，可做食品干燥劑，故選項說法正確。故選C。11. 如圖所示:裝置氣密性良好

12、，廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后U型管內(nèi)液面a低于b，不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是A. 生石灰和水B. 鐵粉和稀鹽酸C. 硝酸銨和水D. 純堿和稀鹽酸【答案】C【解析】U型管內(nèi)液面a低于b，說明廣口瓶內(nèi)氣體的壓強增大，增大的原因可能是溫度升高，也可能是氣體的量增多。A生石灰和水反應放出大量的熱； B鐵粉和稀鹽酸反應生成氫氣； C硝酸銨溶于水溫度降低； D純堿和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉、水。選C12. 下列物質間的轉化，不能由一步實現(xiàn)的是（）A. O2 H2OB. CuO CuSO4C. Fe（OH）3 FeCl3D. CaCO3Ca（OH）2【答案】D【解析】【詳解】A、氫

13、氣燃燒和氧氣生成水，可一步實現(xiàn)，A正確。B、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，可一步實現(xiàn)，B正確。C、氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，可一步實現(xiàn)，C正確。D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，兩步實現(xiàn)，D錯誤。故選：D。13. 只用一種試劑就可將Ba（OH）2 稀硫酸 KOH三種溶液鑒別出來的是（）A. K2CO3溶液B. NaCl溶液C. 石蕊試液D. 酚酞試液【答案】A【解析】【詳解】A、碳酸鉀能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鉀能與稀硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，碳酸鉀與氫氧化鉀不反應，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，符合題意；B、氯化鈉

14、與氫氧化鋇、稀硫酸、氫氧化鉀均不反應，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，不符合題意；C、氫氧化鋇顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，氫氧化鉀顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，無法鑒別氫氧化鋇和氫氧化鉀，不符合題意；D、氫氧化鋇顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，稀硫酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，氫氧化鉀顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，無法鑒別氫氧化鋇和氫氧化鉀，不符合題意。故選A。14. 下列敘述正確的是 （ ）A. 鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B. 濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數(shù)會變大C. 打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧D. 露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化【答案

15、】C【解析】A. 鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，錯誤；B. 濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中，溶質質量分數(shù)會變小，錯誤；C. 打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧，正確；D. 露置于空氣中的固體氫氧化鈉，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，錯誤。故選。15. 下列實驗設計或結論合理的是( )A. 向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽B. 除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入適量的Mg(OH)2充分攪拌后過濾C. CO32-、Na+、NO3-、K+ 四種離子可在PH=12的溶液中大量共存D. 熟石灰、燒堿、純堿都是堿【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鹽酸與活潑金屬反

16、應會生成氫氣，與碳酸鹽會生成二氧化碳氣體，故A錯誤；B、氫氧化鎂是不溶性堿，不會與氯化銅反應，故B錯誤；C、pH=12的溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32-、Na+、NO3-、K+四種離子彼此之間不會反應，也不會與氫氧根離子反應，故C正確；D、純堿是碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，都屬于堿，故D錯誤。故選C。16. 以下是四位同學對生活中的現(xiàn)象進行探究后的結果的表述，其中不正確的是（）A. “純堿”的水溶液能使無色酚酞變紅B. 可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C. 用純堿可除去表面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸D. 用酚酞試液檢驗氫氧化鈉

17、是否變質【答案】D【解析】【詳解】A、“純堿”溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，不符合題意；B、純堿顯堿性，能與油污發(fā)生反應，故可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污，不符合題意；C、純堿能與酸反應，故可用純堿除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸，不符合題意；D、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，從而變質，氫氧化鈉與碳酸鈉都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，無法用酚酞試液檢驗氫氧化鈉是否變質，符合題意。故選D。17. 某化學興趣小組對A、B、C、D四種未知溶液的成分進行了檢驗，檢驗結果見下表。其中檢驗結果不正確的是（）組別溶液中檢驗出的離子AK+、Na+、OH-、BBa2+、Na+、Cl-、OH-CCu

18、2+、Mg2+、Cl-DH+、A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、鉀離子、鈉離子、氫氧根離子、硫酸根離子不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，不符合題意；B、鋇離子、鈉離子、氯離子、氫氧根離子，不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，不符合題意；C、銅離子、鎂離子、硝酸根離子、氯離子，不能形成沉淀、氣體和水，可以大量共存，不符合題意；D、氫離子能與碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故檢驗結果不正確，符合題意。故選D。18. 以下推理正確的是（）A. 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的

19、溶液一定呈堿性C. 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應D. 酸溶液能使石蕊試液變紅，所以能使石蕊試液變紅的溶液一定是酸的溶液【答案】B【解析】【詳解】A、酸中都含有氫元素，但是含有氫元素的化合物不一定是酸，如水中含氫元素，但是不屬于酸，不符合題意；B、堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性，符合題意；C、中和反應生成 鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不是中和反應，不符合題意；D、酸溶液能使石蕊試液變紅，但是能使石蕊試液變紅的溶液不一定是酸的溶液，如氯化銨溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，但是屬于鹽

20、溶液，不符合題意。故選B。19. 除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作方法均正確的是（）物質雜質所用試劑和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾BH2HCl通過足量的NaOH溶液、濃硫酸CNaCl固體細沙加入足量的水溶解，過濾D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不能減少，除雜至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。【詳解】A、Na2CO3、Na2SO4都能與過量的Ba(NO3)2溶

21、液反應，不符合除雜原則， A錯誤；B、HCl能與氫氧化鈉溶液反應，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，再進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質， B正確；C、NaCl固體易溶于水，細沙不溶于水，可以先加入足量的水將氯化鈉溶解，然后用過濾的方法除去細沙，要得到氯化鈉固體還需要蒸發(fā)， C錯誤；D、鐵粉和Fe2O3均能與稀鹽酸反應，除去了要保留的物質， D錯誤。故選：B。20. 如圖所示的圖象能反映相對應實驗的是（）A. 如圖高溫煅燒一定質量的石灰石B. 如圖用相同質量、相同溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液分別制取氧氣C. 如圖向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D. 如圖某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入

22、硝酸鉀晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、石灰石分解后會生成氧化鈣固體和二氧化碳，所以完全反應后會有固體存在，因此反應結束后固體的量不能是零，故圖象錯誤；B、催化劑的作用只能是改變化學反應的速度，而不能改變生成物的質量，故用相同質量、相同溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液分別制取的氧氣質量相同，圖象反應生成的氧氣量不等，故圖象錯誤；C、鹽酸溶液的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7，所以向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時隨著反應的進行溶液的pH不斷變大，直至完全反應時溶液的pH=7，再滴加氫氧化鈉溶液呈堿性pH大于7，反應過程與圖象表示的一致，故圖象正確；D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀

23、溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體不會繼續(xù)溶解，所以溶液溶質質量分數(shù)不會繼續(xù)變大，故圖象表示錯誤。故選C。第卷（非選擇題共30分）二、填空題（本題包括 4 小題，共 20 分）21. 從H、O、C、Na、Cl、Ca六種元素中選擇一種或多種按要求填寫下列物質的化學式：（1）可用作饅頭膨松劑的是_；（2）可用作建筑材料的鹽是_； （3）可用于金屬除銹的酸是_；（4）可用于改良酸性土壤的堿是_；（5）可作干燥劑的氧化物是_；【答案】 (1). NaHCO3 (2). CaCO3 (3). HCl (4). Ca（OH）2 (5). CaO【解析】【詳解】（1）碳酸氫鈉加熱生成二氧化碳、碳酸鈉和水，可用

24、作饅頭膨松劑，故填：NaHCO3。（2）碳酸鈣是石灰石大理石主要成分，可用作建筑材料，故填：CaCO3。（3）鹽酸和金屬氧化物反應，可用于除銹，故填：HCl。（4）熟石灰氫氧化鈣顯堿性，可改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。（5）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，可用做干燥劑。故填：CaO。22. 在圖中化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界、魅力化學”，請回答：（1）X是_（填“酸”、“堿”或“鹽”），試劑A的名稱為_。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為_。（3）若X是稀鹽酸，C是單質，則C的名稱為_；X與C反應的化學方程式為_。（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應的化學方程式為_

25、?！敬鸢浮?(1). 酸 (2). 紫色石蕊 (3). Fe2O3 (4). 鐵 (5). Fe+2HCl=FeCl2+H2 (6). 【解析】【分析】淺綠色溶液一般是亞鐵鹽溶液，X能與C轉化為亞鐵鹽，黃色溶液一般是鐵鹽溶液，X能與B轉化為鐵鹽，可推出X為酸，C為鐵，B為氧化鐵或氫氧化鐵，酸能使紫色石蕊試液變紅，故A是紫色石蕊試液，X能與D反應生成藍色溶液，藍色溶液一般是銅鹽溶液，且藍色溶液能與C反應生成淺綠色溶液，則D可能是氧化銅，也可能是氫氧化銅，代入驗證，符合題意?！驹斀狻浚?）由分析可知，X為酸；試劑A為紫色石蕊試液；（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，氧化鐵能與稀硫酸反應生成黃色的硫酸鐵

26、，則B為氧化鐵，化學式為Fe2O3；（3）若X是稀鹽酸，C是單質，則C是鐵，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；（4）若X是稀硫酸，D是堿，則D是氫氧化銅，氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：。23. 化學是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關問題：（1）提純物質常用轉化的方法，就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。 粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟，再利用過濾操作進行除雜。步驟加入下列三種溶液的先后順序為_（填字母序號）；a、稍過量

27、Na2CO3溶液 b、稍過量的BaCl2溶液 c、稍過量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟、的轉化過程，其目的是_；（3）步驟中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是_，寫出該反應的化學方程式_；（4）步驟中驗證母液中MgCl2已完全轉化為Mg（OH）2沉淀的方法是_【答案】 (1). cba（或bca或bac） (2). 富集、提純MgCl2 (3). 促進碳酸氫鈉的生成與析出 (4). NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3 (5). 取樣品，加入氫氧化鈣，如果沒有沉淀產(chǎn)生則MgCl2已完全轉化為Mg（OH）2【解析】【詳解】（

28、1）粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可通過加入過量的氫氧化鈉除去氯化鎂，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，可通過加入過量的氯化鋇除去硫酸鈉，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，過量的氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，可通過加入過量的碳酸鈉除去氯化鈣和過量的氯化鋇，過量的氫氧化鈉和碳酸鈉可通過后面加入稀鹽酸除去，故加入氯化鋇一定要在加入碳酸鈉之前，才能將氯化鋇除去，故順序為：cba（或bca或bac）；（2）母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟、的轉化過程，是因為母液中的氯化鎂濃度低，其目的是富集、提純MgCl2；（3）步驟中

29、先向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是促進碳酸氫鈉的生成與析出；氯化鈉能與氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，該反應的化學方程式為：；（4）如果氯化鎂沒有完全轉化為氫氧化鎂，則溶液中含有氯化鎂。氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故可取樣品，加入氫氧化鈣，如果沒有沉淀產(chǎn)生則MgCl2已完全轉化為Mg(OH)2。24. 歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）。（l）為了驗證反應，小明將無色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變成_色。（2）依據(jù)反應說明NaOH必須密封保存，否

30、則在空氣中要變質，其化學反應方程式為_：（3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應的發(fā)生，用化學反應方程式表示為：_；從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有_；（4）為了驗證反應能夠發(fā)生，你選擇的物質是_。ANa2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl【答案】 (1). 紅 (2). 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (3). 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (4). Na+、SO42- (5). C【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變成紅色，故填：紅；（2）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）根據(jù)微觀示意圖可以看出，該反應是硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，故填：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；（4）硫酸銅屬于鹽，且能與氫氧化鈉反應，故填：C。三、實驗題 （本題包括1小題，共6分）25. 某化學學習小組的同學圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動。（1）該反應的化學方程式為_。（2）反應后溶液中的溶質是什么？同學們一致認為有以下三種情況：氫氧化鈉和氫氧化鈣； 氫氧化鈉和碳酸鈉；_。（3