高中化學實驗題的知識點

1、 高中化學實驗題的知識點 學問不象春天的花和秋天的果，舉手就可以摘下來。獲得學問的鑰匙只有一個，那就是勤奮。下面我給大家共享一些高中化學試驗題的學問，盼望能夠關心大家，歡迎閱讀! 高中化學試驗題的學問1 主要試驗操作和試驗現(xiàn)象 1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6.氫氣在空氣中燃燒：火焰

2、呈現(xiàn)淡藍色。 7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。 9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?13.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。 14.點燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用

3、硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。 20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應猛烈，發(fā)出大量熱。 22.將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色漸漸變淺。 23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。 24.向盛有石灰水的

4、試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26.強光照耀氫氣、氯氣的混合氣體：快速反應發(fā)生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。 34.細銅絲在硫

5、蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。 35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應連續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。 36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。 38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。 40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 41.加熱盛有濃硫酸和木炭的

6、試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。 43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。 44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照耀：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50.銅片與濃硝酸反應

7、：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升漸漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。 53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：猛烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。 56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。 57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，馬上轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。 58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。

8、S2-+Cl2=2Cl2-+S 60.向自然水中加入少量肥皂液：泡沫漸漸削減，且有沉淀產生。 61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。 62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色漸漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。 63. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色漸漸變淺。 64.在空氣中點燃乙烯：火焰光明，有黑煙產生，放出熱量。 65.在空氣中點燃乙炔：火焰光明，有濃煙產生，放出熱量。 66.苯在空氣中燃燒：火焰光明，并帶有黑煙。 67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 68.將

9、乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色漸漸變淺，直至褪去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且?guī)в泻稚?71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：干凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。 76.在加熱至沸騰的狀況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。 77.在相宜條件下乙醇和乙酸反應：有透亮的帶

10、香味的油狀液體生成。 78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。 80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。 高中化學試驗題的學問2 化學試驗中的先與后22例 1.加熱試管時，應先勻稱加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.檢驗NH

11、3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應試驗時，先單獨研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定試驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀看錐形瓶中溶液顏色的轉變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 12.焰色反應試驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次試驗。 13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反

12、應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖洗，最終再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最終用布擦。 19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再

13、加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 高中化學試驗題的學問3 水在化學試驗中的妙用 1.水封：在中學化學試驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的掩蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮

14、發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封削減其揮發(fā)。 2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計來掌握溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。 3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有肯定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4.水洗：用水洗的（方法）可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。 5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在