貴州省黔西南州黔西縣2023學年高二化學第二學期期末復習檢測試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A粗鹽提取精鹽的過程只發(fā)生物理變化B用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產品是否含有NaHCO3C在第、步驟中，溴元素均被還原D制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl2、下列敘述不正確的是A氨水中：c(OH)c(H)c(NH)B飽和H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)DCa(OH)2溶液中：c(H)2c(Ca2)c(OH)3、有一包白色粉末X，由BaCl2、K

3、2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成，為了探究其成分，進行了如下實驗：下列判斷正確的是A白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物BK2SO4、CuCl2一定不存在CKCl、K2SO4可能存在DCaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在4、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。下列說法不正確的是（ ）A(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)B常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶

4、液呈酸性C用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑D常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.65、有關晶體的下列說法中正確的組合是晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞熔化時無需破壞化學鍵的晶體一定是分子晶體 元素周期表從B族到B族8個縱行的元素都是金屬元素 在 SiO2和干冰晶體中，都存在單個分子分子晶體不都是共價化合物ABCD6、對于 HCl、HBr、HI，隨著相對分子質量的增大而增強的是 ( )A共價鍵的極性B氫化

5、物的穩(wěn)定性C范德華力D共價鍵的鍵能7、某有機化合物的結構簡式如圖所示，此有機化合物屬于：烯烴；多官能團有機化合物；芳香烴；烴的衍生物；高分子化合物ABCD8、氯化亞砜(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確是 ()A三角錐型、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角錐型、sp29、在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是 AR的化學式為C2H4OB乙醇發(fā)生了還原反應C反應過程中固體有紅黑交替變化的現象D乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應10、將質量均為a g的O2、X、Y氣體分別充入相同

6、容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（ ）AC2H4、CH4BCO2、Cl2CSO2、CO2DCH4、Cl211、下列有機反應的類型歸屬正確的是 ( )乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制環(huán)己烷乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色由乙烯制備聚乙烯由苯制硝基苯由乙烯制備溴乙烷A屬于加成反應 B屬于聚合反應C屬于取代反應 D屬于氧化反應12、關于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值) ()A7.8 g Na2O2含有的共價鍵數為0.2NAB0.2mol Na與O2在一定條件下反應轉移的電子數為0.2NAC質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為 NAD標準狀況

7、下，22.4 L苯含有NA個C6H6分子13、常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示已知：。下列敘述不正確的是AKa(HA)的數量級為10-5B滴加NaOH溶液的過程中，保持不變Cm點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)Dn點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)14、下列說法正確的是A乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產物B下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物CC4H9OH屬于醇的同分異構體的數目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構體的數目相同D有

8、機物和的一溴取代物的同分異構體數目相同15、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B加入鋁粉產生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-CNaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液中:Na+、K+、S216、實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；10%NaOH溶液洗。正確的操作順序是（ ）A B C D17、用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時，可看見一條光亮的“通路”，該豆?jié){屬于：A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液18、分子

9、組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是A該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應B該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D該有機物有4種不同結構19、下列敘述正確的是A鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B電解精煉銅時，電解質溶液的組成保持不變C鉛蓄電池充電時，標有“+”的一端與外加直流電源的負極相連D構成原電池正極和負極的材料一定不相同20、下列試劑的保存方法中錯誤的是( )A少量的鈉保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C氫氟酸保存在玻璃瓶中DNaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中21、已知聚乳

10、酸可在乳酸菌作用下分解，下列有關聚乳酸的說法正確的是()A聚乳酸是一種純凈物B聚乳酸的單體是HOCH2CH2COOHC聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成的D聚乳酸是一種高分子材料22、相同溫度下，關于氫氧化鈉溶液和氨水兩種溶液的比較，下列說法正確的是ApH相等的兩溶液中：c（Na+）c（NH4+）B分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需HCl的物質的量相同C相同濃度的兩溶液，導電能力相同D相同濃度的兩溶液，分別與HCl氣體反應后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：c（Na+）c（NH4+）二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）A的結構簡式是_，名稱是_

11、。（2） 的反應類型_。（3）反應的化學方程式_。24、（12分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O 回答下列問題:(1) E的結構簡式為_。(2) E生成F的反應類型為_。(3) 1mol化合物H最多可與_molH2發(fā)生加成反應。(4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為_。(5)芳香化合物X是F同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結構簡式_。(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化

12、合物的合成路線(其他試劑任選)_。25、（12分）氯磺酸是無色液體，密度1.79gcm-3，沸點約152。氯磺酸有強腐蝕性，遇濕空氣產生強烈的白霧，故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應是在常溫下進行的，反應為 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實驗所用的試劑、藥品有：密度1.19gcm-3濃鹽酸密度1.84gcm-3、質量分數為98.3%的濃硫酸 發(fā)煙硫酸（H2SO4SO3）無水氯化鈣水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應

13、盛入的試劑與藥品（填數字序號）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為_。 （3）實驗過程中需要加熱的裝置是_ （填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現象是_， 有關反應的化學方程式_。（5）在F之后還應加的裝置是_。26、（10分）丙酸異丁酯(isobutyl acetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：實驗步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4 g的丙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片，控溫1061

14、25，反應一段時間后停止加熱和攪拌，反應液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行常壓蒸餾純化，收集130136餾分，得丙酸異丁酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：(l)裝置A的名稱是_。(2)實驗中的硫酸的主要作用是_。(3)用過量丙酸的主要目的是_。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是_。(5)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填字母）。A直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸

15、異丁酯從下口放出(6)本實驗丙酸異丁酯的產率是_。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產過程。（1）儀器a的名稱為_。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質的量之比為_。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_、_。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已

16、略去)為_(填序號)。（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水28、（14分）微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應

17、用廣泛。(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為_，其第一電離能比Be_（填“大”或“小”）。(2)三價B易形成配離子，如B(OH)4、BH4等。B(OH)4的結構簡式為_ (標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為_，寫出BH4的一種陽離子等電子體_。（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為_(以n表示硼原子的個數)。（4）硼酸晶體是片層結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有_。(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_。(6)鎂單質晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度

18、為 gcm3，已知阿伏伽德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是_。29、（10分）2018年4月，美國公布301征稅建議清單，對包括銅、鋅等賤金屬及其制品在內的1300種中國商品加征高達25的關稅，請回答下列有關鋅、銅及其化合物的問題：（1）寫出基態(tài)Zn原子的外圍電子排布式_。（2）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖1是松脂酸銅的結構簡式：松脂酸銅結構中鍵的個數為_；加“*”碳原子的雜化方式為_。（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，硫氰酸（H-S-CN）的沸點低于異硫氰酸（H-NCS）的沸點，其原因是_。（4）工業(yè)上在用黃銅礦冶煉銅時

19、會產生副品SO2，SO2分子的幾何構型為_，比較第一電離能：S_O（填“”“”或“c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故A正確；B. CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯誤；C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，應該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D. Kbc(OH-)，pH14pOH143.410.6，故D正確；故選B。5、C【答案解析】晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越高，但是與分子的穩(wěn)定性沒有關系，分子中的共價鍵鍵能越大越穩(wěn)定，不正確； 原子

20、晶體中共價鍵越強，熔點越高，正確；冰熔化時，破壞的是分子間作用力，水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂，不正確； 氯化鈉熔化時，離子鍵被破壞，不正確；熔化時無需破壞化學鍵的晶體，破壞的一定是分子間作用力，故一定是分子晶體，正確； 元素周期表從B族到B族共有10個縱行，都是金屬元素，不正確； 在 SiO2晶體中不存在單個分子，因為其是原子晶體，干冰中有單個分子，不正確；分子晶體既有單質，又有共價化合物，正確。綜上所述，相關說法正確的是，故選C。6、C【答案解析】A. 成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯，與相對分子質量無關，故A錯誤；B. 氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強弱有關，與相對分子質量無關，故B錯誤

21、；C. 范德華力與相對分子質量和分子結構有關，一般而言，相對分子質量越大，范德華力越強，故C正確；D. 共價鍵的鍵能與鍵的強弱有關，與相對分子質量無關，故D錯誤；答案選C。7、B【答案解析】該有機物分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯，但含有氧元素，所以不屬于烯烴，不正確；該有機物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羥基，屬于多官能團有機化合物，正確；該有機物分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于烴，所以不屬于芳香烴，不正確；該有機物由C、H、O三種元素組成，屬于烴的衍生物，正確；該有機物的相對分子質量小于10000，不屬于高分子化合物，不正確；綜合以上分析，只有正確，故選B。8、A【答案解析】根據價電子對互

22、斥理論確定微粒的空間構型，SOCl2中S原子成2個S-Cl鍵，1個S=O，價層電子對個數=鍵個數+孤電子對個數=3+=4，雜化軌道數是4，故S原子采取sp3雜化，含一對孤電子，分子形狀為三角錐形，綜上，本題答案選A?！敬鸢更c睛】思考中心原子的雜化類型時，需要計算孤對電子數；在考慮空間構型時，只考慮原子的空間排布，而不需要考慮孤對電子。9、B【答案解析】從銅催化氧化乙醇的反應機理分析?！绢}目詳解】A. 圖中CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，則R化學式為C2H4O，A項正確；B. 乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應，B項錯誤；C. 圖中另一反應為2Cu+O22CuO，兩反應中交替生

23、成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現象，C項正確；D. 從乙醇到乙醛的分子結構變化可知，分子中有H的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個羥基都有H，能發(fā)生類似反應，D項正確。本題選B。【答案點睛】有機反應中，通過比較有機物結構的變化，可以知道反應的本質，得到反應的規(guī)律。10、B【答案解析】根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，據此分析解答?！绢}目詳解】由圖可知，溫度相同時P(氧氣)P(X)P(Y)，根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，則相對分子質量越大，壓強越小，即X、Y

24、的相對分子質量大于32，且Y的相對分子質量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。11、C【答案解析】分析：根據有機物官能團的性質和有機反應的反應類型特征判斷分析。詳解：乙酸、乙醇在濃硫酸和加熱條件下生成乙酸乙酯和水，是取代反應；苯在催化劑和加熱條件下與氫氣反應制環(huán)己烷，是加成反應，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應；由乙烯制備聚乙烯是加聚反應；由苯制硝基苯是取代反應；由乙烯制備溴乙烷是加成反應；所以A選項中屬于氧化反應，A選項錯誤；B選項中屬于加成反應，B選項錯誤；C選項中 都屬于取代反應，C選項正確；D選項中 是加聚反應，是取代反應，D選項錯誤；正確選項C。12、B【答案解析】分析：A、

25、根據1mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價鍵分析；B、鈉在反應中失去1個電子；C、溶劑水分子還含有大量氧原子；D、標況下苯是液體。詳解：A、因為1mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價鍵，7.8 g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有的共價鍵數為0.1NA，A錯誤；B、0.2mol Na與O2在一定條件下反應，鈉元素化合價從0價升高到+1價，轉移的電子數為0.2NA，B正確；C、溶劑水分子中還含有氧原子，則質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數大于NA，C錯誤；D、標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4 L苯含有的C6H6分子個數，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數

26、的分析應用，掌握常見的計算式、過氧化鈉的結構分析判斷以及氣體摩爾體積的適用范圍和條件是解題關鍵，題目難度中等。選項C是易錯點，容易忽視溶劑水分子中的氧原子。13、D【答案解析】根據圖像，溶液中含有HA，說明HA為弱酸，即存在HAHA，加入NaOH溶液，發(fā)生NaOHHA=NaAH2O，c(A)/c(HA)比值增大，即，減小，然后依據溶液中三個“守恒”進行分析；【題目詳解】A、HA為弱酸，即存在HAHA，Ka=c(H)c(A)/c(HA)，時，Ka=c(H)=104.76=1050.24，即數量級為105，故A說法正確；B、，Ka和Kw只受溫度的影響，因此該比值保持不變，故B說法正確；C、根據電荷

27、守恒，m點所示溶液中：c(H)c(Na)=c(OH)c(A)，由A選項分析，m點時，c(A)=c(HA)，因此有c(H)=c(HA)c(OH)c(Na)，故C說法正確；D、n點時溶液pH=2，HA的物質的量大于NaOH的物質的量，則此時溶液中：c(Na)c(NH4+)，故D錯誤；故答案：A?！敬鸢更c睛】溶液的導電能力與離子的濃度和離子所帶電荷數有關，離子的濃度越大、離子所帶電荷數越多，則溶液的導電能力越強；二者均恰好完全反應，氯化銨溶液呈酸性，若要溶液呈中性，則氯化銨溶液中一水合氨稍過量，即通入的HCl氣體少，再結合電荷關系分析判斷。二、非選擇題(共84分)23、 環(huán)己烷 加成反應 【答案解析

28、】由反應路線可知，A為，反應為取代反應，反應為消去反應，反應為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應，B為，為消去反應【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結構簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應為加成反應；（3）反應在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應，化學方程式：【答案點睛】本題考查有機物的合成、有機物性質、有機反應類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質與反應條件。24、 取代反應（酯化反應） 5 或或或 【答案解析】結合，由H的結構簡式逆推可得【題目詳解】根據以上分析，(1)根據H的結構簡式，逆推 F是，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成，則E的結構簡式為。(2) 與乙醇發(fā)生酯化反應生成，反應類型為取代反應（酯化反應

29、）。(3)碳碳雙鍵、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應。(4)G為甲苯的同分異構體，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化學方程式為。(5)芳香化合物X含有苯環(huán)，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，說明結構對稱，符合要求F的同分異構體有或或或 ；(6)環(huán)戊烷發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)戊烷，一氯環(huán)戊烷發(fā)生消去反應生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯和2-丁炔發(fā)生加成反應生成，與溴發(fā)生加成反應生成，合成路線為?！敬鸢更c睛】考查有機物推斷和合成，側重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質關系、常見反應類

30、型及反應條件是解本題關鍵，注意題給信息的靈活運用。25、 使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產生HCl氣體 C 產生大量白霧 HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl 加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置 【答案解析】題中已經告知氯磺酸的一些性質及制備信息。要結合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因為氯磺酸對潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因為C有溫度計，并連有冷凝裝置，反應結束后可以直接進行蒸餾，所以C中裝的物質是發(fā)煙硫酸。E用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對潮濕空氣

31、敏感，F中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進入裝置中?！绢}目詳解】（1）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝發(fā)煙硫酸；F要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無F裝置，則空氣中的水蒸氣會進入裝置中，氯磺酸對水汽極為敏感，則可以看到產生大量白霧

32、，方程式為HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl；（5）實驗中，不能保證HCl氣體完全參加反應，肯定會有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置。【答案點睛】要結合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。26、 （球形）冷凝管 催化劑和吸水劑 增大反應物丙酸的濃度，有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行 洗掉濃硫酸和丙酸 C 60%【答案解析】分析：丙酸異丁酯的制備類似于乙酸乙酯的制備，可以聯系課本知識分析解答。(3)根據平衡移動的原理分析解答；(4)根據飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據產率=實際產

33、量理論產量100%詳解：(l)根據圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據酯化反應的原理可知，實驗中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過量丙酸，能夠增大反應物丙酸的濃度，有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行，故答案為：增大反應物丙酸的濃度，有利于反應向生成丙酸異丁酯的方向進行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5) 丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.

34、4 g的丙酸的物質的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質的量為3.7g74g/mol=0.05mol，理論上可以生成0.05mol丙酸異丁酯，質量為130g/mol0.05mol=6.5g，而實際產量是3.9g，所以本次實驗的產率=3.9g6.5g點睛：本題考查性質實驗方案的設計，涉及常見儀器的構造與安裝、混合物的分離、提純、物質的制取、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等知識，明確酯化反應原理及化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為(6)，要注意丙酸過量。27、分液漏斗 Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(濃)=

35、2NaHSO4SO2H2O 2:1 通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度 安全瓶 d 過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl 【答案解析】(1)根據儀器圖寫出名稱；（2）A中反應Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O ;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當B中導氣管堵塞時，B內壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。 (3)燒瓶C中，該轉化過程的總反應：2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1。(4) 裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液

36、，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4?！绢}目詳解】結合以上分析，(1) 儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。（3）燒瓶C中，該轉化過程的總反應:2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO

37、3的物質的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導氣管堵塞時，B內壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應，要能吸收SO2同時防倒吸，應選d。 (6) 亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉

38、淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。28、 小 sp3 NH4+ (BO2)nn- 共價鍵、氫鍵 三氯化硼為分子晶體，而氯化鎂為離子晶體，范德華力比離子鍵弱 六方最密堆積 12NAa 【答案解析】(1)基態(tài)B原子的核電荷數為5，基態(tài)B的電子排布式為1s22s22p1；Be原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)硼化合物是典型的缺電子結構化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH-的一對孤電子對形成B（OH）4-；中心原子B鍵合電子對數目為4，沒有孤電子對；等電子體是指原子數目相

39、同，價電子總數相同的微粒；(3)根據均攤思想分析偏硼酸根離子的化學式；(4)硼酸晶體是片層結構，硼酸分子內存在共價鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力；(5)三氯化硼是共價型分子，而氯化鎂是離子化合物；(6)鎂單質晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB的方式堆積；根據晶胞的結構可知緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的幾何體占整個晶胞的，而晶胞中含有的鎂原子數為1+8=2，根據，即可計算Mr?！绢}目詳解】(1)基態(tài)B的電子排布式為1s22s22p1，由泡利原理、洪特規(guī)則，電子排布圖為；Be原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能BeB；(2)硼化合物是典型的缺電子結構化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH-的一對孤電子對形成B（OH）