2021年全國高考III卷試題與參考答案

1、 4/42021年全國高考III卷試題與參考答案 絕密啟用前 2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（in 卷）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 7?化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是 A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性 C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境 D.電熱水器用鎂棒防止膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法 8.下列敘述正確的是 A.24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等

2、質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為 2 : 1 D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 9 .苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是 A.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯 D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯 10.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?A.用稀硫酸和鋅粒制取 H2時(shí)，加幾滴CuSO溶液以加快反應(yīng)速率 B.用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定NaHCO溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D.常壓蒸餾時(shí)，加

3、入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 2 11.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，Q與Li +在多孔碳材料電極處生成 Li 2Q-X （x=0或1） o 下 列說法正確的是 A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極 B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極 C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 Li +向多孔碳材料區(qū)遷移 D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為 Li 2Q-x=2Li+ （1- - ） O 非水電解質(zhì)/高聚物隔鞭 12.用0.100 mol ? L AgNO滴定50.0 mL 0.0500 mol ? L Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò) 誤的是 V(AgN()5ym, A.

4、根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知K sp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10 B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)? c(Cl -)=K Sp(AgCl) . 1 C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol ? L Cl ,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol ? L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng) 13.W X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色 氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是 A.原子半徑大小為W Xv Yv Z B. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 C.Y2W2與ZW均含有

5、非極性共價(jià)鍵 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W勺單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 26.(14分)硫代硫酸鈉晶體(NstSQ? 5H2Q M=248 g ? mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}： (1)已知：K Sp(BaSQ4)=1.1 x 10- 10, K sp(BaS2Q)=4.1 x 10- 5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選 用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)： 試劑：稀鹽酸、稀 HSQ、BaCl2溶液、NaaCQ溶液、H2Q溶液 實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象 取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液 ,有刺激性氣體產(chǎn)生 靜置， (2)利用K2Cr2C7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

6、 溶液配制：稱取 1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_ 中 溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_ 中，加蒸餾水至_ 。 滴定：取0.00950 mol ?L- 1的K262Q標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)： CO2- +6I- +14H f3l2+2Cr3+7H2 0。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)： I 2+2S2Q2-SC62-+21-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_ ，即為終點(diǎn)。平行 滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL ,則樣品純度為_ % (保留1位小數(shù))。 27.(14分)KIO

7、3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}: (1)KIO3的化學(xué)名稱是 (2)利用“ KCI03氧化法”制備 KIO3工藝流程如下圖所示: “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl 2和KCI?！爸餋I2”采用的方法是 溶質(zhì)主要是 _ ?！罢{(diào)pH中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (3)KCIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。 寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 _ 。 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 _ ，其遷移方向是_ 。 與“電解法”相比，“ KClO 3氧化法”的主要不足之?！盀V液”中的 H3O h KCIth H2O 處有_ (寫出一點(diǎn))。 28. （15分）

8、三氯氫硅（SiHCl 3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}： （1） SiHCl 3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成 （HSiO ）2O 等，寫出該反應(yīng)的化 學(xué)方程式 _ 。 （2） SiHCl 3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 2SiHCI 3（g ）SiH 2Cl 2（g ）+ SiCl 4（g ） H=48 kJ ? mol - 1 -1 3SiH 2Cl 2（g ）SiH 4（g ）+2SiHCI 3 （g ） H 2=- 30 kJ ? mol 1 則反應(yīng) 4SiHCI 3（g ）SiH 4（g ）+ 3SiCl 4（g ）的 H= _ kJ ? mol -

9、。 （3） 對(duì)于反應(yīng)2SiHCl 3（g ）SiH 2Cl 2（g ）+SiCI 4（g ），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在 323 K 和 343 K 時(shí)SiHCl 3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。 25 20 15 10 5 343 K 時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 a = _ %平衡常數(shù)K M 3 K = _ （保留2位小數(shù)）。 在343 K 下：要提高 SiHCl 3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 _ ;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí) 間，可采取的措施有 _ 、 _ 。 比較a 、b 處反應(yīng)速率大?。簐 a _ V b （填“大于”“小于”或“等于”） 。反應(yīng)速率v=v 正 -v 逆= k 正x 2

10、 SiH ci3 - k 逆乂沁乂眈打，k 正、k 逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)， x 為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)， 計(jì)算a 處竺= _ （保留1位小數(shù)）。 v 逆 菇 芒主一二一 100 200 300 400 tfrnin 35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}： (1)_ Zn原子核外電子排布式為。 (2)黃銅是人類最早使用的合金之一，_ 主要由Zn和Cu組成。第一電離能I i (Zn) I 1 (Cu)(填 “大于”或“小于”)。原因是 _ 。 (3)_ ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 C )，其化學(xué)鍵類型是_; ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而 ZnCI2、ZnBs Znl 2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_ 。 (4)中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO 中，陰離子空間構(gòu)型為_ , C原子的雜化形式為 _ 。 (5)_ 金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_ 。六棱柱底邊邊長 為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N A, Zn的密度為_ g ? cm 3 (列出計(jì) 算式)。 36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)