鋁合金含量測定PPT

1、關(guān)于鋁合金含量測定第一張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月一、實驗?zāi)康?.掌握置換滴定法測定Al的原理和方法；2.掌握鋁合金的溶樣方法。第二張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1.能否采用EDTA直接滴定方法測定鋁? 說明其原因。第三張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月Al3+， lg K = 16.3, 足夠穩(wěn)定，但由于（1） Al3+與EDTA的絡(luò)合反應(yīng)緩慢；（2） Al3+對二甲酚橙有封閉作用，缺乏合 適的指示劑；（3） Al3+易水解生成多核羥基化合物；故Al3+不能用EDTA進(jìn)行直接滴定。解答1：第四張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月一般，測定簡單試樣中的A

2、l3+用返滴定法；測定復(fù)雜試樣中的Al3+用置換滴定法。第五張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2.為什么測定簡單試樣中的Al3+用返滴定法即可，而測定復(fù)雜試樣中的Al3+則須采用置換滴定法？第六張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月Al3+AlYY(剩)AlYZnY pH=3.5 Y過 ,加熱pH56冷卻,XOZn2+黃紅Y(剩)AlY返滴定法測鋁實驗方案解答2：第七張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 試樣簡單時，所含金屬離子種類單一，控制適當(dāng)?shù)臈l件，加入一定過量的EDTA時只有Al3+形成絡(luò)離子，滴定過量的EDTA能準(zhǔn)確求得Al3+ 的含量。解答2：第八張，PPT共三十二

3、頁，創(chuàng)作于2022年6月 其中金屬離子的種類多，在一定的條件下，加入的EDTA可能不只是和Al3+反應(yīng)，還要和其它離子反應(yīng)，所以就不能用剩余的EDTA直接計算Al3+的含量。試樣復(fù)雜時，第九張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 此情況下，如加入一種選擇性的置換試劑，置換出與Al3+絡(luò)合的EDTA，再用M標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其釋放出的EDTA量，可測定復(fù)雜試樣中的Al3+ 。稱為置換滴定法。第十張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月置換出EDTA測鋁實驗設(shè)計Al3+ Mn+pH 3.5過量EDTAAlYMYY 過量+ZnYNH4FAlF63-MY+YZnY pH 56pH 56XO黃紅+Zn2

4、+Zn2+XO黃 紅甲基橙第十一張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月二甲酚橙指示劑的特點和使用范圍？3.第十二張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月二甲酚橙（Xylenol Orange，XO）3,3-雙N,N-二(羧甲基)氨甲基-鄰-甲酚磺酞H6InH2InInHInH3InH5InH4In黃黃黃黃紅紅紅-1.22.63.26.310.412.3絡(luò)合物(MIn)顏色為紫紅色。所以，二甲酚橙在pH6時使用解答:第十三張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 用置換滴定法或返滴定法測定試樣中的Al3+時，所加入過量EDTA溶液的濃度是否必須準(zhǔn)確？為什么？4第十四張，PPT共三十二頁，

5、創(chuàng)作于2022年6月 返滴定法物質(zhì)量的計算： 加入的EDTA溶液的濃度必須準(zhǔn)確。 解答4：第十五張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月置換滴定法測定Al3+的含量中，最后是用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度計算試樣中Al3+的含量，即：解答4：所以使用的EDTA溶液的量不須知道。第十六張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月5如何將鋁合金試樣制備成待分析試液？第十七張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 Al合金的溶解和試液的制備AlAlO-2 Al3+Mn+水浴加熱1:1HCL滴加、攪（含雜質(zhì)）塑料燒杯200gL-1NaOH進(jìn)入溶液待測形式解答5：第十八張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于20

6、22年6月 二、實驗原理 鋁合金中含有：Si，Mg，Cu，Mn，F(xiàn)e，Zn，個別還含有Ti，Ni等，返滴定測定鋁含量時，所有能與EDTA形成穩(wěn)定絡(luò)合物的離子都產(chǎn)生干擾，缺乏選擇性。故采用置換滴定法。 第十九張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 向待測液中加入0.02 molL-1 EDTA,以甲基橙為指示劑，用(1+1)氨水和3 molL-1HCl調(diào)節(jié)溶液pH值3.5，加熱煮沸5min ， 反應(yīng)完成后，將反應(yīng)液冷卻，加入六次甲基四胺溶液，加入二甲酚橙（XO）指示劑，調(diào)pH值為56，以Zn2+鹽溶液滴定過量的EDTA， 加入200gL-1NH4F溶液,加熱煮沸，使 AlY-+ 6F-+2H

7、+ = AlF63-+ H2Y2- 置換出相等量的EDTA。Al3+ H2Y2- Al Y-+2H+Zn2+ H2Y2- ZnY2-+2H+第二十張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 調(diào)節(jié)溶液的pH值為56，以二甲酚橙為指示劑，用Zn2+鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 Zn2+ H2Y2- ZnY2-+2H+合金試樣中的Al含量為第二十一張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 請解釋本實驗中各步驟的意義7.第二十二張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗步驟 準(zhǔn)確稱取0.1g左右鋁合金于100mL塑料燒杯中，加入10mL 200gL-1NaOH溶液，在水浴中加熱溶解，待樣品大部分溶解(有少許

8、黑渣為堿不溶物)，滴加6molL-1HCl待全部絮狀沉淀溶解，再多加10mL，少許黑渣溶解后，將上述溶液定量轉(zhuǎn)至250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。1.樣品的預(yù)處理第二十三張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 2. 配制250mL0.02molL-1 Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液 準(zhǔn)確稱取0.40gZnO于小燒杯中，用少量水潤濕，然后逐滴加入（1+1）HCl溶液至其完全溶解。將溶液定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容，搖勻。第二十四張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月3. 鋁含量的測定 移取鋁合金試液25.00mL于250mL錐形瓶中，加入0.02 molL-1 EDTA溶液30-35mL， 加

9、入甲基橙1滴，此時溶液呈紅色，滴加(1+1)氨水調(diào)至溶液恰好呈橙色(pH3.5)， 如調(diào)成黃色，可用3 molL-1HCl調(diào)回至橙色。將溶液放在電爐上加熱煮沸5min左右，冷卻至室溫。 第二十五張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 加入六次甲基四胺溶液20mL，加2滴二甲酚橙指示劑，此時溶液如呈黃色（如呈紅色？），滴加(1+1)氨水調(diào)至溶液恰好變成紅色，再滴加3 molL-1HCl溶液，使溶液恰呈黃色。用0.01molL-1Zn2+鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液由亮黃色變?yōu)樽霞t色即為終點 (不計滴定的體積)。 第二十六張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 加入200gL-1NH4F溶液10mL

10、，將溶液加熱至微沸，流水冷卻。再補加二酚橙指示劑1滴， 滴加(1+1)氨水調(diào)至溶液恰好變成紅色，再用3 molL-1 HCl調(diào)節(jié)溶液呈亮黃色后， 用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)榧t色，即為終點。根據(jù)消耗的鋅鹽溶液體積，計算Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二十七張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月用NH4F溶液能否定量置換與Al絡(luò)合的EDTA? 8第二十八張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月設(shè)滴定pH=5.5 ， F(H)=1+1H+=1+10 3.18 10 -5.5=1 F -sp 故: F -游= =0.22mol/L F(H)(4)Al(F)=1+1F+2F2 +.+6F6 =1016.30 解答8：第二十九張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 實驗