高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全套教學(xué)案

1、PAGE . z.考點11 化學(xué)鍵考點聚焦1掌握化學(xué)鍵的類型，理解離子鍵與共價鍵的概念2掌握極性鍵和非極性鍵判斷方法3了解鍵參數(shù)，共價鍵的主要類型鍵和鍵4掌握原子、離子、分子、離子化合物的電子式，用電子式表示物質(zhì)的形成過程5等電子原理知識梳理課件投影以下內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成以下填空。一、化學(xué)鍵的概念及類型1、概念：，叫做化學(xué)鍵，根據(jù)成鍵原子間的電負性差值可將化學(xué)鍵分為和。舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成是化學(xué)反響的本質(zhì)，也是化學(xué)反響中能量變化的根本。2、離子鍵與共價鍵比擬鍵型離子鍵共價鍵(1)概念(2)成鍵微粒(3)形成條件(4)用電子式表示形成過程思考：1.離子鍵、共價鍵分別存在于哪些種

2、類的物質(zhì)中？ 2.寫出以下微粒的電子式：Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2二、共價鍵的類型共價鍵 非極性共價鍵：元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對偏向任何一個原子，各原子都，簡稱共價鍵 極性共價鍵：元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對偏向電負性較的一方，簡稱三、鍵參數(shù)鍵參數(shù)包括、；其中、是衡量共價穩(wěn)定性的參數(shù)，通常鍵長越，鍵能越大，說明共價鍵越穩(wěn)定；共價鍵具有性，是描述分子立體構(gòu)造的重要參數(shù)，分子的立體構(gòu)造還與有一定的關(guān)系。四、等電子原理、一樣的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的，這叫做等電子原理。試題枚舉課件投影例題【例1】關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達中，正

3、確的選項是A離子化合物中可能含有共價鍵 B共價化合物中可能含有離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價鍵只能存在于化合物中解析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物以及*些單質(zhì)中答案： A【例2】以下化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O2解析：水分子中只有H-O鍵，是極性鍵，無離子鍵，排除A項；NH4Cl中NH4+和Cl-間是離子鍵，NH4+內(nèi)N和H原子以極性鍵結(jié)合，B項正確；NaOH中Na+和OH-以離子鍵結(jié)合，OH-內(nèi)H和O之間以極性鍵結(jié)合，C項正確；Na2O2中Na+和O22-以離子鍵結(jié)合，O22-內(nèi)有非極性鍵，排除

4、D項。答案：B C。 【例3】以下分子中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)造的是A光氣(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼解析：分子中的原子是否滿足8電子構(gòu)造，決定于中心原子的最外層電子數(shù)和形成共價鍵的數(shù)目答案：A 答案：A【例4】以下分子中，鍵能最小的是 F2r2l2N2解析：N2中含有一個三鍵，鍵能較大；F2、r2、l2中只有一個單鍵，鍵能小，F(xiàn)2分子中電子密度大，F(xiàn)原子間斥力大，鍵能最小答案：A【例6】能夠用鍵能解釋的是 氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反響 硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā) 解析：鍵能的大小影響鍵的穩(wěn)定性，影響的是物質(zhì)的化

5、學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性)【例7】與NO3-互為等電子體的是 SO3BF3CH4NO2 解析：等電子體要求原子總數(shù)一樣、價原子總數(shù)一樣，C、D原子總數(shù)不同，A價原子總數(shù)不同，選B答案：B作業(yè)完成三維設(shè)計相關(guān)練習(xí)題考點12 分子間作用力與氫鍵考點聚焦1掌握分子間作用力的本質(zhì)及分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別2掌握影響分子間作用力的因素，了解分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響3了解氫鍵及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響知識梳理課件投影以下內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成以下填空。一、分子間作用力1概念：分子間作用力又稱，是廣泛存在于分子與分子之間的較弱的電性引力，只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用存在。2影響分子間作用力大小的因素：(

6、1)組成與構(gòu)造相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量，分子間作用力越大(2)分子的極性越大，分子間作用力(3)分子的空間構(gòu)型：一般來說，分子的空間型越對稱，分子間作用力越小3分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如、等二、氫鍵氫鍵是除*德華力外的另一種，它是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與中電負性很強的原子之間的作用力；氫鍵不僅存在于分子與分子之間，也可存在于分子內(nèi)。與化學(xué)鍵相比，氫鍵是一種較弱的作用力，但比*德華力大。試題枚舉課件投影例題【例1】以下變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是A氯化氫氣體溶于水 B干冰氣化C氯化鈉固體溶于水D氫氣在氯氣中燃燒解析：氯化氫氣體溶于水，電

7、離出H+和Cl-，原有的共價鍵被破壞；氯化鈉固體溶于水，氯化鈉固體中不能自由移動的Na+和Cl-變成能夠自由移動，原有的離子鍵被破壞；干冰是由分子構(gòu)成的，氣化時只要克制分子間作用力，不要破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵；氫氣在氯氣中燃燒是化學(xué)變化，必然有化學(xué)鍵的斷裂。答案： B【例2】以下實驗事實不能用氫鍵來解釋的是A冰的密度比水小，能浮在水面上 B接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18 C鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛 DH2O比H2S穩(wěn)定解析：氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，密度小；氫鍵使接近沸點的水蒸氣中含有少量(H2O)2；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛存在

8、分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點較高。H2O比H2S穩(wěn)定是因為H-O比H-S穩(wěn)定答案：D。 【例3】以下物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 AN2 BHBr CNH3 DH2S解析：A-HB，A、B為N、O、F答案：C【例4】試從不同角度解釋：乙醇C2H5OH和二甲醚CH3OCH3的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5，而二甲醚的沸點為23？ 解析：乙醇C2H5OH和二甲醚CH3OCH3的化學(xué)組成一樣，兩者的相對分子質(zhì)量也一樣，不同的是二者的極性、對稱性不同，且乙醇能滿足氫鍵的形成條件，從不同點加以解釋。 答案：乙醇的極性強，分子間作用力大，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間作用力乙醇

9、分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，上述兩點使乙醇的沸點比二甲醚的高。作業(yè)完成三維設(shè)計相關(guān)練習(xí)題考點13 化學(xué)反響速率考點聚焦1知道化學(xué)反響速率的概念及其定量表示方法，能進展有關(guān)化學(xué)反響速率的簡單計算。2了解測定化學(xué)反響速率的方法，通過實驗測定*些化學(xué)反響的速率。知識梳理課件投影以下內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成以下填空。一、化學(xué)反響速率概念：用單位時間里反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。1表示方法：=c/t2單位:mol/(Ls)；mol/(Lmin)；mol/LS。3相互關(guān)系：4NH3+5O24NO+6H2Og(

10、NH3)(O2)(NO)(H2O)=4546二、影響化學(xué)反響速率的因素1內(nèi)因：如：鈉與水反響和鉀與水反響速率明顯不同。2外內(nèi)：1濃度：濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞的幾率，發(fā)生化學(xué)反響的速率；因此，化學(xué)反響速率與濃度有密切的關(guān)系，濃度越大，化學(xué)反響速率越快。增大反響物的濃度，正反響速率加快。2溫度：溫度越高，一方面活化分子百分數(shù)，另一方面含有較高能量的分子間的碰撞頻率，兩個方面都使分子間有效碰撞的幾率，反響速率正逆反響速率都加快。3壓強：對于有氣體參與的化學(xué)反響，通過改變?nèi)萜黧w積而使壓強變化的情況PV=nRT：壓強增大，相當于濃度，反響速率。反響物和生成物的濃度都增大，正逆反響速率都

11、增大，相反，亦然。4催化劑：使用正催化劑，反響所需的活化能，活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率，化學(xué)反響速率對于可逆的反響使用催化劑可以同等程度地改變正逆反響速率。試題枚舉課件投影例題【例1】：4NH3+5O2 4NO+6H2O，假設(shè)反響速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) molL-1min-1表示，則關(guān)系正確的選項是 A4(NH3)=5(O2)B. 5(O2)=6(H2O)C. 3(NH2)=2(H2O)D. 4(O2=5(NO) 解析：化學(xué)反響方程式的系數(shù)與分別用各物質(zhì)表達的化學(xué)反響速率成正比。 答案：C、D 【變式】在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)2C(氣)的反響

12、，假設(shè)最初參加A和B都是4mol，A的平均反響速率為0.12mol/Ls，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為 mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 答案：C【例2】*溫度時，濃度都是1molL-1的兩種氣體，*2、Y2在密閉容器中反響生成氣體Z，到達平衡時c(*2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，則該反響的反響式是 A. *2+2Y22*Y2 B. 2*2+Y22*2YC. 3*2+Y2 2*3Y D. *2+3Y22*Y3解析：根據(jù)化學(xué)反響方程式的系數(shù)與分別用各物質(zhì)表達的化學(xué)反響速率成正比的關(guān)系，只需分別計算同一時間內(nèi)

13、用各物質(zhì)表達的化學(xué)反響速率，然后進展比擬。 答案：C 【變式】A和B反響生成C，假定反響由A、B開場，它們的起始濃度均為1mol/L。反響進展2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反響的平均速率A=_，B=_，C=_。該反響的化學(xué)反響方程式為_。 答案A=0.1molL-1min-1， B=0.2molL-1min-1， C=0.3molL-1min-1； 化學(xué)反響方程式為A+2B=3C。 【例3】在一定條件下，反響N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進展，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反響速率為A.(H2)=0.03

14、mol/(Lmin)B.(N2)=0.02mol/(Lmin) C. (NH3)=0.17g/(Lmin) D. (NH3)=0.01mol/(Lmin) 解析：根據(jù)題目可知V(NH3)=0.01mol/(Lmin)，根據(jù)反響系數(shù)與化學(xué)反響速率的關(guān)系可求出V(H2)=0.015mol/(Lmin) 答案：D 【變式】4NH3+5O24NO+6H2O反響在5L的密閉容器中進展，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反響的反響速率為 A.(O2)=0.01mol/Ls B.(NO)=0.008mol/Ls C.(H2O)=0.003mol/Ls D.(NH3)=0.002mol/Ls 答案

15、：CD【變式】把0.6mol*氣體和0.4molY氣體混合2L于容器中使它們發(fā)生如下反響，3*(氣)+Y(氣) nZ(氣)+2W(氣)，5min末已生成0.2mol W，假設(shè)測知以Z濃度變化來表示的反響平均速率為0.01mol/Lmin，則1上述反響中Z氣體的反響方程式系數(shù)n的值是A.1 B.2 C.3D.4 2上述反響在5分鐘末時，已消耗的Y值占原來的分數(shù)是A.20% B.25% C.33% D.50% 答案：1A 2B【例4】以下體系加壓后，對化學(xué)反響速率沒有影響的是 A.2SO2+O22SO3 B.CO+H2O(氣) CO2+H2C.CO2+H2H2CO3 D.OH-+H+H2O 解析：

16、壓強對沒有氣體參加的反響無影響。 答案：D 【例5】把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在以下因素中：鹽酸的濃度，鎂帶的外表積，溶液的溫度，氯離子的濃度。對反響速率有影響的是 A. B. C. D. 解析：根據(jù)影響反響速率的因素有：濃度、溫度、壓強和催化劑可知，肯定對反響速率有影響，而鎂帶的外表積越大則與鹽酸的接觸越充分，顯然反響速率越快。此反響的實質(zhì)是Mg+2H+Mg2+H2，與氯離子濃度無關(guān)，所以對此反響速率無影響。故此題的正確答案為D。 答案：D作業(yè)完成三維設(shè)計相關(guān)練習(xí)題考點14 化學(xué)平衡考點聚焦1通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反響速率的影響。2認識溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)

17、反響速率影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論等予以簡單解釋。知識梳理一、化學(xué)平衡的概念：在一定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組在成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡。1等處于密閉體系的可逆反響，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反響速率和逆反響速率相等。即v(正)=v(逆)0。這是可逆反響到達平衡狀態(tài)的重要標志。2定當一定條件下可逆反響一旦達平衡可逆反響進展到最大的程度狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量即反響物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)等保持一定而不變即不隨時間的改變而改變。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。3動指定化學(xué)反響已達

18、化學(xué)平衡狀態(tài)時，反響并沒有停頓，實際上正反響與逆反響始終在進展，且正反響速率等于逆反響速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。4變?nèi)魏位瘜W(xué)平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的與濃度、壓強、溫度等有關(guān)。而與達平衡的過程無關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反響方向開場達平衡，也可以從逆反響方向開場達平衡。二、化學(xué)平衡的移動勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件如濃度、壓強或溫度，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。三、影響化學(xué)平衡的條件外因的變化備注對反響速率的影響對化學(xué)平衡的影響濃度增大反響物的濃度固體物質(zhì)除外v正、v逆均增大，且v正v逆向正反響方向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆減小反響

19、物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆向逆反響方向移動增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v正v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反響物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。4注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反響物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進展推理判斷。3對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進展分析：1認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2緊扣可逆反響的特征，搞清正反響方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或

20、生成等。3看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。4看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。5先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先到達平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。6定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。試題枚舉課件投影例題【例1】*溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反響的化學(xué)方程式為_，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反響速率分別為_、_。 解析：這類題目是討論同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的變化量的比例關(guān)系，且要注意物質(zhì)的量減少的為反響物，物質(zhì)的量增多的為生成物

21、。又因物質(zhì)的量都不變時，反響物、生成物共存，故方程式要用表示。答案：23；008s；012s。 【例2】對到達平衡狀態(tài)的可逆反響*+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反響速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于*、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 AZ、W均為氣體，*、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，*、Y皆非氣體C*、Y、Z、W皆非氣體D*、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體解析： 經(jīng)常有一些同學(xué)錯選B，認為增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動其實，圖象告訴我們的是：增大壓強，加快了正、逆反響，但逆反響速率增大的幅度大于正反響速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動而壓強的改變，只

22、影響氣體反響的速率，選項B所言的*、Y皆非氣體即其正反響速率不受影響，故正確答案為A答案：A【例3】以下各圖是溫度或壓強對應(yīng)；的正、逆反響速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的選項是解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，升高溫度，增加壓強，、均增大，B中，D中、走向均減小，則B、D均錯；可逆反響；的正反響是一個氣體體積增大的吸熱反響，則升高溫度，向正反響方向移動，故；增加壓強，向逆反響方向移動，故。答案：A、C【例4】現(xiàn)有可逆反響Ag2BgnCgQ，在一樣溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反響時間t的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的選項是 Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1

23、p2，n3 Dp1p2，n=3解析： 當其他條件不變時，對于有氣體參加的可逆反響，壓強越大，到達平衡的時間越短圖象中曲線和橫軸平行，說明反響已達平衡由圖象知道，當壓強為p2時，該反響到達平衡的時間較短，故p1p2在其他條件不變的情況下，增大壓強會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動因p1p2，且當壓強為p1時，A的轉(zhuǎn)化率較大，所以正反響為氣體體積增加的反響，即1+2n，故正確答案選B。答案：B作業(yè)完成三維設(shè)計相關(guān)練習(xí)題考點16弱電解質(zhì)的電離平衡考點聚焦了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。了解電離平衡概念，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。會書寫常見

24、弱電解質(zhì)的電離方程式。了解酸堿電離理論。知識梳理課件投影以下內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成以下填空。【討論與思考】請指出以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)，哪些既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，哪些是強電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)填序號，并說出你的判斷依據(jù)。H2SO4 液氨 Ca(OH)2 石墨 NH3H2O H2O CH3COONH4 C2H5OH CaCO3 氨水 H3PO4 Na2O電解質(zhì)：判斷依據(jù)：非電解質(zhì)：判斷依據(jù)：既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：判斷依據(jù)：強電解質(zhì)：判斷依據(jù)：弱電解質(zhì)：判斷依據(jù)：1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)的概念：常見物質(zhì)類別：。非電解質(zhì)的概念:常見物質(zhì)類別：。2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)

25、的概念： 常見物質(zhì)類別：。弱電解質(zhì)的概念： 常見物質(zhì)類別：。3強、弱電解質(zhì)比擬比擬的工程強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型物質(zhì)類別離子濃度導(dǎo)電能力電離程度電離平衡溶液中溶質(zhì)微粒電離方程式4弱電解質(zhì)的電離平衡 概念：在一定條件下如溫度，濃度下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率 時，電離過程就到達了狀態(tài)，這叫做電離平衡。 弱電解質(zhì)電離平衡的特點：動：。等：。定：。變：。弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：內(nèi)因主要因素：外因次要因素：濃度：。溫度：。酸堿性：。其它條件：。電離平衡常數(shù)：一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡常數(shù)化是函數(shù)，不變K不變。K值越，該弱電解質(zhì)較易電離，

26、其對應(yīng)的弱酸弱堿較強；K值越，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即K值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。5.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)特征： = 1 * GB3 動：(電離)(結(jié)合)的動態(tài)平衡 = 2 * GB3 定：條件一定，分子和離子濃度一定 = 3 * GB3 變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(2)影響因素以CH3COOH CH3COO+ H+為例 = 1 * GB3 濃度：加水稀釋促進電離，溶液中(H+)增大，c(H+)減小 = 2 * GB3 溫度：升溫促進電離因為電離過程是吸熱的相關(guān)離子：例如參加無水CH3COONa能抑制電離，參加鹽酸也抑制電離，參加堿能促進電離，仍然符合勒夏特列

27、原理6.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)特征： = 1 * GB3 動：(電離)(結(jié)合)的動態(tài)平衡 = 2 * GB3 定：條件一定，分子和離子濃度一定 = 3 * GB3 變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(2)影響因素以CH3COOH CH3COO+ H+為例 = 1 * GB3 濃度：加水稀釋促進電離，溶液中(H+)增大，c(H+)減小 = 2 * GB3 溫度：升溫促進電離因為電離過程是吸熱的相關(guān)離子：例如參加無水CH3COONa能抑制電離，參加鹽酸也抑制電離，參加堿能促進電離，仍然符合勒夏特列原理7.電離方程式的書寫及弱電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系1電離方程式的書寫：強電解質(zhì)用，弱電解質(zhì)用多元弱酸

28、分步電離，以第一步為主：例如：NaCl=Na+ClNH3H2ONH4+OH H3PO4 H+H2PO4(為主)(3)酸式鹽：強酸的酸式鹽完全電離，一步寫出，如NaHSO4Na+H+SO42一。弱酸的酸式鹽強中有弱分步寫出：如NaHCO3Na+ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+2弱電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系：如在0.1mol/L的氫硫酸溶液中，根據(jù)H2S的分步電離，得各離子濃度大小關(guān)系：c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)，根據(jù)陰陽離子的電荷守恒關(guān)系：c(H+)=2 c(S2)+ c(HS)+ c(OH)。根據(jù)物料守恒關(guān)系，得0.1mol/L=c(H2S)+ c(S2)+ c(HS)試

29、題枚舉課件投影例題【例1】(2006高考全國，1111.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+對于該平衡，以下表達正確的選項是A參加水時，平衡向逆反響方向移動B參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向移動C參加少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向移動解析：弱電解質(zhì)的電離平衡 (1在一定條件如溫度、濃度下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就到達了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2影響電離平衡的條件：溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動因為弱電解質(zhì)的電離過

30、程是吸熱的。濃度：當弱電解質(zhì)溶液被稀釋時平衡向電離的方向移動。A、加水，有利于弱電解質(zhì)的電離，雖離子濃度減小，但離子數(shù)目增加B、加堿于弱酸電離的H+反響使電離正向移動，但H+濃度減小。C、加強酸提供H+，抑制弱酸電離，但H+濃度增大，溶液酸性增強.D、加同陰離子的強電解質(zhì)，同離子抑制弱酸電離，平衡逆向移動。答案：B【例2】以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A CH3COOHB Cl2C NH4NO3D SO2解析：此題考察電解質(zhì)和非電解質(zhì)根本概念，因此要正確理解概念的含義并能夠加以區(qū)別切記不能混淆這些概念。Cl2及溶液既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，因為Cl2不是化合物其水溶液又是混合物

31、。SO2水溶液能導(dǎo)電但不是自身電離出自由移動的離子導(dǎo)電，所以也不是電解質(zhì)因此是非電解質(zhì)。答案：B【例3】2004年高考全國卷將0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀釋，以下說法正確的選項是A溶液中c(H+)和c(OH)都減少 B溶液中c(H+)增大 C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大解析：常溫下，c(H+)c(OH)KW，加水稀釋，c(H+)減少，c(OH) 增大，據(jù)電離平衡移動原理，醋酸的電離平衡向右移動。答案：D【例4】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響時，為了減緩反響速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的NaOH固體KNO3溶液水CH3COONa固體A B C D解析：此題

32、主要考離子濃度大小變化以及量的變化之間的判斷判斷。此類題目要抓住反響后變化和速率影響的因素結(jié)合考慮，對根底知識要求能熟練應(yīng)用。鹽酸一定，鐵粉過量產(chǎn)生H2的總量取決于鹽酸的多少，為減緩反響且不影響H2的產(chǎn)量，應(yīng)從降低c(H+)入手。答案：D【例5】以下電離方程式正確的選項是 ANaHSO4Na+H+SO42一 BNaHCO3Na+ HCO3一CH3PO43H+PO43 DHF+H2OF+H3O+解析：此題考察強弱電解質(zhì)電離方程式的書寫形式及強弱電解質(zhì)的識別。此題一般單獨出現(xiàn)在高考題中可能性不大，但是作為訓(xùn)練題值得大家去思考，特別第四個答案中的水合氫離子容易被同學(xué)忽略。答案：D【點評】【例6】20

33、04年*高考甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中的c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知(Aa的濃度必小于乙酸的濃度 Ba的濃度必大于乙酸的濃度 Cb的濃度必小于乙酸的濃度 Db的濃度必大于乙酸的濃度解析：由同濃度的甲、乙兩酸，甲酸中的c(H+)大于乙酸中的c(H+)，說明甲酸的酸性強于乙酸，由pH：a乙酸b知c(H+)：a乙酸b，a的濃度一定小于乙酸的濃度，b的濃度與乙酸的濃度關(guān)系不能確定，可能大于也可能小于，也可以等于。答案：A作業(yè)完成三維設(shè)計

34、相關(guān)練習(xí)題考點17水的電離與溶液的pH考點聚焦1初步掌握測定溶液pH的方法。2學(xué)會使用滴定管，能進展酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過程中溶液pH的變化規(guī)律。3知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。知識梳理課件投影以下內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成以下填空。1水的電離和水的離子積水的電離和電離平衡：水是一種電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成和離子，電離方程式為，簡寫為： ；H7。假設(shè)酸為弱酸，堿為強堿，則混合后pH7。(6等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后溶液的pH的判斷：強酸和強堿混合，pH=7；強酸和弱堿混合，pH7；弱酸和弱堿混合，pH由強者決定；未注明酸、

35、堿強弱時，pH無法判斷。(7等體積強酸pH1和強堿pH2混合：假設(shè)溶液呈中性，二者pH之和為14。假設(shè)溶液呈堿性，二者pH之和大于14。假設(shè)溶液呈酸性，二者pH之和小于14。試題枚舉課件投影例題【例1】體積pH=2.5的鹽酸與10體積*一元強堿溶液恰好完全反響，則該堿溶液的pH等于A9.0B9.5C10.5D11.0解析： 方法一：鹽酸與*一元強堿恰好完全反響時：nOH=nH+。所以有pH=lgcH+=lg=lg=lg1010.5=10.5。所以選擇C選項。方法二：假設(shè)1體積pH2.5的鹽酸和1體積*濃度的該一元強堿恰好完全反響，則酸中H+濃度等于堿中OH上標濃度，兩者的pH之和等于14，也就

36、是堿的pH11.5。將該溶液稀釋10倍，就得到題中所用的強堿溶液，其pH減小1，等于10.5。答案: C?！纠?】 25 時，假設(shè)體積為Va、pH=a的*一元強酸與體積為Vb、pH=b的*一元強堿混合，恰好中和，且VaVb和a=0.5 b。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?1a值可否等于3填可或否_，其理由是_。(2a值可否等于5填可或否_，其理由是_。(3a的取值*圍是_。解析:此題是對強酸、強堿中和規(guī)律的研究，綜合性較強。強酸與強堿完全中和，pH之和必為14，即a+b=14，由此可知a=3或a=5均不合題意。難點在a的取值*圍確實定上。=10a+b141所以a+b140，而a=0.5b,即3a14,a7,

37、a，所以a1，不符合題意，故a5(3ac(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中，c (Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)不同溶液中同一離子濃度的比擬，要看溶液中其他離子對其影響的因素。如在一樣的物質(zhì)的量濃度的以下各溶液中a、NH4Cl b、CH3COONH4 c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的順序是 cab。 混合溶液中各離子濃度的比擬，要進展綜合分析，如電解因素、水解因素等。分別以H2S、NaHS、Na2S為例：離子濃度的大小比擬：H2S、NaHS、Na2S。五、電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律電

38、荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的正、負電荷數(shù)相等，即溶液不顯電性。如磷酸溶液中，c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-)物料守恒：就是電解質(zhì)溶液中*一組分的原始濃度起始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)原理守恒：水電離的特征是c (H+)= c (OH-)，據(jù)此可以得出以下關(guān)系如在K2CO3溶液中：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2

39、CO3)也稱質(zhì)子守恒例題：分別以H2SNaHSNa2S為例離子濃度的守恒關(guān)系:物料守恒、 電荷守恒： ；質(zhì)子守恒： 。六、鹽類水解的應(yīng)用.判斷溶液的酸堿性：；.判斷不同弱電解質(zhì)的相對強弱：；.比擬溶液中離子濃度：同一溶液中不同離子濃度：、不同溶液中一樣離子濃度：。.解釋*些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：。七、離子共存問題的分析不能與H+共存的離子有、不能與OH-共存的離子有、不能與HCO3-共存的離子有、不能與Al3+共存的離子有、不能與AlO2-共存的離子有、不能與Fe3+共存的離子有、不能與Fe2+共存的離子有、不能與ClO-共存的離子有、試題枚舉課件投影例題例1 2006*，13以下表達

40、正確的選項是A0.1molL1氨水中，c(OH-)c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,假設(shè)混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1*二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)2c(A2-)c(HA-)c(H2A)解析：NH3H2O是弱電解質(zhì)，它本身電離所產(chǎn)生的兩種離子濃度相等，得氨水中的局部OH-來自于H2O的電離，所以c(OH-)c(NH4+)，A錯；B項中酸堿中和反響后，pH=-lgC(H+)=-lg

41、10-14/10-12=12，B正確；根據(jù)鹽的消解規(guī)律，可以判斷C正確；D項中因鈉元素的離子與A原子的物質(zhì)的量之比為11，對應(yīng)關(guān)系應(yīng)該為c(Na+)=c(A2-)c(HA-)c(H2A)，D錯。答案：BC例2 2006*，1225時，將稀氨水逐滴參加到稀硫酸中，當溶液的PH7時，以下關(guān)系正確的選項是Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)解析：氨水與稀硫酸反響，至溶液呈中性，即cH+=cOH-；根據(jù)電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),則D錯;將前

42、兩個等式融合得, c(NH4+)=2c(SO42-),則A錯,B對,C錯。答案：B例3 0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則以下說法正確的選項是 A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不一樣B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：cNa+cH+=cHA+cOH+2cA2D在Na2A溶液中一定有：cNa+cA2cH+cOH解析：0.1 molL1的強酸pH1.0，0.1 molL1的H2A溶液pH4.0，說明它是一種弱酸。Na2A發(fā)生水解A2+H2OHA+OH和HA+H2OH2A+OH，溶液中存在物質(zhì)的量相等的Na2A和NaH

43、A因為存在上述水解、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生變化，所以陰離子總量不相等，B不正確。由電荷守恒可知cNa+cH+=cHA+cOH+2cA2，C正確。Na2A溶液顯堿性，cOHcH+，D不正確。答案： C例4 化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77 。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反響，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。1根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反響的化學(xué)方程式：_。2AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水A

44、lCl3，而用SOCl2與AlCl36H2O混合共熱，可得到無水AlCl3，原因是_。解析：水解的本質(zhì)是化合物中帶正電的基團結(jié)合水中電離產(chǎn)生的OH，而帶負電局部結(jié)合水中電離產(chǎn)生的H+。據(jù)題給信息分析，產(chǎn)生的刺激性氣體應(yīng)是SO2，它是由SO2+結(jié)合OH轉(zhuǎn)化成H2SO3，而另一帶負電的Cl結(jié)合水電離的H+生成HCl，與AgNO3反響生成白色的AgCl沉淀。答案： 1SOCl2+H2O=SO2+2HCl 2因為蒸干AlCl3溶液時，由于AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā)，而得到AlOH3，但當與SOCl2混合共熱時，由于SOCl2極易吸水，防止了AlCl3的水解，有關(guān)的化學(xué)方程式為6SOCl2+AlC

45、l36H2O=6SO2+AlCl3+12HCl例5用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化銨晶體、0.1mol/L鹽酸、熟石灰和蒸餾水，假設(shè)僅用上述試劑怎樣用簡單實驗方法證明氨水是弱堿？并指出是通過什么途徑證明氨水是弱堿的？解析：證明氨水是弱堿，可通過兩條途徑：一是證明氨水中存在電離平衡，如方案1。另一是證明NH4+作為弱堿陽離子能破壞水的電離平衡發(fā)生水解反響，如方案2、3。答案： 方案1取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈紅色，然后向其中加人少量CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，氨水為弱堿。 方案2取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明NH4+

46、水解生成了NH3H2O和HCl，從而破壞了水的電離平衡，亦說明氨水是弱堿。 方案3將 0.1mol/L NH3 H2O與0.1mol/L鹽酸等體積混合，再滴加石蕊試劑，溶液顯紅色，說明NH4+水解破壞了水的電離平衡，從而說明氨水是弱堿。變式解釋說明化學(xué)事實：向盛有少量MgOH2 懸濁液培養(yǎng)皿中參加適量的飽和氯化銨溶液?，F(xiàn)象討論解釋其原因：同學(xué)甲：實驗中存在MgOH2的溶解、結(jié)晶平衡： MgOH2固 Mg2+2OH-。當參加NH4Cl時，由于NH4+水解，NH4+H2ONH3H2O+H+，使溶液呈酸性。H+OH-=H2O，從而使溶液中OH-減小，促進MgOH2溶解，使溶液澄清。同學(xué)乙：實驗中參加

47、NH4Cl后，溶液中NH4+可與OH-結(jié)合從而使MgOH2的溶解平衡右移使溶液澄清。甲、乙同學(xué)的兩種解釋誰的更有道理？通過實驗來進一步驗證： 。為什么乙更合理？答案： MgOH2溶解，使溶液澄清；乙同學(xué)的解釋合理；向盛有少量MgOH2懸濁液的培養(yǎng)皿中參加CH3COONH4 固體，觀察懸濁液是否變澄清。CH3COONH4屬弱酸弱堿鹽，雖強烈水解但溶液呈中性。同時，CH3COONH4溶液中也有大量NH4+，假設(shè)MgOH2沒有溶解，說明甲同學(xué)解釋正確。假設(shè)MgOH2溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確；因為MgOH2比 NH3 H2O的堿性強。作業(yè)完成三維設(shè)計相關(guān)練習(xí)題考點20難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點聚焦1知

48、道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。2知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。3知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。知識梳理課件投影以下內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成以下填空。1Ag和Cl的反響能進展到底嗎？(1溶解度和溶解性，難溶電解質(zhì)和易溶電解質(zhì)之間并無的界限，浴解度小于的稱為難溶電解質(zhì)，離子相互反響生成，可以認為是完全反響。(2根據(jù)對溶解度及反響限度、化學(xué)平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反響是否真正能進展到底？AgCl在溶液中存在兩個過程，一方面，在水分子作用下，少量脫離AgCl外表溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl外表正負離子的，回到

49、AgCl的外表析出。一定溫度下，AgCl飽和溶液建立以下動態(tài)平衡的反響式：AgCls ClaqAgaq沉淀、溶解之間由于動態(tài)平衡的存住，決定了反響不能完全進展到底。2溶解平衡的特征：生成沉淀的離子反響的本質(zhì)3沉淀反響的應(yīng)用(1在*些工業(yè)領(lǐng)域中,常用生成來到達別離或除去*些離子的目的。(2如何除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵？(3要除去*溶液中的SO42離子，參加可溶性鈣鹽還是鋇鹽？為什么？(4判斷能否生成沉淀應(yīng)從哪幾個方面考慮？是否可以使要除去的離子全部通過沉淀除去？4沉淀的溶解(1對于在水中難溶的，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)，使平衡向沉淀溶解的方向，就可以使沉淀溶解。(2CaCO

50、3沉淀溶于鹽酸中在上述反響中，CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡體系中的CO32濃度不斷，平衡向方向移動。(3向3支盛有少量MgOH2試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液，觀察現(xiàn)象滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現(xiàn)象有關(guān)反響式5沉淀的轉(zhuǎn)化(1實驗34在01.mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，又再滴加01.mol/LNa2S溶液，觀察步驟NaCl和AgNO3溶液混合向固體混合物中滴加01.mol/LKI溶液向新固體混合物中滴加01.mol/LNa2S溶液現(xiàn)象2實驗35向盛有1mL01.mol/LMgCl2溶液中滴12滴NaOH溶

51、液，再滴加2滴.mol/LFeCl3溶液，觀察步驟向MgCl2溶液中滴12滴NaOH溶液向白色沉淀中加2滴.mol/LFeCl3溶液現(xiàn)象3對于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀，可先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的。(4水垢中含CaSO4的處理。先用溶液處理，再用鹽酸除去。小結(jié)：沉淀的溶解的方法常用的方法是：在難溶電解質(zhì)飽和溶液中參加適當試劑使之與組成沉淀的一種構(gòu)晶離子結(jié)合成另一類化合物，從而使之溶解。具體方法可采用酸堿溶解法、配位溶解法、氧化復(fù)原溶解法以及沉淀轉(zhuǎn)化溶解法等。酸堿溶解法難溶酸常用強堿來溶解：H2SiO3(S)+2NaOH=Na2 SiO3+2H2O難溶弱酸鹽常用強酸或較強酸

52、來溶解：CaC2O4(S)+2HCl= CaCl2+H2C2O4難溶堿常用強酸也可用較弱酸來溶解：例如，向Mg(OH)2 沉淀中，參加酸或銨鹽發(fā)生氧化復(fù)原反響使沉淀溶解有些金屬硫化物如等，CuS、HgS等其溶度積特別小，在飽和溶液中C(S2-特別少，不能溶于非氧化性強酸，只能溶于氧化性酸，以至減少C(S2-，到達沉淀溶解的目的。如： 3CuS8HNO33CuNO33S2NO4H2O生成配合物使沉淀溶解：AgCl加氨水穩(wěn)定的配合物Ag(NH3)4減少其離子濃度，從而使沉淀溶解。4沉淀轉(zhuǎn)化溶解法：BaSO4的溶解。它不能為酸堿所溶解，又不易形成穩(wěn)定的配離子，也不具有明顯的氧化復(fù)原性，唯一的方法就是

53、把它轉(zhuǎn)化為一種新的難溶鹽弱酸鋇鹽常使之轉(zhuǎn)化為BaCO3，然后使之再溶于強酸。試題枚舉課件投影例題【例1】298K，AgCl的溶解度為1.7910-3gL-1，試求該溫度下AgCl的溶度積。解析：AgCl的相對分子質(zhì)量為143.4，則AgCl溶解度為; 1.2510-5molL-1 則： CAgCCl-1.2510-5molL-1CAg/CCl-/1.2510-521.5610-10【例2】298K時，Ag2CrO4的為9.010-12，求算Ag2CrO4的溶解度。解析： Ag2CrO4s2Ag+aqCrO42-aq設(shè)s為該溫度下的溶解度molL-1 則：CCrO42-s，CAg2sCAg/2C

54、CrO42-/2s2*9.010-12s1.3110-4molL-1從上二例可知：AgCl 的比Ag2CrO4 的大，但AgCl的溶解度反而比Ag2CrO4的小，這是由于兩者的溶度積表示式類型不同。由此得出結(jié)論：雖然也可表示難溶電解質(zhì)的溶解能力大小，但只能用來比擬一樣類型的電解質(zhì)，即陰離子和陽離子的總數(shù)要一樣。作業(yè)完成三維設(shè)計相關(guān)練習(xí)題考點21原電池原理考點聚焦1.通過進展化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動，了解原電池工作原理.2.能正確書寫原電池的正、負極的電極反響式及電池反響方程式。知識梳理課件投影以下內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成以下填空。1：組成原電池的條件。有兩種活性不同的金屬或一種是非金屬導(dǎo)體。電

55、極材料均插入電解質(zhì)溶液中。兩電極相連形成閉合電路。原電池的原理負極較活潑的金屬電子發(fā)生反響正極較不活潑的金屬電子發(fā)生反響試題枚舉課件投影例題【例1】以下表達中正確的選項是 A構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬。 B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極。 C馬口鐵鍍錫鐵破損時與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕。 D銅鋅原電池工作時，假設(shè)有13克鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過。 解析： 兩種活動性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說構(gòu)成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活動金屬中的電子流向不活動的電極，因此活動金

56、屬是負極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液組成原電池，鐵較錫活潑，鐵先失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作時，鋅負極失電子，電極反響為Zn 2e=Zn2+，1molZn失去2mol電子,0.2mol鋅質(zhì)量為13克被溶解電路中有0.4mol電子通過。應(yīng)選D。答案：D【例2】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。假設(shè)A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為 AABCD BACBD CACDB DBDCA 解析：金屬組成原電池，相對活潑金屬失去電子作負極，相對不活潑金屬作正極。負極

57、被氧化質(zhì)量減輕，正極上發(fā)生復(fù)原反響，有物質(zhì)析出，由題意得活潑性AB、AC、CD 、DB，故正確答案為B。答案：B【例3】電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反響是： Zn + 2 OH- -2eZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e2Ag +2 OH-以下判斷正確的選項是 A鋅為正極，Ag2O為負極。 B鋅為負極，Ag2O為正極。 C原電池工作時，負極區(qū)溶液PH減小。 D原電池工作時，負極區(qū)溶液PH增大。 解析：此題考察原電池和PH的概念。 原電池中失去電子的極為負極，所以鋅為負極，Ag2O為正極。B是正確答案。因為 Zn + 2 OH- -2

58、eZnO + H2O ，負極區(qū)域溶液中OH- 不斷減少，故PH減小，所以C也正確。應(yīng)選B、C。 答案：BC【變式】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)目前常用的鎳Ni鎘Cd電池，其電池總反響可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O放電充電 2Ni(OH)2+Cd(OH)2Ni(OH)2和Cd(OH)2放電充電以下說法中正確的選項是 以上反響是可逆反響以上反響不是可逆反響充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芊烹姇r化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵BCD(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料說明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為。(3)另

59、一種常用的電池是鋰電池鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7，由于它的比容量單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成，電池總反響可表示為：Li+MnO2LiMnO2試答復(fù)：鋰電池比容量特別大的原因是。鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學(xué)方程式表示其原因。答案：1B 2Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。3鋰的摩爾質(zhì)量小；2Li+2H2O2LiOH+H2作業(yè)完成三維設(shè)計相關(guān)練習(xí)題考點22 電解池原理考點聚焦1.通過電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的探究活動，了解電解池工作原理，能正確書寫電解

60、池的陰、陽極的電極反響式及電解反響方程式。2.知道電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。認識電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實際意義。知識梳理課件投影以下內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成以下填空。1原電池和電解池的比擬：裝置原電池電解池實例原理形成條件電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；電解質(zhì)溶液：能與電極反響。電源；電極惰性或非惰性；電解質(zhì)水溶液或熔化態(tài)。反響類型自發(fā)的氧化復(fù)原反響非自發(fā)的氧化復(fù)原反響電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負極：材料性質(zhì)較活潑的電極。由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負極；電極反響負極：Zn-2e-=Zn2+ 氧化反響正極：2H+2e-=H2復(fù)原反