必修硫和氮的氧化物

1、必修硫和氮的氧化物第1頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三引入：第2頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三第3頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)日期：2007-11-19城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況北京2007-11-1988可吸入顆粒物良 天津2007-11-1978二氧化硫良 石家莊2007-11-1981可吸入顆粒物良 秦皇島2007-11-1966二氧化硫良 太原2007-11-19105二氧化硫1輕微污染 大同2007-11-1960可吸入顆粒物良 陽(yáng)泉2007-11-1964

2、二氧化硫良 長(zhǎng)治2007-11-1962可吸入顆粒物良 呼和浩特2007-11-1979二氧化硫良 你對(duì)SO2知多少?為什么要選擇這污染物的指數(shù)來報(bào)告?第4頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三一、硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？第5頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三3.化學(xué)性質(zhì)：S+Fe FeSS+O2

3、 SO2 既有氧化性又有還原性！ 常見化合價(jià)為2，0，4，6，你能說出其代表物嗎？單質(zhì)硫會(huì)具有哪些性質(zhì)？思考與交流第6頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三二、二氧化硫1、物理性質(zhì) 狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性沸點(diǎn)：10 易液化毒性：有毒密度：比空氣大 溶解度：易溶于水 在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2 第7頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三二氧化硫的性質(zhì)探究第8頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三二氧化硫【實(shí)驗(yàn)探究4-7】1、 實(shí)驗(yàn)中原盛有SO2 氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？-試管內(nèi)水位上升；

4、說明SO2易溶水、用試紙檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性。-試紙變紅色，溶液呈酸性第9頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定 （酸性醋酸碳酸）2、SO2的化學(xué)性質(zhì):（1）具有酸性氧化物的通性 與H2O反應(yīng): SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）可逆反應(yīng): 在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)思考：現(xiàn)象：溶液顏色變紅原因：二氧化硫水溶液顯酸性第10頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三 與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 +C

5、aO=CaSO3 （亞硫酸鈣）實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。第11頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三二氧化硫【P90實(shí)驗(yàn)7：觀察并思考】 向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色 這是檢驗(yàn)SO2的方法之一第12頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三（2）SO2的漂白性 SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性-暫時(shí)性. 化合漂白 注意：選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色 (石蕊變紅)某些有機(jī)色素?zé)o色的物質(zhì)SO2第1

6、3頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 氧化漂白活性炭 吸附漂白SO2 化合漂白漂白原理的比較：思考：除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？它們的漂白原理有何不同？第14頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三 氯 水 二 氧 化 硫原 理實(shí) 質(zhì)效 果范 圍氯水和二氧化硫漂白性的比較 氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)第1

7、5頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三2、為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？想一想學(xué)與問：1、品紅溶液滴入亞硫酸后，為什么會(huì)褪色？加熱又顯紅色說明了什么？第16頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三食用SO2漂白的食品，對(duì)人體有害，并有致癌作用。銀耳本來的顏色是淡黃色的，但市售的有些銀耳顏色很白。原來，這是一些不法商販用硫黃熏蒸的結(jié)果。第17頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三 （3）具有較強(qiáng)的還原性： 可被X2（鹵素單質(zhì)）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、 Na2O2等許多氧化劑氧化。 【思考】硫有哪些常見化合價(jià)

8、？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè) SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HClSO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色 （4）具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 注意硫化氫氣體中毒第18頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三 3、SO2的用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽。(3)殺菌消毒(4)作食物和干果的防腐劑第19頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三三、三氧化硫1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性（1）與水的反應(yīng) SO3H2OH2SO4（

9、2）與堿性氧化物反應(yīng) SO3+CaO=CaSO4（3）與堿反應(yīng) SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8，沸點(diǎn)為44.8第20頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三課堂小結(jié)：一、硫二、二氧化硫三、三氧化硫物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性 與H2O反應(yīng)SO2+ H2O H2SO3 與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3 2、漂白性：暫時(shí)性漂白3、還原性4、氧化性無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性1、物理性質(zhì)：SO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8，沸點(diǎn)為44.8第21頁(yè)，共24頁(yè)，2022年，5月20日，10點(diǎn)16分，星期三1、既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（ ）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO22、下列氣體能用NaOH干燥的是（ ）A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C A鞏固練習(xí)3、(1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去， SO2體現(xiàn) 性；(2) SO2使品紅褪色，SO2體