2021-2022學(xué)年湖北省荊州市四機(jī)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省荊州市四機(jī)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 （）A金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)ks5uB陰離子都只有還原性C酸性氧化物不與任何非氧化性酸反應(yīng)D堿性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：D2. Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析

2、出Cu、Fe、Al參考答案：C3. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5參考答案：A略4. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(

3、H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)參考答案：C略5. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是： A氮?dú)獾碾娮邮剑?BCS2的電子式：S=C=S C次氯酸鈣的化學(xué)式：Ca(C1O)2 D臭氧的化學(xué)式：O參考答案：C6. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. 活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑C. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝D. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板參考答案：D活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑，故A錯誤；二氧化硫具有漂白性，可用作造紙漂白劑，故B

4、錯誤；Al2O3能與燒堿反應(yīng)，故C錯誤；FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故D正確。7. 下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O參考答案：C解析：A該反應(yīng)中，二氧化硫中硫元素得電子化合價降低，所以二氧化硫是氧化劑，故A錯誤； B反應(yīng)中，S元素化合價降低，被還原，SO2為氧化劑，故B錯誤； CS元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故C正確； DS元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念

5、的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累8. X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的下列說法中正確的是（ ） XYZWA原子半徑由小到大的順序為XZYWBY元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3CX、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同DY最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高參考答案：BD解：X、Y、Z、W為四種短周期元素，根據(jù)表知，它們處于第二、三周期，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，且Z處于第三

6、周期，所以Z是Mg元素，則W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，A電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為YXWZ，故A錯誤；BN元素處于第VA族，在其最高價含氧酸中顯+5價，所以Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3，故B正確；CX的氧化物為CO、CO2，Z的氧化物為MgO，CO、CO2中含有共價鍵，氧化鎂中含有離子鍵，故C錯誤；DY是N元素，對應(yīng)的氫化物含有氫鍵，比同主族元素氫化物沸點高，故D正確故選BD9. 常溫下,pH=12的氨水中存在以下電離平衡: NH3H2ONH4+ + OH .往其中加入少量0.01molL1 NaOH溶液,保持不變的是( )A.

7、 c(OH) B. c(NH4+) C. c(NH3H2O) D. c(NH4+) c(OH)參考答案：A10. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 （ ） A甲、乙中都是鋁過量 B甲中酸過量、乙中堿過量 C甲中酸過量、乙中鋁過量 D甲中鋁過量、乙中堿過量參考答案：D略11. （不定項）一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(

8、CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A .該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大參考答案：ADA.分析、數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時，中加入的H2、CO與中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時甲醇的濃度：，溫度：，即升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，正確；B.相當(dāng)于將容器的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的

9、小，錯誤；C.和相比，相當(dāng)于將容器的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則中氫氣的濃度小于中氫氣濃度的2倍，和相比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍，錯誤；D.溫度：，其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大，正確。12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況

10、下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA參考答案：A13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2-B. pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 BrC. 使甲基橙呈紅色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 ClD. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2-參考答案：BA、KNO3 溶液在有H+存在下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A錯誤；B、pH= 12的溶液呈堿性，CH3COO-水解也呈堿性，所

11、以這幾種離子可以大量共存，即B正確；C、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則H+能與AlO2 結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，其中CO32-在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)生成CO2和H2O，但可在強(qiáng)堿溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D錯誤。本題正確答案為B。點睛：本題一定要先明確溶液的酸堿性，再結(jié)合所給離子的性質(zhì)，確定能否大量共存，但還要注意題目的要求是“一定”，而不是“可能”。14. 某無色溶液可能含有Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象

12、如下： 下列結(jié)論正確的是（ ） A肯定含有的離子是 B肯定含有的離子是 C肯定沒有的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略15. 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如下圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是 A 實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B 鋁是一種較活潑的金屬C 鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D 鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D本題是一道考查鋁的化學(xué)性質(zhì)的實驗題。該實驗是一個“毛刷實驗”，原理是2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，AlHg構(gòu)成

13、原電池，加快鋁失電子：4Al+3O2=2Al2O3，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，U形管中的紅墨水左端下降，右端上升，故D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取

14、膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 （5）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風(fēng)化參考答案：（1）c e b （2）a b（3）蒸發(fā) 過濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少 途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（5

15、）a略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。（1） 據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是_，要達(dá)到此要求需要采取的措施是_。（2） 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：_。（3） 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率

16、的指標(biāo)。若取NaClO3樣品6.0 g，通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2再用0.050 0 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14HCr2O6Fe2=2Cr36Fe37H2O試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程)。參考答案： 略18. （2006廣東卷）26.地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石Al4

17、Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673 K1123 K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8 mg。 方解石的失重百分比為 。 計算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：CaCO3=CaO+CO2 方解石的失重百分比為：解：設(shè)66.6 mg礦物中高嶺石Al4Si4O10(OH)8的質(zhì)量為x mg，方解石(CaCO3)的質(zhì)量為y mgAl4Si4O10(OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2 516 mg 72 mg100 mg 44 mg x mg? y mg ?依題意：x+y=66.6 72x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=15.0礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：方解石的失重百分比為44%。礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77