高中化學元素周期表和元素題型歸納

1、高中化學元素周期表和元素題型歸納高中化學元素周期表和元素題型歸納14/14高中化學元素周期表和元素題型歸納高中化學元素周期表和元素題型歸納元素周期律和元素周期表習題知識網(wǎng)絡中子N（不帶電荷）同位素原子核質量數(shù)（A=N+Z）近似相對原子質量質子Z（帶正電荷）核電荷數(shù)元素元素符號決定原子呈電中性原子結構：最外層電子數(shù)決定主族元素的電子數(shù)（Z個）：化學性質及最高正價和族序數(shù)核外電子排布規(guī)律電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法原子（離子）的電子式、原子結構表示圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞加：元素的性質表現(xiàn)周期性變化、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的實質）元素周期律、原子半徑的周期性變化、元素主

2、要化合價的周期性變化、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化、按原子序數(shù)遞加的序次從左到右排列；元素周期律和排列原則、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；元素周期表、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。、短周期（一、二、三周期）周期（7個橫行）、長周期（四、五、六周期）周期表結構、不完好周期（第七周期）、主族（AA共7個）元素周期表族（18個縱行）、副族（BB共7個）、族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元生性質的遞變規(guī)律、核外電子排布、原子半徑性質遞變、主要化合價高中化學元素周期表和元素題型歸納、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的牢固性、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)

3、相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依照核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs詳盡規(guī)律3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不相同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+與水反應置換氫的難易最高價氧化物的水化物堿性強弱金屬性強弱單質的還原性互相置換反應與H2化合的難易及氫化物的

4、牢固性非金屬性強弱最高價氧化物的水化物酸性強弱單質的氧化性元素周期表中幾個量的關系：（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（2）周期序數(shù)=核外電子層數(shù)（3）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)（F無正價，O一般也無正價）（4）非金屬元素：|最高正價數(shù)|+|負價數(shù)|=8牢固練習高中化學元素周期表和元素題型歸納一、原子或離子半徑大小比較1比較以下微粒的半徑大小比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小比較Na原子與Li原子的原子半徑大小比較Na與Na+的半徑大小比較Cl與Cl的半徑大小比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小比較Na+與Mg2+半徑大小比較O2與F半徑大小寫出以下微粒的半徑由大到

5、小的序次：F、O2、Na+、Mg2+2以下元素的原子半徑依次減小的是ANa、Mg、AlBN、O、FCP、Si、AlDC、Si、P3以下化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是ANaFBLiICCsFDLiF4在Na、K、O、N、CLi、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的序次為_5以下半徑最大的微粒是AFBMg2+CClDCa2+高中化學元素周期表和元素題型歸納6已知以下元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/1010m0.751.020.741.17依照以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A0.8010B1.1010C1.2010D0.7010二、有關的微粒電子層結構1以下微粒中，電子層結構完好相同的一組

6、是AS2、Cl、K+BCl、Br、ICNa+、Mg2+、FDO2、Mg2+、Cl2以下各組微粒擁有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是AOH、H2O、FBNH3、NH4+、NH2CH3O+、NH4+、NH2DHCl、F2、H2S3A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+擁有相同的核外電子層結構，下列說法正確的選項是A原子半徑：ABB原子序數(shù)：ABC離子半徑：A2+B3+D質量數(shù)：AB4A元素的陽離子和B元素的陰離子擁有相同的電子層結構。以下表達正確的選項是A原子半徑：ABC原子最外層上電子數(shù)：BADA的正價與B的負價的絕對值相等高中化學元素周期表和元素題型歸納5已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b

7、，且它們的離子Xm+和Yn的核外電子排布相同，則以下關系式中正確的選項是Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn6a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結構，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關系是AabcBbacCcbaDacb7AB均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是An+4Bn+n+8Dn+10三、元生性質遞變規(guī)律1、以下各組元素中，按最高正價遞加序次排列的是ACN、O、FBK、Mg、CSCF、Cl、Br、IDLi、NaK、Rb2以下金屬中，

8、依照金屬性從弱到強的序次排列的是A鋁、鎂、鈉、鉀B鎂、鋁、鉀、鈉C鈣、鉀、銣、銫D鈣、鉀、鈉、鋰3以下氫化物中牢固性由強到弱的序次正確的選項是ACH4NH3H2OHFBSiH4NH3H2SHCl高中化學元素周期表和元素題型歸納CHFH2ONH3PH3DNH3PH3H2SHBr4以下各組中前者的堿性比后者強的是AKOH和Al(OH)3BMg(OH)2和NaOHCAl(OH)3和Mg(OH)2DMg(OH)2和Ca(OH)25以下各組中化合物的性質比較，不正確的選項是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C牢固性：PH3H2SHClD非金屬性：FOS6以下

9、表達不正確的選項是AH2S、H2O、HF的牢固性依次增強BRbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱CNa+、Mg2+、Al3+的半徑依次增大DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強7以下遞變規(guī)律不正確的選項是ANa、Mg、Al還原性依次減弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強CC、N、O原子半徑依次增大DP、S、Cl最高正價依次高升8以下各氫化物中，牢固性由強到弱的序次正確的選項是AAsH3NH3PH3BPH3AsH3NH3CNH3PH3AsH3DNH3AsH3PH39以下的氫氧化物中，堿性最強的是高中化學元素周期表和元素題型歸納AKOHBNaOHCRbOHDLiOH10以下

10、排列序次正確的選項是熱牢固性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結合質子能力：OHCH3COOClABCD四、結構、地址、和性質1某主族元素的原子有四個電子層，它的最外層上有兩個電子，以下關于此元素的表達正確的選項是A原子半徑比鉀的原子半徑大B其氯化物難溶于水C原子半徑比鎂的原子半徑大D其碳酸鹽難溶于水2以下事實能說明金屬性NaMg的是ANa能與冷水反應，而Mg不能夠BNa最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子C堿性NaOHMg(OH)2DNa能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來3以下事實能說明非金屬性ClS的是ACl2比S易與H2化合BHCl比H2S牢固

11、C酸性HClH2SDCl的最高正價為+7，S的最高正價為+64堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是高中化學元素周期表和元素題型歸納ANaOHBAl(OH)Ca(OH)2DRbOH5以下表達中，必然a金屬比b金屬爽朗性強的是Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能夠6已知X、Y、Z元素的原子擁有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，則以下判斷正確的選項是A原子半徑按X、Y、Z依次增大B陰離子的

12、還原性按X、Y、Z序次增強C單質的氧化性按X、Y、Z序次增強D氫化物的牢固性按X、Y、Z序次增強7同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則以下判斷錯誤的選項是A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的牢固性：HXH2YZH3C非金屬性：XYZD陰離子的還原性：Z3Y2X8元素周期表中某A族元素原子序數(shù)為x，則同一周期的A族元素原子序數(shù)不能能為Ax25Bxx12Dx26高中化學元素周期表和元素題型歸納9某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質與氧氣充分作用，可獲取化合物XO2。該元素在周期表中的地址是A第三周期B第二周期C第A主族D第A主族1

13、0鉀的金屬活動性比鈉強，根根源因是A鉀的密度比鈉小B鉀原子的電子層比鈉原子多一層C鉀與水反應比鈉與水反應更激烈D加熱時，鉀比鈉更易汽化11堿金屬鈁（Fr）擁有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，以下對其性質的預知中，錯誤的選項是A在堿金屬元素中它擁有最大的原子半徑B它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿C鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應激烈而發(fā)生爆炸12砹（At）是鹵族元素中位于碘后邊的元素，試推測砹和砹的化合物最不能能具備的性質是A砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化B砹化氫很牢固不易分解C砹化銀不溶于水或稀HNO3D砹

14、在常溫下是白色固體高中化學元素周期表和元素題型歸納13某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高氧化物水化物的化學式AH2n8+mROmBH2n8+mROmCH2ROmDH2mROm14以下說法正確的選項是ASiH4比CH4牢固BNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強CO2半徑比F的小DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15以下關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的選項是ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C由于Na比K簡單失去電子，所以Na比K的還原性強

15、DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強16有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項xxm、n均為正整數(shù)）。以下說法正確的選項是A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也必然為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水必然顯酸性C若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質必然是Y2D若Y的最高正價為+m，則X的最高正價必然為+m高中化學元素周期表和元素題型歸納17以下說法正確的選項是AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強BA族元素的氫化物中，牢固性最好的其沸點也最高C同周期非金屬的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑

16、從左到右逐漸減小18R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，以下說法必然正確的選項是（m、n均為正整數(shù)）A若R(OH)m為強堿，則W(OH)m+1也為強堿B若HnXOm為強酸，則Y是爽朗非金屬元素C若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為+6D若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素五、元素周期表的應用1下表是周期表中的一部分，依照AI在周期表中的地址，用元素符號或化學式回答以下問題：AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，（填元素符號或化學式）高中化學元素周期表和元素題型歸納化學性質最不爽朗的是_，只有負價而無正價的是_，氧化性最強的單質是_，還原性

17、最強的單質是_；（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是_，酸性最強的是_，呈兩性的是_（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最牢固的_（4）在B、C、D、E、F、G、Hxx，原子半徑最大的是_（5）A和E形成化合物的化學式_2依照表1信息，判斷以下表達正確的選項是_表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6/22A氫化物的沸點為H2TH2RB單質與稀鹽酸反應的速率為LQCM與T形成的化合物擁有兩性DL2+與R2的核外電子數(shù)相等3致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，

18、蒸發(fā)時吸取熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是xx、于是科學家依照元生性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的xx性、毒性變化趨勢以下：（1）氫化物的xx性：第二周期_H2O、HF；高中化學元素周期表和元素題型歸納第三周期SiH4PH3_（2）化合物的毒性：PH3NH3H2S_H2O；CS2_CO2CCl4_CF4（選填、或）（3）可是，這種致冷劑造成了此刻的某一環(huán)境問題是_但求助于周期表中元素及其化合物的_變化趨素來開發(fā)致冷劑的科學思想方法是值得借鑒的。（填寫字母，多項選擇扣分）毒性沸點xx性水溶性顏色（a）（b）（c）4下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符號是_和_（2）表中最爽朗的金屬是_，非金屬性最強的元素是_；（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_（