高考化學知識點2021

1、最新高考化學知識點2021最新高考化學知識點2021淑燕021有哪些你知道嗎?一起來看看最新高考化學知識點2021，歡迎查閱!最新高考化學知識點一、化學平衡常數(shù)(一)定義：在一定溫度下，當一個反響到達化學平衡時，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K(二)使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的.量。2、K只與溫度(T)有關，與反響物或生成物的濃度無關。3、反響物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，能夠看做是“1而不代入公式。4、稀溶液中進行的反響，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。(三

2、)化學平衡常數(shù)K的應用：1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反響進行程度的標志。K值越大，講明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反響進行的程度越大，即該反響進行得越完全，反響物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K105時，該反響就進行得基本完全了。2、能夠利用K值做標準，判定正在進行的可逆反響能否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)QK:反響向正反響方向進行;Q=K:反響處于平衡狀態(tài);QK:反響向逆反響方向進行3、利用K值可判定反響的熱效應若溫度升高，K值增大，則正反響為吸熱反響若溫度升高，K值減小，則正反響為放熱反響二、等效平衡1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始參

3、加情況不同的同一可逆反響到達平衡后，任何一樣組分的百分含量均一樣，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。2、分類(1)定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反響前后氣體分子數(shù)改變的可逆反響：必需要保證化學計量數(shù)之比與原來一樣;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來一樣。第二類：對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響：只要反響物的物質的量的比例與原來一樣即可視為二者等效。(2)定溫，定壓的等效平衡高考化學必考知識點一、氧化復原相關概念和應用(1)借用熟悉的H2復原CuO來認識5對相應概念(2)氧化性、復原性的互相比擬(3)氧化復原方程式的書寫及配平(4)同種元素變價的氧化復原反響(歧化、歸中反響

4、)(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32?C的氧化復原反響(6)電化學中的氧化復原反響二、物質構造、元素周期表的認識(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布(2)同周期、同主族原子的半徑大小比擬(3)電子式的正確書寫、化學鍵的構成經過、化學鍵、分子構造和晶體構造(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位構性。三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾斓奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內容。四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系)五、離子的鑒別、離子共存(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存(2)因互相發(fā)生氧化復原而不能大量共存(3)因雙水解

5、、生成絡合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色等六、溶液濃度、離子濃度的比擬及計算(1)善用微粒的守恒判定(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理七、pH值的計算(1)遵循定義(公式)規(guī)范本人的計算經過(2)理清題設所問的是“離子還是“溶液的濃度(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH?C計算再換算)八、化學反響速率、化學平衡(1)能計算反響速率、理解各物質計量數(shù)與反響速率的關系(2)理順“反響速率的“改變與“平衡移動的“辯證關系(3)遵循反響方程式規(guī)范本人的“化學平衡相關計算經過

6、(4)利用等效平衡觀點來解題九、電化學(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池及變形裝置的電極位置(2)能寫出各電極的電極反響方程式。(3)了解常見離子的電化學放電順序。(4)能準確利用“得失電子守恒原則計算電化學中的定量關系十、鹽類的水解(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反響方程式。十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反響(2

7、)注意N中的硝酸與物質的反響，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為是考察的的重點(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反響(定性、定量關系)。(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。(5)物質間三角轉化關系。十二、有機物的聚合及單體的推斷(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判定加聚反響或縮聚反響歸屬(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反響或縮聚反響歸屬(3)熟悉含(COOH、OH)、(COOH、NH2)之間的縮聚反響十三、同分異構體的書寫(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗十四、有機物的燃燒(

8、1)能寫出有機物燃燒的通式(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系十五、完成有機反響的化學方程式(1)有機代表物的互相衍變，往往要求完成互相轉化的方程式(2)注意方程式中要求表示物質的構造簡式、表明反響條件、配平方程式十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線)(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以溫習時就熟悉有關“醇和“酯的性質反響(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。(2)反響條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回首有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反響的有利證據(jù)。(3)從物質發(fā)生反響前后的官能差異，推導相關物質的構造。十七、化學實驗裝置與基本操作(

9、1)常見物質的分離、提純和鑒別。(2)常見氣體的制備方法。(3)實驗設計和實驗評價。十八化學計算(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。(2)回首近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和詳細計算時的優(yōu)勢?；瘜W計算中的巧妙方法小結得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。高考化學必備知識點常用的去除雜質的方法10種：1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸

10、收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過量鐵粉，待充分反響后，過濾除去不溶物，到達目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屢次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:

11、欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用?；瘜W實驗基本操作中的“不15例。1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。4.假如皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著本人或旁人;液體