2021-2022學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市中鐵五局集團(tuán)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市中鐵五局集團(tuán)第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中

2、還原劑的物質(zhì)的量之比為43 參考答案：B2. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A1 mol C7H16中含有23 mol共價(jià)鍵 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L NH3中含有05 mol e- C常溫常壓下，22 g CO2中所含分子數(shù)是05 mol D40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 molL參考答案：B略3. J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已 知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） AJ和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中可能只含有極性共價(jià)鍵 BM單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液

3、反應(yīng)，產(chǎn)生一種可燃性氣體 CR、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 DJ、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4參考答案：C【Ks5u解析】J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J為C，M是地殼中含量最多的金屬元素，M為Al,根據(jù)圖示可知R為S，則T為Cl,同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，選C。4. 向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. 時(shí)的沉淀成分為BaSO4與Mg(O

4、H)2B. 時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H+OH-=H2OC. c點(diǎn)時(shí)的溶液中D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng) B4 【答案解析】B 解析： A根據(jù)分析可知，ab段產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，故A錯(cuò)誤；Bbc段表示的是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-H2O，故B正確；Cc點(diǎn)時(shí)，加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，溶液中的溶質(zhì)為1mol的氯化鎂和1mol的氯化鋇，故離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定小于Cl-，但是大于OH，故C錯(cuò)誤； D在ab段，加入的1mol Ba(OH)2消耗

5、了2mol鹽酸，bc段發(fā)生的是鹽酸Ba(OH)2的反應(yīng)，加入的Ba(OH)2為1mol,故此段又消耗了2mol鹽酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)，題目難度中等，在根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)表示變化過(guò)程的曲線進(jìn)行分析時(shí)，要特別關(guān)注曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及趨勢(shì)的特殊意義；注意明確各點(diǎn)表示的意義5. 參考答案：D6. 下列說(shuō)法正確的是 A金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬 B變價(jià)金屬一定是過(guò)渡元素 C不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物 D顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽參考答案：C略7. 把金屬鈉23g溶于水中，要使所得溶液中，

6、鈉離子與水分子個(gè)數(shù)之比為1:100，則所需要水的質(zhì)量是 （ ） A1818g B180g C1816g D220g參考答案：A略8. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D【解析】CCl4可由CH4和氯氣光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正確；石油和天然氣的主要成分都是烴，B正確；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和Na2CO3溶液分別現(xiàn)象為：互溶；有氣泡產(chǎn)生；溶液分層，可以鑒別，C正確；苯雖不能使KMnO

7、4溶液褪色，但可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 9. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A 酸性溶液Na、K、MnO4、Br B 酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C 堿性溶液Na、K、AlO2、SO42 D 堿性溶液Ba2、Na、CO32、Cl參考答案：答案：C10. 常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，下列敘述正確的是（ ） A若濃度相同，混合時(shí)V(NaOH)V(CH3COOH) B若體積相同，混合時(shí)c(CH3COOH) c(HSO) c(SO) c(H+) = c(OH) C.2c(Na) 2c(H2SO3)2c(HSO)2c(SO) D.c(Na) c(HSO

8、3) + c(SO32) +c(H2SO3)（4）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電 解法處理吸收后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收 再利用，裝置如圖所示，則工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）；寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。參考答案：（1）K22/K1 ； 2?H2-?H1 或-(?H1-2?H2)；（2）2.5103molL-1min1； 10 L/mol；（3）AD；（4）增大；HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+；(1)、反應(yīng)4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)可由(2ii-i)式表示，故平衡常數(shù)K3=K22

9、/K1；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱H32?H2-?H1 或-(?H1-2?H2)；(2)、10min內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化量=0.1mol/L50%=0.05mol/L，根據(jù)變化量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，有c(ClNO) c(NO2) =0.025mol/L，則(ClNO) =2.5103molL-1min1；平衡時(shí)c(ClNO)=0.025mol/L，c(NO2) =0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，則平衡常數(shù)K2c(ClNO)/c(NO2)2=0.025/0.052=10；(3)、分析：一定量的NaOH溶液吸收SO2過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+NaOH=NaHSO3，SO

10、2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3顯堿性，NaHSO3顯酸性，如果吸收后的溶液恰好呈中性,一定為兩者的混合液，所以溶質(zhì)主要成分為Na2SO3與NaHSO3；A項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒有：c(Na)+c(H+)=c(HSO3-)2c(SO32-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，綜合兩式，可得：c(Na)=c(HSO3-) 2c(SO32-)，正確；B項(xiàng)，若c（HSO3）=c（SO32），溶液呈堿性c（H+）c（OH），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若Na2SO3與NaHSO3按1：1混合，溶液呈堿性，溶液中物料守恒為：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3）+3c（SO32），但溶于呈中性，Na2SO3與NaHSO3的量不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHSO3中n(Na):n(S)=1:1，Na2SO3中n(Na):n(S)=2:1，由物料守恒可知：n(Na)n(S