蘇教版-沉淀溶解平衡的應(yīng)用課件

1、第四單元沉淀溶解平衡的應(yīng)用福州二中化學(xué)組2022/9/19課前復(fù)習(xí)2022/9/19二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用交流與討論:請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實(shí),將你的想法與同學(xué)交流討論.1.如果誤食可溶性鋇鹽,造成鋇中毒,應(yīng)盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者洗胃.2.將溶液的pH調(diào)節(jié)到34,可除去硫酸銅溶液中的鐵離子.3.精制食鹽水時(shí),可加入適量的氫氧化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離子.2022/9/19二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用交流與討論:請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實(shí),將你的想法與同學(xué)交流討論.1.如果誤食可溶性鋇鹽,造成鋇中毒,應(yīng)盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者洗胃. 因Ba2SO42=BaS

2、O4，使Ba2以沉淀形式最終排出體外，而阻止了Ba2進(jìn)入人體血液，引起蛋白質(zhì)變性而中毒，故可解毒。2022/9/192、沉淀的轉(zhuǎn)化2022/9/19 中華口腔醫(yī)學(xué)會(huì)公布的最新數(shù)據(jù)表明，齲病在我國(guó)依然是一個(gè)嚴(yán)峻的問(wèn)題，據(jù)步完全統(tǒng)計(jì)，我國(guó)兒童乳牙齲病的患病率達(dá)到66%，成人恒牙齲病的患病率達(dá)到61%，老年人的齲病患病率為75%。 你知道嗎？2022/9/19閱讀書(shū)本第83頁(yè)“交流與討論”思考： 1.牙齒表面的礦物質(zhì)存在怎樣的溶解平衡？ 2.為什么人們常說(shuō)“吃糖不刷牙容易引起蛀牙（齲齒）”？試用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)分析其科學(xué)性。沉淀的溶解2022/9/19為什么含氟牙膏的使用能有效防治齲齒？2022/9/

3、19活動(dòng)與探究 請(qǐng)根據(jù)下列提供的試劑用實(shí)驗(yàn)探究難溶物AgCl、AgI、Ag2S之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試劑：NaCl、KI、Na2S、AgNO3 （物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L）課題：難溶物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律探究2022/9/19探討實(shí)驗(yàn)方案溶液一滴管現(xiàn)象：產(chǎn)物：現(xiàn)象：產(chǎn)物：現(xiàn)象：產(chǎn)物：?已知：25CAgCl、AgI Ag2S的溶解度分別為1.5104、2.1107、1.31016。2022/9/19C(Ag+)=KSP(AgCl) = 1.310-5mol/L此時(shí)溶液中C(Ag+)C(I-)=1.310-50.1/3=4.3107 KSP (AgI)KSP(AgCl)= 1.810-10KSP(Ag

4、I) = 8.510-17KSP(Ag2S)= 6.310-50當(dāng)恰好生成AgCl沉淀時(shí)， AgCl(S) Ag+ + Cl-故能生成AgI沉淀；同理，AgI能轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀。2022/9/19KI I- + K+ AgCl(S) Ag+ + Cl-+AgI(S)AgCl(S) + I- AgI(S) + Cl-沉淀轉(zhuǎn)化順序： AgCl AgI Ag2SKSP減小的方向2022/9/19沉淀的轉(zhuǎn)化應(yīng)用： a.氟化物防治齲齒 b. 鍋爐除水垢 c.工業(yè)處理重晶石2022/9/19 總反應(yīng)：Ca5(PO4)3(OH) Ca5(PO4)3FOHKSPCa5(PO4)3(OH)=1.810-21K

5、SPCa5(PO4)3F =8.310-37 Ca5(PO4)3(OH)（S） OH- + 5Ca2+ + 3PO43-情景1再現(xiàn)NaF = Na+ + F-Ca5(PO4)3F2022/9/19水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天用鹽酸或飽和氯化銨除去水垢已知KSP(CaCO3) =5.010-9KSP(CaSO4) =7.110-5情景2KSP(MgCO3)= 6.710-6KSPMg(OH)2=5.610-122022/9/19結(jié)合P85“交流與討論”思考：1加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化？說(shuō)明理由；2在除水垢的過(guò)程中NH4

6、Cl溶液的作用是什么？請(qǐng)說(shuō)明其中的化學(xué)原理。2022/9/19你知道嗎？ 重晶石（主要成分BaSO4）是制備可溶性鋇鹽的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工業(yè)上是如何解決這個(gè)難題的呢？情景3重晶石已知KSP(BaCO3)= 2.610-9KSP(BaSO4)= 1.110-102022/9/19 BaSO4（S） Ba2+SO42BaSO4CO32- BaCO3SO42CO32-BaCO3問(wèn)題解決飽和碳酸鈉溶液 K = C(SO4 2-)/C(CO32-) = KSP(BaSO4)/KSP(BaCO3) = 1/24取走上層清液2022/9/19小結(jié)：沉淀的轉(zhuǎn)化1.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)

7、質(zhì): 沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般情況下，溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解度相對(duì)較小的物質(zhì),即Ksp大的沉淀可以向Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化。兩種同類(lèi)難溶強(qiáng)電解質(zhì)的Ksp相差不大時(shí)，通過(guò)控制離子濃度，Ksp小的沉淀也可以向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化。2.沉淀轉(zhuǎn)化的類(lèi)型：2022/9/19二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用交流與討論:請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實(shí),將你的想法與同學(xué)交流討論.2.將溶液的pH調(diào)節(jié)到34,可除去硫酸銅溶液中的鐵離子.2022/9/19二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用Cu2開(kāi)始沉淀的pH值為:pOH = 9.6, pH =5.4因此, 只要控制pH值在3.2 5.4之間即可使Fe3+完全沉淀而使Cu2+

8、不沉淀。2022/9/19二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用交流與討論:請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實(shí),將你的想法與同學(xué)交流討論.2.將溶液的pH調(diào)節(jié)到34,可除去硫酸銅溶液中的鐵離子.可向溶液中加入氫氧化銅或堿式碳酸銅,調(diào)節(jié)溶液的pH至34,鐵離子就會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去。2022/9/19二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用交流與討論:請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實(shí),將你的想法與同學(xué)交流討論.3.精制食鹽水時(shí),可加入適量的氫氧化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離子.利用了Mg2+2OH- Mg(OH)2 (s)加適量NaOH溶液除去Mg2+。2022/9/19二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：

9、在無(wú)機(jī)化合物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。2022/9/19二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（2）沉淀的方法a 、調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)PH值至78Fe3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+b 、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2- =CuS Hg2+S2-HgS2022/9/19二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用c、其它生成沉淀的方法例如利用鹽類(lèi)的水解反應(yīng)要除去含Cu2+、Cl-、Fe3+的溶液中的Fe3+，而不引入新雜質(zhì)，可加入什么化學(xué)物質(zhì)？CuOCu(OH)2CuCO32022/9

10、/19溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時(shí)，水分蒸發(fā)，二氧化碳?jí)簭?qiáng)減小以及溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過(guò)千百萬(wàn)年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。2022/9/19珊瑚蟲(chóng)是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，可從周?chē)暮Ｋ蝎@取Ca2和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼。珊瑚周?chē)脑孱?lèi)植物的生長(zhǎng)會(huì)促進(jìn)碳酸的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)巨大。人口增長(zhǎng)、人類(lèi)大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他化學(xué)燃料等因素導(dǎo)致空氣中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳濃度增大，干擾珊瑚的生長(zhǎng)，甚至造

11、成珊瑚蟲(chóng)的死亡。美麗的珊瑚礁2022/9/19CaCO3 Ca2+ + CO32- 溶洞的形成2HCO3-+ H2O + CO2 CO32- 沉淀的溶解CaCO3(s) + CO2+H2O 2HCO3- + Ca2+ 總的離子反應(yīng)為：2022/9/19鞏固一下1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是 （ ）A. 加入NaOH固體B. 加氯化銨溶液C. 加硫酸鎂固體D. 加大量水B2022/9/192.室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)(恢復(fù)到室溫)，下列說(shuō)法正確的是 ( )A溶液中Ca2+離子

12、數(shù)目減少 B溶液中C(Ca2+)增大C溶液的pH增大 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大A2022/9/19溶度積規(guī)則(1).當(dāng) Qc Ksp平衡左移，繼續(xù)生成沉淀。二、沉淀平衡的應(yīng)用Qc為離子的濃度Ksp = c( Ag+)c(Cl -) AgCl（s） Ag + + Cl 2022/9/191.沉淀的生成例1：將410-3molL-1的AgNO3溶液與410-3molL-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10C(Ag+)=2 10-3, c(Cl-)= 2 10-3 Qc=2 10-3 2 10-3 =4.0 10-6 1.810-10QcKsp,所以有A

13、gCl沉淀析出。2022/9/19 分步沉淀 在相同濃度的Cl-、Br-、I- 的溶液中逐滴加入AgNO3 溶液，AgI最先沉淀，其次是AgBr, 最后是AgCl。因?yàn)椋篕sp(AgI) Ksp(AgBr) Ksp(AgCl)2022/9/19二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用3、沉淀的溶解（1）沉淀的溶解原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)（2）沉淀的溶解舉例a 、酸堿溶解法 如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸，Al(OH)3溶于強(qiáng)堿CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3- H2CO3 H2O+CO22022/9/19二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液演示實(shí)驗(yàn): Mg(OH)2的溶解思考與交流用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)加入鹽酸時(shí)，H+中和OH-,使c(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時(shí)，NH4+水解，產(chǎn)生的H+中和OH-,使c(OH-)減小，平衡右