可作鹽類的水解(公開課)

1、化學(xué)源于生產(chǎn)、生活，化學(xué)必將服務(wù)于生產(chǎn)、生活 草木灰（主要成分為K2CO3）和銨態(tài)氮肥（如主要成分為NH4Cl）為什么不能混合使用？同學(xué)們，你們是否想過：有兩鹽溶液：第一組： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液；第二組：K2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、 KNO3溶液；請同學(xué)們設(shè)計實驗方案測定其酸堿性。實驗探究現(xiàn)象與結(jié)論實驗方法鹽的溶液PH溶液的酸堿性用PH試紙CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液K2CO3溶液Al2（SO4）3溶液KNO3溶液堿性堿性中性酸性酸性中性7777=7=71、鹽溶液的酸堿性是隨機出現(xiàn)的，還是 有規(guī)律可循呢？2、有規(guī)律可循！用什么方法

2、總結(jié)現(xiàn)象背 后的規(guī)律？思考與總結(jié)歸類求同 對比求異鹽的溶液溶液的酸堿性 鹽的組成CH3COONa溶液堿性K2CO3溶液NH4Cl溶液酸性Al2（SO4）3溶液NaCl溶液中性KNO3溶液強堿弱酸強酸弱堿強酸強堿鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么光系？為什么鹽的組成不同，溶液的酸堿性就不同呢？請以CH3COONa、NH4Cl、NaCl為例展開分析討論。理論探究鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟 水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成 弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電 離平衡,增大了水的電離程度并 且常常使溶液呈酸性或堿性。弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸

3、或弱堿思考填空鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進水的電離酸性NaCl不能 無無中性規(guī)律：有_才水解；無_不水解； 誰_誰水解；誰_顯誰性。(填強或弱）弱弱強弱 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D隨堂練習(xí)下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO413425隨堂練習(xí)鹽類水解的表示

4、方法（1）一元弱酸強堿鹽和一元弱堿強酸鹽鹽 + 水 酸 + 堿鹽的離子 + 水 酸（或堿） + OH-（或H+）（2）多元弱酸強堿鹽（正鹽）由于多元弱酸的電離是分步進行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解電離是分步進行的（3）多元弱堿強酸鹽盡管多元弱堿的電離是分步進行的，但在中學(xué)化學(xué)里不要求分步表示多元弱堿的電離反思總結(jié)一書寫鹽類水解離子方程式的注意事項1、鹽類水解是可 逆 的，生成符號應(yīng)寫可 逆 號； 2、水解是微弱的，生成物中不應(yīng)出現(xiàn)沉淀符號，也不應(yīng)出現(xiàn)氣體符號；3、多元弱酸陰離子的水解要分步書寫。反思總結(jié)二 請寫出KF、Na2S 和 MgCl2發(fā)生水解 反應(yīng)的離子方程式。隨堂練習(xí)1、科學(xué)知識

5、2、學(xué)習(xí)方法課堂小結(jié)鹽類水解的過程中正確的說法是（ ）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C.溶液的pH減小D.沒有發(fā)生中和反應(yīng) B隨堂練習(xí)D下列水解離子方程式正確的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 隨堂練習(xí) 氯化氨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 （ ） A.NH4+、H+、OH -、Cl- B.Cl-、NH4+、H+、OH - C.H+、Cl-、NH4+、OH - D.Cl-、NH4+、OH -、H+ B隨堂練習(xí)1、為什么熱的堿液（Na2CO3溶液）去油污的能力較強？鹽類的水解平衡會受哪些因素的影響？2、我們只總結(jié)了強酸強堿鹽和強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的水解情況，那么弱酸弱堿鹽是否水解呢？其溶液是酸性？堿性？中性？3、如何利用鹽類的水解為生產(chǎn)、生活服務(wù)？拓展與延伸氯化銨在溶液中的變化:H2O OH- +H+ NH4Cl = NH4+ + Cl- +NH3.H2O離子方程式： NH4+ +H2O NH3.H2O + H+化學(xué)方程式： NH4C