化學反應的速率和限度化學反應的速率（人教必修）-精講版課件

1、第三節(jié)化學反應的速率和限度第1課時化學反應的速率1.了解化學反應速率的含義及其表示方法。2.了解影響化學反應速率的因素。3.初步了解控制化學反應速率的方法。學習目標課前自主學案自主學習一、化學反應速率 生成物濃度反應物濃度思考感悟1.(1)對于反應A(g)B(s)=2C(g)能否用B物質表示該反應的反應速率？為什么？(2)單位時間內，反應物消耗的物質的量越多，是不是反應速率越快？【提示】(1)不能，因為B物質為固體，其濃度為常數(shù)，故不能用固體表示反應速率。(2)不一定。反應物物質的量消耗多，濃度變化不一定大。課堂互動講練要點一化學反應速率的正確理解1表示化學反應速率時，必須指明具體的物質，因為

2、同一化學反應，用不同的物質表示反應速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。2t表示某一時間段，故化學反應速率是平均速率，而非瞬時速率。3c(A)表示A物質的濃度變化量，只取正值，故反應速率只取正值；又因為固體或純液體的濃度為一常數(shù)，即c(A)0(無意義)，所以不用固體或純液體表示反應速率。4關于反應速率計算的關系式反應速率之比濃度變化之比物質的量變化之比化學計量數(shù)之比1某一反應物的濃度是2.0 mol/L，經(jīng)過4 min后，它的濃度變?yōu)?.68 mol/L，則在這4 min內它的平均反應速率為()A0.2 mol/(Lmin)B0.1 mol/(Lmin)C0.04 mol/(Lmin) D0.08

3、 mol/(Lmin)自主體驗1對反應A3B2C來說，下列反應速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(Lmin)Dv(A)0.01 mol/(Ls) (2011年長春高一檢測)已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)bB(g)cC(g)起始濃度(mol/L) 3.0 1.0 02 s末濃度(mol/L) 1.8 0.6 0.82(1)據(jù)此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數(shù)之比是_。A934B312C213 D321(2)v(A)_?！敬鸢浮?1)B(2)0.6 molL1s13已知某條件下，合成氨反應的一些

4、數(shù)據(jù)如下N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始濃度(mol/L) 1.0 3.0 0.22 s末濃度(mol/L) 0.6 1.8 1.04 s末濃度(mol/L) 0.4 1.2 1.4當用氨氣濃度的增加量來表示該反應的速率時，下列說法中，錯誤的是()A2 s末氨氣的反應速率為0.4 mol/(Ls)B前2 s時間內氨氣的平均反應速率為0.4 mol/(Ls)C前4 s時間內氨氣的平均反應速率為0.3 mol/(Ls)D2 s4 s時間內氨氣的平均反應速率為0.2 mol/(Ls)【規(guī)律方法】應用“三段法”進行有關化學反應速率的計算(1)計算模式：設a molL1、b molL1分別為A、

5、B兩物質的起始濃度，mx molL1為反應物A的轉化濃度，nx molL1為B的轉化濃度，則：(2)基本步驟：確定反應物或生成物的起始加入量。確定反應過程中各物質的變化量。確定反應進行至某時刻時各物質的量。依據(jù)題干中的條件建立等式關系進行解答。應用化學反應速率之比濃度變化之比物質的量變化之比化學計量數(shù)之比。二、外界條件對化學反應速率的影響1內因_是影響化學反應速率的主要因素。2外因(其他條件不變時)(1)溫度對化學反應速率的影響的探究反應物本身的性質實驗操作試管中均為23 mL滴有12滴相同濃度的FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為_實驗結論H2O2分解產(chǎn)生O2，

6、化學方程式為_溫度升高，反應速率_；溫度降低，反應速率_加快減慢(2)催化劑對化學反應速率的影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象、生成O2的速率比_實驗結論催化劑可以_反應速率快加快(3)通過實驗探究和實際事例可總結出，影響化學反應速率的因素除溫度和催化劑外，還有反應物的_、反應物的_、固體_、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調控化學反應速率。思考感悟2把形狀、大小相同的鋅粒分別投入到10 mL 1 molL1的鹽酸和20 mL 1 molL1的鹽酸中，哪個反應速率較快？【提示】一樣快，鋅和鹽酸反應速率的大小與鋅粒的表面積大小和鹽酸的濃度大小有關，而與鋅粒和鹽酸量的多少無關。狀態(tài)濃度表

7、面積3(2011年洛陽高一檢測)對于反應MNP，如果溫度每升高10 ，反應速率增加到原來的3倍，在10 時完成反應的10%需要54 min，將溫度提高到40 ，完成反應的10%需要的時間為()A2 min B3 minC6 min D9 min要點二影響化學反應速率的因素及影響結果影響化學反應速率的因素影響結果內因反應物的性質在其他條件相同時，反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快；反應物的化學性質越不活潑，化學反應速率越慢外因催化劑在其他條件相同時，使用催化劑能極大地加快反應速率影響化學反應速率的因素影響結果外因溫度在其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快，降低溫度，化學反應速率減慢反

8、應物的濃度在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，減小反應物的濃度，化學反應速率減慢氣態(tài)反應物的壓強在其他條件相同時，增大氣態(tài)反應物的壓強，化學反應速率加快；減小氣態(tài)反應物的壓強，化學反應速率減慢影響化學反應速率的因素影響結果外因固體反應物的表面積在其他條件相同時，增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快；減小固體反應物的表面積，化學反應速率減慢其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學反應的速率 (2011年石家莊高一檢測)()在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：

9、_。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：_。(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。例2(5)同樣大小的石灰石分別與0.1 molL1的鹽酸和1 molL1鹽酸反應，速率不同：_。(6)夏天食品容易變質，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。()反應EF=G在溫度T1下進行，反應MN=K在溫度T2下進行，已知：T1T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應速率_。A前者大 B后者大C一樣大 D無法判斷變式訓練2把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行

10、反應，其中反應最快的是()A10 20 mL 3 mol/L 的X溶液B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液D10 10 mL 2 mol/L的X溶液探究整合應用.試寫出中學階段常見的兩種不用加熱的方法制取O2的化學方程式：_；_。.實驗室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：(1)實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。實驗現(xiàn)象：_。實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。(2)已知FeCl3在水中可電離出Fe3和Cl，同學們提出以下猜想：促進H2O2分解的微粒甲同學H2O乙同學Fe3丙同學Cl你認為最不可能的是_同學的猜想，理由是_。(3)同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探