河南省周口市項城三高2023學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（ ）AOBFCNDC2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑B鋁能置換出氧化鐵

2、中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵CAlCl3是電解質(zhì)，可電解熔融AlCl3制鋁D油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂3、已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第族，下列關(guān)于的說法正確的是A銥為非金屬元素B中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38C銥元素與碘元素位于同一周期D核外含有115個電子4、在恒溫恒容條件下可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B氨氣的百分含量不在變化C斷開一個NN鍵的同時有6個NH鍵生成D混合氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化5、工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3的微觀歷程如下圖所示。

3、用、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A 催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學(xué)鍵B 形成N原子和H原子是放熱過程C N2和H2全部化合成氨氣D使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的效率6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2molL-1 的鹽酸與鋅反 應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速 率減慢D汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢7、 “綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化

4、為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是A工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：B水煤氣合成甲醇：CO + 2H2催化劑CH3OHC制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4(濃)加熱CuSO4 + SO2+ 2H2OD合成甲基丙烯酸甲酯：CH3CCH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH38、 “玉兔”號月球車用94238Pu作為熱源材料。下列關(guān)于94A94238Pu與92B94239Pu與94C94238Pu與92D94239Pu與949、反應(yīng)2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3屬于A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)10、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，

5、 關(guān)于乙醇在不同反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是A和金屬鈉反應(yīng)鍵斷裂B在銅催化下和O2反應(yīng)鍵斷裂C在空氣中完全燃燒時斷裂D在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵斷裂11、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法正確的是（ ）AO2和O3互為同位素BO2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)12、反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min內(nèi)N2濃度減少了0.6 molL1，對此反應(yīng)速率的描述正確的是( )A2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)B2 min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比

6、是123C在2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3 mol(Lmin)D在2min末NH3的反應(yīng)速率是0.2 mol(Lmin)13、下列物質(zhì)反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色的是A淀粉遇碘B乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱C蛋白質(zhì)與濃硝酸作用D在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液，加熱至沸騰14、二苯基甲烷是有機(jī)合成的一種中間體，可通過下列反應(yīng)制備。下列說法錯誤的是A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)BCH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C二苯基甲烷分子中所有原子處于同一平面D1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成15、以下反應(yīng)最符舍綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳B氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C以銅和濃硫酸為原料制

7、取硫酸銅D苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯16、下列說法正確的是A石油的分餾、裂化、裂解屬于化學(xué)變化B煤的干餾、氣化、液化屬于物理變化C汽油、煤油、柴油是純凈物D天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是_；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種

8、元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實驗：a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為_；B的化學(xué)式為_。18、已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是_,D分子中官能團(tuán)的名稱是_（2）反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是: _（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯

9、的原子利用率為_（4）某同學(xué)用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是_(用化學(xué)方程式表示)除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入_,分離時用到的主要儀器是_19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。 Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_。 結(jié)合下面信息，請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2 _。ClO2Cl

10、2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是_（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的體積是_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i. 壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點越高。ii. NaClO2飽和溶液在溫度低于38時析出NaClO23H2O3860時析出NaClO2晶體高于60時分解成NaClO3和NaCl 過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_。 請將過程III的操作補(bǔ)充完整_。20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計要求

11、回答：（1）B裝置有三種功能：均勻混合氣體；_。（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為_。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_(填編號)。aCH4 bCH3Cl cCH2Cl2 dCHCl3 eCCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_。（5）E裝置的作用是_(填編號)。A收集氣體 B吸收氯氣 C防止倒吸 D吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_。21、常溫下，完全燃

12、燒0.1moL某氣態(tài)烴可生成17.6g二氧化碳和9g水，試求該烴的分子式；并寫出此烴各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式及名稱。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】測試卷分析：C、N、O、F同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑依次減小，故F原子半徑最小，故選B?？键c：考查了原子半徑的比較的相關(guān)知識。 HYPERLINK /console/media/ccDZOb0E5i-Hu38DP7i20OKKIJu8kj3-EEubGurBC01bkA0fCLWnLKQcBkYdpWDvSJCs8svr5j37rfa_AlXZ4a

13、8xtOsILidfGV7voAVmbjYtjpI6bQtMYPlQeQGs1M9Od4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg 視頻2、D【答案解析】A. 二氧化錳可作H2O2分解的催化劑，A錯誤；B. 鋁能置換出氧化鐵中的鐵，但不能用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵，B錯誤；C. AlCl3是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，可電解熔融氧化鋁制鋁，C錯誤；D. 油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂，D正確，答案選D。3、B【答案解析】測試卷分析：A、銥位于元素周期表中第六周期第族，屬于過渡元素，為金屬元素，錯誤；B、中子數(shù)為115，質(zhì)子數(shù)為77，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38，正確；C、銥元素位于第六周

14、期，碘元素位于第五周期，二者不在同一周期，錯誤；D、核外含有77個電子，錯誤?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表。4、B【答案解析】分析：A、濃度大小無法判斷濃度是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質(zhì)的百分含量也不會變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)；C、化學(xué)鍵的斷裂應(yīng)滿足正逆反應(yīng)速率相等；D、根據(jù)質(zhì)量守恒及反應(yīng)物狀態(tài)判斷。詳解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判斷各組分的濃度不再變化，所以無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、NH3的百分含量不再變化，其它物質(zhì)的百分含量也不會變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項B

15、正確；C、按反應(yīng)計量可知，無論是否反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，只要一個NN鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵生成，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒，由于反應(yīng)物均為氣體，故氣體總質(zhì)量始終不變，質(zhì)量不變不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。5、D【答案解析】A.由圖中可以知道，催化劑在吸附N2、H2時，沒有形成新的化學(xué)鍵，故A錯誤；B.由圖中可以知道，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到N原子和H原子，斷裂舊的化學(xué)鍵需要吸收能量，故B錯誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有一定放

16、熱限度，反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，所以N2和H2不可能全部化合成氨氣，故C錯誤；D.使用合適的催化劑，催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，能提高合成氨反應(yīng)的效率，故D正確。故選D。6、D【答案解析】A、濃硫酸能夠使鐵鈍化，鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣，故A錯誤；B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D、有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越小反應(yīng)的速率越慢，故D正確；所以本題答案為：D。7、C【答案解析】A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成

17、物，符合綠色化學(xué)要求，B不符合題意；C.反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CuSO4，因此不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；因此合理選項是C。8、D【答案解析】A.有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B.94239Pu的質(zhì)量數(shù)A=239、質(zhì)子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=239-94=145，94238Pu的質(zhì)量數(shù)A=238、質(zhì)子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=238-94=144，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故C.兩者的質(zhì)子數(shù)不同，9

18、4238Pu與92238U屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故D.兩者具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。9、A【答案解析】分析：A、化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成物中一定有單質(zhì)；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。詳解：反應(yīng)2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3是

19、由多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。答案選A。10、B【答案解析】A乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子，即鍵斷裂，故A正確；B乙醇在銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醇中的鍵斷裂，故B錯誤；C燃燒是有機(jī)物最劇烈的反應(yīng)，生成二氧化碳和水，所有的化學(xué)鍵都要斷裂，故C正確；D乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，乙醇中的鍵斷裂，故D正確；故答案為B。11、C【答案解析】AO2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，A錯誤；BO2和O3互為同素異形體，轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，B錯誤；C根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，C正確；D等物質(zhì)

20、的量的O2和O3含有質(zhì)子數(shù)之比為2:3，D錯誤；答案選C。12、C【答案解析】分析:經(jīng)2 min內(nèi)N2濃度減少了0.6 molL1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3 mol(Lmin),化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量；詳解: 經(jīng)2 min內(nèi)N2濃度減少了0.6 molL1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3 mol(Lmin),A. 2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率=3 v(N2)= 0.3 mol(Lmin)3=0.9mol(Lmin),故A錯誤；B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則2 min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是132，所以B選項是錯誤的；C.根據(jù)以上

21、分析，在2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3 mol(Lmin)，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率,不是瞬時速率，故D錯誤；所以C選項是正確的點睛：該題是高考中的常見考點之一，測試卷基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的考查。學(xué)生只要記住反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，然后直接列式計算即可。13、A【答案解析】A.淀粉遇碘變藍(lán)色，故A正確；B.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯，不變藍(lán)色，故B錯誤；C.蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)呈黃色，故C錯誤；D.新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故D錯誤；故選A。14、C【答案解析】A由合成反應(yīng)可知，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項A

22、正確；B甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體，選項B正確；C甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，二苯基甲烷分子中所有原子不可能均處于同一平面，選項C錯誤；D二苯基甲烷中含有兩個苯基，故1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成，選項D正確。答案選C。15、B【答案解析】A、甲烷與氯氣制備四氯化碳，屬于取代反應(yīng)，伴隨副反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，A錯誤；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，原料利用率為100%，B正確； C、以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，因有有毒氣體二氧化硫生成，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，C錯誤；D、苯與硝酸反成制備硝基苯，有副產(chǎn)品水生成，反應(yīng)物沒全

23、部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查“綠色化學(xué)”知識，“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面。16、D【答案解析】分析：沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；純凈物只含一種物質(zhì)，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的為混合物；根據(jù)物質(zhì)的成分、定義分析判斷正誤。詳解：A、利用原油中各組分沸點的不同進(jìn)行分離的過程叫分餾，屬于物理變化；通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化學(xué)變化，選項A錯誤；B、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解

24、的過程，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，選項B錯誤；C、汽油、煤油、柴油都含有多種成分，所以都是混合物，選項C錯誤；D、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了化學(xué)變化、物理變化及混合物和純凈物的區(qū)別，難度不大，主要煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 H H2O H2S 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4 H2O NH4+、Fe2+、SO42- （NH4）2Fe（SO4）26 H2O【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素

25、周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x1，W的原子序數(shù)為x9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1xx1x9=32，解得x= 7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說明B中有Fe2，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體

26、，說明原溶液中含有NH4，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42，因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2、NH4、SO42；根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化合價的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。點睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x1，W的原子序數(shù)為x9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1xx1x9=32，解得x= 7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系

27、，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。18、CH2=CH2 羧基 加成反應(yīng) 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 83% 2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O 飽和碳酸鈉溶液 分液漏斗 【答案解析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）根據(jù)

28、(1)的分析，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(8818)g，因此原子利用率為88/(8818)100%=83%；（4）試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有2CH3COOHNa2CO3=2CH2COONaCO2H2O；除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之

29、析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。19、+3 既具有氧化性又具有還原性 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶 還原劑 11.2 通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解 控制溫度在38oC60oC條件下結(jié)晶、過濾 【答案解析】由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH=2Cl

30、O2+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38析出NaClO23H2O?！绢}目詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為2價，由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價介于氯元素1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時

31、，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故答案為：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O； 由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH=2ClO2+2H2O+