滬科版化學高二上《元素周期表》習題

1、2 3 4 2 42 3 4 2 4 4 滬科版化學高二上元素周期表習題(40 )下列說法正確的是 )AL 層的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B同一周期中的第A 族第A 族元素的原子序數(shù)差一定為 C一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類D序等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素短周期元素 XY、Z，其中 XY 位同主族，Y、 位于同一周期X 原的 最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍 原的核外電子數(shù)比 Y 原少 下比較正確的是 ( )A元素非金屬性ZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性YC子半徑ZYXD態(tài)化物的穩(wěn)固性ZX下表為元素周期表前 周的一部分，且 X、YZ、 和 為主族元素

2、。下列說 法正確的是( )五元素一定差不多上非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于 C 的化物與 X 單在任何條件下都可不能發(fā)生置換反應 DR 的外層電子數(shù)一定為 XY Z RWWXY、 四元素是子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知：四種元素 的電子層數(shù)之和等于 10且它們是連續(xù)的四種主族元素；四種元素的原子，其半徑最大 的是 X 子。下列說法正確的是( )AW 和 X 均于第二周期 BY Z 分是 Al 和 SiC 和 X 分是 O 和 DZ 的屬性可能比 X 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的( )沸點： H OHClHF 密度：四氯化碳 水油 酸性： H H HClO 離子半徑O

3、F 4A B D 、R 是子序數(shù)依次增大的短周期主族元素、 在期中的相對位置 如下表知 J 元最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等 地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是 )JA.J 和組成的化合物分子中只含有極性共價鍵B工業(yè)上用電解熔融的 M 的氧化物方法來制備 MCR、 兩素的氣態(tài)氫化物中 的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)固D、RT 元最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 HTOR53 5387 875353 873 A 2 A 2 A 4 A 2 A A A A A 2 42 53 5387 875353 873 A 2 A 2 A 4 A 2 A A A A A 2 42 2606060

4、606060606060602 4 2 本生核泄漏事件測發(fā)覺擴物中含有放射性核 I 下列說法中正確的是 A )Cs I 原的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 137 和135Cs 互同異形體C由131I 可，碘元素的相對原子質(zhì)量為 131I 和 Cs 為元素和銫元素的兩種單 質(zhì)稀土元素在光材料和原子能工業(yè)中有重要應用。該元素只存在兩種天然同位素， 且在自然界它們的含量相近，該元素的相對原子質(zhì)量為 ，原子核外的電子數(shù)為 63下 列敘述中錯誤的 D )A它是副族元素 B它是第六周期元素C的原子核內(nèi)有 個質(zhì)子 D它的種同位素的核內(nèi)有 個中子10下列敘述中完全正確的一組是( D )常溫常壓下， mol 甲(

5、)所含的電子數(shù)為 10在標準狀況下 L 與 11.2 L O 混后體分子數(shù)為 g 過化(BaO 固體中陰、陽離子總數(shù)為 常溫下，1 L 0.1 molL 1 的 NH 溶液中氮原子數(shù)為 0.21 Cl 發(fā)反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是 2室溫下，32.0 氧和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 2標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應后生成 22.4 L 的氣體，則被還原的硝酸 的分子數(shù)一定等于 N精煉銅過程中陽極減輕 時，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 0.2N常溫常壓下， L 四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于 0.4A B D下列說法正確的( D )A由于液態(tài)水分子間存在氫鍵，因此水專門穩(wěn)固 B能與酸反應生成

6、鹽和水氧化物一定 是堿性氧化物CCH Cl 、 差多上含極性鍵的非極性分子 D. Na O 中含有離子鍵，又含有非 極性鍵國科學家分析水沉積物時發(fā)覺西洋和太平洋海水中的 143 Nd 和 144 Nd(元 素釹的含量差異明顯，由此得出周圍大陸的巖石143 144 含不的結(jié)論。下有 關(guān)說法正確的是( ) 和144 Nd 互同素異形體 元素 Nd 是族元素 C. 143 Nd 和144 中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不相同 因各地巖石中 和 因此 Nd 元沒有固定的相對原子質(zhì)量12下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的(A )AHF BCO DCl 量不同，13XY、 差多上短期元素X 原的最外層只有 1

7、 個子，Y 原的 M 層子數(shù) 只有 K 層 L 層子之和的一半， 原的 L 層子數(shù)比 Y 原的 L 電子數(shù)少 2且 Y 元素可有 種正價，兩正價的差值為 。 X、Y、 三元素組成的化合物的化學式2 3 4 2 3 2 3 4 2 3 3 2 m m2 可能是 )X X YZ X YZ X YZA B C D14XYZR 是 5 短周期元素，其原子序數(shù)依次增大X 是期表中原子半徑最 小的元素，Y 原最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 倍，ZWR 處于同一周期R 與 Y 處于同一族、 子的核外電子數(shù)之和與 YR 原子的核電子數(shù)之和相等。下列說法 正確的是( )A元素 Y、Z、 具相同電子層結(jié)構(gòu)的離，其半

8、徑依次增大B元素 X 不與元素 Y 形成化合物 X YC素 Y、R 分與元素 X 形的化合物的熱穩(wěn)固性：X YX D素 WR 的高價氧化物的水化物差不多上強酸15X、 種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大X 短周期中原子半徑最大， Y 是殼中含量最高的金屬元素，Z 的高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為 。下列說 法正確的是( )A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性Z或W原半徑 。 因此 XW 不能屬于同一周期元素。由于它們是原子序數(shù)依次增大的連續(xù)四種主族元素， 因此能夠確定 、X、Y、 分是 、MgAl、。 【析】 由于 HF 分間H 分子間均存在氫鍵，其沸點反常，正的順 序為H OHFHCl最高價氧化物對應的

9、水化物酸性與其中心原子的非金屬性的強弱 有關(guān)，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，正確的順序為： HClO PO ；依據(jù)“層同核大半徑”即可知題給離子的離子半徑是正確的。A 【解析】 已知四種元素均是短周期元素，故 必第二周期元素，由于 元素 最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等 J 為二周期第A 族元素碳此 可知 為 S，慮到 、M、T 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故 必 Cl。 由 M 地殼中含量最多的金屬元素 M 為 Al選項 A考慮到碳和氫可組成種類繁多的 烴類，如 H C H 等它的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故 A 錯。D 【析】 照表中信息，甲

10、是 Al乙是 Si丙是 C，丁是 ，丁的一種單質(zhì)與 KI 溶液反應生成另一種丁的單質(zhì)的化學程式可表示為 O 2KI O 。 由此可知選項 D 正確。 【析】 X 原的最外層只有 1 個子，說明 X 位于A 族Y 原的 M 層 電子數(shù)只有 K 層 L 層電子數(shù)之和的一半 Y 是 元 元有3 和5 兩價態(tài)。 Z 原子的 L 層子比 Y 原的 L 層子數(shù)少 2說明 Z 是 元素，依照化合物中各元素 的化合價代數(shù)和等于 可知選項 確。 【析】 由已知可第一推知 X 為元素，Y 氧元素，進一步結(jié)合已知條件， 可得 為元素， 為元素，W 為元素。在 、 、Al3 中，離子半徑逐步減小， A 不確H 與 可

11、成化合 H ， 不正確；穩(wěn)固性H H ，C 正； SO 為 強酸，Al(OH) 為堿D 不確。A 【解析】 XY、W 四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大X 在周 期中原子半徑最大，因此 X 鈉； 是地殼中含量最高的金屬元素，因此 Y 為；Z 的 高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為 4因此 Z 為；比硫原子序數(shù)大的 W 只能為氯。 然后依照周期表中的性質(zhì)遞變規(guī)律進行判定可知 A 正。11(1) O 2OH =2AlO H O 23【解析】 先依最高正化合價、最低負化合價及原子半徑的遞變規(guī)律，確定元素 2 3 2 3 42 2 3 2 2 2 3 2 3 2 3 42 2 3 2 2 2 3 2 22 2 4依次是 OMg、Li、NaNAl。元素位于第A 族則其最高正化合價為 (2)依照金屬性最的元素位于元素周期表左下角，故應為鈉該反應是氧化鋁與氫氧 化鈉溶液生成偏鋁酸鈉的反應；(4)元素周期表中非金屬元素總數(shù)為 2(82)(8 4)(86)(87)。【點評】 本題依據(jù)元素性質(zhì)來確定元素在元素周表中的位置及其結(jié)構(gòu)等相關(guān)問題， 突出了元素周期表中元素的“位”間的相互關(guān)系示同學們必須把握元素性質(zhì)、 原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律，明白得元素的性質(zhì)是如何反映其結(jié)構(gòu)及其在元素周期表中的位置