工藝流程2高考真題

1、工藝流程高考真題專練33一種以硼鎂礦(含 MgBOHO、SiO 及少量 FeOAlO如下：2 2 5222 32 3答復(fù)以下問題：在 95。濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過濾 1”后的濾液中是否含有 Fe3離子，可選用的化學(xué)試劑是。依據(jù)HBO的解離反響：HBOHOHB(OH)，K1010，可推斷HBO333324a33是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)整到，目的是。在“沉鎂”中生成Mg(OH)MgCO沉淀的離子方程式為，23母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。答案 (1)NHHCONH=(NHCO4334 23SiO、FeO、AlOKSCN22 32 3一元弱

2、HBO33(4)2Mg23CO22HO=Mg(OH)MgCO2HCO32233或2Mg22CO2HO=Mg(OH)MgCOCO溶浸高溫焙燒32232全國卷，26)ZnSBaSO4的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為(填標(biāo)號)。A黃色B紅色C紫色D綠色以重晶石(BaSO )為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：4 。 CO2和一種清潔能源氣體，該反響的化學(xué)方程式為。在潮濕空氣中長期放置的“復(fù)原料會逸出臭雞蛋氣味的氣體且水溶性變差其緣由是“料”外表生成了難溶于水的(填化學(xué)式)。沉淀器中反響的離子方程式為。中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置

3、于碘量瓶中，移取 mL0 molL1的 I-KI 溶液于其中，并參加乙酸溶液，密閉，置暗處反響 5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示2 22 2 322 34 62 2 3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為，樣品中S2的含量為出表達(dá)式)。答案 (1)D(2)BaSO4C9001200 = BaS4CO COHO(g)=COHBaCOS2Ba2Zn24222344(3)淺藍(lán)色至無色1?V?0322m1000100%3(2022全國卷，26)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由自然二氧化Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Sic(Mn) molL1pH0金屬離子 Mn2Fe2Fe3Al3

4、Mg2Zn2Ni2“濾渣 1”含有 S 和；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學(xué)方程式： 。MnO2的作用是?！罢{(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)整為之間?！俺s1”的目的是除去Zn2和Ni2，“濾渣3”的主要成分是?！俺s 2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2。假設(shè)溶液酸度過高， Mg2沉淀不完全，緣由是 。寫出“沉錳”的離子方程式：。層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNiCoMnONi、Co、Mnx y 1z xyz 2 時， 。3答案 (1)SiO(或不溶性硅酸鹽)MnOMnS2HSO=2MnSOS2HO222442(2)將Fe2氧化為Fe3(3)(4

5、)NiS和ZnS(s)2Mg2(aq)2F(aq)平衡向右移動1(6)Mn22HCO=MnCOCOHO(7)33223焦亞硫酸鈉(NaSO答復(fù)以下問題：2 2 5生產(chǎn) NaSO NaHSO過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：2 2 53 。的工藝為：22 2 5pH時，中為溶液(寫化學(xué)式)。SO的目的是232 。 NaSO殘留量時，取 mL002 2 52 2 5molL1 的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗 mL。滴定反響的離子方程式為_，該樣品中NaSO的殘留量為計(jì))。2 2 52答案 (1)2NaHSO=NaSOHO32 2 52(2)NaHSO3NaHSO3過飽和溶液01282

6、5224SiO2FeS、CdS、PbS 0金屬離子 Fe3Fe2Zn2Cd2答復(fù)以下問題：焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為。1SiO2外還有；氧化除雜工序中 ZnO 的作用是 ，假設(shè)不通入氧氣，其后果是(3)溶液中的 Cd2可用鋅粉除去，復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為 。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反響式為鋅后的電解液可返回工序連續(xù)使用。焙燒答案 22(2)PbSO4調(diào)整溶液的pH無法除去雜質(zhì) Fe2(3)Cd2Zn=CdZn2(4)Zn22e=Zn 溶浸全國卷，27)KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。答復(fù)以下問題：KIO3的化學(xué)名稱是。利用“KClO3氧

7、化法”制備 KIO3工藝流程如以下圖所示：酸化反響”所得產(chǎn)物有 KH(IO)、Cl和KCl。“逐Cl”承受的方法是。3 222“濾液”中的溶質(zhì)主要是。“調(diào) pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)KIO3也可承受“電解法”制備，裝置如下圖。寫出電解時陰極的電極反響式：。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是 。答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKOH=2KIOHO( 或 HIOKOH=KIOHO)3 2 ab32332227.(2022江蘇)12以高硫鋁土礦AlOFeOSiOFeS2 32 322為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得 Fe O 的局部工藝流程如下：3 4SONaOHSO2的離子

8、方程式為。添加 1%CaO 和不添加 CaO 的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題 16 圖所示。：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于 600 硫去除率=1焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量100%焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量不添加 CaO 的礦粉在低于 500焙燒時，去除的硫元素主要來源于。700焙燒時，添加 1%CaO 的礦粉硫去除率比不添加 CaO 的礦粉硫去除率低，其主要緣由是 。向“過濾”得到的濾液中通入過量CO，鋁元素存在的形式由填化學(xué)式轉(zhuǎn)2化為填化學(xué)式。O混合后在缺氧條件下焙燒生成FeOSO2 32 323 42O=。22 38(2022?北京) 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：Ca(P

9、O(OH)，Ca(POF54 354 3Ca(PO(OH)”或“”。3424結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：P和S電子層數(shù)一樣， HF，SiF。除去。寫誕生成 HF 的化54 34學(xué)方程式：。2 22不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如下圖。80后脫除率變化的緣由：。脫硫時，CaCO3稍過量，充分反響后仍有 SO 2?殘留，緣由是 4BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是。a gb molL?1NaOH：HPO24343498 gmol?1【答案】(1).研磨、加熱(2). 得電子力量PS，金屬性PS(3). 2Ca(PO)F+10HSO+5HO10CaSO+6HPO+2HF54 324434分解速

10、率大濃度顯著降低微溶BaCO+2HPOBaSO+CO+HO+22 2(6).433442292022全國卷和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦等雜質(zhì)來制備，工藝流程如下：答復(fù)以下問題：“酸浸”試驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如以下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為時，所承受的試驗(yàn)條件為?！八峤焙螅佒饕孕问酱嬖?，寫出相應(yīng)反響的離子方程式。沉淀與雙氧水、氨水反響所得試驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/溫度/3035404550轉(zhuǎn)化率/%轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析時轉(zhuǎn)化率最高的緣由。中的化合價(jià)為，其中過氧鍵的數(shù)目為。假設(shè)“濾液”中，參加雙氧水和磷酸設(shè)溶液體積增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中此時是否有沉淀

11、生成列式計(jì)算、的分別為。寫出“高溫煅燒”中由制備的化學(xué)方程式。1加熱或加熱23前，未到達(dá)平衡狀態(tài)，隨著溫度上升，轉(zhuǎn)化率變大；后， 分解加劇，轉(zhuǎn)化率降低45，所以最終沒有沉淀610(2022全國卷，26CaO、SiO2鐵、鋁和鎂等金屬氧化物，試驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如以下圖所示水泥樣品水泥樣品氯化銨APH4-5B濾液加熱草酸銨溶液濾液硫酸草酸鈣KMnO4測定樣品的過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需要參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是：；還可使用代替硝酸。沉淀A的主要成分:,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)反響方程式：加氨水過程中加熱的目的是，沉淀B的主要成分為、填化學(xué)式K

12、MnO244滴定反響為：MnO- + H+ + HCO Mn2+ + CO + HO。試驗(yàn)中稱取水泥樣品，滴定時消耗了 L 的42 2 422KMnO4解析1將Fe2+氧化為Fe3+HOSiO2SiO22+HF=SiF2+ HO42防止膠體生成，易沉淀分別Al(OH)3Fe(OH)342MnO- + 6H+ + 5HCO =2Mn2+ +10CO + 8HO42 2 4222mol5molL*則 n(Ca)= n(HCO2 2 4mCa=n * M =*40g/mol=則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=4511.(2022全國卷，27)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要

13、成分FeOCrO2 3答復(fù)以下問題：步驟的主要反響為：FeOCrO+NaCO+NaNONaCrO+ FeO+CO+ NaNO2 3233242 322的系數(shù)比為該步驟不能使用陶瓷容器緣由2 33是。濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是雜質(zhì)。步驟調(diào)濾液2的pH使之變 填“大”或“小”緣由是 用離子方程式表示。3”KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到KCrO固體。冷卻到固體產(chǎn)品最多。22 722 7a80b60c40步驟的反響類型是。m kg 鉻鐵礦粉CrO 40%KCrO ，最終得到產(chǎn)品 mkg，產(chǎn)率為。12 322 72【答案127陶瓷在高溫下會與NaCO 反響23鐵Al(OH)3

14、小2CrO 2 +2H+Cr O2 +HO42724d復(fù)分解反響25190m2147m1100%12.2022 江蘇AlOSiO等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:2 322 3注: SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小”)。3 “ 電解 ” 是電解熔融 AlO， 電解過程中作陽極的石墨易消耗， 緣由是2 3。NaCO23陽極的電極反響式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。鋁粉在 1000時可與 N2反響制備 AlN。在鋁粉中添加少量 NH Cl 固體并充分混合，有利于4AlN的制備，其主要緣由

15、是。答案1AlO+2OH-=2AlO-+HO(2)減小3石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化2 32244CO2-+2HO-4e-=4HCO-+OH32322(5)氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁外表的氧化鋁薄膜硼鎂泥的主要成分如下表：42MgOSiO2FeO、FeO2 3CaOAl硼鎂泥的主要成分如下表：42MgOSiO2FeO、FeO2 3CaOAlO2 3BO2 330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%答復(fù)以下問題：1“酸解”時應(yīng)當(dāng)參加的酸是 ，“濾渣1”中主要含有寫化學(xué)式。2“除雜”時參加次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是、。推斷“除雜”根本完成的檢驗(yàn)方法是。分別濾渣 3 應(yīng)趁

16、熱過濾的緣由是。1HSO，SiO242Fe2Fe3pH，F(xiàn)e3、Al3以氫氧化物的形式沉淀除去；取濾液將其酸化后滴加 KSCN 溶液，假設(shè)溶液未變紅，則說明除雜完全；MgSO7HO422是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:答復(fù)以下問題：NaClO2中Cl的化合價(jià)為。寫出“反響”步驟中生成 ClO2的化學(xué)方程式。“電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成精制時為除去Mg2+和Ca2+要參加的試劑分別為 、 “電解”中陰極反響的主要產(chǎn)物是?！拔矚馕　笔俏　半娊狻边^程排出的少量ClO2之比為，該反響中氧化產(chǎn)物是?！坝行群俊笨捎脕砗饬亢认緞┑南玖α?，其定義是：每克含氯消

17、毒劑的氧化力量相當(dāng)Cl2的氧化力量。NaClO2的有效氯含量為 _計(jì)算結(jié)果保存兩位小數(shù)2 5劑中回收 V O 既避開污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2228質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%22286065121物質(zhì)VOVOKSOSiOFeOAlO2 52 42422 32 3以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：答復(fù)以下問題：“酸浸”時 VO 轉(zhuǎn)化為 VO+，反響的離子方程式為2 522 4渣1”的主要成分是。 VO+KClO至少為mol。234?形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有。4 12：4ROH+VO 4? RVOROH4 124 4 12交換樹脂。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)當(dāng)呈 性填“酸”“堿”“中”?！傲鞒鲆骸敝嘘栯x子最多的是。”得到偏釩酸NHVO沉淀寫出“煅燒”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式。431VO+2+2VO+HOSiO每空2分，共4分2分2 52223FeOH和AlOH2分4堿2分335K+2分62NHVOVO+2NH+HO2分43 2 532Pb、PbO、PbOPbSOHSO為原料，2424制備高純 PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：Fe2+催化下，PbPb