福建省華安一中、龍海二中2023學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B穩(wěn)定性：NH3PH3SiH4C堿性：KOHNaOHMg（OH）2 D還原性：FClBr2、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是()CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2Br

2、CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OABCD3、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中，不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D綠色植物進(jìn)行光和作用時，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4、a、b、c、d、e五種金屬將a與b用導(dǎo)線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a金屬溶解將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出.金屬陽離子氧化性：cH2CO3硅酸D石油的分餾8、關(guān)于氨的下列敘述中，不正確的是

3、（ ）A實驗室制氨氣的方法是加熱NH4ClB液氨是純凈物C氨易液化，因此可用來作制冷劑D氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗9、如圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）A電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅B負(fù)極反應(yīng)為Zn一2e-=Zn2+C一段時間后，銅片質(zhì)量會減少D一段時間后，鋅片質(zhì)量會增加10、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ANH3 + HC1 = NH4C1 BC12 + H2O = HC1 + HC1OCCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 DH2CO3 = CO2 + H2O11、某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是ACl-、N

4、O3-、Ba2+、Fe3+ BSO42- 、H+、HCO3-、Na+CNa+、K+、SO42- 、Cl- DNH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-12、下列說法中錯誤的是A化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化D人體運動消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)13、鋅與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（ ）A加入濃鹽酸B加入一定量CuSO4固體C加入適量的水D降低溫度14、1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷；1mol該氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)

5、，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是ACH3CH=CH2 BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CHCH3 DCH2CH215、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%BCH4CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了CC鍵D該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率16、下列元素屬于金屬元素的是（ ）AHe BP CLi DSi二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸

6、時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是_。(2)氣體B為_，藍(lán)色溶液D為_。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。18、元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_；e的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_、_（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物

7、中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是_；（3）d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛， 寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：_； 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為_。19、工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)“反應(yīng)I”的現(xiàn)象是_。(3)B的官能團(tuán)名稱為_。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機(jī)酸)和2 3片碎

8、瓷片，在7476 充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。儀器的名稱是_，碎瓷片的作用是_。合成過程最合適的加熱方式是_。a.酒精燈直接加熱 b.油浴 C水浴 d.砂浴飽和碳酸鈉溶液的作用是_。合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為_。草酸二乙酯的產(chǎn)率為_(保留小數(shù)點后一-位)。20、紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是_。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_。（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，

9、反應(yīng)類型是_。（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_。（5）可用_的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。21、從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)（1）海水淡化的方法主要有_、電滲析法、_ 。（2）必須經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是（填序號）_A氯、溴、碘B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D食鹽、淡水（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化生成溴。向溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣將溴單質(zhì)吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（

10、每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A、同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；B、非金屬性SiPN，則穩(wěn)定性：SiH4PH3NH3，故B錯誤；C、金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：KNaMg，則堿性：KOHNaOHMg（OH）2，故C正確；D、鹵族元素中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以還原性：F-Cl-Br-I-，故D正確；故選B。2、B【答案解析】有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有機(jī)化合物在一

11、定條件下，從1個分子中脫去一個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng)，則是加成反應(yīng)，是消去反應(yīng)，是酯化反應(yīng)，是硝化反應(yīng)。酯化反應(yīng)和硝化反應(yīng)為取代反應(yīng)，B正確。3、B【答案解析】A電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B白熾燈工作時消耗電能，除了產(chǎn)生光能，還會產(chǎn)生熱能，故B錯誤；C煤燃燒發(fā)生化學(xué)變化，釋放熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D光合作用需要有太陽能，故綠色植物要吸收太陽能進(jìn)行光合作用儲存能量轉(zhuǎn)化為生物內(nèi)的化學(xué)能，故D正確； 答案選B。4、B【答案解析】兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被

12、腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動性大于b；金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應(yīng)劇烈，所以d的活動性大于a；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c；金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，金屬陽離子氧化性：ce，則c比e活潑；所以金屬的活動性順序為：dabce，故選B。5、D【答案解析】A催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B合成

13、氨是放熱反應(yīng)，所以低溫有利于氨氣的合成，一般反應(yīng)溫度控制在500左右，是保證催化劑的催化活性最大，該措施不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C原料氣必須經(jīng)過凈化才能進(jìn)入合成塔是為了防止催化劑中毒，與化學(xué)平衡無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D合成氨的反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡都向正反應(yīng)方向移動，有利于氨的合成，可以用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為D?！敬鸢更c睛】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋。6、A【答案

14、解析】分析：A、從霧霾天氣的成因考慮B、明礬溶于水能夠形成膠狀物，能夠吸附水中的懸浮物；C、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品。D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣。詳解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)住Ｋ鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故A正確；B、通過過濾、加入活性炭、明礬等物質(zhì)不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水

15、淡化，故B錯誤；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反應(yīng)中，P是催化劑，發(fā)生反應(yīng)為：3M+N=3Q，生成物只有一種，即原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品，故C錯誤；D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，故D錯誤。7、D【答案解析】A. 酒精是非電解質(zhì)，不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；B. 導(dǎo)氣管不能伸到Na2CO3溶液中，防止倒吸，故B錯誤；C. 由于醋酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳?xì)怏w中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，CO2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去CO2中混有的

16、醋酸，故C錯誤；D.根據(jù)餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油，溫度計測量餾分溫度，冷凝管中水流方向采取“下進(jìn)上出”原則，符合操作規(guī)范，故D正確；本題答案選D。8、A【答案解析】A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，冷卻后氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨，不能制備氨氣，故A錯誤；B.液氨是氨氣加壓降溫得到液態(tài)氨氣，屬于純凈物，故B正確；C.氨易液化，液氨揮發(fā)為氣體吸熱，因此可用來做制冷劑，故C正確；D.氣體易溶于水，減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉，氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗，故D正確；故答案選A。9、B【答案解析】測試卷分析：鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，則A電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅，A錯誤；

17、B鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn一2e-=Zn2+，B正確；C一段時間后，鋅片質(zhì)量會減少，銅片質(zhì)量不變，C錯誤；D一段時間后，鋅片質(zhì)量會減小，D錯誤，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查原電池的工作原理【名師點晴】掌握原電池的反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。10、B【答案解析】分析：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降,所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價變化，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷。詳解:A. NH3 + HC1 = NH4C1為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬

18、于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B. C12 + H2O = HC1 + HC1O反應(yīng)中存在Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以B選項是正確的；C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2為復(fù)分解反應(yīng),不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤；D. H2CO3 = CO2 + H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；所以B選項是正確的。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和氧化還原反應(yīng)判斷、放熱反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大。11、C【答案解析】分析：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可

19、能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項，H+與HCO3-不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；D項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+與OH-反應(yīng)不能大量存在；B項，H+與HCO3-反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不

20、反應(yīng)，離子一定能大量共存；D項，酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+與OH-反應(yīng)不能大量存在；一定能大量共存的離子組是C項，答案選C。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件，如與Al反應(yīng)放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。12、D【答案解析】分析：A項，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化；B項，斷

21、裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因；C項，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D項，人體運動消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。詳解：A項，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，A項正確；B項，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，B項正確；C項，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即吸熱或者放熱，C項正確；D項，人體運動消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，如人體內(nèi)葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)提供能量等，D

22、項錯誤；答案選D。13、A【答案解析】A、升高反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；A項，鋅與過量的稀鹽酸反應(yīng)，加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應(yīng)速率，不影響生成氫氣的總量，故A正確；B項，鋅與過量的稀鹽酸反應(yīng)，加入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，生成的氫氣總量會減少，故B錯誤；C項，加入適量的水，氫離子的濃度減小，減緩反應(yīng)速率，故C錯誤；D項，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D錯誤。點睛：本題考查加快反應(yīng)速率的方法，從溫度、濃度、構(gòu)成原電池等方面考查，解題時注意：鋅不足，酸過量，產(chǎn)生氫氣的量取決于鋅。14、B【答案解析】1mol某鏈

23、烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有2個C=C鍵或1個CC，1mol該鹵代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有8個H原子，其中2個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有6個H原子，選項中只有CH2 CHCHCH2符合，答案選B。15、D【答案解析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)檫^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化

24、率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)檫^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量，對比和，形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變H

25、、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。16、C【答案解析】A. He是稀有氣體元素，是非金屬，A錯誤；B. P是非金屬，B錯誤；C. Li 屬于金屬元素，C正確；D. Si是非金屬，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C4HNO3(濃)CO24NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 【答案解析】溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳

26、單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3) 單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4HNO3(濃)CO24NO22H2O；(4) 單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。【答案點睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)

27、鍵。18、 離子鍵 共價鍵 CH4 Pb -2e- + SO42- = PbSO4 增大 0.5mol 【答案解析】b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【題目詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳?xì)浠衔?/p>

28、的質(zhì)量相同時，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故其耗氧量最大；（3）鉛酸蓄電池放電時負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb -2e- + SO42- = PbSO4； 鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。19、CH2Br-CH2Br 溴水顏色變淺（或退色） 醛基 圓底燒瓶 防止暴沸 C 除去草酸、有機(jī)酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度 87.7% 【答案解析】(1)乙烯和溴水反應(yīng)生成A，結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CH2Br； (2) “反應(yīng)I”的現(xiàn)象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團(tuán)為醛基； (4) 儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；因為要控制溫度范圍，所以最好用水浴加熱，選C；乙