2021-2022學(xué)年湖北省荊州市松滋街河市鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省荊州市松滋街河市鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是（ ）A60 mL 1 molL1 氫氧化鋇溶液與15 mL 2 molL1明礬溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3B60 mL 1 molL1純堿溶液與20 mL 2 molL1膽礬溶液混合（無氣體放出）：3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3CH2O中投入Na218O2固體：2H2O218O22418OHO2D0.1

2、mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+ + S2- = CuS參考答案：答案：B2. 下列反應(yīng)的離子方程正確的是 （ ） A碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32+2H+ CO2+H2O B碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42+Ba2+ BaSO4 C用氨水吸收氯化氫氣體 NH3H2O+H+ NH4+ H2O D足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+參考答案：CD略3. 將SO2氣體通入Br2的水溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液褪色并生成了兩種酸。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和還原劑分別是A2e，H2SO4B4e，SO2 C2e，Br2 D2e，SO2參

3、考答案：D略4. X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子式內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是AX與Q的化合物中含有共價(jià)鍵B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱C氫化物穩(wěn)定性：Z比Y強(qiáng)DQ與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)參考答案：A5. 某溶液中可能含有Na+、Ba2+、I、S2。分別取樣：用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是() A BNa+ CBa2+ D參考答案：B6. 下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是Ks5u A銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB硫酸鋁溶液中加入

4、過量的氨水：Al33 OH=Al(OH)3C鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2參考答案：D7. 下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）A向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略8. 下列說法正確的是（ ）A濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸B若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q C利用溶液中pH

5、與7的大小關(guān)系，可判斷任何溫度下溶液的酸堿性D氫的兩種微粒：H3+和H2互為同位素參考答案：A略9. 通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是（ ）ACCl4中CC1鍵鍵長比NC13中NC1鍵鍵長短 B分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CNCl3分子是非極性分子 DNCl3沸點(diǎn)低于NBr3，因?yàn)镹-Cl鍵鍵能低參考答案：B略10. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被

6、還原成NO）( )A0.448LB0.672LC0.896LD0.224L參考答案：B【分析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2，以此計(jì)算該題【解答】解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H

7、2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2，則3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反應(yīng)后剩余n（H+）=0.1mol0.08mol=0.02mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol22.4L/mol=0.672L，故選B【點(diǎn)評】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意鐵過量，根據(jù)n（H+）、n（NO3）判斷反應(yīng)的可能性，判斷生成氣體為NO和H2的混合物，進(jìn)而計(jì)算氣體的體積，題目易錯(cuò)11. 下面是從某中

8、學(xué)化學(xué)教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是 （ ） A有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B元素化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有關(guān) C電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低到高的不同電子層上分層排布的 D將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉 參考答案：答案：D12. 含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的 A. 體積 B. 原子個(gè)數(shù) C質(zhì)量 D 物質(zhì)的量參考答案：B略13. 下列說法正確的是 A可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì) B分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化 C淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物 D甲烷、汽油

9、、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔铮伎勺魅剂蠀⒖即鸢福篈略14. 下列說法正確的是A. 乙酸與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體 B. 乙烷室溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為9.5% D. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料參考答案：DA.乙酸的分子式為C2H4O2，而乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，不屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.室溫下，乙烷的性質(zhì)穩(wěn)定，無其它條件的情況下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故C錯(cuò)誤。D.乙烯可用于生產(chǎn)聚乙烯，而聚乙烯可用于食品包裝，因此乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料，故D項(xiàng)正確。點(diǎn)睛：本題有機(jī)化學(xué)的基本常識，包括

10、同分異構(gòu)現(xiàn)象、取代反應(yīng)的條件、生活中的化學(xué)常識，平時(shí)要多注重基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)。15. 下列敘述正確的是( ) A.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) B.碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體 C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液 D.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì) 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物。提出假設(shè) 假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；假設(shè)2：_。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M(fèi)反應(yīng)。(1) 若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都

11、無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)_正確(填“1” 或 “2” )。反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯2價(jià)。寫出A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：_；(2) 若C中顏色變成無色，若D瓶品紅溶液無顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里白色粉末變藍(lán)色，則M可能是_；H干燥管的作用是_寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)反思為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(3) 為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法：_；(4) 將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學(xué)

12、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。 (1) 蘇合香醇的分子式為_，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有_(填數(shù)字序號)。取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)水解反應(yīng)有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖乙所示。其中甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。丙（C13H18O2）(2)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_。(3)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)丙中含有兩個(gè)一CH3，在催化劑存在條

13、件下1 mol D與2 mol H2反應(yīng)可以生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)苯環(huán)上有3個(gè)取代基或官能團(tuán)，且顯弱酸性的乙的同分異構(gòu)體共有_種，其中3個(gè)取代基或官能團(tuán)互不相鄰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_參考答案：略18. 以苯酚為原料合成對羥基苯乙酮的原理如下：（1）乙酸苯酚酯制備：將9.4 g苯酚溶解在60 mL10%的氫氧化鈉溶液中，加入30g碎冰塊，然后加入13.0 g乙酸酐，攪拌5 min。將反應(yīng)后混合物傾入分液漏斗中，加入約4 mL CCl4。將有機(jī)相用試劑X和水洗滌然后無水CaCl2干燥，蒸餾收集193-197餾分。用碎冰塊代替水可能的

14、原因是： 。乙酸酐過量的目的是： 。有機(jī)相先用試劑X洗滌，X可能是 。（2）對羥基苯乙酮的制備：將乙酰苯酚6.8 g，硝基苯20 mL 放在三口燒瓶中，攪拌下加入無水AlCl3 11 g（此時(shí)放熱），加完后控制合適的溫度，維持一定時(shí)間。然后冷卻，傾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯層，水層用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品。硝基苯的作用是 。乙酸苯酚重排為對羥基苯乙酮反應(yīng)條件對收率的影響關(guān)系如下表反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間（min）收率303518010.020256018.0202512026.0202518058.5適宜的溫度是 ；反應(yīng)時(shí)間是 。參考答案：（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，碎冰溫度低有利

15、于酯的生成（2分）提高苯酚的轉(zhuǎn)化率（2分）Na2CO3或NaHCO3溶液（2分）（2）作（極性）溶劑（2分）2025（2分）；180min（2分） 略19. （12分）已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2。（2）Br2能將I-氧化為I2。（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2。氧化劑(Br2、KBrO3、KlO3)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲。試配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式： KI + KBrO3 + H2SO4= I2+ Br2+ K2SO4+ H2O KI + KBrO3 + H2SO4= KIO3+ Br2+ K2SO4+ H2O現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，