高中化學(xué)金屬鈉的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、一金屬鈉1鈉的物理性質(zhì)顏色硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子簡(jiǎn)單失去最外層的一個(gè)電子,具有很強(qiáng)的仍原性,是一種活潑的金屬元素；1 跟非金屬單質(zhì)（如與 O2 , Cl2反應(yīng)）反應(yīng)：與 O2 常溫：點(diǎn)燃：與 Cl 22 鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象：離子方程式：-3 鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更猛烈,極易爆炸；（ 4）鈉與鹽溶液反應(yīng)：先考慮鈉與水反應(yīng)生成應(yīng)NaOH,再考慮 NaOH是否與鹽反應(yīng)；：例如：鈉與CuSO 4溶液反應(yīng)的離子方程式鈉與硫酸銅反-鈉與FeCl3溶液反應(yīng)：-3. 鈉的制取儲(chǔ)存及用途：（1）制?。海?）儲(chǔ)存：密封儲(chǔ)存,通常儲(chǔ)存在煤油或石蠟油中

2、；4鈉的存在與用途 自然界中鈉只能以化合態(tài)的形狀存在,主要以氯化鈉的形式存在；鈉是一種強(qiáng)仍原劑,工業(yè)上用它仍原金屬鈦、鋯、鈮等；反應(yīng)如：4NaTiCl4（熔融） Ti 4NaCl,另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài),是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈；5. 鈉的化合物 1 氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較比較內(nèi)容Na2ONa2O2顏色、狀態(tài) 氧的化合價(jià) 電子式 穩(wěn)固性 生成條件物質(zhì)類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物（ 不是堿性氧化物）與水反應(yīng) 與 CO2 反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng)用途用于少量 Na2O2制取強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑儲(chǔ)存密封儲(chǔ)存密封儲(chǔ)存2 碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3Na2CO3 10H2ONaHC

3、O俗純堿、蘇打小蘇打名溶解性易溶于水溶解度比較：熱穩(wěn)固穩(wěn)固易失水、風(fēng)化受熱易分解： -性-色白色粉末無(wú)色晶體態(tài)+HNaOH不反應(yīng)HCO+OH=CO3 2+H2O用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè),洗滌發(fā)酵劑、滅火器,醫(yī)療上用于治胃酸過(guò)多轉(zhuǎn)化6有關(guān)鈉及其化合物的幾個(gè)問(wèn)題 1 金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程：銀 白 色 金 屬 鈉2 Na2CO 3 與鹽酸的互滴反應(yīng) a. 向鹽酸里逐步滴加入 Na2CO 3溶液（開(kāi)頭時(shí)酸過(guò)量）開(kāi)頭就有氣體放出；b 向 Na2CO 3 溶液里逐滴加入鹽酸（開(kāi)頭時(shí)酸不足）開(kāi)頭無(wú)氣體產(chǎn)生： HCl+Na 2CO3=NaCl+NaHCO 3（無(wú)氣泡） HCl+NaHCO 3=NaCl+CO2 +H2O