新課標高中化學必修2教案

1、 新課標高中化學必修2教案 離子反應(yīng)是高中化學重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學化學中占有很重要的地位，由于中學化學學習的很多化學反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應(yīng)的討論具有實際意義。一起看看新課標高中化學必修2教案!歡迎查閱! 新課標高中化學必修2教案1 一、教材的地位、作用 離子反應(yīng)是高中化學重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學化學中占有很重要的地位，由于中學化學學習的很多化學反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應(yīng)的討論具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習很多重要的元素及其化合物的學問，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓同學把握離子反應(yīng)

2、的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解;同時離子反應(yīng)理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過仔細引導使同學逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，關(guān)心同學用正確的觀點和方法學習化學學問。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是同學熟悉化學反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對同學后續(xù)的學習(特殊是水溶液中的化學反應(yīng))打下了重要的理論基礎(chǔ)。 二、學情分析 本方案實施對象：實施本教學方案的高一同學來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素養(yǎng)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。 學問基礎(chǔ)：在學校已經(jīng)初步理解了復分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的

3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開頭試著從離子角度去看待復分解反應(yīng)，但未上升到熟悉的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進一步熟悉離子反應(yīng)。 力量基礎(chǔ)：已經(jīng)具備肯定的分析問題力量和肯定的試驗探究力量。 心理認知特點：高一的同學已經(jīng)具備肯定的抽象思維力量，但仍較薄弱，能接受并熟悉到事物之間的辨證關(guān)系。 同學認知的困惑:學習本節(jié)課前，同學已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍舊障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相像，這些反

4、應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢?等等。 三、教學目標的確立。 依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合同學的學習基礎(chǔ)和認知特點，確定學習目標如下： 1、學問與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式;知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。 2、過程與方法：通過經(jīng)受試驗探究和問題爭論的過程，了解試驗討論化學物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的力量;學會理論聯(lián)系實際，初步培育同學解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的力量。 3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學習，學會科學討論的一般方法和過程。熟悉物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思

5、評價的學習方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步熟悉化學學問與人類生活的親密聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使同學達到愛國愛家的思想升華。 四、教學重難點。 教學重點： 1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng); 2.熟悉離子反應(yīng)及離子方程式的意義; 3.學會書寫常見的離子方程式。 教學難點：離子方程式的書寫 五、教法與學法： 學法：試驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。 同學通過觀看，思索、爭論、分析、歸納及抽象思維，動手試驗、探究驗證，進行推理和綜合分析，把握基本學問，學會科學討論的一般方法和過程。 教法：本節(jié)課采納試驗探究法進行教學，即把同學的學問接受轉(zhuǎn)化為主動探究，體現(xiàn)了老師為主導，同學為主體，教

6、材為主線，思維為中心，使同學的學習過程和認知規(guī)律融為一體，同學從感性熟悉上升到理性熟悉，從而理解離子反應(yīng)原理。 六、教學過程： 課前預(yù)習、情境導入自主探究、合作溝通試驗改進、鞏固新知總結(jié)歸納、實踐新知。 新課標高中化學必修2教案2 一教材分析 1、 本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用 鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)2021年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素學問與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實際相聯(lián)系的學問仍舊是以后高考命題熱點之一. 本節(jié)內(nèi)容復習是建立在同學已學完中學化學基礎(chǔ)學問和基礎(chǔ)理論后，發(fā)覺同學對本節(jié)內(nèi)容學問和理論不能較好綜合

7、應(yīng)用。依據(jù)同學這一年齡階段的認知規(guī)律特征“接受快遺忘快再接受再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后,對以往學問點進行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié),使之網(wǎng)絡(luò)化。同時這節(jié)內(nèi)容既是對化學反應(yīng)及物質(zhì)的量等學問復習的延長，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復習作預(yù)備，更能對其它非金屬元素學問系統(tǒng)復習起到指導作用。 2、教學重點和難點 重點：鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì) 某些鹵素化合物的性質(zhì) 難點：如何運用所學學問解決一些實際問題。 2、 課時支配：一課時 3、 教學目標： 學問目標：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相像性和遞變性，把握鹵素單質(zhì)間反應(yīng)及其氧化性強弱和相應(yīng)X-的還原性強弱比較問題。 力量目標：通過同學試驗，提高同學觀看力量和

8、試驗力量。通過練習，培育他們綜合運用學問解決實際問題的力量。通過實際問題解決，培育他們思維的嚴密性。 情感目標：充分發(fā)揮同學的主觀能動性，讓同學感受到學習的樂趣，體會到成就感，從而增加學習的愛好，復習時達到事半功倍的效果。同時也培育了他們勤于動手、勤于思索、開拓創(chuàng)新和勇于實踐的精神。 二教學方法 1、 總體構(gòu)思：以同學為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中消失的問題，準時“會診”，在老師的引導下，完成鹵族元素的復習。 2、 主要教學方法 提問法充分體現(xiàn)同學主體地位 試驗法增加同學復習的愛好，感覺復習課并不是枯燥無味，同時也有助于同學提高觀看力量和動手力量。 多媒體教學法可增大本節(jié)復習課容量，

9、也有利于同學樂觀性的提高。 三學法指導 學情分析：針對平常同學易錯點、遺漏點、混淆點綻開復習。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”狀況，復習時做到“兩兼顧”。 學法指導：高三同學已經(jīng)具備了肯定學問水平，具有較強的解決問題的力量，因此復習中要充分發(fā)揮同學的主觀能動性，在老師引導下，有方案地完成復習任務(wù)。 四教學思路的設(shè)計 教學步驟：引入任務(wù)落實任務(wù)檢驗任務(wù)完成狀況 學問網(wǎng)絡(luò)： 五教學過程：(教學方法的體現(xiàn)和重難點的突破) 鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特征 問題“氯原子的結(jié)構(gòu)有哪些特征?”直接導入 鹵素單質(zhì)的性質(zhì) 問題“鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)?” 指導同學看書，復習相關(guān)內(nèi)容。 設(shè)計試驗1，模擬“分液試驗”，同學在

10、輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復習及單質(zhì)的特性復習。 同學回答，老師自然引出問題“回憶Cl2的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學性質(zhì)?請大家寫出自己所知道的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式” 投影同學書寫狀況，結(jié)合同學易錯點、遺漏點、混淆點， 投影學問網(wǎng)絡(luò)，圍繞圈內(nèi)物質(zhì)，師生共同補充歸納，綻開本節(jié)課鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)”的復習 例1的講評：使同學熟悉到學問間的聯(lián)系性 某些鹵化物的性質(zhì) 圍繞學問網(wǎng)絡(luò)圈外的物質(zhì)，師生綻開復習。 1、 HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強弱的比較 (請同學運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)學問解釋HX氣體穩(wěn)定性的問題) 2、 X-的還原性 3、 X-的檢驗及AgX的溶解規(guī)律和見光分解的規(guī)律 (要求同學依據(jù)用品只用一

11、支試管一次完成X-檢驗，老師進行評價) 這一階段同學經(jīng)受了“輕松緊急再輕松再緊急再輕松”這樣一個心情變化，有一種成就感。 歸納復習鹵族元素的性質(zhì)(體現(xiàn)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系)。 結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，談?wù)匊u化物的用途。(鹵素學問與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系) 評講例2，完成思索題。(突破難點) 作為選擇題，如何快速完成? 例2評講 從考查內(nèi)容去推斷，要運用哪些學問? 思索題留意：所學學問如何敏捷運用?(設(shè)計的挨次由易到難) 思索題題：考慮X2的腐蝕性。 題：結(jié)合同學易遺漏點，要留意酸性條件。假如要求書寫離子方程式，結(jié)合同學易錯點，酸性強弱要考慮。 題：考查的Cl2氧化性和

12、Fe2+、I-、Br-的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質(zhì)的量的計算問題。 總結(jié)本節(jié)課所復習的內(nèi)容，布置作業(yè)。 六板書設(shè)計 (一)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特征 相同點不同點 (二)鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)(色、態(tài)、溶) 化學性質(zhì) (三)鹵族元素性質(zhì) 相像性遞變性 (四)部分化合物的性質(zhì)(HX、X-等) (五)常見鹵化物的用途。 七試驗支配、例題和思索題選取 試驗指紋試驗：用品(I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴) 操(一胖一瘦兩同學) X-檢驗試驗：用品(膠頭滴管、試管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3) 操(同學)老師引導下

13、留意量的問題 試驗設(shè)計：向稀HNO3酸化的(1-2ml )NaCl溶液依次加入幾滴AgNO3溶液、3-4 ml KI溶液，現(xiàn)象如何? 例題歸納總結(jié)能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應(yīng)? 向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入肯定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒 得到固體物質(zhì)的組成可能是() NaCl Na2SO4 NaCl Na2SO4 NaBr NaCl Na2SO4 I2 NaCl NaI Na2SO4 A B C D 思索題為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞? 如何利用KI淀粉試紙和廚房化學，檢驗食鹽中KIO3? 向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通

14、入多少Cl2時開頭有Br2生成? 新課標高中化學必修2教案3 教學目標 1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗試驗探究的歡樂。 2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學會設(shè)計試驗進行探究的技能。 3、培育試驗設(shè)計、觀看、分析力量，訓練學問應(yīng)用力量。 教學重難點 重點：SO2的化學性質(zhì)、可逆反應(yīng) 難點：SO2的化學性質(zhì)、可逆反應(yīng) 教學工具 試驗儀器、多媒體 教學過程 導入新課 (用多媒體播放當天的空氣質(zhì)量日報) 師：請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。 師：今日我們共同爭論關(guān)于二氧化硫的問題。 板書

15、第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 實物展現(xiàn)粉末狀硫及塊狀硫。 師：我們在學校階段學習過的硫有何物理、化學性質(zhì)呢? 生：(同學爭論，用多媒體小結(jié)) 物理性質(zhì)：-固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。 與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng);硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應(yīng)。 1、SO2的物理性質(zhì) 2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀看顏色，聞氣味，與空氣密度比較。 3、 師：請同學們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。 師：我們可以通過怎樣的試驗證明SO2的溶解性呢?(同學思索探究，設(shè)計試驗方案，爭論可行性，然后由一名同學上臺演示

16、試驗) 演示2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀看。 師：這個試驗說明什么問題呢?(同學爭論試驗，溝通爭論結(jié)果) 多媒體二氧化硫的物理性質(zhì) 狀態(tài)：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性 沸點：-10 毒性：有毒 密度：比空氣大 溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。演示3把剛才試驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。 生：觀看溶液的顏色轉(zhuǎn)變，思索爭論可能的緣由。 師：經(jīng)測量pH7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相像，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成

17、SO2和H2O。這個反應(yīng)說明SO2是怎樣的物質(zhì)呢? 生：SO2是酸性氧化物。 師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢? 板書2.SO2的化學性質(zhì)： (1) 酸性氧化物 (2) 【同學練習】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 師：這兩個反應(yīng)有什么特點呢? 生：能同時向兩個反應(yīng)方向進行，屬于可逆反應(yīng)。(同學閱讀教材P90,明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征) 師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。 師： CO2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎? H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應(yīng)嗎?為什么? 師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸

18、性氧化物呢? 師：既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式。 生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 或?qū)懗桑篠O2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 師：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎?有何現(xiàn)象呢?寫出反應(yīng)的化學方程式。 生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若連續(xù)通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相像。能否用通入澄清石灰

19、水的方法來證明SO2的存在呢? 演示4在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀看顏色變化，加熱試管，再觀看。 生：仔細觀看試驗現(xiàn)象，思索可能的緣由。 師：滴入品紅溶液，紅色立即褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復，說明白什么? 生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復。 師：SO2和氯水的漂白有何不同? 師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是由于它與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從

20、而使有色物質(zhì)恢復原色。實質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是臨時的。多媒體氯水與二氧化硫漂白性的比較： 工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃) 板書(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢? 演示5把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。 師：由SO2中硫元素的價態(tài)，能否推想它可能具有的性質(zhì)? 小結(jié)硫單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì) 生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。 師：(引導同學分析)舉例說明它的氧化性： 小結(jié)(3)氧化性：SO2+2H2S=3

21、S+2H2O 師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。 演示6把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。 生：觀看溶液顏色的變化，思索可能的緣由。 師：SO2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來證明。 板書(4) SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等很多氧化劑氧化： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎? 生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧

22、化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。 小結(jié)SO2的化學性質(zhì) 師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質(zhì)，結(jié)合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢 生：(閱讀教材P90，樂觀爭論溝通) 板書3.二氧化硫的主要用途 (1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4 (2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等 (3)殺菌消毒 4.三氧化硫 師：SO2在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質(zhì)呢? 生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng) 師：很好，請舉例寫出反應(yīng)方程式 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+Na2O=Na2SO4 師：請同學們留意，SO3的熔點16.8 ，沸點44.8 ，常溫常壓下，SO3不是氣體 例題剖析 (例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采納的方法是( ) A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水 C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水 師：要正確解答本題必需先做到以下兩點： (1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。 (2)要把握SO2與CO2性質(zhì)上的相像點與不同點，SO2與CO2性質(zhì)上有哪