2023年浙江高考理綜化學(xué)卷

1、做點(diǎn)有意思的事第6頁(yè) 共7頁(yè)第5頁(yè) 共5頁(yè)2023年浙江高考理綜化學(xué)試卷7以下說(shuō)法不正確的是A液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B常壓下，0時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施8以下說(shuō)法正確的是A為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)參加沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C在未知

2、溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SOeq oal(2,4)或SOeq oal(2,3)D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、枯燥的方法第9題表X第9題表XYZWTAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和復(fù)原性10以下說(shuō)法不正確的是A己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

3、B在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反響都屬于取代反響C油脂皂化反響得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D聚合物(eq o(,)CH2CH2oal(CH,sdo11(),sdo22(CH3)CH2o(,n)可由單體CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得11在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，根本原理如下列圖。以下說(shuō)法不正確的是AX是電源的負(fù)極B陰極的反響式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C總反響可表示為：H2OCO2eq o(=,sup8(通電)H2COO2D陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是111240時(shí)，

4、在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如以下列圖所示。以下說(shuō)法不正確的是A在pH9.0時(shí)，c(NH EQ o(+,4)c(HCOeq o(,3)c(NH2COO)c(COeq oal(2,3)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH EQ o(+,4)c(H+)2c(COeq oal(2,3)c(HCOeq o(,3)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入， EQ f(c(OH),c(NH3H2O)不斷增大D在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成13某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸

5、亞鐵(FeSO47H2O) ，設(shè)計(jì)了如下流程：NaOH溶液NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體溶液2222固體2222FeSO47H2O溶液1以下說(shuō)法不正確的是A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D假設(shè)改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶別離也可得到FeSO47H2O26(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按以下路線合成：RXeq o(,sup5(NaOH/H2O)ROH；

6、RCHOCH3COOReq o(,sup5(CH3CH2ONa)RCHCHCOOR請(qǐng)答復(fù)：(1) E中官能團(tuán)的名稱是_。(2) BDF的化學(xué)方程式_。(3) X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(4) 對(duì)于化合物X，以下說(shuō)法正確的是_。A能發(fā)生水解反響B(tài)不與濃硝酸發(fā)生取代反響C能使Br2/CCl4溶液褪色D能發(fā)生銀鏡反響(5) 以下化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是_。ACH2OCH2CH2CHOBCHCHCH2CH2CHOCCH2CHCHCHCHCHCHCHCOOHDCOOCH2CH2CH327(6分)請(qǐng)答復(fù)：(1) H2O2的電子式_。(2) 鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_。(3) 在AgCl沉

7、淀中參加KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反響的離子方程式_。(4) 完成以下氧化復(fù)原反響的離子方程式：()MnOeq oal(,4)()C2Oeq oal(2,4)_()Mn2+()CO2_(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的復(fù)原劑。一定條件下金屬鈉和H2反響生成甲。甲與水反響可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反響可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2。請(qǐng)推測(cè)并答復(fù)：(1) 甲的化學(xué)式_。(2) 甲與AlCl3反響得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。(3) NaAlH4與水發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式_。(4) 甲在無(wú)水條件下可

8、作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)脫銹過(guò)程發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。(5) 某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反響體系中的空氣，將鐵和鹽酸反響后的氣體經(jīng)濃硫酸枯燥，再與金屬鈉反響，得到固體物質(zhì)即為純潔的甲；取該固體物質(zhì)與水反響，假設(shè)能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純潔的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由_。28(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反響：CH2CH3(g)eq o(,sup9(催化劑)CHCH2(g)H2(g)(1)：化學(xué)鍵CHCCCCHH鍵能/kJmol1412348612436計(jì)算上述反響的H_kJmol1。(2)維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的

9、量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反響。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，那么在該溫度下反響的平衡常數(shù)K_(用等符號(hào)表示)。(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19，控制反響溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反響。在不同反響溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)_?？刂品错憸囟葹?00的理由是_。(4)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在

10、相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反響：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工藝的特點(diǎn)有_(填編號(hào))。CO2與H2反響，使乙苯脫氫反響的化學(xué)平衡右移不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗有利于減少積炭有利用CO2資源利用29(15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定取0.0100molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I)的變化，局部數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0

11、023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。請(qǐng)答復(fù)：(1) 實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi)mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)%。(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。以下有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是_。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化呈離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液

12、可以由乙醇代替實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是_。(4) 方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。化學(xué)自選綜合15?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?1寫(xiě)出Cu2+的電子排布式_。2以下化合物中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是_。AMgOBNaOHCCaCl2D(NH4)2SO43對(duì)于說(shuō)法不正確的是_。A既有鍵又有鍵BOH鍵比CH鍵的極性強(qiáng)C該化合物為非極性分子D不能形成分子間氫鍵，但能與水形成氫鍵4以下說(shuō)法正確的是_。AHOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子BNH EQ o(+,4)與CH4的空間構(gòu)型相似CBF3和都是平面型分子DCO2和H2O都是直線型分子5以下說(shuō)法正確的是_。A第一電離

13、能：ONB水溶性：CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C沸點(diǎn)：HClHFD晶格能：NaClMgO16?有機(jī)化學(xué)根底?1以下物質(zhì)中含有羧基的化合物為_(kāi)。A化合物3B化合物4C化合物6D化合物7248過(guò)程中不涉及的反響類型有_。A取代反響B(tài)消去反響C加聚反響D復(fù)原反響3與化合物4互為同系物的是_。ACH3COOC2H5BCCH3CH2CH2COOHDCH3COOH 4與化合物4互為同分異構(gòu)體且為酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。578的化學(xué)方程式_。2023年浙江高考理綜化學(xué)參考答案題號(hào)78910111213答案CBDADCD= 1 * ROMANI、選擇題：= 2 * ROMANII、非選擇題：26(共10

14、分) (1)醛基(2)CH3COOHCH2OHeq o(,sup5(濃H2SO4),sdo7()CH3COOCH2H2O(3)CHCHCOOCH2(4)AC (5)BC27-(共6分) (1)eq Hoac(O,sup7(),sdo8()oac(O,sup7(),sdo8()H(2)2MgCO2eq o(=,sup8(點(diǎn)燃)2MgOC(3)AgClBr=AgBrCl(4)2MnOeq oal(,4)5C2Oeq oal(2,4)16H+=2Mn2+10CO28H2O27-(共12分)(1)NaH (2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反響也產(chǎn)生H2；沒(méi)有考慮混入的NaCl28(共15分)(1)124(2)Kp EQ f(2,(12)p或Kc EQ f(n2,(12)V)(3)正反響方向氣體分子數(shù)增加，參加水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果600，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低，反響速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且耗能大(4)29(共15分) (1)坩堝500 mL容量瓶(2)20.00 mL，0.635%；(3)向分液漏斗中