2013版高考化學一輪復習課件第5單元-物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律-山東科技版（ 2012高考）

1、本課件為基于精確校對的word書稿制作的“逐字編輯課件，使用時欲修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點擊右鍵、“切換域代碼，即可進入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、“切換域代碼，即可退出編輯狀態(tài)。課件編輯說明目錄第16講 原子結(jié)構(gòu) 第17講 元素周期律 第18講 元素周期表 第19講 化學鍵與化學反響 專題五元素推斷題的思維模型 和解答技巧 第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元 素周期律 新課標山東科技版第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第五單元 知識系統(tǒng)總覽知識系統(tǒng)總覽第五單元 知識系統(tǒng)總覽第五單元 知識系統(tǒng)總覽第五單元 知識系統(tǒng)總覽第五單元 高考縱覽高考

2、縱覽考點2009年2010年2011年原子結(jié)構(gòu) 全國9(選擇)；山東10(選擇)；北京10(選擇)；安徽7(選擇)；江蘇2(選擇)全國新課標7(選擇)；山東9(選擇)海南4(選擇)；江蘇2(選擇)；天津2(選擇)；山東9、10(選擇)；福建23(解答)元素周期表安徽25(解答)；四川27(解答)四川8(選擇)；廣東10(選擇)；重慶 26(解答)廣東22(選擇)；江蘇5(選擇)；山東13(選擇)考點2009年2010年2011年元素周期律海南2、10(選擇)；山東11(選擇)；北京7(選擇)；江蘇8(選擇)；四川10(選擇)；天津7(解答) 江蘇13(選擇)；全國6(選擇)；山東11(選擇)；

3、上海20(選擇)；北京27(解答)安徽11(選擇)；重慶7(選擇)；浙江8(選擇)；天津2(選擇)；福建7(選擇)；天津7(解答)；北京25(解答)第五單元 高考縱覽考點2009年2010年2011年元素推斷福建23(解答)；全國29(解答)江蘇13(選擇)；全國12(選擇)；浙江8(選擇)；福建23(解答)；天津7(解答)；安徽25(解答)；四川26(解答)全國新課標11(選擇)；廣東22(選擇)；全國新課標13(選擇)；浙江9(選擇)；安徽25(解答)；四川26(解答)化學鍵海南192(選擇)；天津7(解答)山東11(選擇)；海南11(選擇)；安徽25(解答)；全國6(選擇)浙江7、9(選

4、擇)；天津7(解答)；北京25(解答)第五單元 高考縱覽第五單元 使用建議使用建議教學建議 本單元包括“原子結(jié)構(gòu)、“元素周期律和元素周期表、“化學鍵等內(nèi)容，概念多，內(nèi)容深，難度大。本單元的重點主要是：元素周期律的實質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系；離子鍵和共價鍵的知識。難點是：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；“位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系；對離子鍵和共價鍵本質(zhì)的理解。 學習的過程中，在精讀教材的根底上，以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為中心，以元素周期律(表)為綱，充分利用類比、歸納、分析、推理的方法按由先到后，由淺入深的順序，形成知識網(wǎng)絡(luò)，總結(jié)知識規(guī)律，到達能靈活運用

5、知識的目的。 1通過類比，辨明概念，判斷正誤。運用類比、比較的方法，既有利于穩(wěn)固新知識，又能深入理解新概念的內(nèi)涵與外延，加強新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)獨立思考和區(qū)分正誤的能力，可用列表比較的方法，區(qū)分以下幾組概念：元素、核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同周期元素的性質(zhì)和同主族元素的性質(zhì)；化合價與化學鍵；離子鍵與共價鍵。 第五單元 使用建議 2總結(jié)歸納、形成體系、建成網(wǎng)絡(luò)。要學會精讀教材，總結(jié)歸納，尋找有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，將各類知識列成圖表，形成系統(tǒng)，建成知識網(wǎng)絡(luò)，以到達優(yōu)化學習的目的。 3運用圖表數(shù)據(jù)，綜合分析推理，尋找一般規(guī)律。充分利用教材中的相關(guān)圖表和數(shù)據(jù)，通過綜合

6、分析推理，尋找或總結(jié)出規(guī)律性的知識，以便靈活運用，如可以通過各種圖表和數(shù)據(jù)，總結(jié)出如下規(guī)律：核外電子排布規(guī)律；微粒半徑的比較規(guī)律；同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；物質(zhì)熔、沸點的變化規(guī)律；化合物類別的判別規(guī)律等。 第五單元 使用建議 4要重視理論聯(lián)系實際，提高運用所學理論知識解決實際問題的能力。 課時安排 本單元建議用11課時完成，其中6課時用于在課堂上互動式完成第1619講，3課時用于處理各講的習題講評，2課時用于測試和講評。第五單元 使用建議第16講 原子結(jié)構(gòu)第16講 原子結(jié)構(gòu)課標考綱展示第16講 課標考綱展示 考綱要求考向追蹤 1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構(gòu)成。了解原

7、子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3.了解原子核外電子排布。 1.核素及原子結(jié)構(gòu)中“量”的關(guān)系。一般通過元素合成等新信息，考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的換算關(guān)系，難度較小。 2.考綱要求側(cè)重于概念間的聯(lián)系、綜合考查規(guī)律的應(yīng)用以及與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第16講 考向互動探究 考向互動探究探究考向一原子結(jié)構(gòu)【知識梳理】 一、原子的構(gòu)成 1構(gòu)成原子的微粒構(gòu)成原子的微粒原子核內(nèi)原子核外電子質(zhì)子中子電性與電量1個質(zhì)子帶_電荷呈電中性1個電子帶_電荷近似相對質(zhì)量1_1/l8361個單位正 1個單位負 1 2.原子中各微粒數(shù)量的三個根本關(guān)系 (1)數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)_(原子中

8、) (2)電性關(guān)系： 原子中：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) 陽離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)或質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)_ 陰離子中：質(zhì)子數(shù)MgAlSi，NaMg2Al3。 同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律)。 第17講 考向互動探究 同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒半徑大小為：陽離子中性原子陰離子；價態(tài)越高的微粒半徑越小，如Fe3Fe2Fe，HHH。 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較。如比較Al3與S2的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同，與S2同

9、族的元素O2比較，Al3O2，且O2S2，故Al3BCD B原子半徑：DBCA C離子半徑：r(Dx)r(By) D離子半徑：r(Am)r(Cm)，r(Am)r(Dx)第17講 考向互動探究 答案 B 解析 由A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，可知A在C的上一周期；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，可知B排在D的右面；由B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，可知B、C在同一周期，且B在C的左邊；綜上所述確定A、B、C、D在元素周期表中的位置如以下圖，B正確。第17講 考向互動探究 方法點撥 陰、陽離子的核外電子排布相同時，假設(shè)比較陰、陽離子或原子半徑的大小，首先要確定陰、陽離子所對應(yīng)的元素在周期

10、表中的相對位置，陰離子在陽離子的上一周期。陰離子電荷越多位置越靠前，陽離子電荷越多，位置越靠后。第17講 考向互動探究 變式題短周期元素：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達正確的選項是() AX的離子半徑比Y的大 BX原子的最外層電子數(shù)比Y的多 CX的原子半徑比Y的大 DX元素的最高正價比Y的小 答案 C第17講 考向互動探究 解析 根據(jù)X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有和氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)可知：陰離子與其原子具有相同的電子層，而陽離子比其原子少一個電子層，那么X、Y、Ne三原子在周期表中的相對位置為： 第17講 考向互動探究 從上圖可知：X、Y在相鄰的周

11、期，Y在X元素的上一周期，是非金屬元素，X的原子序數(shù)比Y大，X是金屬元素，其原子的最外層電子數(shù)比Y少。X原子比Y原子的電子層結(jié)構(gòu)多一層，且在周期表的左側(cè)，故原子半徑XY；因為X離子與Y離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而原子序數(shù)XY。故其離子半徑XN3H； 與水反響都是氧化復原反響； 與水反響后的溶液都顯堿性； 與鹽酸反響都只生成一種鹽； 兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的選項是() A B C D第17講 考向互動探究 答案 D 解析 Na與N3具有相同的核外電子排布，由于Na的質(zhì)子數(shù)多，所以離子半徑小于N3，H核外無電子，得出離子半徑N3NaH；分析兩個反響方程式，前一個中沒有

12、元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化復原反響，后一個是氧化復原反響；反響后均生成NaOH，溶液顯堿性；與鹽酸反響前者生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽，后者生成氯化鈉一種鹽；NaH中的陰陽離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，綜合分析選擇D。 第17講 考向互動探究 第17講 備用習題備用習題 【備選理由】考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)以及金屬性和非金屬性的判斷。 12021金華二模 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)均不大于20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中a、m、n均為正整數(shù))。以下說法正確的選項是() A假設(shè)X(OH)n為強堿，那么Y(OH)n也一定為強堿 B假設(shè)HaXOn為強酸，那么X的氫化物溶

13、于水一定顯酸性 C假設(shè)X元素形成的單質(zhì)是X2，那么Y元素形成的單質(zhì)也一定是Y2 D假設(shè)Y的最高正價為m，那么X的最高正價也一定為m 答案 A 解析 由題意知X與Y同主族，且原子序數(shù)XY。A項正確，假設(shè)X(OH)n為強堿，說明X元素主要表現(xiàn)金屬性，那么金屬性XrYrZrWrQ C離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強 第18講 考向互動探究 答案 A 解析 由元素的相對位置關(guān)系可推得：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。主族元素的最高正價等于最外層電子數(shù)，N為5價，Z為3價，兩者之和為8，A對；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元

14、素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑大小順序為：rZrWrQrXrY，B錯；O2和Al3的離子結(jié)構(gòu)示意圖與Ne相同，核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C錯；非金屬性SCl，那么酸性H2SO4HClO4，D錯。 第18講 考向互動探究 方法點撥 與周期表結(jié)構(gòu)有關(guān)的幾個問題 (1)A、A族原子序數(shù)差(同周期) 同周期A、A族元素原子序數(shù)差可能是：1(2,3周期)，11(4,5周期)，25(6周期)。含元素最多的族是B族。 (2)同主族相鄰元素的原子序數(shù)關(guān)系：假設(shè)同主族元素A、B在周期表中上下相鄰，A元素所在周期有m種元素，元素B所在周期有n種元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，假設(shè)A、B在周期

15、表左側(cè)，那么yxm。假設(shè)A、B在周期表右側(cè)，yxn。第18講 考向互動探究 變式題短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示： 以下判斷正確的選項是() A原子半徑：丙丁戊 B金屬性：甲丙 C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙甲乙丙丁戊第18講 考向互動探究 答案 C 解析 此題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙丁戊，A選項錯誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增強，即丙甲，B選項錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙丁戊，C選項正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，即乙甲，D選項

16、錯誤。 第18講 考向互動探究 探究考向二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 【知識梳理】 1元素的分區(qū)(內(nèi)填元素符號)增強 F 增強增強 增強CS 第18講 考向互動探究 2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 (1)尋找未知元素。 (2)預(yù)測元素的性質(zhì)。 比較同周期、同主族元素的性質(zhì)。 預(yù)測未知元素的性質(zhì)。 (3)尋找新材料 半導體材料：在_附近的元素中尋找； 在_中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料； 在周期表中的_附近探索研制農(nóng)藥的材料。金屬與非金屬的分界線 過渡元素 非金屬區(qū) 第18講 考向互動探究 問題導思 什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？它們分別位于元素周期表中的什么位置

17、？ 問題導思 提示：金屬性最強的元素是銫，位于元素周期表的第6周期第A族，非金屬元素最強的是氟，位于周期表中第2周期第A族。第18講 考向互動探究 【要點深化】 1元素的“位、構(gòu)、性以及相互關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。 即：元素的原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的主要性質(zhì)。 同一元素的“位、構(gòu)、性關(guān)系可表示如下： 第18講 考向互動探究 第18講 考向互動探究 在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的根底： (1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的根底 掌握四個關(guān)系式 a電子層數(shù)周期數(shù) b質(zhì)子數(shù)原子序

18、數(shù) c最外層電子數(shù)主族序數(shù) d主族元素的最高正價主族序數(shù)(O、F除外)，負價主族序數(shù)8 熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 a各周期元素種數(shù)； b稀有氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位置； c同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。 第18講 考向互動探究 (2)性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括： 元素的金屬性、非金屬性； 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。 (3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強弱。 同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。 正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)

19、構(gòu)特點。 判斷元素金屬性和非金屬性。 第18講 考向互動探究 2元素推斷題的解題思路第18講 考向互動探究 3周期表中的規(guī)律 (1)對角線規(guī)律：在元素周期表中，有些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)很相似，在化學上把它稱為“對角線規(guī)那么突出表達在LiMg、BeAl、BSi這三對元素之間。 (2)相似規(guī)律：同族元素性質(zhì)相似；位于對角線位置的元素性質(zhì)相似；相鄰元素性質(zhì)相似；同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同。 (3)兩性規(guī)律：周期序數(shù)與主族序數(shù)相等的元素具有兩性。第18講 考向互動探究 第18講 考向互動探究 5元素化合價規(guī)律 最高正價最外層電子數(shù)，非金屬的負化合價最外層電子數(shù)8，最高正價數(shù)和負化合價

20、絕對值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6?；衔锓?、氧元素只有負價(1、2)，金屬元素只有正價； 化合價與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價通常為奇數(shù)，如Cl的化合價有1、3、5、7和1價。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價通常為偶數(shù)，如S的化合價有2、4、6價。 第18講 考向互動探究 6原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律 (1)電子層數(shù)周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù))； (2)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最高正價數(shù)價電子數(shù)； (3)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)； (4)負價絕對值8主族序數(shù)(限AA族)； (5)原子半徑越大，失電子越易，復原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對

21、應(yīng)水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱； (6)原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其離子的復原性越弱。第18講 考向互動探究 7由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律 第三周期元素原子序數(shù)減去前兩周期各周期的元素數(shù)，差值為主族數(shù)。如原子序數(shù)為17、14的元素： 17287 第1周期 第2周期 在第3周期A族，為Cl。 14284在第3周期A族，為Si。第18講 考向互動探究 8元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)規(guī)律 (1)從元素周期表歸納電子排布規(guī)律 最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)一定是主族元素。 最外層有1個或2個電子，那么

22、可能是A、A族元素。 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，假設(shè)電性相同，那么位于同周期，假設(shè)電性不同，那么陽離子位于陰離子的下一周期。 (2)從元素周期表歸納元素化合價的規(guī)律第18講 考向互動探究 主族元素的最高正價數(shù)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無正價。非金屬元素除氫外，均不能形成簡單陽離子，金屬元素不能形成簡單陰離子。 主族元素的最高正價數(shù)與最低負價數(shù)的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族依次為A、A、A、A族。 (3)從元素周期表歸納元素形成單質(zhì)的狀態(tài)，形

23、成晶體類型 非金屬單質(zhì)最多的周期為第2周期(B、C、N2、O2、O3、F2等)，最多的主族為A族(F2、Cl2、Br2、I2、At2)。 只有非金屬單質(zhì)而無金屬單質(zhì)的主族為A族。 常溫下呈氣態(tài)的單質(zhì)為H2、O2、F2、Cl2、N2、O3、He、Ne、Ar、Kr、Xe等。第18講 考向互動探究 【典例精析】 例22021北京五中 主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反響，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。以下說法正確的選項是() AY的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 BW

24、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的堿 CY的單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反響，且反響產(chǎn)物都具有復原性 DW、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：WXYZ 第18講 考向互動探究 答案 C 解析 Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，那么Y元素是S，W與Y可形成化合物W2Y，且W、Y在同一周期中，所以W為Na。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反響，X為Al，Z為Cl。A項，H2SHCl；B項，NaOH不是最強的堿；C項，H2S和SO2都具有復原性；D項，四種元素的原子半徑由大到小的順序是：ZYXZ，C錯誤；S為A族元素，A族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯誤。 第18講 考向互

25、動探究 第18講 備用習題備用習題 【備選理由】“位、構(gòu)、性的綜合應(yīng)用。 1. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如下表所示。假設(shè)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，以下說法中錯誤的選項是()XYZW A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強 B原子半徑：WZYX CW的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較Z的強 D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高第18講 備用習題 答案 B 解析 由信息“Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍可推知Y為O，那么由元素周期表中位置可推出X為N，Z為S，W為Cl。由元素周期律可知，同一主族非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱，A項正確；同

26、周期元素原子半徑自左向右逐漸減小，故B項錯誤；Cl的非金屬性比S的強，因此HClO4的酸性比H2SO4的強，C項正確；在四種元素的單質(zhì)中，只有硫的單質(zhì)在常溫下是固體，其余均為氣體，因此硫單質(zhì)熔、沸點最高。第18講 備用習題 【備選理由】元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用。 2有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下： 有關(guān)信息X 元素主要化合價為2，原子半徑為0.074 nmY 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z 原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰D 最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或

27、損壞第18講 備用習題 請答復以下問題： (1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反響的化學方程式為_。 (2)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，以下說法正確的選項是(填序號)_。 保存EY2溶液時，需向溶液中參加少量E單質(zhì) EY2只能通過置換反響生成，EY3只能通過化合反響生成 第18講 備用習題 銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒 向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色 (3)用化學符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(Z2)_。 第18講 備用習題 答案 (1)2H2O2 2H2OO2(2) (3

28、)c(S2)c(Na)c(H)c(HS)c(OH)或c(S2)c(Na)c(HS)c(H2S)第18講 備用習題 解析 由X、Z的有關(guān)信息結(jié)合X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)知：X是氧，Z是硫，Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，只有Cl滿足條件，D最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰陽離子，D為鈉，E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，E為鐵。 (2)實驗室保存FeCl2溶液，為了防止被氧化應(yīng)參加鐵屑，F(xiàn)eCl2、FeCl3都可以通過復分解反響生成。在淀粉碘化鉀溶液中參加FeCl3溶液反響后溶液呈藍色。(3)據(jù)電荷守恒和物料守恒可以得出2c(S2)c(H

29、S)c(OH)c(Na)c(H)，c(S2)c(HS)c(H2S)c(Na)。 第18講 備用習題第19講 化學鍵與化學反響第19講化學鍵與化學反響 課標考綱展示第19講 課標考綱展示 考綱要求考向追蹤 1.了解化學鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價鍵的形成 1.化學鍵、離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念、電子式的書寫等主要以選擇題的形式考查，難度較小。 2.化學鍵及化合物類型的判斷，電子式的書寫及正誤判斷，8電子結(jié)構(gòu)的判斷等。主要以選擇題的形式出現(xiàn)，有時也會與其他知識綜合考查電子式的書寫等，難度中等 。預(yù)測2013年高考仍會考查物質(zhì)所含化學鍵類型的判斷及電子式的書寫。第19講 考向互

30、動探究 考向互動探究 探究考向一離子鍵和共價鍵 【知識梳理】 1化學鍵 (1)概念：相鄰_間的_相互作用稱為化學鍵。 (2)形成與分類原子 強烈 轉(zhuǎn)移 共用電子對 (3)化學反響的本質(zhì)反響物分子內(nèi)_和生成物分子內(nèi)_。 2離子鍵和共價鍵舊化學鍵斷裂 新化學鍵形成 離子鍵共價鍵概念_離子之間的相互作用_間通過_形成的相互作用成鍵粒子帶相反電荷 原子 共用電子對 陰、陽離子 原子 第19講 考向互動探究 離子鍵共價鍵成鍵實質(zhì) 靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用 靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子

31、核之間的靜電排斥作用形成條件 _與_化合 _與_化合活潑金屬 活潑非金屬 非金屬 非金屬 第19講 考向互動探究 離子鍵共價鍵表示方法 (1)用電子式表示 Na2O：_ Na2O2：_ NaOH：_ NH4Cl：_ (1)用電子式表示 Cl2：_ N2：_ H2O：_ CO2：_第19講 考向互動探究 離子鍵共價鍵表示方法 (2)用電子式表示離子化合物的形成過程： NaBr的形成：_ CaCl2的形成：_ (2)用電子式表示形成過程： CH4：_ CO2：_第19講 考向互動探究 問題導思 1.金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎？ 2僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？ 問題導思 提

32、示： 1不一定，如Al和Cl形成的AlCl3中存在的是共價鍵而不是離子鍵。 2不一定，如NH4Cl全是由非金屬元素組成，但NH與Cl之間存在離子鍵。第19講 考向互動探究 【要點深化】 1離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系化學鍵的種類實例非金屬單質(zhì)無化學鍵稀有氣體分子(單原子分子)He、Ne非極性共價鍵O=O、ClCl、HH(均為非極性分子)共價化合物只有共價鍵特例：AlCl3極性分子：H非極性分子：第19講 考向互動探究 化學鍵的種類實例離子化合物只有離子鍵Na 、Na 2Na離子鍵、極性共價鍵Na離子鍵、非極性共價鍵Na 2Na離子鍵、極性共價鍵、配位鍵H第19講 考向互動探究

33、2.離子化合物和共價化合物的區(qū)別 離子化合物共價化合物定義 陰陽離子間以離子鍵相結(jié)合的化合物 原子間以共用電子對形成的化合物組成微粒 陰離子和陽離子 原子主要的物理性質(zhì) 熔點、沸點普遍較高，通常呈固態(tài)，硬度較大 有的熔點和沸點很低，通常呈氣態(tài)；有的熔點和沸點較高，但硬度不大；個別的熔沸點很高，硬度很大第19講 考向互動探究 離子化合物共價化合物導電性 固態(tài)時不導電，溶于水或受熱熔化后都導電 在氣態(tài)和液態(tài)下均不導電，有的溶于水導電，有的溶于水也不導電對應(yīng)的物質(zhì)類別 大多數(shù)的鹽、強堿、活潑金屬的氧化物、過氧化物等 酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等第19講 考向互動探究 3.離子化合物

34、、共價化合物的判斷方法 (1)根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價鍵結(jié)合來判斷。 (2)根據(jù)物質(zhì)的類型判斷絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物。氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價化合物。但要注意AlCl3等屬于共價化合物，而NaH等屬于離子化合物。 第19講 考向互動探究 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷。熔化狀態(tài)下能導電的是離子化合物；熔、沸點低的化合物一般是共價化合物；溶解在水中不能電離的化合物是共價化合物等等。 (4)離子化合物中一定含有離子鍵，但也有可能含有共價鍵(包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵)；共價化合物中一定不存在離子鍵，肯定含有共價鍵(包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵)。

35、第19講 考向互動探究 【典例精析】 例12021麗水三?，F(xiàn)有如下各說法： 在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合 金屬和非金屬化合形成離子鍵 離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引 根據(jù)電離方程式：HCl=HCl，可判斷HCl分子里存在離子鍵 H2分子和Cl2分子的反響過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程 上述各種說法正確的選項是() AB都不正確CD第19講 考向互動探究 答案 B 解析 水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子間的相互作用，而化學鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強烈的相互作用，故表達不正確。不是所有金屬和

36、非金屬都可形成離子鍵，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵，故表達不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力，故表達不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，故表達不正確。化學反響的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價鍵而非離子鍵，故不正確。第19講 考向互動探究 方法點撥 (1)有化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化，如HCl溶于水、NaCl晶體熔化。(2)許多非金屬單質(zhì)和許多共價化合物在熔化時并不破壞共價鍵，如O2、HCl、CO2、H2O等。 第19講 考向互動探究 變式題2021茂名質(zhì)檢以下表達中，

37、不正確的選項是() A只有非金屬原子間才能形成共價鍵 B共價化合物中不可能含有離子鍵 C單質(zhì)中不可能含有離子鍵 D非金屬單質(zhì)中可以不含有共價鍵 答案 A 解析 A項，Al與Cl也能形成共價鍵；B項，含有離子鍵一定是離子化合物；C項，含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物；D項，稀有氣體不含共價鍵。 第19講 考向互動探究 探究考向二化學鍵與化學反響(包括化學鍵與物質(zhì)的關(guān) 系，只從鍵的變化角度分析化學反響，不涉及能量問題) 【知識梳理】 1化學反響過程 (1)反響過程中反響物中一定有_被破壞。 (2)化學反響發(fā)生時，并不是反響物中所有的化學鍵都被破壞，如Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，只

38、破壞反響物中的_，而_未被破壞。 化學鍵 離子鍵 共價鍵 第19講 考向互動探究 2離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，_被破壞。 3共價化合物的溶解過程 (1)有些共價化合物溶于水后，能與水反響，其分子內(nèi)_被破壞，如CO2和SO2等。 (2)有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生_，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的_被破壞，如HCl、H2SO4等。 (3)某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的_不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。離子鍵 共價鍵電離 共價鍵 共價鍵 第19講 考向互動探究 4單質(zhì)的溶解過程 某些

39、活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反響，其分子內(nèi)的_被破壞，如Cl2、F2等?；瘜W反響中一定有化學鍵的_和_，但有化學鍵斷裂和生成的_是化學變化。 共價鍵 斷裂 生成 不一定 第19講 考向互動探究 【要點深化】 1化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等局部離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。 (2)對化學性質(zhì)的影響N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。 第19講 考向互動探究 2常見物質(zhì)中的化學鍵類

40、型的判斷規(guī)律化學鍵類型成鍵微粒實例物質(zhì)類別不存在化學鍵稀有氣體單原子分子稀有氣體單質(zhì)只含離子鍵陰、陽離子 堿金屬的鹵化物、氧化鈉和氧化鎂等氧化物、硫化鈉等某些硫化物、氫化鈉等固體氫化物離子化合物第19講 考向互動探究 化學鍵類型成鍵微粒實例物質(zhì)類別只含極性鍵原子 非金屬氫化物、非金屬氧化物、其他一些非金屬化合物，如PCl5、HClO、HNO3、H2SO4等共價化合物只含非極性鍵原子 O2、Cl2、N2、P4等大多數(shù)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)既有極性鍵又有非極性鍵原子 過氧化氫、C2H4及大量有機化合物共價化合物既含離子鍵，又含極性鍵或非極性鍵陰、陽離子 氫氧化鈉等強堿(離子鍵、極性鍵)、過氧化鈉(離

41、子鍵、非極性鍵)CH3COONH4(離子鍵、共價鍵)離子化合物第19講 考向互動探究 【典例精析】 例2以下反響過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反響是() ANH4ClNH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 答案 D第19講 考向互動探究 解析 方法點撥 由于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識不清楚，導致對其所含化學鍵判斷錯誤。如：NH4Cl、NH4HCO3兩種化合物中雖然只含非金屬元素，但同時含有離子鍵和極性鍵。Na2O2同時含有離子鍵和非極性鍵。判斷物質(zhì)所含化學鍵類別，關(guān)鍵是把握

42、物質(zhì)結(jié)構(gòu)。 AA選項沒有同種元素間的非極性共價鍵的斷裂與形成BB中無離子鍵斷裂及非極性鍵的斷裂和形成CC中無非極性鍵形成DD中的Na2O2含離子鍵、非極性鍵，CO2含極性共價鍵。Na2CO3含離子鍵、極性鍵，O2含非極性鍵，故D正確第19講 考向互動探究 互動探究 化合物中含有非極性鍵的常見物質(zhì)有哪些？ 互動探究 提示：Na2O2(含有離子鍵和非極性鍵)；H2O2(含有極性鍵和非極性鍵)。第19講 考向互動探究 變式題2021寧德模擬在以下變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是() A將SO2通入水中B燒堿溶于水 C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水 答案 D 解析 A選項只破壞了共

43、價鍵；B選項只破壞了離子鍵；C選項只破壞了共價鍵，D選項中NaHSO4NaHSO，離子鍵和共價鍵都被破壞。 第19講 考向互動探究 第19講 備用習題備用習題 【備選理由】考查化學鍵的相關(guān)知識。 1關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種表達，以下說法中正確的選項是() A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B共價鍵只存在于共價化合物中 C在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 答案 C 解析 A項，如NH4Cl中有共價鍵。B項，共價鍵也可存在于單質(zhì)、離子化合物中。C項，假設(shè)有離子鍵，那么屬于離子化合物。D項，如H2O2、C2H6中，都存在非極性鍵。第19

44、講 備用習題 【備選理由】主要考查化學用語的應(yīng)用。 2以下各項表達中正確的選項是() ANa2O2的電子式為 B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標準狀況) C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為 第19講 備用習題 答案 C 解析 A項中Na2O2是離子化合物，不正確；乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比為11時，才能生成標準狀況下112 L的CO2；D項寫的是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。第19講 備用習題 【備選理由】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表的相關(guān)知識。 3A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：DCAB。：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)

45、子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試答復： (1)寫出元素的名稱：A._、C._。 (2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：_、_。 第19講 備用習題 (3)寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途_。 (4)A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是_(寫水化物的分子式)。 (5)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反響的離子方程式_。第19講 備用習題 答案 (1)硼鋁 (2)Na NaNa Na (3)作耐火材料或電解冶鋁 (4)H3BO3 (5)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4第19講 備用習題 解析 由A、C

46、同主族，原子半徑CA，那么A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，假設(shè)D最外層為1個電子，那么C最外層為3個電子，假設(shè)D最外層是2個電子，那么C最外層是6個電子，那么C與B是同主族元素，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素。第19講 備用習題專題五 元素推斷題的思維模型和解答技巧專題五 元素推斷題的思維模型和解答技巧 方法技能總述專題五 方法技能總述元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性的關(guān)系及學生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行綜合推斷的能力。該類題

47、目綜合性強，難度較大，所占分值較高。學生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點、它們在元素周期表中的位置和性質(zhì)以及掌握它們形成化合物的性質(zhì)，在此根底上綜合分析，得到答案。專題五 考向互動探究 考向互動探究一、思維模型1元素推斷題的思維模型 圖中左側(cè)為題目直接或間接給出的信息，中間為推斷出的信息，右側(cè)為推斷結(jié)果。 專題五 考向互動探究 2根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中位置的思維模型專題五 考向互動探究 二、有關(guān)綜合推斷的必備知識與題型分析 題型一由主族元素在周期表中的位置推斷 【解題策略】 1牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素數(shù)目等)是求解的根底，一定要“心中有表。 2稀有氣體

48、原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：(1)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：H、Li、Be2；(2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：F、O2、Na、Mg2、Al3；(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：Cl、S2、K、Ca2。 專題五 考向互動探究 3短周期元素的特殊性 (1)原子核中無中子的原子：H；(2)最外層有1個電子的原子：H、Li、Na；(3)最外層有2個電子的原子：Be、Mg、He；(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；(6)最外層電子

49、數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；(9)核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be；(10)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Si、Li；(11)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P；專題五 考向互動探究 (12)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si；(13)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S；(14)除H外，原子半徑最小的元素：F；(15)沒有最高正化合價的非金屬元素：O、F。 專題五 考向互動探究 例1短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最

50、外層電子數(shù)之和為10，且A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，以下有關(guān)表達不正確的選項是() AA與C可形成共價化合物 BA的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性 C原子半徑ABCA。 專題五 考向互動探究 變式題X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。以下說法正確的選項是() A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

51、 C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR D元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸專題五 考向互動探究 答案 C解析 先推導出五種元素：由題給信息知，X為H，Y為8O；由“R與Y(8O)同族知R為16S；進而知Z、W為第三周期元素；再從“Z、W核外電子數(shù)之和Y(8O)、R(16S)核外電子數(shù)之和24，可確定Z為11Na、W為13Al。A項中，O2、Na、Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A項錯。氫與氧可形成H2O和H2O2兩種常見化合物，B項錯。C項中，熱穩(wěn)定性是XmY(H2O)XmR(H2S)，正確。D項中，W、R的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)

52、3和H2SO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，不正確。 專題五 考向互動探究 題型二由元素及其化合物的性質(zhì)推斷 【解題策略】 掌握常見元素及其化合物的特性是關(guān)鍵，解決這一關(guān)鍵在于平時的積累。要熟記?考試大綱?要求的元素及其化合物性質(zhì)方面的典型特征。比方： (1)形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 專題五 考向互動探究 (4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金

53、屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的復原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。(8)焰色反響呈黃色的元素：Na。(9)焰色反響呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K。(10)單質(zhì)密度最小的元素：H，密度最小的金屬元素：Li。(11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。 專題五 考向互動探究 (12)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反響，又能與強堿反響的元素：Be、Al。(13)元素

54、的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物起化合反響的元素：N；能起氧化復原反響的元素：S。(14)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反響生成該元素單質(zhì)的元素：S。(15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反響放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(16)常見的能形成同素異形體的元素有：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素是：P。 專題五 考向互動探究 例2A、B、C、D、E、F均是由周期表中短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，這六種物質(zhì)涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于33，其中反響均屬于置換反響，物質(zhì)D為雙核18電子化合物，B的相對分子質(zhì)量大于F的相對分子質(zhì)量。(圖Z51轉(zhuǎn)化中反響條件均省略)

55、 圖Z51專題五 考向互動探究 答復以下問題： (1)A、F的空間構(gòu)型分別為_、_。 (2)寫出反響的化學方程式： _； _。 (3)假設(shè)反響中轉(zhuǎn)移6.021023個電子，那么參加反響的A的物質(zhì)的量為_。 (4)假設(shè)X只可能含有B和D中的一種或兩種，某同學通過實驗證明X只含有一種物質(zhì)D，其實驗方法為_。專題五 考向互動探究 答案(1)三角錐形V字形或角形 (2)2NH33Cl2=N26HCl 4HClO2 2Cl22H2O (3)0.2 mol (4)將X先通入放有濕潤碘化鉀淀粉試紙的洗氣瓶中，再將氣體通入硝酸銀溶液中專題五 考向互動探究 解析 物質(zhì)D為雙核18電子化合物，結(jié)合題目驗證，可以確

56、定D為HCl，反響為置換反響，B的相對分子質(zhì)量大于F的相對分子質(zhì)量，可推測B為Cl2，F(xiàn)為H2O。反響為置換反響，A一定為某種元素的氫化物，這樣A、B、C、D、E、F設(shè)計的元素有H、O、Cl和另一種未知元素，由涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于33，可以確定未知元素為N，這樣就可以確定所有的物質(zhì)，解決問題。 專題五 考向互動探究 專題五 考向互動探究 (2)假設(shè)甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反響：甲乙丙。那么： 甲的結(jié)構(gòu)式為_。 寫出上述反響的化學方程式_。 寫出在200 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入6.72 L(標準狀況)的氣體甲發(fā)生的反響的離子方程式_。專題五 考向互動探究 答案 (1)第四周期，第族 AlCl33H2O Al(OH)33HCl Al3e4OH=Al(OH)4 (2)O=C=O CO2C 2CO